安徽省滁州市民办高中2022-2022学年高一化学下学期第一次联考试题.doc

滁州市民办高中2022-2022学年下学期第一次联合考试高一化学考前须知：1本卷分第I卷选择题和第II卷非选题，总分值100分，考试时间90分钟。2答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卷上。3请将答案正确填写在答题卷上，写在其它地方无效。4. 本次考题范围：人教版必修1第I卷选择题一、选择题1.设NA为阿伏加德罗常数值，以下有关表达正确的选项是A. 标准状况下，11.2LCH2C12含极性共价键数目为2NAB. 含1molCl-的NH4Cl溶液中参加适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+的数目大于NAC. 4.6g甲苯(C7H8)和丙三醇(C3H8O3)混合物中含H原子数目为0.4NAD. 将1molCl2通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA2.最近我国科学家研究发现人体中微量的H2S能有效预防心脏病、老年性痴呆症以下有关H2S的说法正确的选项是A.H2S属于非电解质B.人体内H2S可由含硫蛋白质降解产生C.大量吸入H2S对人体无害D.H2S只有复原性没有氧化性3.以下说法正确的选项是    A.H2、D2、T2属于同位素B.氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯洁物C.水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油是不可再生能源D.HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH不是电解质4.实验室欲配制100mL l.0mol/L Na2CO3溶液，以下操作正确的选项是 A. 用托盘天平称量Na2CO310H2O晶体10.6g，倒入烧杯中加适量的水溶解B. 当烧杯中固体全部溶解后，立即用玻璃棒引流转移至容量瓶中C. 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余局部D. 假设配制时，俯视液面定容，所配溶液的浓度偏高，再补加少量蒸馏水至刻度线5.以下物质可通过化合反响直接制得到的是CuOH2 BaOH2 H2SiO3 H2SO4A. B. C. D.6.以下电离方程式中，正确的选项是A. Na2SO4=2Na+S04-2 B. Ba(OH)2=Ba2+OH-2C. Al2(SO4)3=2A13+3SO42- D. Ca(N03)2=Ca2+2(N03) 2-7.汽车剧烈碰撞时，平安气囊中发生反响：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2，那么以下说法正确的选项是 AKNO3是复原剂，其中N元素被氧化B生成物中的N2是氧化产物，K2O是复原产物C当氧化产物比复原产物多2.8g时，转移电子1/14 molD氧化剂与复原剂的物质的量之比5：18.含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，其中含有Cl为1.8mol，Na+为2mol，Mg2+为0.5mol，那么SO42的物质的量为A0.6mol B0.7mol C1.2mol D1.0mol9.以下对于过氧化钠的表达中，正确的选项是 A. 将少量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液最终呈蓝色B. 1 mol Na2O2与H2O完全反响，转移2 mol电子C. 充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物，剩余物质为Na2CO3D. a g CO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反响后，固体质量增加a g10.将标准状况下的V L HCl气溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为 g·cm-3，那么该盐酸的物质的量浓度为A mol·L-1 B mol·L-1C mol·L-1 D mol·L-111.以下溶液中，能大量共存的离子组是A. 遇酚酞试剂变红的溶液：K+、Cu2+、NO3-、SO42-B. 遇紫色石蕊试剂变红的溶液：K+、Na+、Cl-、CO32-C. 常温下pH<7的溶液：Ba2+、NH4+、NO3-、Cl-D. 无色透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-12.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是( ) A分散质粒子直径在1100nm之间 B能透过半透膜C都是透明的 D呈红褐色13.分类是化学学习与研究的常用方法，以下分类正确的选项是A. Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物B. Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物C. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D. 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质14.某学生配制100mL 1mol/L的硫酸溶液，进行以下操作，然后对溶液浓度作精确测定，发现真实浓度小于1mol/L。他的以下操作中使浓度偏低的原因是 用量筒取浓硫酸时，俯视读数；量筒中浓硫酸全部转移到烧杯中稀释，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤；用玻璃棒引流将烧杯中溶液转移至容量瓶中，有溶液流到了容量瓶外面；用胶头滴管加蒸馏水时，不是逐滴参加，因而使液面超过了刻度线，他立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面刚好和刻度线相切。A. B. C. D. 15.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对以下实验事实的解释正确的选项是 现象解释A用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反响，火焰呈黄色该溶液中一定含有Na+，一定无K+BSO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2具有漂白性C某溶液中先参加稀盐酸无现象，再参加氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42D铁参加稀硝酸中有气泡产生铁与稀硝酸发生了置换反响A. A B. B C. C D. D16.实验是研究化学的根底，以下图中所示的实验操作中正确的选项是( )A. A B. B C. C D. D17.NH3和NO2在催化剂作用下反响：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。假设复原产物比氧化产物少0.1 mol，那么以下判断正确的选项是A. 转移电子4.8NA个 B. 生成气体的体积42.56 L标准状况C. 复原剂比氧化剂多0.2 mol D. 被复原的氮原子是ll.2 g18.以下做法错误的选项是A.用镊子从试剂瓶中夹取钠块B.用水清洗试管内壁附着的硫C.采用“扇闻的方法闻氯气的气味D.用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反响的实验19.以下离子的检验方法不合理的是A. Cl加硝酸酸化的硝酸银溶液使其转变为沉淀B. Fe3加硫氰化钾溶液使溶液颜色发生变化C. SO42加酸使其转变为气体D. NH4加碱使其转变为气体20. 以下表达中正确的选项是 A.含金属元素的离子，不一定都是阳离子B.在氧化复原反响中，非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被复原D.金属阳离子被复原一定得到金属单质21.以下有关氧化复原反响的说法正确的选项是( )A.化合价升高的物质发生氧化反响，被复原，作复原剂B.化合价降低的物质发生复原反响，被复原，作氧化剂C.失电子的物质发生复原反响，被氧化，作复原剂D.得电子的物质发生复原反响，被氧化，作氧化剂22.绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在以下用氨气氮肥的制备反响中，原子利用率最高的是( )A.NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4ClB.2NH3CO2=2H2OCONH22C.8NH33Cl2=N26NH4ClD.NH3HCl=NH4Cl23.常温下，在溶液中发生如下反响：16H10Z2XO =2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z ， 那么以下反响中能进行的是 A.A3ZZ2A2B.A3X2H2OA2XO HC.XO A2HX2A3H2OD.B2X2OHBXO H2O25.以下操作过程中一定有氧化复原反响发生的是 A. B.C. D.24. 某研究性学习小组做铜与浓硫酸反响实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中参加过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。以下所得结论正确的选项是( )A. 铜与浓硫酸反响所得白色固体不是CuSO4B. 加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C. 白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuOD. 白色固体中夹杂的少量黑色物质中一定含有元素Cu和S第II卷非选择题二、综合题26.分类法是学习和研究化学物质的一种常用科学方法以下“链状连环图案中，相连的两种物质均可归属为一类，相交局部A、B、C、D为其分类依据代号请答复： 1请将A、B、C、D填入相应的横线内     两种物质都是氧化物    两种物质都是盐    两种物质都不是电解质2用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，逐滴参加上图中一种物质的饱和溶液56滴，继续加热，制得红褐色的胶体 以上反响的化学方程式为     简述胶体制取成功的判断依据是     向该胶体中逐滴参加稀硫酸，观察到：A先出现红褐色沉淀，说明胶体发生    B随后红褐色沉淀溶解，反响的离子方程式是      27.有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下图的实验装置，通过测量反响产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。(1)实验步骤：按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是_。称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。翻开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是_。关闭活塞K1、K2，翻开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反响的化学方程式为_。翻开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。(2)关于该实验方案，请答复以下问题。假设加热反响后不鼓入空气，对测定结果的影响是_。E处枯燥管中盛放的药品是_，其作用是_ _，如果实验中没有该装置，那么会导致测量结果NaHCO3的质量_(填“偏大、“偏小或“无影响)。假设样品质量为w g，反响后C、D装置增加的质量分别为m1 g、m2 g，那么混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为_(用含w、m1、m2的代数式表示)。28.铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁Fe2(OH)n(SO4)3n/2m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾(其中铁的化合价为6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：请答复以下问题：1假设A为H2O(g)，可以得到Fe3O4，写出H2O的电子式：_。2假设B为NaClO3与稀硫酸，写出其氧化Fe2生成Fe3的离子方程式_。3假设C为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共熔制得高铁酸钾的化学方程式，并配平：_4为测定溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00 mL溶液于带塞锥形瓶中，参加足量H2O2，调节pH3，加热除去过量H2O2；参加过量KI充分反响后，再用0.1 00 0 mol·L1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00 mL。：2Fe32I=2Fe2I2 ；I22S2O=2IS4O。写出滴定选用的指示剂_，滴定终点观察到的现象_。溶液中铁元素的总含量为_g·L1。假设滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会_(填“偏高“偏低或“不变)。滁州市民办高中2022-2022学年下学期第一次联合考试高一化学参考答案一、选择题1.C 2.B 3.C 4.D 5.C 6.C 7.C 8.A 9.D 10.A 11.C 12.C 13.A 14.D 15.C 16.C 17.C 18.B 19.C 20.D 21.B 22.D 23.C 24. D 25. A二、综合题26.1B；D；A2FeCl3+3H2O沸 FeOH3胶体+3HCl；丁达尔效应；聚沉；FeOH3+3H+=Fe3+3H2O27. 检查装置气密性 除去装置中的水蒸气和二氧化碳 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 Na2CO3·10H2ONa2CO310H2O Na2CO3·10H2O和NaHCO3的质量分数测定结果偏小，NaCl的质量分数测定结果偏大 碱石灰 防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果 偏大 ×100%28. 略 6Fe2+ClO3-+6H+=6Fe3+Cl-+3H2O 略 淀粉 滴加最后一滴标准液溶液蓝色消失且半分钟不恢复 5.6 偏高- 8 -