四川省宜宾市叙州区一中2022-2022学年高二化学下学期第二次月考试题.doc

四川省宜宾市叙州区一中2019-2020学年高二化学下学期第二次月考试题注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。 3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物分90分，共300分7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 第I卷 选择题（42分）一、 选择题（每小题6分，共7个小题，共42分；其中每题都为单选题。1下列有机物中，实验式相同，且既不是同系物，又不是同分异构体的是 A1­-辛烯和3-­甲基­-1­-丁烯 B苯和乙炔C1­-氯丙烷和2-­氯丙烷 D甲苯和乙苯2有机物A的氧化产物甲和还原产物乙都能和金属钠反应放出，甲和乙反应可生成丙，甲和丙均能在一定条件下与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀，则A是A甲醇B甲酸C甲醛D甲酸甲酯3苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下，下列有关说法正确的是 +Aa、b、c均属于芳香烃Ba、d中所有碳原子均处于同一平面上CA有9种属于芳香族的同分异构体Dc、d均能发生氧化反应4下列不属于电离方程式的是A2 H2O H3OOHBH2O HOHCCH3COOHH2O CH3COOH3O+DNH4+H2ONH3·H2OH5水质检验中，测定水的硬度时，用到氨-氯化氨缓冲溶液，控制溶液在左右则关于该缓冲溶液的说法不正确的是A将缓冲溶液加水稀释时，pH一定会减小B将缓冲溶液升温，pH一定没有变化C在缓冲溶液中，水的电离受到抑制D在缓冲溶液中，一定有6在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol O2和2 mol NO，发生如下反应：O2(g)2NO(g)2NO2(g)，表明此反应不一定达平衡的是 A容器内O2、NO、NO2的浓度之比为122B容器内压强不随时间变化C容器内各物质的浓度不随时间变化D单位时间内生成1 mol O2，同时生成2 mol NO27用Pt电解2mol/L CuCl2溶液的实验中出现了和课本实验不同的现象，阳极产生了黄绿色气体，阴极却观察到白色沉淀、少量的红色固体及棕褐色溶液，下列说法不正确的是A红色固体可能是CuB棕褐色溶液可能和Cu2+、Cu+ 有关C白色固体可能是CuClD棕褐色溶液是由于Cu2+浓度下降引起的第II卷 非选择题（58分）8（14分）根据下列化合物：NaOH，H2SO4，CH3COOH，NaCl，CH3COONa，NH4Cl，CH3COONH4，NH4HSO4，NH3·H2O，请回答下列问题：（1）若浓度均为0.1mol·L-1、等体积的NaOH和NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则m_n （填“>”、“<”或“=”）。（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O+OHH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是_。A向水中加入NaHSO4固体 B向水中加NaHCO3固体C加热至100 其中c (H) =1×106 mol·L-1 D向水中加入NH4Cl固体（3）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH)=_；在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H)=_。（4）NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为_。（5）物质的量浓度相同的、四种稀溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）_。（6）己知t时，Kw=1×10-12，在该温度时将pH=9的NaOH溶液a L与pH=2的H2SO4溶液bL混和(忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=3,则出ab=_。9（14分）某有机物甲和A互为同分异构体，经测定它们的相对分子质量小于100；将1mol甲在O2中充分燃烧得到等物质的量的CO2和H2O (g) ，同时消耗112L O2（标准状况）；在酸性条件下将1mol甲完全水解可以生成1mol乙和1mol丙；而且在一定条件下，丙可以被连续氧化成为乙。经红外光谱测定，在甲和A的结构中都存在C=O双键和C-O单键，B在HIO4存在并加热时只生成一种产物C，下列为各相关反应的信息和转化关系： 请确定并写出甲的分子式_；与甲属同类物质的同分异构体共有_种（包含甲）。 EF 的反应类型为_反应； A的结构简式为_；G 的结构简式为_； BD的反应化学方程式为_； 写出C在条件下进行反应的化学方程式_。10（15分）滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：I酸碱中和滴定用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。（1）该学生的实验操作如下：a用碱式滴定管取稀NaOH25.00mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙做指示剂。b用待测定的溶液润洗碱式滴定管。c用蒸馏水洗干净滴定管。d取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上23cm处，再把滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。e检查滴定管是否漏水。f另取锥形瓶，再重复操作一次。g把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。滴定操作的正确顺序是（用序号填写）_c_d_。某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答：仪器A的名称是_；盐酸的体积读数：滴定前读数为_mL，滴定后读数为_mL；在G操作中如何确定终点_。（2）下列操作造成测定结果偏高的是_(填选项字母)A滴定终点时，俯视滴定管溶液液面B盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗C酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗D滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失II氧化还原滴定取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol/L的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O。表格中记录了实验数据：滴定次数待测液体积(mL)标准KMnO4溶液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次25.000.5020.40第二次25.003.0023.00第三次25.004.0024.10（1）滴定时，KMnO4溶液应装在_（“酸”或“碱”）式滴定管中，滴定终点时滴定现象是_。（2）该草酸溶液的物质的量浓度为_。11（15分）法医常用马氏试砷法检验是否砒霜（As2O3）中毒,涉及的反应如下: : 6Zn + As2O3 + 12HCl = 6ZnCl2 + 2AsH3 (砷烷) + 3H2O : 2AsH3 = 2As(黑色砷镜) + 3H2 (1)写出砷的基态原子价电子排布图_(2)砷烷的空间结构为_ ;砷烷中心原子杂化方式为_(3)砷烷同族同系列物质相关性质如表: 熔点沸点从PH3AsH3SbH3,熔沸点依次升高的原因是_,NH3分子例外的原因是_. (4)第一电离能数据 I(As)大于I(Se),可能的原因是 _. (5)砷与铟 In形成的化合物(X)具有优良的光电性能,广泛应用于光纤通信用激光器,其立方晶胞结构如图所示,则其化学式为 _;晶胞边长 a=666.67pm,则其密度为_g/cm3;(边长a可用 2000/3近似计算,设 NA = 6.0 1023mol)2020年春四川省叙州区第一中学高二第二学月考试化学试题参考答案1B2C3D4D5B6A7D8 D 10-3 mol/L 10-11 mol/L c (Cl) >c (NH4) >c (H) >c (OH) >>> 92 9C4H8O2 4 消去反应 10e b a g f 酸式滴定管 0.80 23.80 当滴入最后一滴溶液，锥形瓶内由黄色变为橙色且半分钟内不褪色 CD 酸 锥形瓶内由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 0.2mol/L 11 三角锥形 sP3 对于分子组成结构相似的物质来说,随相对分子质量增加,分子间作用力增大,故熔沸点升高 NH3可以形成分子间氢键 As的价电子排布为4s24p3,为半充满结构,较稳定,所以第一电离能数据比Se还大 InAs 4.275.