广东省深圳市耀华实验学校2022-2022学年高二化学下学期期末考试试题.doc

2022-2022学年第二学期期末考试高二年级化学理科班试题卷 2022.6本试卷共3页，18小题，总分值100分.考试用时50分钟.考前须知：1答卷前，考生先检查试卷与答题卷是否整洁无缺损，并用黑色字迹的签字笔在答题卷指定位置填写自己的班级、姓名、学号和座位号。2选择题每题选出答案后，请将答案填写在答题卷上对应的题目序号后，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。不按要求填涂的，答案无效。3非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上，请注意每题答题空间，预先合理安排；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷交回。相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Be:9 Cl:35.5 S:32 K:39 Al:27 Fe:56一、单项选择题：每题只有一个选项符合题意，本大题共14小题，每题3分，总分值42分。1. 化学与生活息息相关，以下说法正确的选项是A.厨房用品中食醋和纯碱都属于弱电解质 B.淀粉是天然高分子，淀粉溶液属于胶体C.空气是由几种单质构成的混合物 D.石油的分馏、煤的干馏都属于物理变化2.以下变化中，气体作氧化剂的是A.二氧化碳使Na2O2固体变白 B. 乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色C. 氯气使KBr溶液变黄 D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀3. 用NaOH固体配制0.10mol·L-1的NaOH溶液500mL，以下操作或说法正确的选项是A.实验所使用的的全部仪器是：烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒B.在烧杯中溶解NaOH固体后，应放置使溶液恢复到室温再转移到容量瓶C.定容时，仰视刻度线，会导致溶液浓度大于0.10mol·L-1D.配制溶液时容量瓶内底部原来有少量蒸馏水，会导致溶液浓度小于0.10mol·L-14.以下类比关系正确的选项是A钠与氧气在不同条件下反响会生成两种不同的氧化物，那么Li与氧气反响也能生成Li2O或Li2O2BNa2O2与CO2反响生成NaCO3和O2，那么Na2O2与SO2反响可生成Na2SO3和O2CFe与Cl2反响生成FeCl3，那么Fe与I2反响可生成FeI3DAl与Fe2O3能发生铝热反响，那么Al与MnO2也能发生铝热反响5.以下实验现象、解释或结论相对应且都正确的选项是选项实验现象解释或结论A将一小块钠投入乙醇中产生无色气泡发生的反响为：2H+2Na=2Na+H2B将少量Na2O2固体参加过量Ba(HCO3)2溶液中黄色固体溶解，产生无色气泡和白色沉淀发生的反响为：2Na2O2+2Ba2+4HCO3- =2BaCO3+2H2O+O2+4Na+2CO32-C将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，参加CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+<I2D分别向同体积同浓度Na2CO3和NaHCO3溶液中滴入相同的Ca(OH)2溶液都产生大量白色沉淀Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在大量CO32-6.一种新型净水剂PAFC聚合氯化铁铝，AlFeOHnCl6nm，n5，m10，广泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关PAFC的说法正确的选项是APAFC用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质 BPAFC中铁显+2价 CPAFC可溶于盐酸溶液 DPAFC没有氧化性7.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。以下说法中正确的选项是(1)钠的复原性很强；可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等 (2)K、Na合金可作原子反响堆的导热剂(3)明矾常作为消毒剂 (4)Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源；又可漂白织物、麦杆、羽毛等 (5)碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 (6)发酵粉中主要含有碳酸氢钠；能使焙制出的糕点疏松多孔。A. (1)(2)(3)(4) B. (1)(2)(4)(6) C. (1)(2)(3)(4)(6) D. (1)(2)(3)(4)(5)(6)8.以下各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是A向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 B向FeOH3胶体中逐滴滴参加过量H2SO4溶液C向石灰水中通入过量CO2 D向NaAlO2溶液中逐滴参加盐酸至过量9. 以下说法正确的选项是A铝罐可久盛食醋 B焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现C氧化铝熔点很高，可作耐火材料 D明矾作净水剂，可以除去废水中的铜离子10. 无色透明的酸性溶液中，能大量共存的是ANa+、K+、CO32、NO3 BK+、Fe2+、NH4+、NO3CNH4+、Al3+、SO42、NO3 DK+、Na+、NO3、OH11. 易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行以下实验，其中实验方案与现象、结论正确的选项是 选项实验方案现象、结论A参加盐酸产生无色气体；含铝、铁、镁三种金属B参加NaOH溶液有无色气体产生；含有镁、铝两种金属C参加盐酸后，所得溶液中再参加少量NaOH溶液产生白色沉淀；含有金属镁D用盐酸溶解并放置一会儿后，参加KSCN溶液溶液呈红色；含有铁元素12. 铝和铍的性质十分相似，以下关于铍性质推断正确的选项是A铍能与强酸或强碱溶液起反响 B氢氧化铍可溶于水C氯化铍溶液显碱性 D氧化铍的化学式Be2O313. 将2.3g Na和2.7g Al同时参加到足量的水中充分反响，将反响后的溶液稀释、定容为500mL以下说法正确的选项是A整个反响过程中共转移电子0.4 mol B反响产生的气体在标准状况下的体积是1.12LC反响所得溶液与足量CO2反响的离子方程式：2AlO2+CO2+3H2O2AlOH3+CO32D在稀释、定容操作中用到的全部玻璃仪有：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶14. 以下关于糖类化合物的说法中正确的选项是A糖类在一定条件下都可以发生水解反响 B无论是单糖，还是多糖，都能发生银镜反响C淀粉和纤维素的最终水解产物都是葡萄糖 D糖类物质又称碳水化合物，所有糖类物质的最简式均为CH2O二、非选择题：本大题共4小题，总分值58分。15.每空3分，共18分某课外小组探索利用废合金含有铝、铁、铜粉末制取纯洁的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其实验方案如图：试答复以下问题：1所加试剂、分别是 、 。2操作的名称为 。3写出AD反响离子方程式 。4由滤渣F制CuSO4溶液有途径I和途径两种，你认为最正确途径是 ，理由是 。16每空3分，共15分某冶金厂的矿渣含有较多的Al2O3、Fe2O3、MgO、SiO2，现欲进行综合利用以提取氧化铝、氧化镁、氧化铁作为工业原料，其设计的工艺流程如下：注解:.粉粹 .与纯碱熔融 .饱和氯化铵溶液，过滤，洗涤 ：硅酸的酸性比氢氧化铝强。饱和氯化铵溶液的pH约为5。 氢氧化镁开始沉淀至沉淀完全的pH范围：9.012.0。 氢氧化铁开始沉淀至沉淀完全的pH 范围：2.74.0。答复以下问题：1写出过程II与纯碱熔融发生反响的化学方程式： 、_。2过程是溶解，过滤；通过过程后产品乙也可称为红褐色固体的化学式是_。产品甲的名称是 。3解释工业上不用电解产品甲制备相应金属单质的原因_。17. 每空2分，共10分萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成-萜品醇G的路线之一如下：请答复以下问题：1G中含氧官能团的名称是_，G的分子式为_；B生成C的根本反响类型为_，C生成D的根本反响类型为_。2写出同时满足以下条件的B的链状同分异构体的结构简式： 。核磁共振氢谱有2个吸收峰 能发生银镜反响18.综合计算题：共15分某同学用NaHCO3相对分子质量84和KHCO3相对分子质量100组成的混合物进行实验，测得实验数据盐酸的物质的量浓度相等如下表：盐酸/mL505050混合物质量/g9.215.727.6标准状况下CO2体积/L2.243.363.361写出混合物与盐酸反响的离子方程式。3分2计算盐酸的物质的量浓度。4分3根据表中数据计算混合物中NaHCO3的质量分数 。保存一位小数 4分4计算恰好与50 mL盐酸完全反响的混合物质量。4分2022-2022学年第二学期期末考试高二年级化学答案一、选择题 每题3分，总分值42分题号1234567891011121314答案BCBDBCBACCDAAC二、非选择题：共58分。15.每空3分，共18分1 氢氧化钠溶液；稀硫酸；2 过滤 3 AlO2+CO2+2H2O=AlOH3+HCO3；4途径；途径消耗硫酸量多，且产生二氧化硫污染环境16每空3分，共15分 (1). Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2 . SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 (2). Fe(OH)3 氧化镁 3MgO熔点高，熔融状态下电解耗能多，本钱高17. 每空2分，共10分 (1). 羟基 C10H18O 取代反响 . 消去反响 (2). 18. 综合计算题共15分1H+HCO3=H2O+CO2；(3分)2由表中数据可知，盐酸完全反响生成二氧化碳3.36L，结合H+HCO3=H2O+CO2可知nHCl=0.15mol，故盐酸的浓度为=3mol/L。(4分)3由表中数据可知，故参加9.2g混合物时，盐酸有剩余，混合物完全反响，产生CO2体积2.24 L，物质的量为0.1mol。设9.2g混合物时，NaHCO3质量为xg, KHCO3为yg。有：x+y=9.2， x/84+y/100=0.1 有x=4.2g,故NaHCO3的质量分数为4.2/9.2×100%=45.7%。(4分)4参加9.2g混合物时，盐酸有剩余，混合物完全反响，根据固体混合物与气体的比例关系可知，产生3.36 L二氧化碳所需固体质量为×9.2g=13.8 g，此时盐酸恰好完全反响。(4分)