广东省汕头市金山中学2022届高三化学下学期5月联考试题.doc

广东省汕头市金山中学2021届高三化学下学期5月联考试题本试卷共10页， 共21小题，总分值100分，考试时间75分钟。考前须知：1答题前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。 2每题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 3作答选做题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题组号对应的信息点，再作答。漏涂、错涂、多涂的，答案无效。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 K39 Ca40 Cu64 Ba137第一卷共44分一、选择题：此题共10小题，每题2分，共20分，每题只有一个选项符合要求1明代宋应星所著?天工开物?被誉为“17世纪中国工艺百科全书。以下说法正确的选项是A“假设水煮法，那么并用两釜。将蓖麻、苏麻子碾碎，入一釜中，注水滚煎，其上浮沫即油涉及到的操作是蒸发B古代烧制的“明如镜、声如磬的瓷器，其主要成分为硅酸盐 C“纷纷灿烂如星陨，燔燔喧豗似火攻描述了钠、铁等金属的焰色反响 D“凡石灰经火焚炼为用，此处“石灰是指CaO2以下化学用语中正确的选项是AN2H4的结构式：BCa2的结构示意图：C质量数为35的核素氯：ClDNaC1的形成过程：3以下对局部化学知识的归纳正确的选项是A化学与生活：自来水可通过煮沸或蒸馏的方法得到纯水 B化学与环境：变废为宝，将地沟油转变成生物柴油 C化学与平安：厨房中油锅着火可用水浇灭 D化学与健康：胃溃疡患者用碳酸氢钠来治疗胃酸过多4除去自来水中的Fe3，需要用到的仪器是5连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是重要的化工原料，该物质在潮湿的空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，反响的化学方程式为：2Na2S2O4=Na2S2O3+X+SO2，以下说法不正确的选项是AX的化学式为Na2SO4BSO2污染空气 CNa2S2O3中S的平均化合价为+2DNa2S2O4要在枯燥阴凉处密闭保存6NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是A密闭容器中lmolPCl3与足量Cl2反响生成PCl5，增加2NA个PCl键 B将l mol Cl2通入足量水中，所得溶液中HClO、Cl、ClO三种微粒数目之和为2NA C足量锌粉与浓硫酸反响生成2.24L气体标况下，转移电子数为0.2NA D含7.8 g Na2S的溶液中阴离子总数等于0.l NA7以下离子方程式正确的选项是A用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I+H2O2+2H=I2+2H2O B向碳酸氨铵溶液中参加过量的NaOH溶液：NH+OH= NH3·H2O C向饱和的碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：CO2 +CO+H2O= 2HCO D过量SO2通入NaClO溶液中：SO2 +H2O+ClO= HClO+HSO8类比推理是学习化学的重要的思维方法，以下陈述I及类比推理陈述II均正确的选项是选项陈述I类比推理陈述IIA单质的熔点Br2< I2单质的熔点Li< NaB工业上电解熔融的Al2O3得到铝单质工业上电解熔融的MgO得到镁单质C复原性：I>Br复原性：P3>N3D实验室：CI2+2KBr(aq)=2KCl(aq)+Br2实验室：F2+2KBr(aq)=2KF(aq)+Br29反响CO(g)十H2O(g)CO2(g)+ H2(g) H<0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反响到达平衡。以下表达错误的选项是A升高温度，K减小B减小压强，c(CO2)减小C更换高效催化剂，(CO)增大D充入一定量的氮气，n(H2)不变10冰晶石(Na3AlF6)是一种重要的助熔剂，化工上常通过如下方法制备： 萤石(CaF2)、石英砂(SiO2)、冰晶石均难溶于水。以下说法错误的选项是A冰晶石含有离子键和共价键 B实验室模拟“煅烧时需要的实验仪器有酒精喷灯、蒸发皿、玻璃棒 C“水浸时所得残渣主要成分有CaSiO3 D“调pH时，假设pH过高那么冰晶石的产率会降低二、选择题：此题共6小题，每题4分，共24分，每题只有一个选项符合要求11莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如下图。以下说法正确的选项是A分子中所有碳原子共平面B分子式为C7H10O5，属于芳香化合物C分子中含有3种官能团，能发生加成、氧化、取代反响D1 mol莽草酸与足量的NaHCO3溶液反响可放出4 mol CO2气体12工业上利用某分子筛作催化剂，可脱除工厂废气中的NO、NO2，反响机理如图。以下说法不正确的选项是A在脱除NO、NO2的反响中书要利用了氨气的复原性B过程I发生的是非氧化复原反响 C反响中存在极性键与非极性键的断裂和形成 D过程II中发生反响的离子方程式为(NH4)2(NO2)2+NO=(NH4)(HNO2)+H+N2+H2O13某固体消毒剂广泛用于游泳池消毒，其结构如下图，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短用期元素，Y最外层电子数是内层电子数的3倍。以下表达错误的选项是AW和Z组成的化合物可以做灭火剂B原子半径：W>X>YC氧化物的熔沸点：X>WD该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构14根据以下实验操作和现象所得到的结论正确的选项是15钠硫电池作为一种新型化学电源，具有体积小、容量大、寿命长、效率高等重要优点。其结构与工作原理如下图。以下说法错误的选项是 A放电过程中，A极为电源负极B放电过程中，电池总反响为2Na+xS=Na2SxC充电过程中，Na由A极移动到B极D充电过程中，外电路中流过0.01mol电子，负极材料增重0.23g1625，用0.1mo1·L的氨水滴定10 mL0.05mol·L1的二元酸H2X溶液，滴定过程中参加氨水的体积(V)溶液中的关系如下图。以下说法正确的选项是AA点的pH等于2BB点溶液中离子浓度大小顺序为：c(NH4)>c(X2>c(H)>c(HX>c(OHC由图可知，25时，NH3·H2O的DA点到C点，水的电离程度先减小后增大第二卷共56分三、非选择题：包括必考题与选考题两局部。第17题第19题为必考题，每道题考生必须作答。第20题第21题为选考题，考生二选一作答。17 (14分)肼是重要的化工原料。某探究小组利用以下反响制取水合肼(N2H4·H2O)CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl。实验一：制备NaClO溶液实验装置如图1所示 (1)锥形瓶中发生反响的离子方程式是 。 实验二：制取水合肼 (实验装置如图2所示) 水合肼具有复原性，被氧化生成氮气。 控制反响温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反响。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108114馏分。 (2)分液漏斗中的溶液是_ 填标号。ACO(NH2)2溶液BNaOH和NaClO混合溶液 选择的理由是_。 实验三：测定馏分中水合肼的质量分数。采用以下步骤： A称取馏分5.000g，参加适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液。 B移取25.00mL溶液于锥形瓶中，参加10 mL水，摇匀。 C用0.2000 mol·L1的I2溶液滴定，至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右，记录消耗碘的标准溶液的体积。 D进一步操作与数据处理。 (3)水合肼与碘溶液反响的化学方程式为：_； (4)滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是_。 (5)滴定时，碘的标准溶液盛放在_填“酸式或“碱式滴定管中；假设三次滴定消耗碘的标准溶液的平均体积为18.00 mL，那么馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为_保存三位有效数字。18(14分) 金属钼(Mo)在工业和国防建设中有重要的作用。钼的常见化合价为+4、+5、+6。由钼精矿(主要成分是MoS2)制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)，局部流程如下图： 答复以下问题： (1)根据流程中信息可以判断MoO3是_氧化物。填“酸性、“碱性或“两性 (2)钼精矿在空气中焙烧时，发生的主要方程式为_。假设1mol MoS2发生该反响，那么被Mo元素复原的氧气的物质的量_。(3)操作1，参加碳酸钠溶液碱浸、过滤。25时，碱浸液中c(MoO)=0.80mol·L1、c(SO)=0.50mol·L1，在结晶前需参加氨氧化钡固体除去溶液中的SO，当BaMoO4开始沉淀时，SO的去除率是_。25时，Ksp(BaMoO4)=4.0×108，Ksp(BaSO4)=1.1×1010，操作过程中溶液体积温度变化可忽略不计 (4)操作3为过滤得到钼酸固体，检验钼酸是否洗涤干净的操作_。 (5)钼精矿在碱性条件下，参加NaClO溶液，也可以制备钼酸钠，同时有SO生成，该反响的离子方程式为_。19 (14分)碳单质及其化台物在生产生活中用途广泛。 I单质碳经常应用于化学反响中。答复以下问题：(1)炭黑可以活化氧分子得到活化氧(O*)，活化氧可以快速氧化SO2，从而消除雾霾。其活化过程中的能量变化如下图，那么生成活化氧的H=_0 (填>、“<或“=)，活化过程中有水时的活化能降低了_eV。(2)以焦炭为原料，在高温下与水蒸气反响可制得水煤气，涉及反响如下：aC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H1 bC(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) H2=+90.3kJ·mol1cCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H3=41.0kJ·mol1 H1=_ kJ·mol1。 对于反响a，测得在不同温度下H2O(g)的转化率如下图，图中T1、T2、T3的大小关系为_ 。用物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学反响的平衡常数(Kp)，在T2、50 MPa时，反响a的平衡常数Kp=_MPa(气体分压=气体总压×各气体的体积分数，列出计算式并代入数据，无需化简)。II甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反响为：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。原料气的加工过程中常常混有一定量CO2，为了研究不同温度下CO2对该反响的影响，以CO2、CO和H2的混合气体为原料在一定条件下进行实验，结果说明，原料气各组分含量不同时，反响生成甲醇和副产物甲烷的碳转化率是不相同的。实验数据见下表：CO2%CO%H2%体积分数030704267082270201070反响温度225235250225235250225235250225235250碳转化CH3OH4.98.811.019.033.156.517.733.454.48.012.022.6率(%)CH40000000002.82.82.8(3)CO2对甲醇合成的影响是_。锂硒电池具有优异的循环稳定性。 (4)一种锂硒电池放电时的工作原理如图l所示，正极的电极反响式为_。Li2Sex与正极碳基体结合时的能量变化如图2所示，图中3种Li2Sex与碳基体的结合能力的大小顺序是_。20选修3：物质结构与性质(14分) 锌、铁、铜及其化合物在生活、生产中有着广泛应用。答复以下问题： (1)基态Fe3的核外电子排布式为_。在第四周期过渡元素中，基态原子未成对电子数最多的元素为_用元素符号表示。 (2)一水合甘氨酸锌(H2NCH2COO)2Zn·H2O是一种饲料添加剂，该化合物中所涉及的第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序是_用元素符号表示；(3) Fe3可与噻吩和吡咯形成配位化合物。噻吩、吡咯是类似于苯的芳香化合物，环中的五个原子形成了大键。噻吩中C原子和S原子的杂化分式分别为：_。噻吩难溶于水，吡咯能溶于水，原因为：_。 (4)磷酸铁(FePO4)可用于制造磷酸铁锂电池材料，PO的空间构型_。 (5)某种铜的氯化物晶体结构如下图。此晶体中铜原子的配位数是_；设晶胞参数为a pm，那么该铜的氯化物晶体的密度为_g·cm3。用含a和NA的式子表示，NA为阿伏加德罗常数21 (14分)有研究人员在体外实验中发现药物瑞德西韦对新冠病毒有明显抑制作用。E是合成瑞德西韦的中间体，其合成路线如图：答复以下问题：(1)A的命名为_；W中官能团的名称为_。(2)写出反响的化学方程式_。(3)写出R的结构简式_。(4)满足以下条件的B的同分异构体有_种不包括立体异构。苯的二取代物且苯环上含有硝基；可以发生水解反响。上述同分异构体中核磁共振氢谱为3：2：2的结构简式为_。(5)结合题中合成路线信息和已学知识，设计由苯甲醛为原料制各的合成路线_无机试剂任选。化学参考答案第一卷选择题共44分，110题每题2分，1116每题4分题号l2345678910111213141516答案BABCACACCBCCCACC第二卷非选择题共56分1714分(1) Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O2分，配平错扣1分，化学式错或者写化学方程式全扣(2)B2分，单项选择，多项选择错选全扣如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反响生成的水合肼会被次氯酸钠氧化2分，讲水合肼会被次氯酸钠氧化即可得分(3) N2H4·H2O+2I2=N2+4HI+H2O2分，漏写气体符号与配平错合扣1分，化学式错全扣(4)生成的HI与NaHCO3反响2分(5)酸式2分 18.0%2分，18%扣1分，其余全扣18(14分)(1)酸性2分(2)2MoS2+7O22MoO3+4SO22分，配平错与条件漏写合扣1分，化学式错全扣0.5mol2分，漏写单位扣1分(3)99.56%2分(4)取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，假设无沉淀生成，那么证明洗涤干净 3分，“最后一次1分，试剂1分，现象结论合1分(5)MoS2+9ClO+6OH=MoO+9C1+2SO+3H2O3分，配平错扣1分，化学式错或者写化学方程式全扣19 (14分)(1)<1分 0.1810分(2)+131.3 2分，少了 “+ 扣 1 分 T3>T2>T1 2分2分，无单位不扣分(3)少量CO2有利于提高生成甲醇的碳转化率1分，CO2含量过高生成甲烷的碳转化率又降低1分(4) 2Li+xSe+2e=Li2Sex 2分，未配平扣一分，化学式写错全扣 Li2Se6>Li2Se4>Li2Se 2分，Li2Se2<Li2Se4<Li2Se6也得2分20(14分)(l)Ar3d5(1分，lS22s22p63s23p63d5也得1分) Cr1分，写名称全扣(2)N>O>C2分，C<O<N也得2分 (3) sp2、sp22分，各1分 均为分子晶体1分，噻吩不能与水形成分子间氢键，吡咯能与水形成分子间氢键1分(4)正四面体形2分(5)42分2分，不化简不扣分21(14分)(1)对硝基苯酚1分 氨基和羧基2分，各1分(2)2分，化学式错或官能团写法不标准全扣(3)(或H2NCH2COOCH2CH(C2H5)2)2分，少氢全扣(4)82分2分，少氢或官能团写法不标准全扣(5)3分，每步1分，条件合扣1分10