安徽狮远县育才学校2022-2022学年高一化学下学期4月月考试题.doc

育才学校20222022学年度第二学期4月月考高一化学试卷一、选择题16小题，每题3分，共48分1.以下有关两种微粒X和X的表达中正确的选项是()A 一定都是由质子、中子、电子组成的B 化学性质几乎完全相同C 核电荷数和核外电子数一定相等D 质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同2.某原子的结构示意图为，以下关于该原子的说法不正确的选项是()A 核电荷数为17 B 核外有3个电子层C 属于非金属元素原子 D 在化学反响中容易失去1个电子3.以下说法正确的选项是()A 由H、D、T与16O、17O、18O构成的水分子的相对分子质量有18个B H2、D2、T2互为同素异形体C H2、D2、T2在相同条件下的密度比为123D 氕、氘发生核聚变反响生成其他元素，属于化学变化4.以下关于元素周期表的说法正确的选项是()A 18个纵行代表18个族，7个主族、8个副族B 短周期共有32种元素C 元素周期表共有7个横行代表7个周期D 第A族全部是金属元素5.卤族元素是最活泼的一族非金属元素，以下关于卤族元素的说法正确的选项是( )A 卤素单质的最外层电子数都是7B 从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，原子半径依次减小C 从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱D 卤素单质与H2化合由难到易的顺序为F2、Cl2、Br、I26.以下有关碱金属元素的性质判断正确的选项是()A K与H2O反响最剧烈B Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出NaC 碱金属的阳离子没有复原性，所以有强氧化性D 从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强7.以下各组比拟不正确的选项是( )A 锂与水反响不如钠与水反响剧烈B 复原性：K>Na，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C 金属性：K>Na>LiD 碱金属元素原子最外层电子数相同8.将一小块金属钠久置于空气中，有以下现象：生成白色粉末；变暗；生成白色固体；发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是()A B C D 9.CN为拟卤素离子，(CN)2性质和卤素类似。以下表达错误的选项是()A (CN)2可以和H2反响 B (CN)2不能和碱反响C CN具有复原性 D (CN)2的性质活泼10.R2的核内有n个中子，R原子的质量数为M，那么mg R2中含有电子的物质的量为( )Amol Bmol Cmol Dmol11.以下说法正确的选项是( )A F、Cl、Br原子的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8B 从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律C 卤素按F、Cl、Br、I的顺序，其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用D 砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，砹易溶于水，难溶于CCl412.以下各组微粒中，具有相同质子数和电子数的一组微粒是( )A H2O、CH4、NH3、NeB OH、F、Ne、O2C H3O、Na、NH、Mg2D O2、F、Mg2、Al313.以下关于核外电子排布的说法中不正确的选项是( )A 第二电子层最多可容纳的电子数为8B 次外层最多可容纳的电子数为18C 最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层D 最多可容纳8个电子的电子层一定是第二电子层14.X、Y是同主族的两种元素，以下表达能说明X的非金属性比Y强的是( )A X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的最高价氧化物对应水化物的酸性强C X的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定D Y的单质能从KX的溶液中置换出X的单质15.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。以下说法不正确的选项是( )A Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4B 原子半径由小到大的顺序为W<X<ZC X与W可以形成W2X、W2X2两种物质D Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定16.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图。W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。以下说法不正确的选项是( )A 对应的简单离子的半径：XWB 对应的简单气态氢化物的稳定性：YZC 元素X、Z和W能形成多种化合物D Y的最高价氧化物对应的水化物具有强酸性二、填空题(共3小题,共52分) 17. 16分氰(CN)2和硫氰(SCN)2的化学性质和卤素很相似，化学上称为“拟卤素。它们的阴离子复原性强弱为Cl<Br<CN<SCN<I。试写出：(1)(CN)2与KOH溶液反响的化学方程式： _。(2)KBr和KSCN的混合溶液中参加(CN)2反响的离子方程式： _。(3)硫氰酸(化学式为HSCN)有两种同分异构体。目前游离酸中的这两种互变异构体尚无法别离，硫氰酸易溶于水，其水溶液有强酸性。：硫氰酸中的碳、氮、硫原子在一条直线上，H、S、C、N的化合价分别为1、2、4、3，那么硫氰酸的可能的结构式为_或_。(4)硫氰酸可由硫氰酸钾与硫酸氢钾在一定条件下加热制得，这一事实说明_。18. 16分下表是元素周期表的一局部，答复相关的问题。(1)写出的元素符号_。(2)在这些元素中，最活泼的金属元素与水反响的离子方程式：_。(3)在这些元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是_(填相应化学式，下同)，碱性最强的是_。(4)这些元素中(除外)，原子半径最小的是_(填元素符号，下同)，原子半径最大的是_。(5)的单质与的最高价氧化物的水化物的溶液反响，其产物之一是OX2，(O、X分别表示氧和的元素符号，即OX2代表该化学式)，该反响的离子方程式为(方程式中用具体元素符号表示) _。(6)的低价氧化物通入足量Ba(NO3)2溶液中的离子方程式_。19. 20分根据以下图所示装置答复以下问题。：KMnO4常温下与浓盐酸反响可制得Cl2。H2SiO3不溶于水。(1)利用如图装置可以验证元素非金属性的变化规律。图中A装置的名称是_。枯燥管D的作用是_。(2)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择适宜药品设计实验验证氯的非金属性强于硫：烧瓶中发生反响的离子方程式为_。装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_。(3)假设要用此装置证明酸性：HNO3H2CO3H2SiO3，进而证明非金属性：NCSi，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：稀HNO3稀盐酸碳酸钙Na2SiO3溶液SiO2试剂A与C分别为_(填序号)；试管中发生反响的离子方程式为_。有同学认为此实验不能说明N、C、Si的非金属性强弱，你认为原因_。答 案1. D 2.D 3.C 4.C 5.C 6.D 7.B 8.C 9.B 10.D 11.C 12.A 13.D 14.C 15.D 16.D17. (1)(CN)22KOH=KCNOKCNH2O(2)2SCN(CN)2= (SCN)22CN(3)HSCNS=C=NH(4)硫氰酸是一种低沸点酸18.(1)Mg(2)2Na2H2O=2Na2OHH2(3)HClO4 NaOH(4)F Na(5)2F22OH=OF22FH2O(6)3SO22NO3Ba22H2O=3BaSO42NO4H19. (1)分液漏斗防倒吸(2)2MnO10Cl16H=2Mn25Cl28H2OCl2S2=S2Cl(3)、CO2H2OSiO=H2SiO3COHNO3有挥发性，也会和硅酸钠反响生成硅酸- 5 -