江苏省扬州市邗江区2022-2022学年高一化学上学期期中试题.doc

江苏省扬州市邗江区2022-2022学年高一化学上学期期中试题注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本考前须知及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题第1题第20题，共40分、非选择题第21题第25题，共60分两局部。本次考试时间为90分钟，总分值100分。考试结束后，请将答题卡交回。2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。3.选择题每题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量: H:1 O:16 Mg:24 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Mn:55选 择 题 共40分单项选择题此题包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意12022年，联合国把世界水日的主题定为“废水，关注重点是寻找各种方式来减少和再利用废水。以下有关水资源的说法错误的选项是 A水是生命之源 B地球上可以利用的淡水资源有限 C合理开发利用，重在节约保护 D水体污染与人类活动无关2美国犹他州立大学USU和俄罗斯南联邦大学的科学家，利用计算机模型设计出比水还轻的超轻晶体铝，这种超轻晶体铝属于 A有机物 B单质 C化合物 D氧化物3以下过程不涉及化学变化的是 A海水晒盐 B光合作用 C钢铁生锈 D酒精燃烧2931174 Ts是一种人工合成的超重化学元素，元素符号为Ts，元素名称为硘，以下说法正确的选项是 A中子数为117 B质子数为293 C核外电子数为117 D质量数为1765化学与生活密切相关。以下生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是 A纯碱 NaOH B漂白粉 NaClO C大理石 CaCO3 D烧碱 Na2CO36以下气体可用右图所示装置收集的是 ACl2 BH2CNH3 DN2 排空气法7以下化学用语书写正确的选项是 A镁离子的结构示意图：+12282 B12C和13C互为同位素CH2SO4 电离：H2SO4 H2SO42- DNaOH电离：NaOH NaO2- H8以下物质中属于电解质的是 ACu B稀盐酸 CNa2CO3 D蔗糖9用一束光照射某液体时，产生一条光亮的通路。该液体是 ACuSO4溶液 B稀盐酸 CNaOH溶液 DFe(OH)3胶体101897年，发现原子中存在电子的科学家是 A汤姆生 B道尔顿 C舍勒 D卢瑟福11反响Cu2S + O2= 2 Cu + SO2可用于制铜，该反响属于 A化合反响 B分解反响 C置换反响 D复分解反响12以下实验方法能到达实验目的的是 A用NaOH溶液除去Cl2中混有的HClB用焰色反响鉴别NaCl和KClC用乙醇萃取溴水中的溴单质D用BaCl2溶液鉴别Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液 13标准状况下，2 mol O2和2 mol H2O相比拟，以下表达正确的选项是 A分子数相等 B体积相等 C质量相等 D原子数相等14配制500 mL 0.0500 mol·L-1的Na2CO3溶液，不需要的仪器有 A500 mL容量瓶 B温度计 C烧杯 D玻璃棒15在探究新制饱和氯水成分的实验中，以下根据实验现象得出的结论不正确的选项是 A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中参加Na2CO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ D氯水的性质很稳定，保存在无色试剂瓶中16设NA表示阿伏德罗常数的值，以下表达正确的选项是 A物质的量是一个物理量，它的单位是个 B常温常压下，11.2 L H2所含的分子数为0.5 NAC1 mol 水的质量是18 gD MgCl2的摩尔质量为9517以下实验方法或操作正确的选项是 A 转移溶液 B 制蒸馏水 C别离水和酒精 D稀释浓硫酸18我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁那么化为铜，反响为Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4。以下有关该反响的说法正确的选项是 AFe是氧化剂 BCuSO4 为复原剂 CFe被复原 DCuSO4 发生复原反响19以下有关离子的检验及结论正确的选项是 A某溶液焰色反响呈黄色，那么该溶液中一定不含K+B向无色溶液中先加适量盐酸酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，那么该溶液中一定含有Cl-C向某溶液中加NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸于试管口，试纸变蓝，那么该溶液中一定有NH4+D向无色溶液中参加BaCl2溶液，产生白色沉淀，那么该溶液中一定含有SO42-20含Na2SO4、NaCl、MgCl2的1L混合溶液c (Na+) = 0.5 mol/L，c (Cl-) = 0.4 mol/L，cMg2+= 0.15 mol/L那么此溶液中c (SO42-)为 A0.15 mol/L B0.2 mol/L C0.3 mol/L D0.4 mol/L非 选 择 题共60分2110分按要求进行计算，直接写出结果。1标准状态下，4.48 L 的NH3的物质的量是 ，含H原子的数目约是 。25.6 g的铁与足量的盐酸完全反响，在标准状况下产生的气体体积是 。3标准状况下，11.2 L的HCl气体溶于水配成2 L溶液，那么溶液的物质的量浓度为 。4250 mL 0.2 mol/L的Al2(SO4)3溶液中SO42-的物质的量浓度为 。228分按要求答复以下问题1质子数为17、中子数为20的原子可表示为 ，Na+的结构示意图 。2焰色反响是 变化，将碳酸钠进行焰色反响，火焰呈 。 3漂白粉有效成分的化学式 ，漂白粉发挥漂白作用的反响方程式 。 2314分以下图为实验室制取氯气及探究Cl2性质装置图：MnO21装置A中的反响方程式是 ；g的作用 2装置B的作用 ；装置C中的试剂为 3装置E的现象 4装置F中的反响方程式是 5该装置的缺陷是 2414分FeSO4·7H2O在医学上常用作补血剂。某课外小组通过用KMnO4滴定已配好的FeSO4溶液来测定某补血剂中FeSO4的含量。实验室需配制0.01 mol/L 1000 mL的KMnO4溶液，1需要的玻璃仪器有烧杯、 、 、 。 2用托盘天平称取KMnO4固体的质量为 g。3以下操作使实验结果偏大的是 。 A容量瓶未枯燥 B未洗涤烧杯和玻璃棒 C定容时俯视容量瓶刻度线 D在烧杯溶解时，有少量液体溅出4现测定补血剂中FeSO4的含量，实验步骤如下：a取8片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配制成250 mL溶液b取上述溶液25 mL于锥形瓶中，参加少量硫酸酸化，逐渐滴加0.01 mol/L的KMnO4溶液，反响为10 FeSO4 + 2 KMnO4 + 8 H2SO4= 5 Fe2(SO4)3 + 2 MnSO4 + K2SO4 + 8 H2O。记录滴定终点时消耗KMnO4溶液的体积假定药品中其他成分不与KMnO4反响。c重复步骤b 2-3次，平均消耗KMnO4溶液20.00 mL。该补血剂中FeSO4的含量为 mg/片写出计算过程2514分NaClO2 广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2 的工艺流程如下：ClO2发生器中的反响为SO2 + 2NaClO3 + H2SO4 = 2ClO2+ 2NaHSO41NaClO3中Cl的化合价 ，上述反响中氧化剂是 ，被氧化的元素为 。请用双线桥法表示该反响中电子转移的方向和数目SO2 + 2NaClO3 + H2SO4 = 2ClO2+ 2NaHSO4反响后，假设产生0.6 mol气体，那么电子转移的物质的量为 mol。2吸收器中反响温度不能高于5的可能原因有 3反响结束后，向ClO2发生器中通入一定量空气的目的是 20222022学年度第一学期高一化学期中测试参考答案与评分建议单项选择题此题包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意 1D 2B 3A 4C 5C 6A 7B 8C 9D 10A11C 12B 13A 14B 15D 16C 17A 18D 19C 20B非选择题包括5小题，共60分2110分10.2 mol2分 3.612×1023 2分 22.24 L2分 371730.25 mol·L-12分 60.6 mol·L-12分228分1 Cl (1分) 1分 2物理1分 黄色1分 3Ca(ClO)22分 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO (2分)2314分1MnO2 + 4HCl浓 MnCl2 + Cl2 + 2H2O2分 平衡压强，使液体顺利滴下2分2除去Cl2中的HCl2分，浓硫酸2分3湿润的有色布条褪色2分4Cl2 + 2 KI = 2 KCl + I2 (2分)5没有安装尾气处理装置 (2分)2414分1玻璃棒、胶头滴管、1000 mL 容量瓶每空2分21.62分3C2分425 mL溶液中n (KMnO4 ) =0.01 mol/L ×20×10-3 L = 2×10-4 mol (1分)n ( FeSO4 ) = 5 n ( KMnO4 ) = 2×10-4 mol×5=10-3 mol 1分250 mL溶液中n ( FeSO4 ) =10-3 mol×10=10-2 mol 1分1片补血剂样品中m ( FeSO4 )= 10-2 mol×152 g/mol ÷8=0.19 g=190 mg 1分2514分1+5, ；NaClO3 ；S 每空2分2分 失去2eSO2 + 2NaClO3 + H2SO4 = 2ClO2+ 2NaHSO4 得到2e0.62分2防止过氧化氢分解，提高ClO2的吸收率2分3赶出ClO2,确保其被充分吸收2分- 6 -