山东省烟台市2022-2022学年高一化学下学期期末学业水平诊断试题202207300281.doc

山东省烟台市2022-2021学年高一化学下学期期末学业水平诊断试题1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填在相应位置，认真核对姓名、考生号和座号。2.选择题答案必须使用2B铅笔按填涂样例正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Cu64 Ag108一、选择题：此题共10小题，每题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意。1. 以下化学用语或模型正确的选项是A.乙烯的结构简式：CH2CH2 B.甲烷分子的球棍模型： C.羟基的电子式： D.钠离子结构示意图：2. 以下现象中，不是因为发生化学反响而褪色的是A.氯水久置变无色 B.将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色3. 以下每组中的各物质内均既有离子键又有共价键的一组是A. BaSO4KOH H2SO4 B.MgOK2SO4HNO3C. Na2O2NaNO3NaAl(OH)4 D.CH4MgCl2Al2O34. 某反响分两步进行：ABC，反响过程中的能量变化曲线如下图，以下有关叙述错误的选项是A. 三种化合物的稳定性：B<A<C  B. AB反响HE1E2C. AB是吸热反响，BC 是放热反响D. AC反响HE4+ E2E3E15. 以下说法正确的选项是A.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀B.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质等高分子化合物均能发生水解反响C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极保护法D.煤中含有大量苯及其同系物，可通过干馏的方法得到苯及其同系物6.以下实验装置设计正确，且能到达实验目的的是A.别离苯和溴苯 B.制取少量Fe(OH)2 C.别离乙酸和乙醇 D.除甲烷中的乙烯7. 空气吹出法是目前用于从海水中提取溴的最成熟的工业方法，其工艺流程如下：以下说法错误的选项是A.X可为SO2，吸收塔里发生反响的离子方程式：SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br-B.步骤I与步骤III中发生的主要反响相同C.操作I中将液溴别离出来的方法可用裂化汽油进行萃取、分液然后再蒸馏D.工业上每获得1molBr2，需要消耗标准状况下Cl2的体积大于44.8L8. 短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述两种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，有关物质的转化关系如以下图所示。以下说法正确的选项是A.W、X、Y形成的化合物一定为共价化合物 B.简单离子半径：Y>Z>WC.阴离子的复原性：Y>W D.甲中阴阳离子个数比119. 科学家用如图电化学装置实现人工光合作用。以下说法错误的选项是A.利用该装置可使CO2和H2O转化为有机物和O2B.电池工作时，H+向Cu电极移动C.GaN电极的电极反响为2H2O - 4e- = O2+ 4H+D.该反响中每转化1 mol CO2转移4 mol e-10. 把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽里，放在光亮处。以下说法错误的选项是A.试管内液面逐渐上升B.有机产物只有CCl4C.混合气体黄绿色逐渐变浅 D.水槽内有白色晶体析出二、选择题：此题共5小题，每题4分，共20分。每题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11. 在1 L的密闭容器中，发生反响：A(s) + 3B(g) 2C(g) + D(g)，经2 min C的浓度增加0.4 mol·L -1。以下关于该反响速率的说法正确的选项是 A. 用A表示的反响速率是0.1 mol·L-1·min-1 B. 用B、C、D分别表示反响的速率，其比值是3:2:1C. 在2min末用B表示的反响速率小于0.3 mol·L-1·min-1D. 在这2min内用B表示的反响速率逐渐减小，用D表示的反响速率逐渐增大12. 对三种有机化合物 的表达正确的选项是 A.其二氯代物均有三种 B.均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.三者的最简式相同 D.I与III互为同系物13. 甲烷是一种清洁燃料，一定条件下可与NO2、NO发生如下反响：CH4(g)4NO2(g) = 4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJ·mol-1CH4(g)4NO(g) =2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1160 kJ·mol-1以下说法错误的选项是A.假设用标准状况下4.48 L CH4复原NO2生成N2、CO2和液态水，放出的热量小于173.4 kJB.利用以上反响可降低大气中的氮氧化合物的含量，有效减轻光化学烟雾C.甲烷假设设计成燃料电池，其能量利用率大于直接燃烧的能量利用率 D.反响中当4.48 L CH4反响完全时转移电子的物质的量为1.60 mol14. 磷酸铁锂电池应用广泛。该锂电池将锂嵌入碳材料，含Li+导电固体为电解质，电池反响为：LixC6Li(1-x)FePO4 LiFePO46C。以下说法正确的选项是A.放电时，Li(1-x)FePO4作正极，发生复原反响B.充电过程中，Li+由阴极区移向阳极区C.充电时，与电源正极相连的电极反响为：LiFePO4 xe- xLi+ +Li(1-x) FePO4D.放电时，电子由负极经外电路移向正极，再经电解质移向负极15. 某有机物的结构如右图，以下说法错误的选项是A.该有机物的分子式为C12H18O2B.分子中所有的碳原子一定不能共平面C.该有机物含有的官能团为羧基和碳碳双键D.1 mol该化合物完全燃烧消耗15 mol O2 三、非选择题：此题共5小题，共60分。169分甲醇CH3OH在化工生产中应用广泛。其中利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2) 在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反响如下:I. CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) H1 = 41.0 kJ·mol-1II.  CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)  H2 = 90. 0 kJ·mol-1 III. CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H31那么H3=_，在上述制备甲醇的两个反响中，反响II与反响III比拟，优点为 。2在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2进行反响，测得CO2和CH3OH浓度随时间变化如右图所示。该反响达平衡状态的依据是_(填序号)。Av正(CH3OH) = 3v逆(H2)B混合气体的密度不变Cc(CH3OH) = c(H2O)D混合气体总物质的量不变3min时，反响的v正 v逆填“<、“>或“=。010min内，用H2表示的平均反响速率v=_。3使用不同方法制得的Cu2O()和Cu2O()可用于CH3OH的催化脱氢：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)。在相同的密闭容器中，利用控制变量法进行实验，测得CH3OH的浓度c(mol·L1)随时间t (min)的变化如下表：序号温度催化剂01020304050T1Cu2O()0.0500.04920.04860.04820.04800.0480T1Cu2O()0.0500.04900.04830.04800.04800.0480T2Cu2O()0.0500.0440.0400.0400.0400.040可以判断：实验温度T1 T2填“>、“<，下同；催化剂的催化效果Cu2O() Cu2O()。1712分石油是重要的化工原料，被称为“工业的血液。以下图中A的产量被用作衡量一个国家石油化工产业开展水平的标志。答复以下问题：1过程这种获得有机化工原料的方法在工业上叫做 。物质D中含有的官能团名称为 。过程发生的反响类型是 。2石油气的成分中含有一种电子总数为42的烷烃，该烷烃共有_种同分异构体，其中一氯代物共有4种的名称是_。3以淀粉为原料经水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下可分解生成B，写出生成B的化学方程式_。实验室实现过程反响的化学方程式为 。4实验室常用以下装置实现过程发生的化学反响。实验时，先在大试管中参加B、浓硫酸、D的混合物，再参加_。反响结束后，将收集到的产品倒入分液漏斗中振荡、静置、分液， 从分液漏斗上口倒出。相对于a装置，用b装置进行制备的缺点有_答一条即可。1812分：AH均为短周期元素，它们的最高或最低化合价与原子序数的关系如以下图。1画出F元素的原子结构示意图_，元素B的最高价氧化物的电子式为_，元素C、D、H的简单离子的半径由大到小顺序为_ (用离子符号表示) 。2C元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反响生成的化合物中存在化学键的类型为_。请从原子结构的角度说明元素H的得电子能力比G强的原因是_。3C和F组成的化合物FC被大量用于制造电子元件。工业上用F的氧化物、B单质和C单质在高温下制备FC，其中F的氧化物和B单质的物质的量之比为13，那么该反响的化学方程式为_。4X、Y、Z三种物质中均至少含有上述AH元素中的一种元素，它们之间存在的转化关系：。X、Y、Z均含有上述元素中的同一种金属元素，假设W固体俗称干冰，那么反响YZ的离子方程式为_。X、Y、Z均为上述元素中的同一种非金属元素的化合物，W是一种常见金属单质，且上述转化均在常温条件下完成，那么反响ZY的离子方程式为_。1913分苯乙烯是一种重要的有机化工原料，聚苯乙烯可用于制造一次性餐具。一种生产苯乙烯的流程如下：1上述流程的反响中属于取代反响的有_填序号。乙苯的一溴代物共有_种。2写出化学反响方程式：以CH2=CH2为原料制备CH3CH2Cl： ；用苯乙烯合成聚苯乙烯： 。3聚苯乙烯塑料性质稳定，会造成严重的“白色污染，为此人们开发出一种聚乳酸塑料来替代聚苯乙烯。由乳酸合成聚乳酸的示意图如下：写出乳酸与足量金属钠反响的化学方程式： 。聚乳酸中含有的官能团名称为 。分析用聚乳酸塑料替代聚苯乙烯塑料的好处是_。4目前工业上大多采用乙苯催化脱氢法制备苯乙烯，反响原理如下： H键能数据如下： 化学键CHCCCCHH键能/kJmol1412348612436注：25，100kPa时生成或断裂1mol化学键所放出或吸收的能量称为键能。计算上述反响的H= 。20.14分某科研小组设计利用甲醇(CH3OH)燃料电池酸性溶液作离子导体，模拟工业电镀、精炼和海水淡化的装置如下。1甲装置中c口通入的气体是 ，A电极的电极反响式为 。2乙装置用来模拟精炼和电镀。假设用于粗铜的精炼，装置中电极C是_(填“粗铜或“纯铜)，工作一段时间后，电解质CuSO4溶液的浓度将_(填“增大“减小或“不变)。假设用于电镀金属银，那么电镀液宜使用 溶液，镀件是 填“C或“D。3电渗析法是海水淡化的常用方法，某地海水中主要离子的含量如下表，现利用“电渗析法进行淡化，技术原理如图丙所示两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过。离子Na+K+Ca2+Mg2+Cl-SO42-HCO3-含量/mgL-19360832001100160001200118淡化过程中在 室中易形成水垢主要成分CaCO3和Mg(OH)2，该室中除发生电极反响外，还发生反响的离子方程式为 。产生淡水的出水口为 选填“e、“f、“j。烟台市2022-2021学年度第二学期期末学业水平诊断高一化学参考答案和评分细那么一、选择题1D 2B 3C 4D 5C 6B 7C 8B 9D 10B 二、选择題11BC 12C 13AD 14AC 15D三、非选择题16.9分1- 49.0 kJ·mol-12分 反响符合“原子经济性的原那么即原子利用率为100%绿色化学1分2D1分 >1分 0.225mol·L-1 min-12分3< 1分 <1分1712分1裂解1分 羧基1分 加成反响1分231分 异戊烷或2-甲基丁烷1分3C6H12O62CH3CH2OH+2CO22分 2C2H5OH + O2 2CH3CHO+2H2O 2分4碎瓷片1分 乙酸乙酯或上层液体1分 不易控制反响温度或原料损失较大或易发生副反响等 答案合理即可得分。1分1812分11分 1分 1分2离子键、共价键1分 S原子和Si原子的电子层数相同，S原子比Si原子核电荷数大，半径小，核对最外层电子的吸引能力强，得电子能力强2分 3Al2O3 + 3C + N22AlN +3CO2分4CO32H2OCO22HCO32分 3Fe24HNO33Fe3NO2H2O 2分19.13分11分 51分 22分2分3CH3CH(OH)COOH + 2Na CH3CH(ONa)COONa + H22分 酯基 1分 聚乳酸可发生降解生成无毒无害物质，环保无污染2分4+124 kJmol12分20.14分1O21分 CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+2分2粗铜1分 减小1分AgNO31分 D1分3戊1分 Ca2+ + HCO3-+ OH- = CaCO3 + H2O2分 Mg2+ + 2OH- =Mg(OH)22分ej2分