安徽省怀宁中学2022-2022学年高一化学上学期第一次月考试题.doc

安徽省怀宁中学2022-2022学年高一化学上学期第一次月考试题 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5 Cu64 Fe56 Ca40Ba137本试卷分第一卷选择题和第二卷非选择题两局部，总分值100分，考试用时90分钟第一卷 选择题一、单项选择题共16题，每题3分，共48分1现有四组混合物：菜子油和食盐溶液 豆腐渣和豆浆 酒精与酒糟 氯化钠和单质碘的水溶液，别离以上各混合液的正确方法依次是 A . 过滤、萃取、分液、蒸馏、 B. 萃取、蒸馏、过滤、分液 C . 分液、过滤、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、分液、萃取、过滤2以下实验操作合理的是 A称量 NaOH 固体时，将 NaOH 直接放在托盘里的纸上 B用10 mL量筒量取5.2 mL盐酸 C用托盘天平称取25.20 g 碳酸钠 D用100 mL容量瓶配制50 mL 0.10 mol·L-1氯化钠溶液3对于某些离子的检验及结论一定正确的选项是( ) A某溶液参加稀盐酸产生无色气体，一定有CO32- B参加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- C加足量稀硝酸酸化后，溶液中无明显变化，再参加AgNO3溶液，生成白色沉淀， 能确定有Cl存在 D参加碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba24某溶液中存在Mg2、Ag、Ba2三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并别离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的选项是() ANa2CO3NaClNaOH BNaOHNaClNa2CO3 CNaClNaOHNa2CO3 DNaClNa2CO3NaOH5用以下实验装置进行相应实验,能到达实验目的的是 () A用图和图完成NaCl中Na2SO4杂质的去除 B用图和图完成粗盐中不溶物的去除 C用图制备纯洁的氢气 D用图除去CO2中含有的HCl杂质6用密度为1 g·cm3 、质量分数为 w 的浓盐酸，与水按体积比 14 配制成稀盐酸，密度为2 g·cm3，那么所配制的稀盐酸的物质的量浓度为( )7NA表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是() A 常温常压下，22.4 L 二氧化碳中含有NA个二氧化碳分子 B 1.7 g双氧水中含有的电子数为0.9NA C 标准状况下，2.24 L 水中含有的分子数等于0.1NA D 分子数为NA的一氧化碳、乙烯混合气体体积约为22.4 L，质量为288以下示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以上下 滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是( )9. 3.6 g碳在一定量的氧气中燃烧，反响后生成一氧化碳和二氧化碳混合气体的平均摩尔质 量是32 g·mol1，那么生成的一氧化碳的质量是() A3.3 g B6.3 g C8.4 g D13.2 g10三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的选项是 ( ) A当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：H2>N2>O2 B当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：pH2>pN2>pO2 C当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：VO2>VN2>VH2D当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：mH2>mN2>mO211以下四种气体：含3.01×1023个O的CO2；标准状况下6.72 L 的HCl；3.4 g的NH3；0.5 mol He。所含的原子总数由少到多的正确顺序是() A<<< B<<<C<<< D<<<12在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中，假设K为0.15 mol，Fe3为0.25 mol，Cl为0.2 mol，那么SO为() A0.1 mol B0.15 mol C0.25 mol D0.35 mol13把 V L 含有硫酸镁和硫酸钾的混合溶液分成两等份，一份参加含 a mol 氢氧化钠溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份参加含 b mol 氯化钡溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。那么原混合溶液中钾离子的浓度为( )14将浓度为2c mol·L1、质量分数为a%的氨水，加水稀释至浓度为c mol·L1，质量分数变为b%。那么a、b之间的大小关系为 () Aa=2b B2bab Ca2b D不能比拟15在t 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，该溶液的密度为 g·cm3，质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。以下说法不正确的选项是() A溶质的物质的量浓度c mol·L1 B溶液中c(NH) mol·L1 C上述溶液中再参加V mL水，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w D溶质的质量分数w×100%16以下物质分类的正确组合是 17一般情况下胶体稳定，胶体微粒不易聚集，主要原因是A.胶体有丁达尔现象B.胶体有布朗运动C.胶体微粒因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的微粒间相互排斥D.胶体微粒直径在 1100nm 之间，微粒小，不受重力作用18PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(1微米106米)的可入肺的有害颗粒。以下有关说法中不正确的选项是()A 研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM2.5污染B PM2.5外表积大，能吸附大量的有毒、有害物质C PM2.5在空气中形成了胶体 D PM2.5主要来自工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物，大多含有重金属等有毒物质第二卷 非选择题二、非选择题(4小题，共计46分19(14分)计算填空： 125.2 g Na2RO3含Na 0.4 mol， R的相对原子质量为_。含R的质量为1.6 g的Na2RO3，其物质的量为_。 2A物质按下式分解：2A=B2C2D，测得生成的混合气体在相同条件下的密度是H2密度的m倍，那么A的摩尔质量为_。 3设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，那么c g氧气在标准状况下的体积约是_L(用含NA的式子表示)。 4现有0.1 mol·L1 Na2SO4和0.1 mol·L1 H2SO4的混合溶液100 mL，向其中逐滴参加 0.2 mol·L1的Ba(OH)2溶液，并不断搅拌，使反响充分进行。(忽略混合过程中的体积变化) 当参加50 mL Ba(OH)2溶液时，所得溶液中的溶质是_ 当溶液中沉淀量到达最大时，所加Ba(OH)2溶液的体积为_mL，所得溶液中溶质为_，那么该溶质物质的量浓度为_ 。2012分现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯洁的NaNO3晶体，相应的实验流程如下图。请答复以下问题： 1写出实验流程中以下物质的化学式：试剂X，沉淀A。2上述实验流程中步均要进行的实验操作是填操作名称。3上述实验流程中参加过量Na2CO3溶液的是          。4按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 填化学式杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中参加适量的    填化学式，之后假设要获得NaNO3晶体，需进行的实验操作是、填操作名称。 (5)上述操作使用了如下图装置，请指出图中的两处错误：_。_。 21(12分) 实验室用NaOH固体配制240mL 1.00mol/L的NaOH溶液，填空并请答复以下问题： 1配制1.00mol/L的NaOH溶液，应称取NaOH的质量_g，需要的仪器为_、_、量筒、烧杯，玻璃棒、托盘天平、砝码。 2容量瓶上需标有以下五项中的_； 温度 浓度 容量 压强 刻度线3补充完整所缺步骤，配制时，其正确的操作顺序是字母表示，每个字母只能用一次_； A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用天平准确称取所需的NaOH的质量，参加少量水约30mL，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处F_4以下配制的溶液浓度偏低的是_A称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重B配制前，容量瓶中有少量蒸馏水C配制时，NaOH未冷却直接定容D向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面E定容时俯视刻度线F加蒸馏水时不慎超过了刻度线22.8分计算题：常温下，在27.9g水中溶解12.1 g Cu(NO3)2·3H2O，恰好到达饱和。设该溶液密度为1.20g /cm3。求：1溶质的质量分数_友情提醒：1.溶质只有Cu(NO3)2 ，不带结晶水！； 2该溶液中NO3的物质的量浓度_； 3取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，那么稀释后溶液的体积是多少毫升？_ 4将一根质量为100g的铁棒插入到该溶液中，一段时间后取出，洗净、枯燥后称量，铁棒的质量变为100.2g，求此时溶液中Fe(NO3)2的物质的量浓度。忽略溶液体积的变化_化学答案12345678910CBCCBCBABB1112131415161718DDDCDDCC19. 除标注外，其余每空2分，共14分 (1) 32 0.05mol (2) 5mg·mol1 (3) (4) Na2SO4(1分) 100 NaOH1分0.1 mol·L120.除标注外，其余每空1分，共12分1AgNO3BaSO42过滤3除去过量的Ba2+和Ag+2分4Na2CO3HNO3蒸发浓缩、冷却结晶、过滤5未用玻璃棒引流漏斗下端管口未紧贴烧杯内壁21除标注外，其余每空1分，共10分110.0 250mL容量瓶、胶头滴管 2 2分 3B C A E F D 2分 用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切 4A D F 2分 22. 每空2分，共8分123.5% 23.0 mol/L330mL 40.75mol/L- 6 -