安徽省六安市第一中学2022-2022学年高二化学上学期第二次阶段性考试试题.doc

安徽省六安市第一中学2022-2022学年高二化学上学期第二次阶段性考试试题相对原子质量: Fe- 56 C- 12 O- 16 一、选择题每题3 分，共48 分，每题仅有一个最正确答案1、以下物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是 A.I2 B.CO2 C.BaCO3 D.C6H12O62、25时，0.1mol/L醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y 可以是 A.溶液的PH B.醋酸的电离平衡常数C.溶液的导电能力 D.醋酸的电离程度3、常温下，以下各组比值为12 的是 A.0.1mol/L 与0.2mol/L醋酸溶液，c (H+)之比2CO3 溶液，c(CO32- )与c(Na+)之比C.pH=10 的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比D.pH=3 的硫酸与醋酸溶液，c(SO42-)与c(CH3COO-)之比4、以下水溶液一定呈中性的是 A.c(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl溶液B.c(H+)=1.0×10-7mol/L 的溶液C.室温下，将pH=3 的酸与pH=11的碱溶液等体积混合后的溶液D.室温下，用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，以酚酞为指示剂达滴定终点时的溶液5、升高温度，以下常数中不一定增大的是 A.电离常数Ka B.平衡常数K C.水的离子积常数KW D.盐的水解常数Kh6、以下各溶液中能大量共存的离子组是 A.使PH 试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl-B.室温下pH=7 的溶液中： Fe3+、Al3+、SO42-、Br-C.室温下c(H+)=1.0×10-l3mol/L 的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32-D.水电离出的H+、OH- 的浓度乘积为10-28的溶液中： K+、Na+、HCO3-、Ca2+7、以下有关电解质溶液的说法中正确的选项是 A.在蒸馏水中滴加浓硫酸，Kw 不变B.NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同C.将Na2S 溶液加适量水稀释，c(H+)减小D.将BaCl2·6H2O 晶体加热至恒重，可得无水BaCl28、对于某酸的酸式盐NaHY 的水溶液的以下表达中，正确的选项是 A.该酸式盐的水溶液一定显酸性B.在该盐溶液中，离子浓度为：c(Na+)>c(Y2- )>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)C.假设HY-能水解，水解方程式为：HY-+H2Oy2-+H3O-D.假设HY-能电离，电离方程式为：HY-+H2Oy2-+H3O-9、HF 和HCN 都是一元弱酸，但Ka(HF)>Ka(HCN)。现有100mL0.1mol/L 的NaF 溶液代号“甲和100mL 0.1mol/L 的NaCN 溶液代号“乙，以下有关甲、乙两种溶液的说法中不正确的选项是 A.溶液PH：甲<乙 B.溶液中弱酸分子浓度：c(HF)>c(HCN)C.甲溶液中：c(HF)=c(OH-)-c(H+) D.乙溶液中： c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)10、常温下，用0.1000mol/L 的NaOH 溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L 的醋酸溶液，所得滴定曲线如下图。以下说法中正确的选项是 A.点所示溶液中：C(CH3COO-)+C(OH-)=C(CH3COOH)+C(H+)B.点所示溶液中：C(Na+)=C(CH3COOH)+C(CH3COO-)C.点所示溶液中：C(Na+)C(OH-)C(CH3COO-)C(H+)D.滴定过程中可能出现：C(CH3COOH)C(CH3COO-)C(H+)C(Na+)C(OH-)11、用浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，以下实验操作会引起测量结果偏高的是 用天平称量氢氧化钠固体时，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码使之平衡配制烧碱溶液时，将称量后的氢氧化钠固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线滴定前滴定管中无气泡，滴定后有气泡酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗读取滴定管终点读数时，仰视刻度线A. B. C. D. 12、以下图示与对应的表达相符的是 A.甲图曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中分别参加足量镁粉产生H2 的物质的量的变化B.乙图表示将0.01mol/L 的NaOH 溶液滴入到稀盐酸中的滴定曲线C.丙图为水的电离曲线，从Z 点到X 点，可采用在水中参加适量NaOH 固体的方法D.丁图中曲线表示将pH 相同的NH4Cl 溶液和盐酸稀释相同倍数时，二者pH 的变化13、常温下，KspMg(OH)2=1.1×10-11， Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12，以下表达不正确的选项是 A.浓度均为2×10-5mol/L的AgNO3溶液和NaCl溶液等体积混合，有白色沉淀生成B.将0.001mol/L的AgNO3溶液滴入浓度均为0.001mol/L的KCl和K2CrO4混合溶液中，先产生AgCl沉淀C.c(Mg2+)为0.11mol/L的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上D.其他条件不变时，向饱和Ag2CrO4水溶液中参加少量K2CrO4固体，溶液中c(Ag+)减少14、以下说法错误的选项是 A.NaHCO3 溶液加水稀释，c(Na+)与c(HCO3-)的比值增大B.浓度均为0.1mo/L 的NaHCO3、Na2CO3 的混合溶液中：2c(Na+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)C.95时，Kw=1.0×10-12.。假设100 体积pH=a 的某强酸溶液与1体积pH=b 的某强碱溶液混合后溶液呈中性，那么混合前: a+b=12D.在Na2SO3 稀溶液中，c(OH-)=c(H+)+cCHSO3-)+2c(H2SO3)15、以下有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的选项是 A.等物质的量浓度的以下溶液：H2CO3 Na2CO3 NaHCO3 (NH4)2CO3，其中c(CO32-)的大小关系为：>>>B.pH=2 的H2C2O4溶液与pH=12 的NaOH 溶液等体积混合：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)C.向0.2mo/L 的NaHCO3 溶液中参加等体积0.1mo/L 的NaOH 溶液：c(CO32- )>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)D.常温下，等浓度的CH3COOH 与CH3COONa 溶液等体积混合，溶液的pH<7：c(CH3COOH)+c(OH-)>c(H+)+c(Na+)16、锌一空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH 溶液，放电反响为2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-。以下说法正确的选项是 A.放电时，电解质溶液中K+向负极移动B.放电时，电解质溶液中的pH 逐渐增大C.放电时，负极反响为： Zn+4OH-2e-= Zn(OH)42-。D.放电时，电路中通过2mol 电子，消耗氧气2.24L标况二、填空题共52分，每空2分17、常温下，将某一元酸HA 和NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如下表：实验编号HA物质的量浓度molL-1NaOH物质的量浓度molL-1混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙cl0.2pH=7丙0.10.1pH>7丁0.10.1pH=9请答复以下问题：1不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a混合溶液的pH来说明HA是强酸还是弱酸_。2不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 _ (填“是或“否)。混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是_。 A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.无法判断 3从丙组实验结果分析，HA是_酸(填“强或“弱)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 _。 4丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(H+)_mol/L。写出该混合溶液中以下算式的精确结果不能做近似计算。 c(N+)c(A-)_mol/L 。18、某二元酸在水中的电离方程式为：H2B=H+HB-； HB-H+B2-。答复以下问题：1Na2B 溶液显_填“酸性、中性、或碱性，理由是用离子方程式表示：_。2 在0.1mol/L 的Na2B 溶液中，以下粒子浓度关系正确的选项是_。A.c(B2-)+c(HB)+c(H2B)=0.1 mol/LB.c(Na+)+ c(H+)= c(HB)+c(OH) +2c(B2-)C.c(Na+)=2c(HB) +2c(B2-)D. c(H+)=c(OH)-c(HB)-2c(H2B)30.1 mol/LNaHB溶液的pH=2，那么0.1 mol/LH2B溶液中c(H+)可能是 _  0.11mol/L填“、“或“=，理由是       _                  。40.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度大小为_                      。19、1pH 相同的以下溶液中：NH4Cl  (NH4)2SO4  NH4HSO4，c(NH4+) 相对大小为用序号答复_。225时，将a mol/L 的氨水与0.01mol/L 的盐酸溶液等体积混合，所得溶液呈中性。用含a 的代数式表示一水合氨的电离平衡常数Kb=_。20、KspFe(OH)3=2.6×10-39，答复以下问题：1 FeCl3溶液可用做净水剂，其净水原理为用离子方程式表示：_。2某酸性MgCl2 溶液中含有少量FeCl3，为得到纯洁的MgCl2溶液，可参加_调节溶液的pH=4，使溶液中的Fe3+变为Fe(OH)3 沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)=_。3由FeCl3·6H2O 晶体得到纯的无水FeCl3的合理方法是：_。4草酸亚铁是制备高纯度活性铁粉的原料，其样品纯度测定步骤如下：准确称取草酸亚铁(FeC2O4)样品wg ，将其研成粉末后溶于适量的稀硫酸中假设杂质不反响配成250omL溶液。准确量取20mL 该溶液于锥形瓶中，用c mol/L 的K2Cr2O7 酸性溶液用稀硫酸酸化 滴定至终点，消耗滴定液VmL复原产物为Cr3+，氧化产物为Fe3+和CO2。滴定时反响的离子方程式为_。该草酸亚铁样品的纯度为_。21、甲烷、氧气、KOH 溶液可构成燃料电池提供电能。按要求填写：1该电池总反响的离子方程式为_。2通入甲烷的电极为原电池的_极，该电极反响式为：_。3电池工作时，正极区域溶液的PH(3)_填“增大、减小或不变。4 电路中通过3mol 电子转移时，消耗的氧气体积为标况_。答案1-5 BCDAB 6-10 CDDBD 11-16 CDACAC17、每空2分，共14分1假设a=7，HA为强酸；假设a>7，HA为弱酸。只写一半得1分2否； C3弱； c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(H+) 410-5； 10-5-10-918、每空2分，共12分1碱性 B2-+H2OHB-+OH-2BC3< H2B第一步电离产生的H+，抑制了HB-的电离4c(Na+)>c(HB) >c(H+)>c(B2)>c(OH)19、每空2分，共4分1=> 220、每空2分，共12分1Fe3+3H2OFe(OH)3胶体+3H+2MgO或Mg(OH)2或MgCO3等 2.6×10-9 mol/L单位不写扣1分 3在枯燥的HCl气流中加热脱水42Fe2+2H2C2O4+Cr2O72-+10H+=2Fe3+4CO2+2Cr3+7H2O或×100% 或% - 7 -