新课标2022高考化学二轮复习第一部分专题突破方略专题七化学实验基础教学案.doc

专题七 化学实验根底 了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。 掌握化学实验的根本操作。能识别化学品标志。了解实验室一般事故的预防和处理方法。 掌握常见物质检验、别离和提纯的方法。掌握溶液的配制方法。 掌握常见离子的检验方法。实验常用的根本仪器及根本操作1识别四类仪器(1)用作容器或反响器的仪器试管蒸发皿坩埚圆底烧瓶平底烧瓶烧杯蒸馏烧瓶锥形瓶集气瓶广口瓶燃烧匙坩埚和蒸发皿均可以直接加热，前者主要用于固体物质的灼烧，后者主要用于溶液的蒸发、浓缩和结晶。 (2)用于提纯、别离和枯燥的仪器普通漏斗分液漏斗球形枯燥管(3)常用计量仪器量筒容量瓶滴定管温度计托盘天平滴定管的“0刻度在上面。酸式滴定管(具有玻璃活塞)盛装酸液和强氧化性溶液，而不能盛装碱液；碱式滴定管盛装碱液，而不能盛装酸液和强氧化性溶液。 (4)其他仪器冷凝管(球形冷凝管或直形冷凝管)外表皿滴瓶胶头滴管2常见仪器正确使用的九个注意(1)容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反响容器，也不可加热，瓶塞不可互用。(2)烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热。(3)pH试纸不能直接蘸取待测液。(4)药品不能入口和用手直接接触，实验剩余药品不能放回原处(K、Na等除外)，不能随意丢弃，要放入指定容器中。(5)中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。(6)温度计不能代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度时不能与容器内壁接触。(7)用天平称量药品时，药品不能直接放在托盘上。(8)配制一定物质的量浓度的溶液时，定容摇匀后液面低于刻度线时不能再加蒸馏水。(9)过滤要注意“一贴、二低、三靠，不可用玻璃棒搅拌。3熟记常考的十一个根本操作(1)测定溶液pH的操作将一小块pH试纸放在枯燥洁净的外表皿或玻璃片上，用清洁枯燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。(2)沉淀剂是否过量的判断方法静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，假设无沉淀产生，那么证明沉淀剂已过量，否那么沉淀剂不过量。静置，取上层清液适量于另一洁净试管中，向其中参加少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，假设产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否那么沉淀剂不过量。(3)洗涤沉淀操作将蒸馏水沿着玻璃棒注入过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水自然滤出，重复操作23次。(4)判断沉淀是否洗净的操作取最后一次洗涤液，滴加(试剂)，假设出现(或不出现)现象，证明沉淀已经洗净。(5)容量瓶检漏操作向容量瓶中参加一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，把容量瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。(6)装置气密性检查简易装置：将导气管一端放入水中(液封气体)，用手捂热试管，观察现象。假设导管口有气泡冒出，冷却至室温后，导管口有一段水柱，说明装置气密性良好。有长颈漏斗的装置(如图)：用止水夹夹住烧瓶右侧的橡胶管，向长颈漏斗中参加适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，过一段时间后，假设漏斗中的液柱不变化，那么装置气密性良好。(7)萃取分液操作关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左手握住活塞局部，将分液漏斗倒置，充分振荡，放在铁架台上静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，先翻开上口塞子再翻开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯内壁流下，上层液体从上口倒出。(8)浓H2SO4稀释操作将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。(9)粗盐的提纯实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶。假设过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因有过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一侧弄破滤纸。(10)氢氧化铁胶体的制备向煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。(11)从某物质稀溶液中结晶的实验操作溶解度受温度影响较小的：蒸发结晶过滤。溶解度受温度影响较大或带结晶水的：蒸发浓缩冷却结晶过滤。1(2022·高考全国卷，T10，6分)以下实验现象与实验操作不相匹配的是()实验操作实验现象A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2 的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D向盛有FeCl3 溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变解析：选A。酸性KMnO4溶液能将乙烯氧化成CO2，故可以看到溶液的紫色逐渐褪去，但静置后液体不会分层，A项符合题意；点燃的镁条能在CO2中燃烧，集气瓶中产生浓烟(MgO颗粒)和黑色颗粒(单质碳)，B项不符合题意；向盛有饱和Na2S2O3溶液的试管中滴加稀盐酸，发生反响S2O2H=SO2SH2O，有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，C项不符合题意；向FeCl3溶液中参加过量铁粉，发生反响2Fe3Fe=3Fe2，可以看到溶液黄色逐渐消失，参加KSCN后，溶液颜色不发生变化，D项不符合题意。2(2022·高考天津卷)以下实验操作或装置能到达目的的是()ABCD混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集NO2气体证明乙炔可使溴水褪色解析：选B。混合浓硫酸和乙醇时，将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入乙醇中，并不断搅拌，A项错误；配制一定浓度的溶液，定容时视线与容量瓶的刻度线相平，B项正确；NO2的密度比空气的密度大，应用向上排空气法收集，C项错误；电石与水反响制得的乙炔中含有H2S等杂质，用溴水检验乙炔前，要先通过硫酸铜溶液除去H2S等杂质，D项错误。3(2022·高考全国卷，T10，6分)以下实验操作不当的是()A用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反响速率B用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有NaD常压蒸馏时，参加液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二解析：选B。加几滴CuSO4溶液后，Zn与CuSO4反响生成Cu，从而形成无数细小的原电池，加快了生成H2的速率，A项不符合题意；酚酞的变色范围为8.2<pH<10.0，要保证NaHCO3完全反响，不能用酚酞做指示剂，可用甲基橙做指示剂，B项符合题意；Na的焰色反响为黄色，C项不符合题意；为防止加热时出现平安事故，蒸馏时圆底烧瓶中所加液体体积不能超过其容积的三分之二，D项不符合题意。4(2022·高考全国卷，T9，6分)以下实验操作标准且能到达目的的是()目的操作A取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D配制浓度为0.010 mol·L1的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度解析：选B。50 mL酸式滴定管的50.00 mL刻度下方没有刻度，但仍有盐酸，所以调整初始读数为30.00 mL后，放入锥形瓶中盐酸的体积大于20.00 mL，A项错误；碘易溶于酒精，清洗试管中附着的碘可以先用酒精清洗，再用水清洗，B项正确；醋酸钠溶液呈碱性，测定醋酸钠溶液的pH时，pH试纸不能预先润湿(润湿相当于将溶液稀释)，否那么测定的pH会偏小，C项错误；不能在容量瓶中直接配制溶液，D项错误。题组一仪器的识别与使用1(2022·化州联考)用以下实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是()选项实验目的实验方案所选玻璃仪器A除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B证明HClO和CH3COOH的酸性强弱同温下用pH试纸测定0.1 mol·L1 NaClO溶液和0.1 mol·L1 CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片C检验蔗糖水解产物具有复原性向蔗糖溶液中参加几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中参加新制的银氨溶液，并水浴加热试管、烧杯、酒精灯、滴管D配制1 L 1.6%的CuSO4溶液(溶液密度近似为1 g/mL)将25 g CuSO4·5H2O溶解在975 mL水中烧杯、量筒、玻璃棒解析：选D。A项，二者溶解度受温度影响不同，冷却结晶后过滤可别离，那么玻璃仪器还需要漏斗，故A错误；B项，NaClO具有强氧化性，不能用pH试纸测定0.1 mol·L1 NaClO溶液的pH，那么不能确定pH大小，不能比拟酸性强弱，故B错误；C项，银镜反响需要在碱性条件下进行，在参加银氨溶液之前需要参加NaOH溶液中和未反响的酸，故C错误；D项，1 L 1.6%的CuSO4溶液(溶液密度近似为1 g/mL)中溶质的物质的量是0.1 mol，溶液的质量是25 g975 g1 000 g，25 g CuSO4·5H2O中硫酸铜的物质的量是0.1 mol，故D正确。2茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是()A将茶叶灼烧灰化，选用、和B用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和C过滤得到滤液，选用、和D检验滤液中的Fe3，选用、和解析：选B。灼烧固体物质一般使用坩埚，而坩埚加热需用泥三角支撑然后放在三脚架上，三脚架的下面应放酒精灯，选用的实验用品都能用到，选项A不符合题意。溶解固体并加蒸馏水稀释，所需仪器为烧杯和玻璃棒，用不到容量瓶，选项B符合题意。过滤所需的实验用品为漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯和带铁圈的铁架台，选项C不符合题意。检验Fe3的试剂为KSCN溶液，所需仪器为试管和胶头滴管，选项D不符合题意。常见仪器的选择方法题组二化学实验根本操作3以下说法正确的选项是()A容量瓶和分液漏斗使用前必须要查漏并枯燥B蒸馏操作时，温度计水银球应插入混合液中C焰色反响时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色D配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，那么所配制溶液的浓度偏高解析：选D。具有塞子或活塞的仪器使用前需要查漏，容量瓶和分液漏斗使用前必须要查漏，均不需要枯燥，故A错误；蒸馏操作时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，故B错误；焰色反响时，铂丝需用稀盐酸洗净，并在火焰上灼烧至无色，故C错误；配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，配得溶液的体积偏小，那么所配制溶液的浓度偏高，故D正确。4(2022·衡水质量测评)某化学实验小组用高锰酸钾为原料制备氧气并回收二氧化锰。以下有关操作示意图正确的选项是()解析：选C。A项，为了防止加热时高锰酸钾粉末堵塞导管，在试管口处应放置一团棉花，故A错误；B项，氧气的密度大于空气，应该用向上排空气法收集，气体应从长导管进、短导管出，故B错误；C项，溶解过程通常在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，故C正确；D项，过滤时，为防止滤液飞溅，漏斗下端尖嘴局部应紧靠烧杯内壁，故D错误。5以下说法正确的选项是()A容量瓶也可以用作物质反响和溶解的容器B用湿润的pH试纸测定某溶液的pHC利用蒸发结晶可以提纯混有少量KCl的KNO3D用CCl4萃取碘水中的碘，静置后下层溶液呈紫红色解析：选D。容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，不能用作物质反响和溶解的容器，A错误；用湿润的pH试纸测定某溶液的pH，那么相当于将溶液稀释了，测酸性溶液pH会偏大，测碱性溶液pH会偏小，B错误；KCl和KNO3的溶解度受温度影响都较大，所以不能利用蒸发结晶提纯混有少量KCl的KNO3，C错误；碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，且四氯化碳的密度比水大，与水分层后在下层，故用四氯化碳萃取碘水中的碘，静置后下层溶液即碘的CCl4溶液呈紫红色，D正确。物质的检验物质的别离和提纯一、物质的检验1物质检验的三原那么一看(颜色、状态)；二嗅(气味)；三实验(加试剂)。2物质检验的一般步骤观察外观取少量样品参加试剂观察现象得出结论。3常见离子的检验方法离子试剂现象注意沉淀法Cl、Br、IAgNO3溶液和稀硝酸白色沉淀(AgCl)、淡黄色沉淀(AgBr)、黄色沉淀(AgI)SO稀盐酸和BaCl2溶液白色沉淀先加稀盐酸Fe2NaOH溶液白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀Fe3NaOH溶液红褐色沉淀Al3NaOH溶液白色沉淀溶解中学一般认为是Al3气体法NH浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝需加热CO稀盐酸和澄清石灰水产生无色无味的气体，澄清石灰水变浑浊HCO有干扰SO稀硫酸和品红溶液产生有刺激性气味的气体，且该气体能使品红溶液褪色显色法I氯水(少量)和CCl4下层为紫红色Fe2KSCN溶液和氯水滴加KSCN溶液无明显现象，滴加氯水后溶液变红色先加KSCN溶液，无变化，再加氯水Fe3KSCN溶液溶液变红色苯酚溶液溶液显紫色Na、KPt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色K的焰色要透过蓝色钴玻璃观察4.常见气体的检验方法(1)观察颜色(2)试纸检验，如NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；(3)溶液检验，如用澄清石灰水检验CO2，用品红溶液检验SO2；(4)点燃法，如H2、CH4等燃烧，产生淡蓝色火焰。5物质检验中干扰因素的排除(1)离子检验中的常见干扰因素以及排除措施待检离子干扰离子排除干扰措施ClSO加过量的Ba(NO3)2溶液CO加稀硝酸酸化OHSOCO加盐酸酸化SOAgSOCO加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中COSO加稀硝酸(2)气体检验中干扰因素的排除如在SO2存在的条件下检验CO2，可设计如下检验方案：酸性高锰酸钾溶液除去SO2品红溶液检验SO2是否除尽通入澄清石灰水中检验CO2。二、物质的别离和提纯1物质别离与提纯的根本原理(1)“四原那么不增不得引入新杂质；不减尽量不减少被提纯的物质；易分使被提纯或别离的物质跟其他物质易别离；易复原被提纯的物质要易恢复原来的组成状态。(2)“三必须除杂试剂必须过量；过量试剂必须除尽(除去过量试剂带入的新杂质，同时注意参加试剂的顺序)；选择最正确的除杂途径。2物质别离与提纯的常用方法(1)升华法；(2)过滤法；(3)蒸馏法；(4)萃取分液法；(5)洗气法；(6)燃烧法。3物质别离与提纯的常见类型(1)“固固混合物的别离(提纯)(2)“固液混合物的别离(提纯)(3)“液液混合物的别离(提纯)(4)“气气混合物的别离(提纯)4常见混合物的除杂举例(1)常见固体混合物的除杂固体混合物(括号内为杂质)除杂试剂别离方法Na2CO3(NaHCO3)加热NaHCO3(Na2CO3)CO2和H2O过滤NaCl(NH4Cl)加热分解FeCl2(FeCl3)过量铁粉过滤、结晶FeCl3(FeCl2)Cl2结晶I2(SiO2)加热升华Fe2O3(Al2O3)过量NaOH溶液过滤NH4Cl(FeCl3)适量氨水过滤KNO3(NaCl)水冷却结晶、过滤炭粉(CuO)稀盐酸过滤镁粉(铝粉)过量NaOH溶液过滤铁粉(铝粉)过量NaOH溶液过滤(2)常见混合气体的除杂混合气体(括号内为杂质)除杂试剂别离方法H2(NH3)浓硫酸洗气Cl2(HCl)饱和NaCl溶液洗气CO2(HCl)饱和NaHCO3溶液洗气CO2(SO2)饱和NaHCO3溶液洗气CO2(CO)灼热CuOCO(CO2)碱石灰或NaOH溶液洗气NO(NO2)水洗气N2(O2)灼热铜网CH4(C2H4)溴水洗气1(2022·高考全国卷，T9，6分)实验室制备溴苯的反响装置如下图，关于实验操作或表达错误的选项是()A向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先翻开KB实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D反响后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯解析：选D。苯和溴均易挥发，苯与液溴在溴化铁作用下发生剧烈的放热反响，释放出溴化氢气体(含少量苯和溴蒸气)，先翻开K，后参加苯和液溴，防止因装置内气体压强过大而发生危险，A项正确；四氯化碳用于吸收溴化氢气体中混有的溴单质，四氯化碳呈无色，吸收红棕色溴蒸气后，液体呈浅红色，B项正确；溴化氢极易溶于水，倒置漏斗防倒吸，碳酸钠溶液呈碱性，易吸收溴化氢，发生反响为Na2CO3HBr=NaHCO3NaBr，NaHCO3HBr=NaBrCO2H2O，C项正确；反响后的混合液中混有苯、液溴、溴化铁和少量溴化氢等，提纯溴苯的正确操作是用大量水洗涤，除去可溶性的溴化铁、溴化氢和少量溴；用氢氧化钠溶液洗涤，除去剩余的溴等物质；用水洗涤，除去残留的氢氧化钠；参加枯燥剂除去水，过滤；对有机物进行蒸馏，除去杂质苯，从而提纯溴苯，别离溴苯不用“结晶的方法，D项错误。2(2022·高考天津卷)以下实验设计能到达实验目的的是()选项实验目的实验设计A除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反响后的溶液C重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取解析：选D。除去NaHCO3固体中的Na2CO3，可加水溶解制成饱和溶液，通入足量CO2气体，析出晶体，过滤，A项错误；制备无水AlCl3时，应将AlCl3溶液在HCl气氛中蒸发，B项错误；重结晶提纯苯甲酸时，应将粗品制成其热饱和溶液，趁热过滤，再冷却结晶、过滤，C项错误；鉴别NaBr和KI溶液，分别加新制氯水后，用CCl4萃取，Br2的CCl4溶液呈橙色，I2的CCl4溶液呈紫红色，D项正确。3(2022·高考天津卷)由以下实验及现象推出的相应结论正确的选项是()实验现象结论A.某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2，无Fe3B.向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3C6H5OHC.向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)Ksp(ZnS)D.某溶液中参加Ba(NO3)2溶液再加足量盐酸产生白色沉淀仍有白色沉淀原溶液中有SO解析：选B。Fe2遇K3Fe(CN)6溶液能够产生蓝色沉淀，因此原溶液中一定含有Fe2，但是否含有Fe3无法确定，假设要确定Fe3的存在，那么需要向溶液中参加KSCN溶液，观察溶液是否变为红色，A项错误；向C6H5ONa溶液中通入CO2，溶液变浑浊，发生反响：C6H5ONaH2OCO2C6H5OHNaHCO3，根据“强酸制弱酸原理可知，酸性：H2CO3C6H5OH，B项正确；欲验证Ksp(CuS)Ksp(ZnS)，应该向ZnS的饱和溶液(或悬浊液)中滴加CuSO4溶液，观察是否有黑色沉淀生成，而不是向ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，C项错误；检验SO时应先参加稀盐酸，后参加BaCl2溶液，假设溶液中含有SO，先参加Ba(NO3)2溶液，生成BaSO3沉淀，再加足量盐酸，溶液中有H、NO，相当于溶液中含有HNO3，HNO3能将BaSO3沉淀氧化为BaSO4沉淀，D项错误。题组一物质的检验1下表中根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的选项是()选项实验操作实验现象结论A某溶液W进行焰色反响实验焰色为黄色W一定是钠盐溶液B蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X有白烟产生X可能是浓盐酸C溶液Y中参加盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀Y中一定含有SOD将SO2气体通入紫色石蕊溶液中紫色石蕊先变红，后褪色SO2有漂白性解析：选B。溶液W进行焰色反响实验，焰色为黄色，W中一定含有钠元素，W可能是氢氧化钠溶液，不一定是钠盐溶液，故A项错误；浓氨水可挥发出氨，氨与浓盐酸挥发出的氯化氢反响生成白烟氯化铵，故B项正确；参加盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，生成的沉淀可能是氯化银或硫酸钡，Y中可能含有Ag、SO或SO，故C项错误；将SO2气体通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊变红，不褪色，故D项错误。2(新题预测)为了检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，某化学小组的同学进行了如下图的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得出的正确结论是()A原溶液中一定含有SOB原溶液中一定含有NHC原溶液中一定含有ClD原溶液中一定含有Fe3解析：选B。原溶液中参加稀盐酸酸化的硝酸钡溶液，如果其中含有SO，那么会被氧化为SO，所以原溶液中不一定含有SO，A项错误；产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨，所以原溶液中一定含有NH，B项正确；原溶液中参加稀盐酸酸化的硝酸钡溶液，引入了Cl，能和Ag反响生成氯化银沉淀，那么原溶液中不一定含有Cl，C项错误；原溶液中参加稀盐酸酸化的硝酸钡溶液，如果其中含有Fe2，那么Fe2会被NO(H)氧化为Fe3，所以原溶液中不一定含有Fe3，D项错误。题组二物质的别离与提纯3以下实验中，所采取的别离方法与对应原理都正确的选项是()选项目的别离方法原理A使用CCl4提取碘水中的碘萃取分液碘在CCl4中的溶解度较大B别离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大解析：选D。能用CCl4提取碘水中的碘，是因为CCl4与水不互溶且碘在CCl4中的溶解度远远大于其在水中的溶解度，A不正确；乙酸乙酯和乙醇互溶，用分液的方法无法别离，B不正确；随着温度的升高，KNO3的溶解度变化较大，而NaCl的溶解度变化较小，C不正确。4以下实验操作能到达实验目的的是()选项实验目的实验操作A除去Cu中的少量CuO参加稀硝酸溶解、过滤、洗涤及枯燥B用FeCl3废蚀刻液(含FeCl2、FeCl3、CuCl2、HCl)制备FeCl2溶液废蚀刻液中参加过量铁粉，充分搅拌、过滤C检验碳与浓硫酸反响的气态产物中含SO2和CO2将产生的气体依次通过澄清石灰水和品红溶液D别离苯萃取溴水后的水层和有机层先从下口放出水层，然后换一个烧杯继续从下口放出有机层解析：选B。稀硝酸与Cu和CuO都能反响，A错误；在废蚀刻液中参加过量铁粉，能够与FeCl3、CuCl2、HCl反响，均生成FeCl2，将生成的铜和过量的铁粉过滤除去，可以得到FeCl2溶液，B正确；SO2也能使澄清石灰水变浑浊，因此需要先检验并除去二氧化硫，再检验二氧化碳，C错误；别离苯萃取溴水后的水层和有机层，应该先从下口放出水层，然后从上口倒出有机层，D错误。5(2022·漳州二模)铅霜(醋酸铅)是一种中药，具有解毒敛疮、坠痰镇惊之成效，其制备方法为将醋酸放入瓷皿，投入氧化铅，微温使之溶化，以三层细纱布趁热滤去渣滓，放冷，即得醋酸铅结晶，如需精制，可将结晶溶于同等量的沸汤，滴醋少许，过七层细纱布；清液放冷，即得纯洁铅霜。上述制备过程中没有涉及的操作是()A萃取B溶解C过滤 D重结晶解析：选A。根据题干信息可知，涉及的操作有溶解、过滤、重结晶，没有涉及的操作是萃取。专题强化训练1?本草纲目?中记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧以烧酒复烧二次价值数倍也。其方法与别离以下物质的实验方法原理上相同的是()A苯和水 B硝酸钾和氯化钠C乙酸乙酯和乙酸 D食盐水和泥沙解析：选C。烧酒的制造工艺利用的方法是蒸馏，可用于别离沸点不同的互溶的液体混合物。A项，苯和水互不相溶，可用分液的方法别离，错误；B项，硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度变化影响不同，可用重结晶的方法别离，错误；C项，乙酸乙酯和乙酸沸点不同，可用蒸馏的方法别离，正确；D项，泥沙不溶于水，可用过滤的方法别离，错误。2化学药品的平安存放是非常重要的。以下有关化学药品存放的说法不正确的选项是()A液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存B硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存C金属钠遇到氧气和水均立即反响，应保存在煤油或液体石蜡里D硅酸钠溶液具有黏结性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存解析：选B。A项，液溴易挥发，由于液溴的密度比水大，在水中溶解度不大，所以应用少量的水液封并放在冷暗处保存，正确；B项，液体应用细口瓶保存，硝酸见光易分解，所以应用棕色细口试剂瓶密封保存，错误；C项，金属钠遇到氧气和水均立即反响，保存时要隔绝空气和水，由于钠的密度比煤油和液体石蜡大，与它们不能发生反响，故应保存在煤油或液体石蜡里，正确；D项，硅酸钠溶液具有黏结性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存，正确。3以下实验装置不能到达相应实验目的的是()解析：选B。A项，氢气的密度比空气小，可用向下排空气法收集氢气，故A正确；B项，加热氯化铵分解生成氨和氯化氢，遇冷又化合生成氯化铵，而碘在加热时先升华，冷却后又凝华，所以用加热的方法不能别离氯化铵和碘单质，故B错误；C项，H2O2在二氧化锰做催化剂的条件下分解生成水和氧气，该反响不用加热，故C正确；D项，用该装置制取蒸馏水，烧瓶中加沸石防暴沸，冷凝管中冷却水下进上出，故D正确。4饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶：关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中说法错误的选项是()A是萃取B是过滤C是分液D维生素C可做抗氧化剂答案：C5以下选用的相关仪器、用品不符合实验要求的是()选项ABCD实验要求准确量取19.01 mL水新制氯水的保存测定0.1 mol·L1 Na2CO3溶液的pH别离水和乙酸乙酯仪器、用品25 mL酸式滴定管带玻璃塞的棕色细口瓶镊子、pH试纸、外表皿铁架台(带铁圈)、分液漏斗、烧杯解析：选C。滴定管的测量精度为0.01 mL，A项正确；新制氯水见光易分解，且易挥发，具有强氧化性，应用带玻璃塞的棕色细口瓶盛放，B项正确；测定溶液pH时，应用玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照，不能用镊子，C项错误；水和乙酸乙酯不互溶，可用分液的方法别离，故需用铁架台(带铁圈)、分液漏斗、烧杯，D项正确。6对以下物质中的杂质(括号内为杂质)的检验、除杂所使用的试剂均正确的选项是()选项物质及杂质检验除杂A乙酸乙酯(乙酸)Na2CO3溶液NaOH溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液过量CO2CCO2(HCl)AgNO3溶液(含稀硝酸)饱和NaHCO3溶液DCO(NO2)观察颜色或湿润的淀粉­KI试纸水解析：选C。A.氢氧化钠不仅可以除去乙酸，也可以使乙酸乙酯发生水解，错误；B.氢氧化钙不仅可以与碳酸钠反响生成沉淀，也可以与碳酸氢钠反响生成沉淀，错误；D.水能除去二氧化氮，但是又生成另外一种气体杂质一氧化氮，错误。7根据以下实验操作和现象所得出的结论错误的选项是()选项操作现象结论A向蔗糖中参加浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性B向盛有H2O2溶液的试管中参加几滴酸化的硫酸亚铁溶液溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成Fe2催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反响放热，促进Fe3的水解平衡正向移动C铝片先用砂纸打磨，再参加浓硝酸中无明显现象浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝被浓硝酸钝化D向等浓度的KCl、KI混合液中逐滴滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)解析：选B。蔗糖中参加浓硫酸，浓硫酸使蔗糖炭化：C12H22O1112C11H2O，表现了浓硫酸的脱水性，C继续与浓硫酸反响：C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O，放出有刺激性气味的SO2气体，表现了浓硫酸的强氧化性，A项结论正确；向H2O2溶液中滴加几滴酸化的硫酸亚铁溶液，发生反响2Fe2H2O22H=2Fe32H2O，溶液变为棕黄色；生成的Fe3又能催化H2O2的分解：2H2O22H2OO2，溶液中出现气泡；H2O2分解反响放热，促进Fe3的水解平衡正向移动，生成红褐色沉淀，B项结论错误；常温下铝在浓硝酸中钝化，所以用砂纸打磨过的铝片参加浓硝酸中无明显现象，C项结论正确；向等浓度的KCl、KI混合液中逐滴滴加AgNO3溶液，先出现黄色沉淀AgI，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，D项结论正确。8以下实验操作能到达相应实验目的的是()选项实验目的实验操作A别离苯和四氯化碳用分液漏斗进行分液B制备Fe(OH)3胶体向饱和FeCl3溶液中滴加氨水并不断搅拌C除去Na2CO3固体中的NaHCO3用酒精灯灼烧固体混合物D制取NH3直接加热NH4Cl固体，用向下排空气法收集气体解析：选C。A项，苯和四氯化碳都是良好的有机溶剂，二者互溶，不能用分液漏斗进行分液，错误；B项，向饱和FeCl3溶液中滴加氨水并不断搅拌，得到的是氢氧化铁悬浊液而得不到氢氧化铁胶体，错误；C项，用酒精灯灼烧固体混合物，NaHCO3受热分解产生Na2CO3，从而除去Na2CO3固体中的NaHCO3，正确；D项，直接加热NH4Cl固体，产生的氨和氯化氢在试管口又重新反响生成氯化铵，无法制得氨，错误。9仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)，就能实现相应实验目的的是()选项实验目的玻璃仪器A将溴水滴入KI溶液中，从溶液中别离生成的I2胶头滴管、试管、漏斗、玻璃棒、烧杯B实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl等杂质制取蒸馏水酒精灯、圆底烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶C用植物油提取溴水中的Br2分液漏斗、烧杯D用浓氨水和氢氧化钠固体制取并收集氨(不考虑尾气吸收)酒精灯、烧杯、导管、集气瓶解析：选B。A项，从溶液中别离生成的I2，需要进行萃取、分液操作，需要的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯，错误；B项，实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl等杂质制取蒸馏水，需要的玻璃仪器有酒精灯、圆底烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶，正确；C项，植物油含有碳碳双键，能与溴发生加成反响，不能提取溴水中的Br2，错误；D项，NaOH固体溶解放热，用浓氨水和氢氧化钠固体制取氨不需要加热，那么不需要酒精灯，需要的玻璃仪器有圆底烧瓶、分液漏斗、导管、集气瓶(或试管)，错误。10以下实验操作标准且能到达相应实验目的的是()选项实验目的实验操作A取20.00 mL KMnO4溶液从碱式滴定管初始读数为1.00放液体到最终读数为21.00B别离KClO3与MnO2制取O2后的残渣溶解、过滤、洗涤、枯燥滤渣得到MnO2，滤液蒸发结晶并枯燥得到KClC证明Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)向BaSO4悬浊液中通入足量CO2D配制100 mL 1.8 mol/L硫酸量取10 mL 18 mol/L浓硫酸，倒入100 mL容量瓶中，然后加水稀释至刻度线解析：选B。 AKMnO4溶液具有强氧化性，能氧化碱式滴定管的橡胶管，必须选用酸式滴定管，选项A错误；B.KClO3与MnO2制取O2后的残渣为氯化钾和二氧化锰混合物，氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，通过溶解、过滤、洗涤、枯燥滤渣得到MnO2，滤液蒸发结晶并枯燥得到KCl，选项B正确；C.碳酸酸性弱于硫酸，反响无法进行，必须选用可溶性的碳酸盐，选项C错误；D.配制100 mL 1.8 mol/L 硫酸，量取10 mL 18 mol/L浓硫酸，慢慢注入装有水的烧杯中并不断搅拌，待冷却至室温后，转入100 mL容量瓶中，摇匀、定容，选项D错误。11以下实验中，对应的现象以及结论都正确，且两者具有因果关系的是()选项实验操作现象结论A向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体出现黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4的强B向足量含有淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液变蓝复原性：I>Fe2C测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pHNa2CO3溶液的pH较大非金属性：S>CD向AgNO3溶液中参加过量氨水有白色沉淀生成Ag与NH3·H2O不能共存解析：选B。硫化氢是二元弱酸，硫酸是二元强酸，A项错误；测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，得到碳酸钠的碱性更强，根据“越弱越水解的原理，得到亚硫酸强于碳酸，但是上述结果不能证明元素非金属性强弱，C项错误；向AgNO3溶液中参加过量氨水得到银氨溶液，不会有白色沉淀生成，D项错误。12(2022·邢台质量检测)钌(Ru)是一种硬而脆、呈浅灰色的多价稀有金属，性质很稳定，且耐腐蚀性很强。实验室用H2复原RuO2来制备金属钌的装置如下图。以下说法中不正确的选项是()A加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度B洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去HC