四川省棠湖中学2022-2022学年高二化学下学期第一次月考试题.doc

四川省棠湖中学2022-2022学年高二化学下学期第一次月考试题7.“化学是你,化学是我.化学与生产、生活密切相关,以下说法错误的选项是(  )A.中国古代利用明矾溶液的酸性去除铜镜外表的铜锈B.水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘,利用了胶体的性质C.开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源,符合“低碳经济D.二氧化硫有漂白性,常用于棉、麻、纸张和食品的漂白8.设NA表示阿伏伽德罗常数的值，以下说法正确的选项是   A.在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2的混合物22.4L，所含有的分子数为NA B.在标准状况下，NA 个H2O分子所占体积为22.4L C.常温常压下，反响生成1molH2，发生转移的电子数一定为2NA D.常温常压下，28g氮气含有的核外电子数为10 NA9.常温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl- B.的溶液中: C.的溶液中: D. 能使甲基橙变红的溶液中: 10.以下分子的稳定性的比拟中正确的选项是( )A HF>HI B CH4<SiH4 C PH3>NH3 D H2O<H2S11.723 K时，2SO2g+O2g2SO3gH=QkJ·，在相同条件下，向一密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，到达平衡时放出的热量为Q1kJ；向另一体积相同的密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，到达平衡时放出的热量为Q2kJ那么Q1、Q2、Q满足的关系是 AQ2= BQ2 CQ2Q1Q DQ=Q1Q212.金刚石与石墨是碳的两种同素异形体。 25、101kPa 下C(s、石墨)O2(g)=CO2(g) H1393.51 kJ/molC(s、金刚石)O2(g)=CO2(g) H2395.41 kJ/mol 以下说法或表达正确的选项是 A“钻石恒久远,一颗永流传，说明金刚石比石墨稳定BC(s、石墨) = C(s、金刚石)H >0C金刚石在隔绝空气的条件下加热到 1000，可转变为石墨，那么该反响为吸热反响D由于金刚石是天然存在的最硬的物质，所以不能用石墨为原料人工合成金刚石。13pH13 的 NaOH 溶液与 pH2 的 H2SO4 溶液混合，所得混合液的 pH11，那么消耗 NaOH溶液与 H2SO4 溶液的体积比是 A111 B91 C 111 D 1927.(12 分)草酸晶体(H2C2O4·X H2O)可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反 应:2KMnO4+5H2C2O4+ 3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O。 现用氧化复原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数 X，步骤如下:用分析天平称取草酸晶体 1.260 g，将其配制成 100.00 mL 待测草酸溶液用移液管移取 25.00 mL 待测草酸溶液于锥形瓶中，并参加适量硫酸酸化用浓度为 0.1000 mol/L 的 KMnO4 标准溶液进行滴定，三次结果如下:第一次滴定第二次滴定第三次滴定待测溶液体积(mL)25.0025.0025.00标准溶液体积(mL)9.9910.0110.00 H2C2O4 的相对分子质量为 90，请答复以下问题:(1)滴定时，KMnO4 标准溶液应该装在 (填“酸式或“碱式)滴定管中。(2)在整个实验过程中,不需要的仪器或用品是 (填序号)。100 mL 容量瓶烧杯滴定管夹漏斗玻璃棒托盘天平 (3)到达滴定终点的标志是 。 (4)根据上述数据计算 X= 。(5)误差分析(填偏高、偏低或无影响):假设滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，那么 X 值 ；假设 KMnO4 标准溶液浓度偏低，那么 X 值 ；28.13分SO2是危害最为严重的大气污染物之一，SO2的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化复原法或吸收法处理SO2。催化复原SO2不仅可以消除SO2污染，而且可得到有价值的单质S。1在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2和H2OCH4和S的燃烧热分别为890.3 kJ /mol 和297.2 kJ /mol，CH4和SO2反响的热化学方程式为 。2用H2复原SO2生成S的反响分两步完成，如图1所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2 所示：分析可知X为 (写化学式)，0t1时间段的温度为 ，0t1时间段用SO2 表示的化学反响速率为 。总反响的化学方程式为 。3工业上可用Na2SO3溶液吸收SO2，该反响的离子方程式为 ，比拟Na2SO3，溶液中各离子浓度的大小关系为 。29.18分科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下：请答复以下问题：1Pt(a)电极是电池的_极，电极反响式为_；Pt(b)电极发生_(填“氧化或“复原)反响，电极反响式为_。(2)电池的总反响方程式为_。(3)如果该电池工作时电路中通过2 mol电子，那么消耗的CH3OH有_mol。3015分硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是，并含少量的、MgO、CaO等，生产工艺流程图如下：1将菱锌矿研磨成粉的目的是 。2写出Fe3+水解的离子方程式_。根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为_。沉淀化学式开始沉淀的pH沉淀完全的pH开始溶解的pHKsp4工业上从“滤液3制取MgO过程中，适宜的反响物是 选填序号。大理石粉 石灰乳 纯碱溶液 d氨水5“滤液4之后的操作依次为 、 、过滤，洗涤，枯燥。6分析图中数据，菱锌矿粉中的质量分数不低于 用代数式表示化学局部7-13 DABACBD 27.酸式1 分 2 3最后一滴标准液滴入锥形瓶中，溶液恰好由无色变成紫红色，且 30 秒内不褪色42 5偏高 偏低28.(13分)1CH4 (g)+2SO2 (g)= CO2 (g)+2S (s)+2H2O(l) H=-295.9 kJ/mol 2分 催化剂2 H2S 2分 3001分 2×10-3/t1 mol/(L· min)2分 2H2+SO2 = S+2H2O 2分，条件不正确扣1分 3SO32- +SO2 + H2O = 2HSO3-2分c(Na+)c(SO32-)c(OH-)c(HSO3-)c(H+)2分29.(1)负CH3OHH2O6e=CO26H 复原 O24H4e=2H2O(2)2CH3OH3O2=2CO24H2O (3)30.增大反响物接触面积或增大反响速率或使反响更充分 Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+或其它合理答案 蒸发浓缩、冷却结晶或其它合理答案 21或其它合理答案