山西省大同市第一中学2022届高三化学2月模拟试题三.doc

山西省大同市第一中学2022届高三化学2月模拟试题三卷面总分值：100 分可能用到的相对原子质量： H-1C-12N-14O-16S-32K-39Fe-56Ba-137 一、选择题每题只有一个选项符合题意，每题 6 分，共 42 分 7以下广告语对应商品中含有的物质有误的是A“红梅味精，领先鲜一步 蛋白质B“衡水老白干，喝出男人味乙醇C“吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了碳酸钙D“要想皮肤好，早晚用大宝丙三醇8以下离子方程式书写正确的选项是3A2.24LCO2 通入 250 mL 0.5 mol/L 的 NaOH 溶液中：4CO25OH-=CO 2-3HCO3-H2OB在 100 mL 2 mol/L 的 FeI2 的溶液中通入标准状况下 5.6 L 的 Cl2： 4Fe26I5Cl2=4Fe33I210ClC100 mL 0.1 mol/L 的 Na2CO3 溶液中参加 0.01 molCH3COOH： CO32- +2 CH3COOHH2O+CO2+ CH3COO-D4 mol/L 的 NaAlO2 溶液和 7 mol/L 的盐酸等体积均匀混合：2234AlO - + 7H+ + H O3Al(OH) + Al3+9某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结均在常温下。pH3 的强酸溶液 1 mL，加水稀释至 100 mL 后，溶液 pH 降低 2 个单位41 L 0.50 mol·L1 NH4Cl 溶液与 2 L 0.25 mol·L1 NH4Cl 溶液含 NH + 物质的量前者大pH8.3 的 NaHCO3 溶液：c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)pH4、浓度均为 0.1mol·L1 的 CH3COOH、CH3COONa 混合溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)2×(1041010) mol/L其中正确的选项是()ABCD 10室温下进行以下实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的选项是选项实验操作和现象结论A向 X 溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再参加少量KSCN 溶液，溶液变为红色X 溶液中一定含有 Fe2+B向浓度均为 0.05 mol·L1 的 NaI、NaCl 混合溶液中滴加少量 AgNO3 溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgI)> Ksp(AgCl)C向 3 mL KI 溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加 1mL淀粉溶液，溶液显蓝色Br2 的氧化性比 I2 的强D用 pH 试纸测得：CH3COONa 溶液的 pH 约为9，NaNO2 溶液的 pH 约为 8HNO2 电离出 H+的能力比CH3COOH 的强11有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的假设干种忽略由水电离产生的 H+、OH-：H+、NH4+、K、Mg2、Cu2、Al3+、NO3、CO32、SO42，现取三份 100mL 溶液进行如下实验：第一份加足量 AgNO3 溶液后，有白色沉淀产生。15第二份加足量 BaCl2 溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、枯燥后，沉淀质量为 6.99 g。第三份逐滴滴加 NaOH 溶液，测得沉淀与 NaOH 溶液的体积关系如图。根据上述实验， 以下推测不正确的选项是A原溶液一定不存在 H+、Cu2、CO323B不能确定原溶液是否含有 K、NO 44C原溶液确定含 Mg2、Al3、NH ，且 n(Mg2):n(Al3):n( NH )1:1:2D实验所加的 NaOH 的浓度为 2mol·L1 12镁电池作为一种低本钱、高平安的储能装置，正受到国内外广阔科研人员的关注。一种 以固态含 Mg2+的化合物为电解质的镁电池的总反响如下。以下说法错误的选项是放电xMg+V2O5 MgxV2O5充电A充电时，阳极质量减小B充电时，阴极反响式：Mg2+2e=MgC放电时，正极反响式为：V2O5+xMg2+2xe=MgxV2O5D放电时，电路中每流过 2mol 电子，固体电解质中有 2molMg2+迁移至正极13在一定条件下 COg和 H2g发生反响：COg+2H2gCH3OHg。在容积固定且均为 1L 的 a、b、c 三个密闭容器中分别充入 1mol COg和 2mol H2g， 三个容器的反响温度分别为 T1、T2、T3依次升高且恒定不变，测得反响均进行到 5min 时 CH3OHg的浓度如以下图所示。以下说法正确的选项是Aa 容器中，05min 时平均反响速率H2=0.04mol/L.minB反响均进行到 5min 时，三个容器中一定到达化学平衡状态的是 bC当三个容器内的反响都到达化学平衡时，CO 转化率最大的是 aD保持温度和容积不变，假设开始时向 b 容器中充入 0.6mol COg、1.2mol H2g和 0.4molCH3OHg，那么反响开始时正 逆二、非选择题共 58 分2615 分硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿主要成分为 Mg2B2O5·H2O 和Fe3O4，还有少量 Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3 和 SiO2 等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如下图：答复以下问题：1写出 Mg2B2O5·H2O 与硫酸加热条件下反响的化学方程式 。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有 写出两条。2利用 的磁性，可将其从“浸渣中别离。“浸渣中还剩余的物质是 写化学式。3“净化除杂需先加 H2O2 溶液，作用是 。然后再调节溶液的 pH 约为 5，目的是 。4“粗硼酸中的主要杂质是 填名称。5以硼酸为原料可制得硼氢化钠NaBH4，它是有机合成中的重要复原剂，其电子式 为 。6单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼， 用化学方程式表示制备过程 。2714 分实验室以绿矾(FeSO4·7H2O)制备补血剂甘氨酸亚铁(NH2CH2COO)2Fe 有关物质性质甘氨酸(NH2CH2COOH)柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇， 两性化合物易溶于水和乙醇，有强酸性和复原性易溶于水， 难溶于乙醇实验过程：.配制含 0.10mol FeSO4 的绿矾溶液。.制备 FeCO3：将配制好的绿矾溶液与 200mL 1.1mol·L-1NH4HCO3 溶液混合，反响结束后过滤并洗涤沉淀。.制备(NH2CH2COO)2Fe：实验装置如以下图夹持和加热仪器已省略，将实验得到的沉淀和含 0.20 mol 甘氨酸的水溶液混合后参加 C 中，然后利用 A 中的反响将 C 中空气排净， 接着滴入柠檬酸溶液并加热。反响结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、枯燥得到产 品。答复以下问题：1实验 I 中：实验室配制绿矾溶液，将铁粉与稀硫酸混合时哪种试剂应该过量 2实验 II 中：制备 FeCO3 时应向 溶液中缓慢参加 溶液边加边搅拌，假设颠倒试剂滴加顺序可能产生的后果是 生成沉淀的离子方程式为3确认 C 中空气排尽的实验现象是 4参加柠檬酸溶液一方面可调节溶液的 pH 促进 FeCO3 溶解，另一个作用是 5洗涤实验中得到的沉淀，所选用的最正确洗涤试剂是 。填序号A热水B乙醇溶液C柠檬酸溶液6假设产品的质量为 17.34g,那么产率为 %。2814 分合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究 CO2 与 CO 之间的转化。为了弄清其规律，让一定量的 CO2 与足量碳在体积可变的密闭容器中反响：C(s)CO2(g)2CO(g) H，测得压强、温度对 CO、CO2 的平衡组成的影响如下图：答复以下问题：1p1、p2、p3 的大小关系是 ，欲提高 C 与 CO2 反响中 CO2 的平衡转化率， 应采取的措施为 。图中 a、b、c 三点对应的平衡常数大小关系是 。2900 、1.013 MPa 时，1 mol CO2 与足量碳反响达平衡后容器的体积为 V，CO2 的转化率为 ，该反响的平衡常数 K 。3将2中平衡体系温度降至 640 ，压强降至 0.1013 MPa，重新到达平衡后 CO2 的体积分数为 50%。条件改变时，正反响和逆反响速率如何变化？ ，二者之间有何关系？ 。4一定条件下，在 CO2 与足量碳反响所得平衡体系中参加 H2 和适当催化剂，有以下反响发生 CH4(g)H2O(g) H1-206.2kJ/mol CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H2-41.2kJ/mol那么二氧化碳与氢气反响转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是 。 298K 时相关化学键键能数据为：化学键HHOHCHE/(kJ·mol-1)4364654131076那么根据键能计算，H1 。3615 分化合物 H 是某些姜科植物根茎的提取物，具有抗肿瘤、抗菌、抗氧化等成效， 其一种合成路线如下：i质谱图显示有机物 D 的最大质荷比为 94，且 D 遇 FeCl3 溶液显紫色ii答复以下问题：(1)D 的化学式为 ；B 的名称为 。(2)反响的反响类型是 ：I 中所含官能团的名称为 。(3)反响的化学方程式是 。(4)X 是 H 的同系物，其相对分子质量比 H 小 14，那么 X 的同分异构体中，符合以下条件的有 种(不含立体异构)a属于芳香族化合物b能发生水解反响c能发生银镜反响其中核磁共振氢谱有 4 组峰，且峰面积之比为 6：2：1：1 的结构简式是 (写一种即可)。(5)补充完成由甲苯和丙醛为原料，制 的合成路线(无机试剂任选)化学卷 3 参考答案7A【解析】试题分析：A“红梅味精，领先鲜一步 味精的主要成分是谷氨酸钠， 是盐，不是蛋白质，错误。B“衡水老白干，喝出男人味，酒的主要成分是乙醇，正确。C“吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了， 钙中钙是补钙药剂，主要成分是碳酸钙，正确。D“要想皮肤好，早晚用大宝，大宝的主要成分是吸水性很强的物质丙三醇， 正确。8D【解析】A. 没有指明标准状况，不能求出 2.24LCO2 的物质的量，A 错误；B. I-的复原能力强于 Fe2+，所以应为 Cl2 先与 I-发生氧化复原反响，n(Cl2)=0.25mol，n(I-)=0.4mol，那么被氧化的 Fe2+物质的量 n(Fe2+)=0.1mol，离子方程式为 2Fe28I5Cl2=2Fe34I210Cl，B 错误；C. 100 mL 0.1 mol/L 的 Na2CO3 溶液中参加 0.01 molCH3COOH，离子方程式应为 CO32-+CH3COOHHCO3-+ CH3COO-，C 错误；D.设溶液的体积都为 1L，那么 NaAlO2 为 4mol，HCl 为 7 mol，离子方程式为 4AlO2- + 7H+ + H2O3Al(OH)3+ Al3+，D 正确。9D【解析】试题分析： pH=3 的强酸溶液，加水稀释后，溶液中 H+和 SO42-浓度都会降低，但是氢氧根离子浓度会升高，溶液的 pH 值升高 2，错误； 1 L 0.50 mol·L1NH4Cl 溶液与 2 L 0.25 mol·L1NH4Cl 溶液中 NH4Cl 的物质的量相等，但溶液浓度越小，NH4+的水解程度越大，那么溶液含 NH4+物质的量前者大，正确；pH=8.3 的碳酸氢钠溶液呈碱性，说明HCO3-的水解程度大于其电离程度，那么 c(Na) c(HCO3) c(H2CO3) c(CO32)，错误；pH4、浓度均为 0.1mol·L1 的 CH3COOH、CH3COONa 混合溶液显酸性，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，根据物料守恒，2c(Na+)=c(CH3COO)c(CH3COOH) 再根据电荷守恒， c(Na+)c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，得关系式：c(CH3COO)- c(CH3COOH)= 2×c(H+)-c(OH-) = 10-4-10-10mol/L，正确；答案选 D。10C【解析】A.先滴加氯水，再参加 KSCN 溶液，溶液变红，说明参加 KSCN 溶液前溶液中存在 Fe3+，而此时的 Fe3+是否由 Fe2+氧化而来是不能确定的，所以结论中一定含有 Fe2+ 是错误的，故 A 错误；B. 黄色沉淀为 AgI，说明参加 AgNO3 溶液优先形成 AgI 沉淀，AgI 比 AgCl 更难溶，AgI 与 AgCl 属于同种类型，那么说明 Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，故 B 错误；C.溶液变蓝说明有单质碘生成，说明溴置换出 KI 中的碘，根据氧化复原反响的原理得出结论：Br2 的氧化性比 I2 的强，故 C 正确；D.CH3COONa 和 NaNO2 溶液浓度未知，所以无法根据 pH 的大小，比拟出两种盐的水解程度，也就无法比拟 HNO2 和 CH3COOH 电离出 H+的难易程度，故 D 错误；11B【解析】溶液是无色透明的，所以不含有颜色的离子，故 Cu2+一定不存在；通过图象知，在参加过量的 NaOH 的过程中，一开始就有沉淀生成，说明不含有 H+；沉淀局部溶解，推断一定含有 Al3+；K+不能和中学常见物质反响产生特殊现象进行判断，只能用焰色反响判断，那么不能确定是否含 K+；第一份加足量 AgNO3 溶液后，有白色沉淀产生，推断一定有 CO32-、SO42-两种中的一种因通过图象知含有 Al3+；铝离子和碳酸根离子发生双水解，不能共存，所以推断一定不含有CO32-、一定含有 SO42-；第二份加足里 BaCl2 溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、枯燥后，沉淀质量为 6.99g，推断生成 3×10-2molBaSO4，所以 nSO42-=3×10-2mol；第三份逐滴滴加 NaOH 溶液，测得沉淀与 NaOH 溶液的体积关系如图，通过图象知，在参加过量的过氧化钠的过程中，一开始就有沉淀生成，说明不含有 H+，沉淀局部溶解，推断一定含有 Al3+；图象中有一段平台，说明参加 OH-时无沉淀生成，有 NH4+，NH4+OH-=NH3H2O，最后溶液中有沉淀，说明溶液中含 Mg2+，通过此实验无法判断是否含有 Na+，A由上述分析可知，原溶液一定不存在 H+、Cu2+、CO 2-，选项 A 正确；B原溶液确定含有 Mg2+、Al3+、NH4+，由图可知，沉淀最大时是氢氧化镁、氢氧化铝沉淀， 沉淀最小时，为氢氧化镁，故 nMg(OH)2=0.01mol，根据图像可知 nAlOH3=0.01mol， 根据铝元素守恒可知 nAl3+=nAl(OH)3=0.01mol，根据 Al3+3OH-=Al(OH)3，需OH-0.03mol；根据镁元素守恒可知原溶液中 nMg2+=nMg(OH)2=0.01mol，根据Mg2+2OH-=Mg(OH)2，需 OH-0.02mol；生成沉淀最大量时需 OH-0.05mol，由图可知消耗NaOH 25mL，所以 cNaOH =2molL-1；根据 NH +OH-=NH H O，所以可得到 NH4+的物质的量为 0.01L×2molL-1=2×10-2mol，那么 nMg2+：nAl3+：nNH +：nSO42-0.01mol：0.01mol：2×10-2mol：3×10-2mol=1：1：2：3，由电荷守恒可知 1×2+1×3+2×1>3×2， 那么应存在 NO -，不能确定是否含 K+，选项 B 错误；C由选项 B 的计算可知，原溶液确定含 Mg2+、Al3+、NH +，且 nMg2+：nAl3+：nNH +=1：1：2，选项 C 正确D由选项 B 的计算可知，实验所加的 NaOH 的浓度为 2molL-1，选项 D 正确；12D【分析】根据电池反响可知该电池为二次电池，放电时，Mg 易失电子，作负极，因而 V2O5 作正极。【详解】A.放电时 V2O5 作正极，生成 MgxV2O5结合 V 元素的价态变化以及 V 元素在不同物质中的存在便可判断，充电时阳极为 V2O5 这一端，逆向看总反响，这时 MgxV2O5 变为 V2O5，显然 质 量 减 小 ，A 项 正 确 ； B.放电时，负极电极反响式为 Mg-2e-=Mg2+，那么充电时，阴极为 Mg 这一端，电极反响式与负极完全相反，因而阴极反响式为 Mg2+2e=Mg，B 项正确；C.放电时，V 元素降价，V2O5 作正极，V2O5 变为 MgxV2O5，根据缺项配平原那么，反响物还需补充 Mg2+，因而正极反响式为 V2O5+xMg2+2xe=MgxV2O5，C 项正确；D.放电时，正极反响式为 V2O5+xMg2+2xe=MgxV2O5，n(Mg2+)：n(e-)=x：2x=1：2，当电路流过 2mol 电子，根据比例关系，有 1molMg2+在正极消耗，即固体电解质中有 1molMg2+ 迁移至正极，D 项错误。13C【解析】试题分析：a 容器中，05min 时平均反响速率CH3OH=0.4mol/L÷5min=0.08mol/L.min，此时H2=0.16mol/L.min，选项 A 不正确；反响均进行到 5min 时，无法判断三个容器中是否到达化学平衡状态，选项 B 不正确；结合图像可知，随着温度的升高，产物的浓度先增后减，说明当反响到达平衡后，升高温度平稳会逆 向移动，因此低温下形成的平衡状态，反响物的转化率最高，选项 C 正确；开始时向 b 容器中充入 0.6mol COg、1.2mol H2g和 0.4mol CH3OHg形成的平衡与原平衡时等效，但因无法确定平衡时的状态，也无法判断起始时反响进行的方向，选项 D 不正确。26Mg2B2O5·H2O+2H2SO4 2MgSO4+2H3BO3减小铁硼矿粉粒径、提高反响温度Fe3O4SiO2 和 CaSO4将 Fe2+氧化为 Fe3+使 Al3+与 Fe3+形成氢氧化物而除去七水硫酸镁2H3BO3B2O3+3HOB2O3+3Mg 3MgO+2B【详解】(1)Mg2B2O5H2O 与硫酸反响的化学方程式 2H3BO3+2MgSO4，为 提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有提高反响温度或把矿物粉碎 或浸出时搅拌，故答案为 2H3BO3+2MgSO4；升高温度或把矿物 粉碎或浸出时搅拌；(2)利用 Fe3O4 的磁性，可将其从“浸渣中别离“浸渣中还剩余的物质是 SiO2、CaSO4，故答案为 Fe3O4；SiO2、CaSO4；(3)“净化除杂需先加 H2O2 溶液，作用是将亚铁离子氧化为铁离子然后在调节溶液的 pH 约为 5，目的是使铁离子、铝离子形成氢氧化物沉淀而除去，故答案为将亚铁离子氧化为铁离子；使铁离子、铝离子形成氢氧化物沉淀而除去；(4)最后浓缩结晶时硫酸镁易结合水以晶体析出，那么“粗硼酸中的主要杂质是硫酸镁，故答案 为硫酸镁；(5)NaBH4 为离子化合物，含离子键、共价键，其电子式为，故答案为；(6)以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼的化学方程式为 B2O3+3H2O、B2O3+3Mg2B+3MgO，总反响为 2H3BO3+3Mg 3MgO+2B+3H2O，故答案为2H3BO3+3Mg 3MgO+2B+3H2O 。271Fe2FeSO4NH4HCO3可能生成氢氧化亚铁沉淀Fe2+2HCO -=FeCO3+CO2+ H2O3D 中澄清石灰水变浑浊4防止二价铁被氧化5B685【解析】【详解】(1). Fe2易被空气中的 O2 氧化成 Fe3，实验室配制绿矾溶液时，为防止 FeSO4 被氧化变质，在制备过程中应铁粉过量， Fe3可被铁粉复原为 Fe2；(2). 向配制好的绿矾溶液中，缓慢参加 200mL 1.1mol·L-1NH4HCO3 溶液，边加边搅拌，反响结束后过滤并洗涤沉淀；假设颠倒试剂滴加顺序，NH4HCO3 溶液呈碱性，可能会产生氢氧化亚铁沉淀；生成沉淀的离子方程式为：Fe2+2HCO -=FeCO +CO + H O；(3). 当 C 中充满 CO2 后，CO2 开始进入 D 中，使 D 中的澄清石灰水变浑浊，这时说明 C 中空气已经排尽；(4). 由题中信息可知，柠檬酸具有强复原性，可防止 Fe2被氧化；(5). 因甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，所以应选择乙醇溶液作为洗涤剂，故答案为：B；(6). 含 0.10mol FeSO4 的绿矾溶液中 Fe2的物质的量为 0.10mol，因 NH4HCO3 溶液过量，所以生成(NH2CH2COO)2Fe 的物质的量为0.10mol、质量为20.4g，那么产率为：×100%=85%。281p1p2p3；升高温度、降低压强；KaKbKc；266.7%；(或用 Kp 计算3.2×1.013 MPa3.2416 MPa)；3正反响和逆反响速率均减小；v(正)v(逆)；4 CH4(g)2H2O(g) H-165.0 kJ/mol； -198kJ/mol【解析】分析：1正反响是体积增大的可逆反响，增大压强 CO 的含量降低。根据图像可知在温度相等时 p1 对应的 CO 含量最高，那么 p1、p2、p3 的大小关系是 p1p2p3。升高温度 CO含量升高，说明正反响是吸热反响，所以欲提高 C 与 CO2 反响中 CO2 的平衡转化率，应采取的措施为升高温度、降低压强。平衡常数只与温度有关系，升高温度平衡右移，平衡常数增大，那么图中 a、b、c 三点对应的平衡常数大小关系是 KaKbKc。2900 、1.013 MPa 时 CO 的含量是 80%，那么C(s)CO2(g)2CO(g)起始量mol10转化量molx2x平衡量mol1x2x因 解得 x2/3那么 CO2 的转化率为 66.7%反响的平衡常数 K。3降低温度正反响和逆反响速率均减小，正反响吸热，平衡向逆反响方向进行，那么 v(正)v(逆)。4：I、CO(g)3H2(g)CH4(g)H2O(g) H1-206.2kJ/mol、CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H2-41.2kJ/mol那么根据盖斯定律可知 I即得到二氧化碳与氢气反响转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是 CH4(g)2H2O(g) H-165.0 kJ/mol。 反响热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，那么H110763×4364×4132×465kJ/mol-198kJ/mol36C6H6O3-溴丙烯或 3-溴-1-丙烯取代反响酯基、碳碳双键14亏如 平 牡IO,Mg Or112 0/Q H。2Oc H2CHCH2C H-3oC H2 C I I CH2 C H3.,C u. 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