广东省深圳市高级中学2022-2022学年高一化学下学期期中试题.doc

深圳高级中学2022-2022学年第二学期期中考试 高一化学本试卷由两局部组成。第一局部：本学期以前所学与高考考查题型相关的知识考查，包括选择题1-15题30分、26题10分；第二局部：本学期所学与高考考查题型相关的知识考查与能力考查，包括选择题16-25题20分，非选择题27-29题共40分。全卷共计100分，考试时间为90分钟。考前须知：1、答第一卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2、每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后，再涂其他答案，不能答在试题卷上。3、考试结束，监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 C-12 M-14 Cl-35.5 Na-23第一卷本卷共计50分一、单项选择题：每题2分，共15题，共计30分。选对得2分，选错或不答得0分1、进行化学实验必须注意平安，以下说法正确的选项是()A不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上，要立即涂上大量浓碱溶液将其中和B不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C配制稀硫酸溶液时，可先在量筒中参加一定体积的水，再在搅拌条件下参加浓硫酸D金属Na着火，立即用水扑灭   2、设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是 ()A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4LB常温常压下，11.2L氮气所含的原子数为NA C25，1.01×105 Pa时, 64g SO2中含有的氧原子数为3NA D标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5NA3、在同一稀溶液中可以共存，加OH-有沉淀生成，加H+有气体生成的一组是() AMg2+、CO32-、Cu2+、Cl- BHCO3-、Cl-、Ca2+、Mg2+ COH-、NO3-、K+、Ca2+ DSO42-、H+、Al3+、NH4+4、能正确表示以下化学反响的离子方程式的是()A.氢氧化钡溶液与硫酸的反响OH-+H+= H2OB.澄清的石灰水与稀盐酸反响Ca(OH)2+2H+= Ca2+2H2OC.碳酸钙溶于足量稀盐酸中CaCO3+2H+=CO2+ Ca2+ H2OD.铜片插入硝酸银溶液中Cu +Ag+= Cu2+ +Ag5、以下说法正确的选项是 ()A“纳米材料是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料，所以纳米材料是胶体BCO2溶于水形成的溶液能导电，所以CO2是电解质C溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸D溶液、胶体和浊液的本质区别在于分散质粒子的直径不同6、关于反响2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+说法不正确的选项是()A该反响中Fe3+是氧化剂 B该反响中Cu被氧化了C2mol Fe3+反响后共得到4NA个电子 D氧化产物与复原产物的物质的量之比为1:27、以下配制的溶液浓度偏高的是()A.配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线B.配制稀盐酸定容时,仰视容量瓶刻度线C.用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线8、某H2SO4溶液的物质的量浓度为X mol/L，溶液中溶质的质量分数为a，那么该溶液的密度是 () 9、以下物质别离的方法正确的选项是()A从碘水中提取碘：用酒精萃取B除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体C除去KCl溶液中的少量MgCl2：参加适量NaOH溶液，过滤D除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体10、以下关于Na2CO3、NaHCO3的性质比拟中，不正确的选项是()A.热稳定性：Na2CO3> NaHCO3B.常温下的溶解性：NaHCO3< Na2CO3C.等质量的固体与足量的盐酸反响放出CO2的质量：NaHCO3> Na2CO3D.与等浓度盐酸反响的剧烈程度：Na2CO3> NaHCO311、以下表达中，正确的选项是()A镁铝合金溶于适量的盐酸中,再参加过量氢氧化钠溶液,反响后溶液中可能大量存在的离子Na+、Mg2+、Al、Cl-B铝箔在空气中受热熔化并迅速燃烧 C铝和酸、强碱反响都表现出较强的复原性D氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药,这是利用了氢氧化铝的氧化性12、以下表述正确的选项是()A.检验红砖中的氧化铁成分,向红砖粉末中参加盐酸,充分反响后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液23滴即可B.检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中参加石蕊试液C.制备氢氧化亚铁时,向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁D.向饱和FeCl3溶液中滴入少量NaOH溶液,煮沸后即得红棕色Fe(OH)3胶体13、选择适宜试剂完成甲、乙两组实验。甲组:检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+;乙组:检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+。以下试剂及参加试剂顺序能到达实验目的的是() 试剂选项 甲组乙组A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液B酸性KMnO4溶液KSCN溶液CKOH溶液溴水D溴水酸性KMnO4溶液14、由系列变化中,“中应填写的试剂是() A. 稀盐酸 B.AlCl3 溶液 C.Al(OH)3 D.NaOH溶液 15、向X的溶液中,参加Y试剂,产生的沉淀或气体如以下图所示,以下选项与所述情形相符的是()A.向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液B.向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液D.向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀盐酸二、单项选择题：每题2分，共10题，共计20分。选对得2分，选错或不答得0分16、X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如以下图，X通过共用三对电子形成X2分子，以下说法不正确的选项是()XYZA.化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构BX、Y、Z三种元素形成的最高价含氧酸都是强酸C常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反响DY的气态氢化物比Z的气态氢化物更加稳定17、以下性质的递变规律不正确的选项是()ANaOH、KOH、CsOH碱性依次增强BLi、Na、K、Rb、Cs的原子对电子的吸引能力逐渐增强CAl3、Mg2、Na的离子半径依次增大DF2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高，密度依次增大18、“蛟龙号载人潜水器成功下潜至西太平洋马里亚纳海沟7 020米处。“蛟龙号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金,下面有关合金的说法中正确的选项是()A.钛合金是一种新型金属单质 B. 钛合金的化学性质与钛单质相同C.青铜、碳素钢、合金钢和硬铝都是合金 D. 钛合金熔点比成分金属高,硬度大19、以下实验操作及现象与结论对应关系正确的选项是()实验操作实验现象实验结论A适量二氧化碳通入氯化钡溶液中产生沉淀碳酸的酸性比盐酸的弱B二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性C将铜片放入浓硝酸中产生大量无色气体,溶液变为蓝色只表达浓硝酸的强氧化性D取少量某无色溶液,先滴加氯水,再参加少量四氯化碳,振荡、静置溶液分层,下层呈橙红色原无色溶液中一定有溴离子20、根据表中提供的局部短周期元素原子半径及主要化合价的信息，判断以下表达中正确的选项是()元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22A. M与T形成的化合物具有两性B单质与稀盐酸反响的速率为L<QC氢化物的沸点为H2T<H2RDL2与R2的核外电子数相等21、以下反响能说明SiO2是酸性氧化物的是()A.SiO2+2CSi+2CO B.SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2OC.SiO2+4HF = SiF4+2H2O D.SiO2+CaCO3CaSiO3+CO222、氯气性质的微型实验装置如右图所示，是浓盐酸，是高锰酸钾，至是贴在试管内的滤纸条，依次滴有品红溶液、石蕊试液、淀粉KI试液、Na2S 溶液、KBr溶液、含KSCN 的FeCl2几种溶液，实验时先挤几滴浓盐酸，以下说法错误的选项是()A产生氯气的离子方程式：16H+10Cl+2MnO4-=2Mn2+5Cl2+8H2OB处变血红色，是因为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，Fe3+3SCN=Fe(SCN)3C褪色，处先变红后褪色，处出现淡黄色固体D处变蓝，处变橙红，能说明氧化性：Cl2Br2I223、以下实验报告记录的实验现象正确的选项是()abcd记录A无色无色无现象无色溶液B红色无色白色沉淀白色沉淀C无色无色白色沉淀白色沉淀D无色无色无色溶液无色溶液24、将充有n mLNO和m mL NO2气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mL O2。气体体积均在同温同压下测定，且m>n，那么充分反响后，试管中气体在同温同压下的体积为 () A(mn)/3 mL B(nm)/3 mL C(4m1)/3 mL D3/(mn)mL25、在给定的条件下，以下选项所示的物质间转化均能实现的是()ASiO2SiCl4Si BFeS2SO2H2SO4 CN2NH3NH4Cl(aq)DNa2CO3 Na Cl(aq) Na第II卷本卷共计50分三、填空题共4题，共计50分26、10分某实验小组拟验证CO2与Na2O2反响的产物，现设计以下实验装置进行实验：1写出装置B中反响的化学方程式_；2拟用装置D收集该反响的气体产物，请在上图中将D装置内部细节补充完整。_3产物检验：检验气体产物的方法：_；4有同学认为该实验装置存在明显缺陷，你认为该缺陷是什么_。27、13分KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反响可制备高效水处理剂K2FeO4。实验室用以下图所示装置制备KClO溶液1装置A中KMnO4与盐酸反响生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为_。将制备的Cl2通过装置B可除去_填化学式。2Cl2和KOH在较高温度下反响生成KClO3。该反响的化学方程式为_。为防止副反响，在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反响在05进行，实验中可采取的措施是_。3D装置的作用是_，其中的化学方程式是_28、13分NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：答复以下问题：1NaClO2中Cl的化合价为_。2写出“反响步骤中生成ClO2的化学方程式_。3“电解所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要参加的试剂分别为_、_。4“尾气吸收是吸收“电解过程排出的少量ClO2。此吸收反响中，吸收剂双氧水的作用是_ 填 “氧化剂或“复原剂5“有效氯含量可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_。计算结果保存两位小数29、14分氮的氧化物NOx是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx复原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NOx反响进行了探究。答复以下问题：1氨气的制备可选试剂：NH4Cl固体、碱石灰固体、NaOH固体、CaOH2 固体氨气的发生装置可以选择上图中的_反响的化学方程式为_。欲收集一瓶枯燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置_按气流方向，用小写字母表示。2氨气与二氧化氮的反响将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中参加少量催化剂，充入NO2两端用夹子K1、K2夹好。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因翻开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中Y管中_反响的化学方程式_将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到温室Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚翻开K2_深圳高级中学集团中心校区2022-2022学年第二学期期中测试高一化学试题参考答案第一卷本卷共计50分一、单项选择题：每题2分，共计30分。选对得2分，选错或不答得0分1B 2A 3B 4C 5D 6C 7D 8B 9D 10D 11C 12A 13B 14A 15B二、单项选择题：每题2分，共计20分。选对得2分，选错或不答得0分16D 17B 18C 19D 20A 21B 22D 23 C 24A 25C第II卷本卷共计50分三、填空题共4题，共计50分26、10分12Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 (2分)2采用排水法收集氧气，导气管短进长出，装置如右： 2分3气体为O2，检验方法为：收集一瓶气体，用带 火星的木条伸入瓶内，木条复燃，那么为O2。3分(4)碳酸氢钠受热分解产物中有水, 水也与过氧化钠反响，干扰二氧化碳与过氧化钠反响产物的检验。3分27、13分，除标明的外毎空2分12MnO416H10Cl=2Mn2+5Cl28H2O3分，HCl；23Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O；缓慢滴加盐酸、装置C加冰水浴；3吸收未反响的Cl2，防止空气污染； Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O28、13分，除标明的外毎空2分(1)+3价；(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=ClO2+2NaHSO4；(3)NaOH溶液 ；Na2CO3溶液 ； (4)复原剂； (5)1.57g（3分）。29、1 A； Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O； dcfei或dcfedci)2 气体红棕色逐渐变浅； 8NH3+6NO27N2+12H2O； NaOH溶液倒吸入Y管； 当产物中的H2O为液体时，反响过程中气体的总物质的量减小，恢复原体积后装置中气压小于大气压。6