广东省深圳市龙岗区2022届高三化学第一次调研考试试题.doc

广东省深圳市龙岗区2021届高三化学第一次调研考试试题考前须知：1本试卷共8页，总分值100分。考试用时75分钟。 2答题前，请将学校、班级、姓名和考号用规定的笔写在答题卡指定的位置上，并将条形码粘贴在答题卡的贴条形码区。请保持条形码整洁、不污损。 3本卷试题，考生必须在答题卡上按规定作答；凡在试卷、草稿纸上作答的，其答案一律无效。答题卡必须保持清洁，不能折叠。4选择题每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡选择题答题区内对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案；非选择题答案必须用规定的笔，按作答题目的序号，写在答题卡非选择题答题区内。5考试结束，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Nd 144一、单项选择题共10小题，每题2分，共20分1中国古代成语中蕴含着丰富的化学知识。以下说法错误的选项是A“滴水石穿包含了化学变化 B“百炼成钢中的“钢比纯铁的熔点高 C“火树银花利用了金属元素的焰色反响 D“陶犬瓦鸡中的“陶“瓦均为硅酸盐材料2以下应用涉及氧化复原反响的是A用明矾溶液去除铜制品外表的铜绿 B用二氧化硫漂白纸张和草帽等编织物 C用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气 D用含硅胶的透气小袋与食品一起密封包装3能正确表示以下变化的离子方程式是ANaHCO3的水解反响：HCO3- +H2OCO32- +H3O+B用FeCl3溶液蚀刻铜印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+C向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO2- +CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-D向Ca(ClO)2溶液中通入SO2：SO2+H2O+Ca2+2ClO- =CaSO3+2HClO4设NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是A1mol·L-1 CuCl2溶液中含有的Cl- 数目为2NA B2.8g CO和N2混合气体中含有的质子数为1.4NA C标准状况下，4.48L SO3中含有的氧原子数为0.6NA D3mol NO2与足量的H2O反响，转移的电子数为NA5以下说法正确的选项是A将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体 B用KSCN溶液可检验FeCl3溶液中是否含FeCl2 C酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗 D蒸馏实验中，沸腾前发现忘记加沸石，应立即补加6主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。Y为常见的半导体材料，离子化合物ZW2可与水反响生成能使溴的四氯化碳溶液褪色的气体，W、X、Y最外层电子数之和为14。以下说法正确的选项是A简单离子半径：Z<X B氢化物的沸点：W<X C最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Y DZ与X形成的二元化合物只含离子键7以下图为有机物之间的转化关系。以下有关描述正确的选项是A物质的电子式为B物质的结构式为CH3CH2OHC物质所含的官能团为OHD物质的名称为乙酸甲酯8以下装置或操作能到达实验目的的是9锂空气电池是一种高理论比能量的可充电电池。放电时，总反响为2Li+O2=Li2O2，工作原理如以下图所示。以下说法错误的选项是A电解液a为非水电解液B放电时，A处的电极反响为Li-e- =Li+C充电时，Li+向Li电极区域迁移D充电时，B处的电极反响为O2+2Li+2e- =Li2O210以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下图。以下表达错误的选项是A过程I中产生的FeO是复原产物B过程I中别离出O2，可提高Fe3O4的转化率C过程II中每转移NA个电子，生成11.2L H2D铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易别离等优点二、单项选择题共6小题，每题4分，共24分11以下实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论 A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有晶体析出蛋白质均发生变性 B滴加CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I- C滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH D将0.1mol·L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-1 CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀spCu(OH)2小于spMg(OH)212绿原酸结构如以下图广泛存在于金银花植物中，具有抗菌、抗病毒等成效。以下有关绿原酸的说法错误的选项是A可与FeCl3溶液发生显色反响B分子中至少有7个碳原子一定共平面C1mol绿原酸最多可消耗8mol NaOHD假设仅改变苯环上取代基的位置，那么其同分异构体还有5种13科学家设计如下装置获取氢能源和电能。其中，a为Pt电极，电解质溶液为1moL·L-1KOH溶液：=n为法拉第常量，=96500 C·mol-1)。以下说法错误的选项是A当K和K1相连接时，b处电极反响为Ni(OH)2-e- +OH- =NiOOH+H2OB当K和K2相连接时，溶液中的OH- 向c电极迁移C该设计实现了Ni(OH)2电极的循环使用D理论上，每生成1mol H2可有助于电池最多产生1.93×104C的电量14汽车尾气处理时存在反响：NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)，该反响过程及能量变化如下图：以下说法正确的选项是A该反响过程可将有毒气体转变成无毒气体B使用催化剂可以有效减少反响放出的热量C升高温度，可以提高NO2的平衡转化率D无论是反响物还是生成物，转化为活化络合物都要吸收能量15向某密闭容器中充入NO2，发生反响：2NO2(g)N2O4(g)己知：N2O4为无色气体。其它条件相同时，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量分数如下表：/27354970NO2%20254066N2O4%80756034以下说法正确的选项是A平衡时，(NO2消耗)=(N2O4消耗)B27时，该平衡体系中NO2的转化率为80%C升高温度，该反响的化学平衡常数增大D温度不变，缩小容器体积，达平衡时气体颜色变浅16常温下，用0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol·L-1的HX溶液，所得滴定曲线如以下图所示。以下说法错误的选项是A该滴定过程应选择酚酞作为指示剂B对应溶液中水的电离程度：C点所示的溶液中：(Na+)+(HX)+(X- )=0.10mol·L-1D相同条件下，X- 的水解能力强于HX的电离能力三、非选择题共3题，每题14分，共42分1714分亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂，某化学实验探究小组设计如下实验制备无水亚氯酸钠晶体。己知：A中发生的主要反响：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(浓)=2ClO2+2Na2SO4+H2O；ClO2不稳定，常压下，其体积分数大于15%易爆炸；NaClO2饱和溶液在低于38时析出NaClO2·3H2O，高于38时析出无水NaClO2，温度高于60时，NaClO2分解为NaClO3和NaCl。答复以下问题：(1)仪器X的名称是_。(2)实验过程中，翻开活塞k，缓缓通入空气，其目的是 、 。(3) ClO2气体与装置C中混合溶液反响生成NaClO2，生成NaClO2的离子方程式为 。(4) C装置中冷水浴的作用是 。(5)反响后，经55蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、枯燥，可从装置C的溶液中获得无水NaClO2晶体。上述操作中，“洗涤可选用的试剂是 填标号。a冰水 b乙醇 c3860热水(6)测定产品中NaClO2的纯度。准确称取1.00g样品，参加适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生反响：ClO+4I- +4H+ =2H2O+2I2+Cl-。将所得混合液稀释成100mL待测溶液。用 填“酸式或“碱式滴定管量取25.00mL待测溶液置于锥形瓶中，参加淀粉溶液作指示剂，用0.5000mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定己知：I2+2S2O=2I- +S4O，当锥形瓶内溶液 ，即为滴定终点；平行滴定3次，测得消耗标准溶液体积的平均用量为20.00mL。所称取的样品中NaClO2质量百分含量为 。1814分一种从钕铁硼废料含钕Nd，质量分数为28.8%、Fe、B中提取氧化钕的工艺流程如以下图所示：己知：硼可溶于氧化性酸；spFe(OH)2=8.0×10-16。答复以下问题：(1)“滤渣1的主要成分是 填化学式。(2)“酸溶时，不可将稀硫酸换为浓硫酸的原因是 。(3)“沉钕过程中，Nd(H2PO4)3沉淀完全时的pH为2.3，溶液中的(Fe2+)=2.0mol·L-1 。写出生成沉淀的化学方程式 。假设调节溶液pH为4，那么此时 填“有或“无Fe(OH)2沉淀生成。列式计算，说明原因 。(4)“滤液2的主要溶质有 填化学式。(5)“煅烧时经历Nd2(C2O4)3Nd2O3·CO2Nd2O3。“I阶段的反响，同时还生成两种常见的碳的氧化物，其化学方程式为 。假设取用100g钕铁硼废料进行实验，最终得到30.24g Nd2O3，那么Nd2O3的回收率为 。1914分H2S是石油化工行业广泛存在的污染性气体，但同时也是重要的氢源和硫源，工业上可以采取多种方式处理。I硫碘循环法脱硫(1)以下图是热化学硫碘循环中硫化氢分解制备氢气、硫磺的反响过程。那么H2S(g)H2(g)+S(s) = 。II热分解法脱硫在密闭容器中，充入一定量的H2S气体，发生热分解反响2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，控制不同的温度和压强进行实验，H2S平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。(2) m、n点对应的正反响速率：m正 n正填“>、“=或“<，理由是 。(3)控制压强为、温度为975，假设H2S的初始浓度为1mol·L-1，那么到达平衡时H2的浓度为 ，平衡常数= 。到达平衡后，假设保持条件不变，向容器中再参加1mol H2S气体，再次到达平衡时，H2S的平衡转化率 40%填“>、“=或“<。(4)假设要进一步提高H2S的平衡转化率，除了改变温度和压强外，还可以采取的措施有 。四、选做题14分，任选一道作答，如果多做，那么按所做的第一题计分20化学选修3：物质结构与性质14分非线性光学晶体在信息、激光技术等领域具有重要应用价值。我国科学家利用Cs2CO3、XO2 (X=Si、Ge)和H3BO3首次合成了组成为CsXB3O7的非线性光学晶体。答复以下问题：(1) C、O、Si三种元素电负性由大到小的顺序为 ；第一电离能(Si)_(Ge)填“>或“<。(2)基态Ge原子核外电子排布式为 ；SiO2、GeO2具有类似的晶体结构，其中熔点较高的是 ，原因是 。(3)右图为硼酸晶体的片层结构，其中硼的杂化方式为 。H3BO3在热水中比冷水中溶解度显著增大的主要原因是 。(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。CsSiB3O7属正交晶系长方体形。晶胞参数为pm、pm、pm。以下图为沿y轴投影的晶胞中所有Cs原子的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中Cs原子的数目为 。CsSiB3O7的摩尔质量为g·mol-1，设NA为阿伏加德罗常数的值，那么CsSiB3O7晶体的密度为_g·cm-3用含字母的代数式表示。21 化学选修5：有机化学根底14分吲哚-2-酮是重要的农药、医药中间体，其合成路线如下：答复以下问题：(1) B的名称为 。(2)为取代反响，该反响生成CH3OH和酯类物质C，那么C的结构简式为 。(3)的反响类型为 ；F中含氮官能团的名称为 。(4)写出反响的化学方程式 。(5) E的同分异构体中，苯环上直接连有-NO2，既能发生银镜反响，又能发生水解反响的共有 种；其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰，且峰面积之比为1：2：2：2为 写结构简式。(6)参照上述合成路线，设计一条由的合成路线其他试剂任选。化学参考答案一、单项选择题共10小题，每题2分，共20分12345678910BCCBCCABDC二、单项选择题共6小题，每题4分，共24分111213141516DCDDAD三、非选择题共3题，每题14分，共42分1714分1分液漏斗1分2将生成的ClO2气体赶入后续装置中反响1分；稀释ClO2，防止其体积分数过大而发生爆炸1分32ClO2H2O22OH-2ClOO22H2O2分4降温，防止溶液温度高于60，NaClO2分解、H2O2分解2分5b、c2分，各1分6酸式1分；蓝色恰好变为无色，且30 s不变色2分；90.50%2分1814分1B1分2会产生有污染的气体2分，其他合理答案均可得分3Nd2(SO4)36NaH2PO42Nd(H2PO4)33Na2SO42分无1分；QcFe(OH)2=c(Fe2+)c2(OH-)=2.0 molL-1×(10-10 molL-1)2=2×10 -20KspFe(OH)22分4Na3PO4、NaOH2分，各1分5Nd2(C2O4)3Nd2O3CO23CO2CO22分90%2分1914分1+20 kJmol-12分，答20 kJmol-1也得分22分；n点比m点对应的温度更高、压强更大，因此反响速率更快2分3 molL-12分，答“0.33也得分；2分，答“0.074也得分，正确数值带单位“molL-1也得分；2分4移出产物H2或S22分四、选做题14分，任选一道作答，如果多做，那么按所做的第一题计分20化学选修3：物质结构与性质14分1O>C>Si1分；>1分21s22s22p63s23p63d104s24p2或Ar3d104s24p21分；SiO21分；二者均为原子晶体，Ge原子半径大于Si，SiO键长小于GeO键长，SiO2键能更大，熔点更高。2分3sp21分；热水破坏了硼酸晶体中的氢键，并且硼酸分子与水形成分子间氢键，使溶解度增大。2分442分，3分21化学选修5：有机化学根底14分1邻硝基甲苯或2_硝基甲苯1分22分3复原反响1分；氨基1分42分5132分；2分63分，每步1分8