安徽省合肥市第九中学2022-2022学年高二化学下学期第二次月考试题.doc

安徽省合肥市第九中学2022-2022学年高二化学下学期第二次月考试题时间：90 分钟总分：100 分一、填空题每题 3 分，共 48 分1以下判断氢氧化钠是电解质 强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液导电性强 氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质 蔗糖易溶于水，所以是电解质 氯气溶于水后导电，但Cl2 不是电解质。正确的选项是( )ABCD2. 以下说法不正确的选项是 AKsp 只与难溶电解质的性质和温度有关B由于KspZnSKspCuS，所以 ZnS 沉淀在一定条件下可转化为 CuS 沉淀C其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp 不变D两种难溶电解质，Ksp 小的，溶解度一定小3.以下表达正确的选项是( )c(H + )A用水稀释 0.1 mol·L1 的氨水，那么溶液中c(NH3 gH2O) 减小B pH3 的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，CH3COOH 的 pH 变大C在等体积等浓度的盐酸和醋酸中分别参加等质量的相同锌粒，随着反响的进行，醋酸不断电离出 H+， 反响速率比盐酸大D两种氨水的 pH 分别为 a 和 a1，物质的量浓度分别为 c1 和c2，那么c2<10c14.室温下，某溶液中由水电离出来的H和OH物质的量浓度的乘积为 1023，在该溶液中，一定不能大量存在的离子是( )AHS-BSO 2-CAl3+DNO -425.对某醋酸稀溶液中参加 CH3COONa 固体时，以下表达正确的选项是()A参加醋酸钠显碱性，使醋酸的电离程度增大B醋酸根的浓度减小C溶液的 c(H)减小D溶液的导电性不变6. 100时 Kw=10-12，将 pH=3 的硫酸与 pH=9 的NaOH 溶液混合，假设要得到pH = 7 的溶液，混合时硫酸与 NaOH 溶液的体积比为A9: 11B99 : 101C99 : 110D 1:1007.以下有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是A 0.1 mol·L-1、pH=1 的NaHA 溶液中HA-既电离，又水解，但电离大于水解，所以显酸性B常温下由水电离出的c(H+)=10-5mol/L 的溶液中可能有 Mg2 、SO42 、Cl离子C参加金属铝能产生H2 的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-DNaAlO2 和AlCl3 溶液分别加热蒸干并燃烧都可以得到 Al2O38.室温时，向20mL0.1mol/L 的醋酸溶液中不断滴入0.1mol/L 的NaOH 溶液， 溶液的 pH 变化曲线如下图以下说法中正确的选项是()-+-Aa 点时： c(CH3COO ) > c(Na ) > c(H ) > c(OH )B用甲基橙试液作指示剂时终点颜色变化是由红色变为橙色Cc 点时： c(H + ) = c(OH - ) + c(CH COOH )6Dd 点时：c(Na+ ) > c(OH - ) > c(CH COO- ) > c(H + )9以下有关实验操作、现象和结论都正确的选项是()选项实验操作现象结论A向2 mL 1 mol · L1 NaOH 溶液中先参加3 滴1 mol · L1 MgCl2 溶液，再参加 3 滴1 mol · L1 FeCl3溶液先生成白色沉淀，随后转变为红褐色沉淀Ksp : Mg(OH)2 > Fe(OH)3B常温下，向饱和 Na2CO3 溶液中参加少量BaSO4 粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生常温下Ksp(BaCO3)< Ksp(BaSO4)C向混有BaCO3沉淀的 NaOH 溶液中滴入浓度的盐酸(用甲基橙作指示剂)溶液由黄色变为橙色能测定其中NaOH 含量D等体积浓度相同的HA和HB 两种酸分别与足量的锌反响，排水法收集气体HA 放出的氢气反响速率快HB 酸性比HA 弱10.相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比拟，以下说法正确的选项是A. 分别中和pH 相同、体积相等的两溶液，需要的 NaOH 的物质的量相同B.相同浓度的两溶液，分别与金属锌反响，反响速率相同C.pH 相同的两溶液中：c(CH3COO-)<c(Cl-)D.相同体积的两溶液分别与等量的NaOH 固体反响后呈中性的溶液中：c(CH3COO-)=c(Cl-)11.以下溶液中有关物质的量浓度关系正确的选项是()A.CaCl2 溶液和NaClO 溶液的混合溶液中，2c(Ca2+ ) + c(Na+ ) = c(Cl- ) + c(ClO- ) + c(HClO)42B. NH4HS 溶液中， c(NH + ) = c(S 2- ) + c(HS - ) + c(H S)C. 物质的量浓度相等的CH3COONa、CH3COOH溶液等体积混合：c(CH3COO) + 2c(H+) = 2c(OH) +c(CH3COOH)D. 0.1mol/L的NaHA 溶液，其pH = 10：c(HA) > c(OH) > c(A2) > c(H2 A)12.常温下，取一定量的 PbI2 固体配成饱和溶液，T 时刻改变某一条件，离子的浓度变化如下图(第一次平衡时 c(I)2×103mol·L1，c(Pb2)1×103mol·L1)，以下说法不正确的选项是()A常温下，PbI2 的Ksp4×109B温度不变，向 PbI2 饱和溶液中参加少量硝酸铅浓溶液，PbI2 的溶解度减小，Pb2浓度不变CT 时刻可能向溶液中参加了KI 固体， Ksp 不变D常温下 Ksp(PbS)8×1028，向PbI2 的悬浊液中参加Na2S 溶液，PbI2(s)S2(aq)PbS(s)2I(aq)反响的化学平衡常数为 5×101813.下表是 25 时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，以下说法正确的选项是()化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3Ksp 或Ka1.8×10-102.0×10-121.8×10-53.0×10-8Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11A. 相同浓度CH3COONa和NaClO的 混 合 液 中 ， 各 离 子 浓 度 的 大 小 关 系 是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式H2O+CO32-+Cl2=HCO3-+Cl-+HClOC向0.1 mol·L-1CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3COO-):c(CH3COOH)=9:5，此时溶液 pH=5D向浓度均为 1×10-3mol·L-1 的KCl 和K2CrO4 混合液中滴加1×10-3mol· L-1 的AgNO3，CrO42-先沉淀14.有 4 种混合溶液，分别由等体积0.1mol L1的 2 种溶液混合而成：；CH3COONa与 NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3 COONa与NaHSO4；CH3 COONa与NaHCO3；CH3COONa 与NH4Cl，c(CH3 COO)排序正确的选项是()A. > > > > B. > > > > C. > > > > D. > > > > 15.常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LH2X溶液，溶液的 pH 与 NaOH溶液的体积关系如下图，以下说法正确的选项是()A. 水电离出来的c(OH)：D 点< 𝐵点B. C 点存在关系式：c(Na+) = c(HX) + 2c(X2) c(H+)C. B 点：c(Na+) > c(HX) > c(H+) > c(X2) > cH2X)D. A 点溶液中参加少量水：c(H+) 减小c(H2X)16.常温下，H2 SO3的电离常数：Ka= 1.54 × 102 ，Ka = 1 × 107。向m mL 0.1 mol· L1H SO 溶液中滴加12230.1 mol· L1KOH溶液，混合溶液中水电离的c水(H+)与 KOH 溶液体积V 的关系如以下图所示，以下说法不正确的选项是()A. m = 10B. c 点对应的溶液中存在c K+ > c(HSO) + 2c(SO2)33C. b、d 两点溶液的pH = 7D. SO2 + H O HSO + OH的K = 1 × 107323h二、填空题共 52 分 17. 每空 3 分，共 18 分 (1)在粗制 MgCl2 晶体中常含有杂质Fe2+，在提纯时为了除去Fe2+，常参加适宜氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，以下物质最好采用的是 填下面的选项参加该氧化剂时，温度不能太高，原因是 。A.KMnO4B. H2 O2C. HNO3D.氯水然后再参加适当物质调节溶液pH，可以到达除去Fe3+而不损失 MgCl2 的目的，调节溶液 pH 可选用以下中的有 A.Mg2(OH)2CO3B.MgOC.NH3·H2OD.Mg(OH)2某溶液中含 Mg2+和 Fe3+， c(Mg2+)=0.02mol/L,参加双氧水和磷酸设溶液体积增加 1 倍),使 Fe3+恰好沉淀完全，即溶液中 c(Fe3+)=1.0×10-5mol/L,此时是否有 Mg3(PO4)2 沉淀生成？ 。 FePO4 、Mg3(PO4)2 的Ksp 分别为 1.3×10-22,1.0×10-24 (2)常温下KspFe(OH)3 = 8.0 × 1038，Ksp Cu(OH)2 = 3.0 × 1020，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1 × 105 mol L1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol L1，为除去溶液中的Fe3+而不影响Cu2+，溶液的 pH 的范围为 (lg5=0.7。(3)矿物中各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤后可变成 CuSO4 溶液，并向内部渗透，遇到深层的闪锌矿ZnS)和方铅矿PbS) ， 可慢慢转化为铜蓝CuS 。写出硫酸铜与 ZnS 反响的离子方程式为： 。18(每空 2 分，共 16 分1：常温下浓度为0.1mol/L的以下溶液的pH 如表溶质NaClCH3COOKNa2CO3NaClONaHCO3pH78.111.69.78.3等体积等物质的量浓度的 NaCl 溶液与 NaClO 溶液中Cl和ClO离子个数：Cl- ClO-浓度相等的NaClO 和 CH3COOK 溶液中: c(Na+)-c(ClO-) c(K+)-c(CH3COO-)(填“>“<或“=)HCO -的水解常数为 填写具体数值，在相同温度下，同浓度的 CH COOH、H CO 、HClO 三3种酸溶液的导电能力大小为 3232常温下，向pH=a 的醋酸中参加等体积NaOH 时后呈中性，那么此 NaOH 的 pH 14a (>、<、=)3常温下， 0.1molL-1 一元酸HA 溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-6。常温下，0.1 molL-1 HA 溶液的 pH= ；pH=3 的HA 与 pH= 11 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液中 4 种离子物质的量浓度大小关系是： _。4常温下，amol/L 氨水与等体积 0.1mol/LH2SO4 溶液混合后溶液显中性，那么NH3·H2O 的电离平衡常数Kb= 19.每空 3 分，共 18 分最近雾霾天气肆虐我国大局部地区。其中SO2是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2。(1)钠碱循环法中， Na2SO3 溶液呈碱性的原因是 。用离子方程式表示(2)H2SO3的电离常数为K1=1.5×10-2，K2=1.0×10-7；H2 CO3的电离常数为K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11；，那么以下微粒可以大量共存的是 (填序号)。A.CO2和HSOB. HCO 和HSOC. H SO 和HCOD. SO2和HCO333323333 3c(SO2- )(3)根据上述信息，当溶液的 pH=5 时，溶液中c(H2 SO3 ) = 填具体数值。(4)吸收液吸收SO2的过程中，水溶液中H2 SO3、HSO3-、SO2随 pH 的分布如图：吸收SO2制备NaHSO3溶液，实验中确定何时停止通SO2的实验操作为 。在0.1mol· L1 NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的选项是 (填序号)。A.c(Na+) = c(SO2) + c(HSO) + c(H SO )B. c(Na+) > 𝑐(𝐻𝑆O) > 𝑐(𝑆O2) > 𝑐(𝑂H)332333C.c(H2 SO3) + c(H+) = c(SO2) + c(OH)D. c(Na+) + c(H+) = c(SO2) + c(HSO) + c(OH)333(5)亚硫酰氯(SOCl2 )又名氯化亚砜，是一种液态的非电解质，沸点为 77。SOCl2中氯元素与硫元素直接以共价键相连，其中 Cl 呈1价；SOCl2遇水可生成SO2。请答复以下问题：蒸干MgCl2溶液不能得到无水MgCl2，假设将SOCl2与MgCl2 · 6H2 O混合并加热，可制得无水MgCl2，请用SOCl2与水反响的方程式和必要的文字描述解释原因 。合肥九中 1920 学年第二学期高二年级第二次月考化学参考答案一、选择题每题 3 分，共 48 分12345678910111213141516CDAACBBADDABCBCC二、填空题共 52 分17. 每空 3 分，共 18 分【答案】(1)B；H2O2 受热时会分解ABD；否(2) 3.3-4 之间(3) Cu2+ZnS =CuS+Zn2+18每空 2 分，共 16 分【答案】1>>10-10.4CH3COOH>H2CO3>HClO2>34c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)19.(每空 3 分，共 18 分323【答案】 1 SO2- + H O HSO- + OH - 2 BD(3) 15 4 测量溶液的 pH，假设pH 约为4，停止通SO2；D(5)SOCl2 + H2 O = SO2 + 2HCl，随着SOCl2的通入，能够消耗MgCl2 · 6H2 O分解产生的水，同时生成的 HCl抑制了MgCl2的水解