四川省遂宁市射洪中学2022-2022学年高二化学下学期第一次线上月考试题.doc

四川省遂宁市射洪中学2022-2022学年高二化学下学期第一次线上月考试题考前须知：1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。 3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物分90分，共300分7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 第I卷 选择题42分一、选择题每题6分，共7个小题，共42分；其中每题都为单项选择题。1随着能源危机影响的加剧，全球寻找新能源的步伐加快。以下能源中不属于新能源的是A生物质能 B天然气 C核聚变能 D潮汐能2实验室利用石灰石与稀盐酸反响制取二氧化碳，为了降低其反响速率，以下措施可行的是A使用浓盐酸B向反响体系中参加氯化钙晶体C提高反响温度D向反响体系中参加蒸馏水3以下可以证明可逆反响N2+3H22NH3已到达平衡状态的是AnN2：nH2：nNH31：3：2 B恒温恒容时，混合气体密度保持不变C一个NN键断裂的同时，有3个H一H键生成 D混合气体的总质量不变4对于某平衡体系，以下措施一定会使平衡移动的是A升高温度B使用催化剂C改变体系压强D改变各组分浓度5醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHCH3COO- + H+，以下表达不正确的选项是A升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大B0.10 mol/L的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大CCH3COOH溶液加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D室温下，欲使0.1 mol/L醋酸溶液的pH、电离度都减小，可参加少量水6向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为AAgClAgIAg2SBAgCl<AgI<Ag2SCAgCl>AgI>Ag2SDAgI>AgCl>Ag2S7某温度下，向pH=6的蒸馏水中参加NaHSO4固体，保持温度不变，测得溶液pH为1。对于该溶液，以下表达不正确的选项是A该温度高于25B由水电离出来的c(H+)=1×1013mol/LCc(H+)+c(Na+)=c(OH)+2c(SO42)D该温度下参加等体积pH为11的KOH溶液，可使反响后的溶液恰好呈中性第II卷 非选择题58分814分硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用2SO2g+O2g2SO3gH=198kJmol1是制备硫酸的重要反响1在容积为V L的密闭容器中起始充入2mol SO2和1mol O2，反响在不同条件下进行，反响体系总压强随时间的变化如下图与实验a相比，实验b改变的条件是 ，判断的依据 2二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反响：SO2g+NO2gSO3g+NOgH=42kJmol1在1L恒容密闭容器中充入SO2g和NO2g，所得实验数据如下：实验编号温度起始时物质的量/mol平衡时物质的量/molNSO2NNO2NNO甲T10.800.200.18乙T20.200.800.16丙T30.200.30a实验甲中，假设2min时测得放出的热量是4.2kJ，那么02min时间内，用SO2g表示的平均反响速率vSO2= ，该温度下的平衡常数 实验丙中，到达平衡时，NO2的转化率为 由表中数据可推知，Tl T2填“或“=，判断的理由是 915分请按要求答复以下问题：(1)氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳复原氮氧化物，可防止空气污染。：2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=22lkJ/mol,C(s)+O2(g)=CO2(g)H=393.5 kJ/mol,N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+181 kJ/mol,那么：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)H=_kJ/mol；以下措施能够增大此反响中NO的转化率的是_(填字母序号)a.增大容器的体积 b.降低温度 c.增大CO的浓度 d.增大NO的浓度(2)向容积为2L的密闭容器中参加活性炭(足量)和NO，发生反响C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)H=574.5kJ/mol；NO和N2的物质的量变化如下表所示。物质的量/molT1/T2/05 min10 min15 min20 min25 min30 minNO2.01.200.700.700.500.400.40N200.400.650.650.750.800.8005min内，以NO表示的该反响速率(NO)= _，该条件下的平衡常数K=_(保存2位小数)。第15min后，温度调整到T2，数据变化如上表所示，那么T1_T2(填“>、“<或“=)。(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl，利用Ag+与CrO42生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好沉淀完全(浓度等于1.0×106mol·L1)时，溶液中c(Ag+)为_mol·L1，此时溶液中c(CrO42)等于_mol·L1。(Ksp(Ag2CrO4)=2. 0×1012，Ksp(AgCl)=2.0×1010)。1014分甲醇(CH3OH)是一种绿色能源。如下图，某同学设计一个甲醇燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜根据要求答复相关问题：(1)写出负极的电极反响式_(2)铁电极为_(填“阳极或“阴极 )，石墨电极(C)的电极反响式为_(3)假设在标准状况下，有2.24L氧气参加反响，丙装置中阴极析出铜的质量为_g。假设乙装置中溶液足量，假设在标准状况下有448mL氧气参加反响，那么乙装置中阳离子交换膜左侧溶液质量将增加_g.(4)假设将乙装置中两电极位置互换，其他装置不变，此时乙装置中发生的总反响式_1115分碱式氧化(NiOOH)可用废镍催化剂(主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等)来制备，其工艺流程如下：答复以下问题：(1)“浸泡除铝时，发生反响的离子反响方程式为_。(2)“过滤1”用到的玻璃仪器_。(3)该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表:开始沉淀的pH完全沉淀的pHNi2+6.28.6Fe2+7.69.1Fe3+2.33.3Cr3+4.55.6“调pH 1”时，溶液pH范围为_；(4)在空气中加热Ni(OH)2可得NiOOH，请写出此反响的化学方程式_。(5)在酸性溶液中CrO可以转化成Cr2O，用离子方程式表示该转化反响_，BaCrO4的Ksp=1.2×10-10，要使溶液中CrO沉淀完全(c(CrO)1×10-5mol·L1),溶液中钡离子浓度至少为_mol·L1。化学试题参考答案1B2D3C4A5D6C7B81升高温度；实验b与a相比，反响速率快，平衡向逆反响方向移动20.05mol/Lmin；2.613；×100%；T1时，该反响的平衡常数K1=2.613，T2时，该反响的平衡常数K2=1，该反响正反响为放热反响，所以T1T29-747 bc 0.08molL-1min-1 0.86 > 2.0×10-4 5.0×10-5 10CH3OH+8OH-6e-CO32- +6H2O 阴极 2Cl-2e-=Cl2 12.8 1.76 Fe+2H2O Fe(OH)2 +H2 112Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 烧杯、漏斗、玻璃棒 5.66.2 4Ni(OH)2+O24NiOOH+2H2O 2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O 1.2×10-5mol·L1 - 5 -