安徽省蚌埠市第二中学2022-2022学年高二化学12月月考试题.doc

安徽省蚌埠市第二中学2022-2021学年高二化学12月月考试题可能用到的相对原子质量：S:32 Cu:64 Ag:108 Zn:65一、单项选择题每题 3 分，共 54 分1.以下说法正确的选项是( )A. 海水淡化的常用方法有蒸馏法、离子交换法和沉淀法B. 离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜C. 为了防止蛋白质变质，疫苗等生物制剂应冷藏保存D. 在轮船外壳上焊接锌块或接直流电源正极，均可减缓船体的腐蚀速率2.以下图示与对应的表达不相符合的是( )A. 图甲表示工业上用 CO 生成甲醇的反响CO(g) + 2H2(g) CH2OH(g)，该反响的11 H = -91kJ mol-1B. 图乙表示已到达平衡的某反响，在t。时改变某一条件后反响速率随时间变化，那么改变的条件可能是 参加催化剂C. 图丙中假设K1闭合，K2断开，石墨棒周围溶液 pH 逐渐升高；假设K2闭合，K1断开，电路中通过0.002NA个电子时，两极理论上共产生0.002mol气体D. 图丁表示在 20mL 某浓度的盐酸中滴加0.1mol L-1NaOH溶液得到的滴定曲线，由图可知盐酸的浓度为 0.1moL·L-13.多相催化反响是在催化剂外表通过吸附、解吸过程进行的。如图，我国学者发现 T°C 时，甲醇(CH3OH)在铜基催化剂上的反响机理如下(该反响为可逆反响)：以下有关说法正确的选项是A反响 I 和反响相比，反响 I 更容易发生B反响 I 为 CH3OH(g)=CO(g)+2H2 (g) H0C通过控制催化剂的用量可以控制反响的速率和反响进行的程度DCH3OH(g)与 H2O(g)在高温条件下更容易反响4.十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战，意味着对大气污染防治比过去要求更高。硫化氢空气质子交换膜燃料电池实现了发电、环保的有效结合，：2H2S(g)+O2(g) = S2(s)+2H2O(l) H= -632 kJ/mol，以下说法正确的选项是 A电极 a 发生反响为复原反响B标准状况下，每 11.2 L H2S 参与反响，有 1 mol H+ 经固体电解质膜进入正极区C当电极 a 的质量增加 64 g 时，电池内部释放 632 kJ 的热能D电极 b 上发生的电极反响为 O2+2H2O+4e- = 4OH-5. 电解法处理 CO2 和SO2 的混合气体的原理如下图，以下说法错误的选项是ASnO2 作电解池的阳极B阴极上的局部电极反响有:SO42-+6e= S+ 4O2-CCO2 在电解质中发生反响：CO2 + O2= CO32-D处理 1mol SO2 和 1mol CO2，电路中转移电子数为 8 mol6.氟利昂是饱和碳氢化合物的卤族衍生物的总称，其破坏臭氧层的化学反响机理如下(以F - 12(二氣二氟甲烷)为例)：2以下说法中不正确的选项是()A. 紫外线可以增大CF2Cl2的分解速率B. ClO + ClO ClOOCl的反响中有非极性键的形成C. CF2Cl2是臭氧破坏反响的催化剂D. 臭氧层破坏的关键因素有：氟利昂，太阳光7.以下图为研究 HCOOH 燃料电池性能的装置，两电极区间用允许 K+和 H+通过的半透膜隔开。以下说法错误的选项是A. 电子由 a 电极经外电路流向 b 电极B. 该燃料电池负极电极反响式为:Fe2+-e-= Fe3+C.放电过程中需补充的物质 X 为 H2SO4D.该装置总反响的离子方程式为：2HCOO- +O2=2HCO3-8.可逆反响X(g) + 2Z(g)，2M(g) N(g) + P(g)分别在密闭容器的两个反响室中进 行，反响室之间有无摩擦力、可自由滑动的密封隔板。反响开始和到达平衡状态时有关物理量的变化如下图：以下判断正确的选项是( )A. 反响的正反响是吸热反响B. 达平衡(I)时体系的压强与反响开始时体系的压强之比为14: 15C. 达平衡(I)时，X 的转化率为5/11D. 在平衡(I)和平衡(II)中，M 在隔板右边气体中的体积分数不变9.在10 min内，相同浓度的有机污染物 X 的降解率随pH 和温度的关系如得图 1 和图 2 所示。以下说法 不正确的选项是A. 50C，pH = 4时 X 降解速率大于pH = 5时的降解速率B. 由图 1 和图 2 可知，随温度的升高和 pH 的增大 X 的降解率不一定增大C. 由图 1 和图 2 可判断反响最正确条件：pH = 3、温度为80CD. 假设50C，pH = 2时降解速率v(X) = 1.44 x 10-4mol · L-1 · min-1，那么初始c(X) = 2.0 x 10-3mol · L-110.以下说法正确的选项是 A工业冶炼铝，参加冰晶石是为了降低 Al2O3 的熔化温度，从而节约能耗B侯氏制碱法是将 NH3 通入溶有 CO2 的 NaCl 饱和溶液中，使 NaHCO3 析出C同温同压下，4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的H 不相同D石灰石、纯碱、石英可作为制备水泥的主要原料11.断裂 1mol 化学键所需的能量如表，火箭燃料肼(H2NNH2)的有关化学反响的能量变化如下图，那么以下说法错误的选项是化学键NNO=ONNNH键能(kJ)154500942aAN2(g)比 O2(g)稳定BN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H1=-534kJ·mol-1C图中的 H3=+2218kJ·mol-1D表中的 a=19412.以下说法正确的选项是A.在稀溶液中，1molH2SO4(aq)与 1molBa(OH)2(aq)完全反响所放出的热量为中和热B.乙炔C2H2的燃烧热为 1299.6kJ·mol-1，那么 2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(g)的 H=-2599.2kJ·mol-1C.等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出的热量更多D.中和热化学方程式为：H+(l)+OH-(l)=H2O(l)H=-57.3KJ/mol13.煤炭燃烧过程中会释放出大量的 SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4 的形式固定，从而降低 SO2 的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的 CO 又会与CaSO4 发生化学反响， 降低脱硫效率。相关反响的热化学方程式如下:CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) H1=+218.4 kJ/mol(反响 I) CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) H2=-175.6 kJ/mol (反响 II)下 列 有 关 说 法 正 确 的 是 ( ) A提高反响体系的温度，能降低该反响体系中 SO2 生成量B反响 II 在较低的温度下可自发进行C用生石灰固硫的反响为:4CaO(s)+4SO2(g)3CaSO4(s)+CaS(s) H3，那么H3>H2D由反响 I 和反响 II 可计算出反响 CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓变14.25时，向 20 mL 0.1 mol/L NH4HSO4 溶液中滴加 0.1 mol/L NaOH 溶液，溶液的 pH 与所加 NaOH 溶液体积的关系如下图(假设滴加过程中无气体产生，且混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和)，以下说法不正确的是()A在 ad 的过程中，a 点的溶液中水的电离程度最大B在 b 点的溶液中，c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) C在 c 点的溶液中，c(SO42-)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)D在 cd 的过程中，溶液中 c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Na+)=0.1 mol/L 始终成立15.：常温下，(1)Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11；(2)H2R 及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数()随溶液 pH 的变化关系如下图。以下表达错误的选项是A在 pH=1.3 的溶液中：c(Na+)c(H2R)+2c(R2-)B等体积等浓度的 NaOH 溶液与 H2R 溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水小D向 Na2CO3 溶液中参加过量 H2R 溶液，发生反响：CO32-+H2R=HCO3-+HR-16.100时向pH = 6 的蒸馏水中参加 NaHSO4 晶体，保持温度不变，测得溶液的pH = 2 ，以下表达错误的选项是-12A此时水的离子积KW = 1.0 ´10B水电离出的éëH+ ùû = 1.0 ´10-10 mol / LC水的电离度随温度升高而升高34D éëH O+ ùû < éëSO2- ùû17. 银铜合金广泛应用于航空工业。从银铜合金的切割废料中回收银和制备 CuAlO2 的流程如下。：Al(OH)3 和 Cu(OH)2 开始分解的温度分别为 450和 80。以下说法错误的选项是A电解精炼时，粗银做阳极，纯银做阴极 B为提高原料利用率，流程中应加过量的稀 NaOH高温C滤渣 B 煅烧时发生的反响为 4CuO+4Al(OH)34CuA1O2+O2+6H2OD假设用 1.0kg 银铜合金(铜的质量分数为 64%)最多可生成 10mol CuAlO218.锂离子电池又称为“摇摆电池，广泛应用于电动自行车等，其充放电过程就是锂离子的嵌入和脱嵌过程习惯上正极用嵌入或脱嵌表示，负极用插入或脱插表示，即充放电过程就是锂离子在正、负极间往返运动而形成电流。其装置结构简图如下图电解液为溶有LiPF6 的碳酸酯类溶剂，隔膜为仅锂离充电子能通过的高分子膜，工作原理为 C6Li+Li(1-x)MO2 LiMO2+C6Li(1-x)(M 代表过渡元素)，那么以下说法放电错误的是A电池放电时，负极为石墨 B锂离子电池的优点是质量小，电容量大，可重复屡次使用C电池充电时阳极的反响为 LiMO2-xe-=Li(1-x)MO2+xLi+D锂离子电池的电解液可用 LiNO3 溶液作为离子导体二、非选择题19.以铬矿石(主要成分为 Cr2O3，还有 Al2O3、SiO2 等杂质)为原料制取红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)的流程如下图。：ICr2O3 在碱性条件下易被氧化；高温条件下，Al2O3 与 Na2CO3 发生的反响为：Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2；2CrO 2- +2H+ Cr2O 2- +H2OK=1.0×101247(1)“煅烧时，Cr2O3 参加反响的化学方程式为 。假设“煅烧操作最适宜的温度是 800900，那么在实验室中进行此项操作时，应选择 坩埚(填字母)。a陶瓷b玻璃c石英d铁(2)流程中可循环利用的物质除 CO2 外还有 (填化学式)。(3)“过滤所得沉淀主要有 (填化学式)。(4)电解时阳极的主要反响式 20.t时，0.01mol / L NaOH 溶液的pH = 11，0.1mol / L 的 HA 溶液中c(H+ ) / c(OH- ) = 109 。请答复以下问题：(1) 该温度下，水的离子积Kw = ，(2)0.1mol / L 的 HA 溶液中水电离出c(OH- ) = 。(3) 在室温下，蒸馏水稀释0.01mol / L HA 溶液时，以下呈减小趋势的是 。(4) 室温下，取pH = 2 的盐酸和 HA 溶液各 100mL，向其中分别参加适量的 Zn 粒，反响过程中两溶液的 pH 变化如下图： 图中表示 HA 溶液 pH 变化曲线的是( 填“A或“B ) 。 设盐酸中参加Zn 的质量为m1 ，HA 溶液中参加Zn 的质量为m2 ，那么m1 m2 ( 填“ >“ <或“ = ) 。(5)室温下，取0.01mol / L 的盐酸和 HA 溶液各 100mL，分别滴加0.01mol / LNaOH 溶液至恰好完全反响，所需 NaOH 溶液的体积前者 后者( 填“ >“ <或“ = )21.碳酸及碳酸盐与自然界碳的循环有着密切的联系。3(1)常温常压下，空气中的 CO2 溶于水，到达平衡时，溶液的 pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。假设忽略水的电离及 H2CO3 的第二级电离，那么 H2CO3 = HCO - + H+的平衡常数 K1= 。(10-5.60=2.5×10-6)(2) H2CO3 的第二级电离常数 Ka2=5.6×10-11，HClO 的电离常数 K=3.0×10-8，写出以下所发生反响的离子方程式：a.少量 Cl2 通入过量的 Na2CO3 溶液中： 。b.少量 CO2 通入过量的 NaClO 溶液中： 。3H2CO3(3)人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系(HCO-)维持 pH 稳定。己知正常人体血液在正常体温时，(4)NaOH 吸收 CO2 后某种产物的水溶液在 pH 从 0 至 14 的范围内 H2CO3、HCO - 、CO 2- 三种成分平衡33时的组成分数如下图，假设用 CO2 和 NaOH 反响制取 NaHCO3，宜控制溶液的 pH 为 之间22. CO2、CO 转化重整是环保的重要举措，受到社会越来越多的关注。答复以下问题：1CO2 与H2 在催化剂作用反响的能量变化如图甲所示。 CO2 与 H2 在催化作用下发生吸热反响的产物为 。 写出 CO(g)和 H2(g)合成 CH3OH(g)的热化学方程式为 。2a mol CO2 和 3a mol H2 混和气体在 CuZnOZrO2 催化下反响，测得 CO2 转化率 CH3OH 和CO 选择率随温度变化如图乙所示选择率：转化的 CO2 中生成 CH3OH 或 CO 的百分比。 图乙中 CH3OH 选择率对应的曲线是 填“b或“c 图乙中M 点时，CO2 的平衡转化率为 25%，那么 H2 的转化率为 保存小数点后一位。3400 K, 反响物的起始浓度 cH2=0.20 mol·L 1，cCO=0.10 mol·L 1，达平衡时 cCH3OH=0.080 mol·L 1，那么 CO 的平衡转化率为 ，该温度下平衡常数K为 2022-2021学年度蚌埠二中高二化学12月月考答案：题号123456789101112131415161718答案CDDBDCBCCADCBCDDBD19.每空2分：2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2 d Na2CO3 H2SiO3、Al(OH)3 2H2O-4e-=O2+4H+20.每空2分： 21. 每空2分：4.17×10-7 Cl2+2CO32-+H2O=2 HCO3-+Cl-+ClO- CO2+H2O+ClO-=HClO +HCO3- 7.4 变小 79或8-9等合理答案22.每空2分.