广西贵港市覃塘高级中学2022-2022学年高一化学9月月考试题.doc

覃塘高中2022年秋季期9月月考试题高一化学试卷说明：本试卷分卷和卷，卷为选择题，卷为非选择题，学生自已保存，考试结束只交答题卡。可能用到的原子量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Ba 137第卷(选择题，共48分)一、选择题此题包括16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意。1某有机物叫苯酚，其试剂瓶上有如下两种标识，由此推测该物质可能具有的性质是 。A. 爆炸性、腐蚀性 B. 自然物品、易燃 C. 腐蚀性、有毒 D. 氧化剂、有毒2丙酮通常是无色液体，与水混溶，密度小于1gmL1，沸点约为56要从水与丙酮的混合物中将丙酮别离出来，你认为以下方法中最为合理的是。A蒸馏 B分液 C过滤 D蒸发3以下实验目的可以实现或操作正确的选项是 。A用托盘天平称取3.23 g NaCl固体  B 用10 mL 量筒量取 7.50 mL 稀盐酸 C分液以后下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出D稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌4以下说法正确的选项是。A6.02×1023就是阿伏加德罗常数 B1mol Cl2含有2NA个氯原子C摩尔既可表示质量，又可以表示数量 D32g O2所含O2的摩尔数是1mol5在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，以下哪个原因会造成所配溶液浓度偏高 BA所用NaOH已经潮解 B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D定容时观察液面仰视61g O2和1g O3中 A所含原子数相同 B所含分子数相同 C同温同压下，气体体积相同 D同温同压下，气体的密度相同7用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是 A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAC25，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAD标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA8下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组是 ()序号物质杂质除杂应选用的试剂或操作方法KNO3KOH参加FeCl3溶液，并过滤FeSO4CuSO4参加足量铁粉后过滤O2CO2依次通过盛有浓硫酸和NaOH溶液的洗气瓶CaOCaCO3参加稀盐酸，再蒸发A. B CD9. 30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl浓度为 A0.5mol/L B0.6mol/L C1.00mol/L D2mol/L 10.以下各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是 0.5mol NH3 标准状况下22.4L He 4 9mL 水 0.2mol H3PO4A B C D11. 从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，以下对应的装置合理，操作标准的是( ) 12在标准状况下，以下物质占体积最大的是。A 18g H2O B6.02×1023个氮分子 C44.8L HCl D6g氢气13用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是 ()A常温常压下，22.4 L CCl4、CO2含有的分子数为1NAB常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na离子数为0.02NAC通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4 LD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为1NA14欲配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是( ) 将10.6 g Na2CO3 溶于100mL水中 将28.6g Na2CO3·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL 将20 ml 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100 mLA B C只有 D只有15以下溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是( )A1L溶液中含有4g NaOH B1L水中溶解4gNaOHC0.5L溶液中含有0.2mol H2SO4 D9.8g H2SO4溶于1L水配成溶液16某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，以下实验操作顺序正确的选项是：( ) 滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液ABCD第二卷(非选择题，共52分)17填写以下空白：8分，每空2分(1)_mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。(2)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，那么NH3和CH4的物质的量之比为_。(3)某结晶水合物的化学式为A·nH2O，A的相对分子质量为M。如将a g该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为b g，那么n_。(4)a g A和b g B恰好完全反响生成0.2 mol C和d g D，那么C的摩尔质量为_。18 (10分，每空2分) 将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液，1该溶液中NaCl的物质的量浓度为_，溶液中Cl的物质的量浓度为_。2配制1 mol·L1的NaCl溶液500 mL，需该溶液的体积为_。3向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl的物质的量浓度为3 mol·L1(假设溶液体积不变)，那么溶液中H的物质的量浓度为_，通入HCl气体的体积(标准状况下)为_。198分, 每空1分蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。1图I是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的一个错误是 。2仪器A的名称是 ，仪器B的名称是 。3实验时A中除参加少量自来水外，还需参加几粒 ，其作用是防止液体暴沸。4从锥形瓶取少量收集到的液体于试管中，然后滴入 和 填试剂的化学式，检验是否存在Cl。 5图II装置也可用于少量蒸馏水的制取加热及固定仪器略，其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是 ；烧杯中最好盛有的物质是 填名称。2016分，每空2分请完成以下填空。(1)氢气的化学式是H2，其摩尔质量为 ；4 g H2的物质的量为mol，其标准状况下的体积为 L，其含H2分子的个数为 ，含有氢原子的个数为 2某学生欲用12 mol·L1浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.60 mol/L的稀盐酸。该学生需要量取_ mL上述浓盐酸进行配制。 3现有21.6g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44L该混合气体的平均摩尔质量为 , 该混合气体中含CO2的量为物质的量为 mol。2110分，每空2分假设需要240mL1.0mol/L的NaOH溶液，请答复以下问题： 1应选用的容量瓶规格为： mL， 应称量NaOH g ，称量NaOH固体时，应该选用小烧杯装着药品进行称量。2 配制时，在下面的操作中，正确的操作顺序是：(用字母表示，每个字母只能用一次) 。 A用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡 B准确称量所需的NaCl的质量于烧杯中，参加少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅拌，使固体溶解 C将冷却后的NaCl溶液注入容量瓶中 D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低点恰好与刻度线水平相切 F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处(3)配制过程中加蒸馏水不慎超过了刻度，那么溶液浓度将_填“偏低或“不变或“偏高，你将如何处理？ 。覃塘高中2022年秋季期高一化学9月月考答案15 CADBB 610 ACBCA 1116 DDBBAB17(10分，每空2分)(1)3 (2)43 (3) (4) 5(abd) g·mol118. (10分，每空2分)12 molL12 molL1 20.25 L 31 molL1 22.4 L【解析】1n(NaCl)117 g58.5 gmol12 mol，c(NaCl)nV2 mol1 L2 molL1，c(Cl)c(NaCl)2 molL1。2配制500 mL 1 molL1的NaCl溶液所需NaCl的物质的量为1 molL1×0.5 L0.5 mol，设需要该溶液的体积为V，那么有05 mol2 molL1×V，V0.25 L。198分, 每空1分1冷凝管进出水口颠倒2蒸馏烧瓶；冷凝管3碎瓷片或沸石； 4HNO3 AgNO3 5冷凝水蒸气；冰水2016分，每空2分 (1)2g/mol；2 mol, 44.8L， 12.04×1023 或2 NA ， 24.08×1023或4 NA225 mL 336g/mol 0.3mol。21. 10分，每空2分1250mL，10.0 g 2BCAFED 3偏小 重新配制溶液5