山东省烟台市福山第一中学2022届高三化学10月月考试题.doc

山东省烟台市福山第一中学2022届高三化学10月月考试题姓名：_班级：_考号：_原子量 H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Cu 64 Fe 56 Al 27 Na 23第I卷选择题)一、 单项选择题每题3分，计60分1化学与生活密切相关，以下应用没有涉及氧化复原反响的是A.过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂B.铝热反响用于焊接铁轨C.氯化铁用于净水D.铝罐车用作运输浓硫酸2重铬酸铵(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解盐，具有很强的氧化性，以下各组对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是 ACrO3NO2H2O BCr2O3NH3H2O CCrO3N2H2ODCr2O3N2H2O3以下有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂BCaO2能缓慢与水反响产生O2，可用作水产养殖中的供氧剂C铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸DFeCl3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂4、以下说法正确的选项是   非金属氧化物一定不是碱性氧化物     电解质溶液的导电过程伴随化学变化HCl既有氧化性又有复原性           Fe(OH)3、FeCl3、HNO3都不能用化合反响制备SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性A .        B .       C .        D .5NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，工业上制备NaClO2的原理为ClO2+H2O2+NaOHNaClO2+H2O+O2未配平。以下说法错误的选项是 A该制备反响中，H2O2是复原剂 B氧化剂与复原剂的物质的量之比为2：1C生成标准状况下的11.2L气体，转移2mol电子 D制备过程中，混合液的pH降低6工业上制备以下物质的生产流程合理的是()A由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al2O3AlCl3AlB从海水中提取镁：海水Mg(OH)2MgOMgC由NaCl制漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉D由黄铁矿制硫酸：黄铁矿SO2SO3H2SO47以下各组离子能大量共存的是 A在pH=0的溶液中：NH4+、Al3+、OH-、SO42- B在新制氯水中:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C在参加NH4HCO3产生气体的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D参加Al片能产生H2的溶液：NH4+、Ca2+、HCO3-、NO3-8用以下方法均可制得氯气：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2OKClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O 假设要制得相同质量的氯气，反响中电子转移数目之比为 A656B135C1553D16109向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L1稀盐酸，CO2的生成量与参加盐酸的体积的关系如图。以下判断正确的选项是 A在0a范围内，只发生中和反响Bab段发生反响的离子方程式为： Ca=0.3D原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1210NH4CuSO3与足量的10 molL硫酸混合微热，产生以下现象：有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色。据此判断以下说法正确的选项是 A反响中硫酸作氧化剂 BNH4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性气味的气体是氨气 D1 mol NH4CuSO3完全反响转移0.5 mol电子11用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的有几个 12.0 g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA7.8 g中含有的碳碳双键数目为0.3 NA用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为NA1mol SO2与足量O2在一定条件下充分反响生成SO3，共转移2 NA个电子在反响KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中，每生成3molI2转移的电子数为5 NA常温常压下，17 g甲基(-CH3)中所含的中子数为9 NAA3 B4 C5 D612关于反响过程中的先后顺序，以下评价正确的选项是A向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2参加铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反响B向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，开始没有白色沉淀生成C向浓度都为0.1mol/L 的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2气体，NaOH首先反响D向浓度为0.1mol/L的FeCl3溶液中，参加质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反响13以下物质中的杂质括号内为杂质的检验、除杂的试剂或方法正确的选项是 14以下实验方案、现象、得出的结论均正确的选项是( )选项实验及现象结论A用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反响时观察到黄色火焰该样品含钠元素B向NaHCO3溶液中参加过量盐酸振荡、静置、有气泡产生证明非金属性:Cl>CC向酸化的KMnO4溶液通入S02,向反响后的溶液中参加BaCl2产生白色沉淀证明S02被氧化为SO42-D将10mL 2mol/L的KI溶液与1 mL 1mol/LFeCl3溶液混合充分反响后滴加KSCN，溶液颜色变红KI与FeCl3反响有可逆性15以下指定反响的离子方程式不正确的选项是 A向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体:Na+ NH3·H2O +CO2NaHCO3+NH4+B碱性条件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反响:3ClO+2Fe(OH)3+4OH2FeO42+3Cl+5H2OC向硫酸亚铁溶液中参加过氧化钠固体:2Na2O2+2Fe2+2H2O4Na+2Fe(OH)2+O2D向饱和的碳酸氢钙溶液中参加足量的澄清石灰水:Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O16往含Fe3、H、NO3-的混合液中参加少量SO32-，以下表示该反响的离子方程式正确的选项是 A2Fe3SO32-H2O=2Fe2SO42-2H B2HSO32-=H2OSO2C2H2NO3-3 SO32-=3 SO42-2NOH2O D2Fe33 SO32-3H2O=2Fe(OH)33SO217以高硫铝土矿主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的局部工艺流程如图，以下表达错误的选项是 A.烧渣别离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4别离出来B.隔绝空气焙烧时理论上反响消耗的n(FeS2)n(Fe2O3)=15C.向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3D.参加CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO418某溶液仅有 K、Al3、Mg2、NH4、Cl、SO42、HCO3中的几种为确定其成分，做如下实验：取局部溶液参加适量 Na2O2 固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再参加足量的 NaOH 溶液后白色沉淀全部溶解；另取局部溶液，参加 HNO3 酸化的Ba(NO3)2溶 液，无沉淀产生。以下推断正确的选项是( )A肯定有 Al3、Cl，一定没有 HCO3和SO42 B肯定有 Al3、Mg2、Cl，可能有NH4、KC肯定有 Al3、NH4、Cl，肯定没有HCO3 D该溶液可能显弱酸性，也可能显中性19某溶液中可能含有如下离子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl、AlO2-。当向该溶液中逐滴参加NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与参加NaOH溶液的体积(V)的关系如下图，以下说法正确的选项是 A原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+B反响最后形成的溶液中的溶质含AlCl3C原溶液中Al3+与NH的物质的量之比为13D原溶液中含有的阴离子是Cl、AlO2-20将1.92g铜粉与一定量浓硝酸恰好完全反响,反响后收集到的气体在标准状况下的体积为1120mL。(假设反响中只产生NO或NO2) 那么消耗硝酸的物质的量( )A0.12 molB0.11 molC0.09 molD0.08 mol第II卷40分21、10分CuSO4是一种重要化工原料，其制备和有关性质如下图。1现要用如下图的浓硫酸来配制步骤中所需要的1mol/L的稀硫酸480ml，需要用这种浓硫酸的体积为_ml。2配制该稀硫酸所用到的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外还有 、 。3以下操作会使所配溶液浓度偏低的是 。A. 硫酸转移至容量瓶后，没有洗涤烧杯 B. 未冷却至室温就转移至容量瓶C. 容量瓶中存在少量蒸馏水 D. 定容时俯视刻度 E.量取浓硫酸时量筒内有少量蒸馏水4制取硫酸铜的途径中，途径_能更好地表达绿色化学的思想。5配制1000ml 0.1mol/L的硫酸铜溶液，需用托盘天平称取_g胆矾。22、14分1取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反响，生成等物质的量的 I2和 KIO3，那么消耗 KMnO4的物质的量的是      mol。2在 FeNO33 溶液中参加 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是 ，又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释                           3在 100mLFeBr2 溶液中通入标况下2.24LCl2，溶液溶液中有1/4的Br- 被氧化成单质Br2，那么原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为                   。4将Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好与NaOH溶液反响，反响后溶液中溶质的化学式 。向反响后的溶液中通入过量CO2，反响的离子方程式为 _。5三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化复原反响，其反响的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求答复以下问题：写出该反响的化学方程式                                ，反响中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为        。NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是          。23、16分铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据以下实验答复以下问题:(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是_ 。(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子,向其中参加过量的NaOH溶液后,过滤,将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是 。A.Mg2+  B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+(3)氧化铁是重要工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下:答复以下问题:操作的名称是_,操作的名称是_。写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式_ 。(4)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。a.称取2.850 g绿矾(FeSO4·7H2O)产品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;b.量取25.00 mL待测溶液放入锥形瓶中;c.用硫酸酸化的0.010 00 mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。到达滴定终点时的现象_。某同学设计的以下滴定方式,最合理的是_。(夹持局部略去)(填字母序号)计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为_。6