广西贺州市中学2022-2022学年高二化学上学期10月双周考试题.doc

广西贺州市中学2022-2022学年高二化学上学期10月双周考试题可能用到的相对原子质量：H1、O16、P31、S32、Fe56一、选择题此题包括 16 个小题，每题只有一个最正确选项，每题 3 分，共 48 分1、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。以下有关说法中不正确的是A合金比它的各成分金属的熔点低，硬度大 B高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性C小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂D煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源2、设 NA 代表阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是A. 0.2NA 个硫酸分子与 19.6g 磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子数B. 0.5 mol O3 与 11.2 L O2 所含的分子数一定相等C. 1 mol Na2O2 固体中含离子的总数为 4NAD. 1 mol NO2 和 N2O4 的混合物含有的原子数为 3NA3、以下物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的选项是4、以下离子方程式正确的选项是A. 在碳酸氢钙溶液中参加过量氢氧化钠溶液：Ca2+HCOOHCaCO H O332B. 氢氧化钡溶液中参加足量稀硫酸：Ba2+OH+H+SO2=BaSO +H O442C. 向 20mL 0.5mol·L -1 FeBr2 溶液中通入 224 mL Cl2(标准状况)： 2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+ 4Cl-D. Cl2 与水反响：Cl2+H2O=2H+ +Cl - +ClO 5、以下热化学方程式及有关应用的表达中，正确的选项是A. 甲烷的燃烧热为 890.3kJmol-1，那么甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(g) H = -890.3kJmol-1B. 强酸与强碱在稀溶 液里反 应的中和热为 57.3kJmol-1 ，那么 H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)+H2O(l)H = -57.3kJmol-1C. 500、30MPa 下，将 0.5mol N2 和 1.5mol H2 置于密闭的容器中充分反响生成NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H = -38.6 kJmol-1 D. 25、101KPa 条件下：4Al(s) + 3O2(g) = 2Al2O3(s) H = -2834.9kJmol-1，4Al(s)+ 2O3(g) = 2Al2O3(s) H = -3119.1kJmol-1，那么 O2 比 O3 稳定6 、 用以下实验装置进行 相应实验，能 到达实验目的的是 A用图 1 所示装置验证浓硫酸具有强氧化性B用图 2 所示装置制取并收集乙烯C用图 3 所示装置制取枯燥的NH3D用图 4 所示装置制取 Cl27、摩尔质量为 Mg·mol -1 的气态化合物 VL (已换算成标准状况) 溶于 m g 水中，得到溶液的溶质质量分数为 %，物质的量浓度为 c mol·L -1，密度为 g·cm -3，那么以下说法正确的选项是22.4m´ wA. M 可表示为 (1-w%)VC. %可表示为 MV22.4mB. 可表示为cM1000w%rVD. c 可表示为MV+22.4m8、X、Y、Z、W、M 五种短周期元素的原子序数依次增大，X 原子的电子层数等于其电子总数。Z 原子最外层电子数与 X、Y 原子最外层电子数之和相等，W 原子和Y 原子最外层电子数之和为 Z 原子最外层电子数的 2 倍，W 原子的最外层电子数为电子层数的 3 倍，X、M 同主族，以下说法正确的选项是 A. 原子半径大小顺序为：B. X、Y、Z、W 四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物C. Y、Z、W、M 四种元素与 X 元素分别形成的最简单化合物的沸点依次升高D. X、M 均可与W 形成可用于自来水杀菌消毒的强氧化性化合物9、Fe3O4 中含有、 ，分别表示为 Fe、Fe，以 Fe3O4/Pd 为催化材料，可实现用 H2 消除酸性废水中的致癌物 NO ，其反响过程示意图如下图，以下说法 不 正 确的2是 A. Pd 上发生的电极反响为：H2 - 2e=2H B. 用该法处理后水体的 pH 降低C. Fe与 Fe的相互转化起到了传递电子的作用D. 反响过程中 NO 被 Fe复原为 N210、甲苯的苯环上有 5 个氢原子，其中假设有两个氢原子分別被羟基-OH和氯原子-Cl 取代，那么可形成的有机物同分异构体有A. 10 种B. 11 种C. 12 种D. 15 种11、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，以下图为海水利用的局部过程。以下有关说法正确的选项是A. 制取的反响是先往精盐溶液中通入 ，再通入B. 步骤中，除去粗盐中的 SO 2-、Ca2+、Mg2+等杂质，参加试剂及相关操作顺序可以是：NaOH 溶液BaCl2 溶液Na2CO3 溶液盐酸过滤C. 在步骤中， 水溶液吸收 后，溶液的酸性增强D. 可直接加热 制备无水12、在恒容密闭容器中通入X 并发生反响：2XgYg，温度 T1、T2 下 X 的物质的量浓度 cX随时间 t 变化的曲线如下图，以下表达正确的选项是 A. M 点的正反响速率小于 N 点的逆反响速率B. 下，在 时间内，C. M 点时再参加一定量X，平衡后 X 的转化率减小D. 该反响进行到 M 点放出的热量小于进行到W 点放出的热量13. H2NCOONH4 是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反响H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，能说明该反响到达平衡状态的是每生成 34g NH3 的同时消耗 44g CO2混合气体的平均相对分子质量不变NH3 的体积分数保持不变混合气体的密度保持不变c(NH3):c(CO2)=2:1ABCD容器编号温度/K物质的起始浓度/mol/L物质的平衡浓度/mol/Lc(CH3OH)c(CO)c(CH3COOH)c(CH3COOH)I6001.01.000.80II6000.400.400.80III575001.014. 一定温度下，在三个容积均为 1.0L 的恒容密闭容器中发生反响:CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g) H<0。以下说法正确的选项是A. 达平衡时，容器 II 中比容器 I 中的大B. 达平衡时，容器中的正反响速率比容器 I 中的大C达平衡时，容器 I 与容器 II 中的总压强之比为 5:6 D达平衡时，容器中 c(CH3COOH)小于 0.80 mol/L15、向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200mL 中逐渐参加铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如下图(硝酸只被复原为NO 气体)。以下分析错误的选项是 A. OA 段产生的是NO，AB 段的反响为 Fe2Fe3+=3Fe2+，BC 段产生 H2B. A 点溶液中的溶质为 Fe(NO3)3 和 H2SO4C. 原混合酸中NO 物质的量为 0.2molD. 原混合酸中 H2SO4 的物质的量浓度为 2mol·L 116、可逆反响X(g)2Y(g) 2Z(g)、2M(g) N(g)P(g)分别在密闭容器的两个反响室中进行，反响室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反响开始和到达平衡状态时有关物理量的变化如下图：以下判断正确的选项是 A. 反响的正反响是吸热反响B. 到达平衡()时体系的压强与反响开始时体系的压强之比为 14:15C. 到达平衡()时，X 的转化率为 5/11D. 在平衡()和平衡()中，M 的体积分数相等二、非选择题此题包括 5 小题，共计 52 分1710 分某实验小组用 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L 硫酸溶液进行中和热的测定。 配制 0.50 mol/L NaOH 溶液（1） 假设实验中大约要使用 245 mL NaOH 溶液，至少需要称量NaOH 固体 g。（2） 从以下图中选择称量 NaOH 固体所需要的仪器是填字母： 。测定中和热的实验装置如以下图所示。（1） 写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反响表示中和热的热化学方程式 中和热数值为 57.3 kJ/mol。实验次数起始温度 t1/终止温度t2/温度差平均值t2-t1/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4（2） 取 50 mL NaOH 溶液和 30 mL 硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。近似认为 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L 硫酸溶液的密度都是 1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容 c=4.18 J/(g·)。那么中和热H= 取小数点后一位。上述实验数值结果与 57.3 kJ/mol 有偏差，产生偏差的原因可能是填字母 。a实验装置保温、隔热效果差 b量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数c. 分屡次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d. 用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 H2SO4 溶液的温度1810 分人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、电脑、照相机等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息，答复以下问题：（1） 研究人员最近创造了一种“水电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差异进行发电，在海水中电池反响可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl该电池的负极反响式是 ；在电池中，Na+不断移动到“水电池的 极(填“正或“负)；外电路每通过 4mol 电子时，生成 Na2Mn5O10 的物质的量是 。（2） 中国科学院应用化学研究所在甲醇(CH3OH 是一种可燃物)燃料电池技术方面获得新突破。甲醇燃料电池的工作原理如右图所示。该电池工作时，b 口通入的物质为 。该电池负极的电极反响式 。（3） Ag2O2 是银锌碱性电池的正极活性物质，当银锌碱性电池的电解质溶液为 KOH 溶液， 电池放电时正极的 Ag2O2 转化为 Ag，负极的 Zn 转化为 K2Zn(OH)4，写出该电池反响方程式： 。19、10 分以下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。（1） 固体二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学反响方程式为： 。装置 B 中饱和食盐水的作用是 ；同时装置 B 亦是平安瓶，监测实验进行时 C 中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时 B 中的现象 。（2） 装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中、 依次放入 。(填序号)abcd枯燥的有色布条枯燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙湿润的有色布条湿润的有色布条枯燥的有色布条枯燥的有色布条（3） 设计装置 D、E 的目的是比拟氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D 中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色，说明 Cl2 氧化性 Br2(填>、<或=)。翻开活塞，将装置D 中少量溶液参加装置 E 中，振荡，观察到的现象是 。2010 分某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下：石油裂解已成为生产H 的主要方法，E 的溶液能发生银镜反响，G 是具有香味的液体， 试答复以下问题。(1) B 的结构简式 ；H 的结构简式 。(2) 写出 H 发生加聚反响的化学方程式： 。(3)DE 的化学方程式： 。(4)FG 的化学方程式： 。(5)写出G 的同分异构体中与CH3COOH 互为同系物的结构简式 、。21、甲醇是一种可再生能源，由 CO2 制备甲醇的过程可能涉及的反响如下： 反响：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=49.58 kJmol1反响：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)H2反响：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H3=90.77 kJmol1答复以下问题：（1） 反响的H2= ，假设反响、平衡常数分别为 K1、K2、K3，那么 K2= 用 K1、K3 表示。（2） 反响自发进行条件是 填序号。A、较低温度B、较高温度C、任何温度（3） 在一定条件下 2 L 恒容密闭容器中充入 3 mol H2 和 1.5 mol CO2，仅发生反响，实验测得不同反响温度与体系中 CO2 的平衡转化率的关系，如下表所示。 T 500(填“>或“<)。温度为 500时，该反响 10 min 时到达平衡：a. 用H2 表示该反响的速率为 ；b. 该温度下，反响 I 的平衡常数 K= 。（4） 某研究小组将一定量的 H2 和 CO2 充入恒容密闭容器中并参加适宜的催化剂发生反响 I、，测得不同温度下体系到达平衡时 CO2 的转化率a及 CH3OH 的产率b，如下图。该反响到达平衡后，为同时提高反响速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是 选填编号。A升高温度B缩小容器体积C别离出甲醇D增加 CO2 的浓度参考答案一、选择题此题包括 16 个小题，每题 3 分，共 48 分题号12345678答案DABCDCBC题号910111213141516答案BACDAABC二、非选择题17、本小题 10 分，每空 2 分15.02abe(答对 1 个不得分，答对 2 个得 1 分，全对得 2 分) 11/2H2SO4(aq)NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)H2O(l)H57.3kJ/mol2-53.5kJ/molacd(答对 1 个不得分，答对 2 个得 1 分，全对得 2 分)18、本小题 10 分Age+Cl=AgCl；2 分正；1 分2mol；2 分CH3OH；1 分CH3OH6e+H2O=CO2+6H+；2 分Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn(OH)4+2Ag2 分19、本小题 10 分1MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O；2 分除去 Cl2 中的 HCl；1 分B 中锥形瓶水位下降，长颈漏斗中液面上升，形成液柱2 分2d；2 分3 >；1 分E 中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色，下层为无色2 分20、本小题 10 分A. CH2OH(CHOH)4CHOCH2=CH2 每个 1 分B. nCH2=CH2 2 分C. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 2 分D. CH3COOHCH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O2 分E. CH3CH2CH2COOH、 每个 1 分 21、本小题 12 分1+41.19kJmol12 分K1/K32 分2A1 分3>1 分 a、0.135mol·L 1·min 1 2 分b、2002 分4BD2 分，少选扣 1 分，错选或多项选择不给分9