山东省聊城市2022-2022学年高一化学下学期期末考试试题.doc

山东省聊城市2022-2022学年高一化学下学期期末考试试题可能用到的相对原子质量： H-1  C-12  O-16  Na-23  S-32第I卷(选择题,共48分)一、 选择题(此题包括16个小题，每题3分,共48分。每题只有一个选项符合题意。)12022年中科院研发出世界最强氘氚中子源，以下有关说法错误的选项是 A氘、氚属于同一种核素  B氘、氚互称为同位素C氘、氚核外电子数相同  D氘、氚的质量数分别为2、32明代?天工开物?中记载：“凡铸钱每十斤,红铜居六七,倭铅(锌的古称)居三四。以下金属的冶炼原理与倭铅相同的是 ANa  B Ag  CMg  D Fe3以下表示粒子结构的化学用语或模型正确的选项是 AHCl的电子式：  B甲烷的比例模型：CS2-的结构示意图：  D乙烯结构简式：CH2CH24以下物质中,在一定条件下能发生取代反响和加成反响,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A甲烷  B乙烯  C苯  D乙醇5以下关于化学键和化合物的说法正确的选项是 A化学键是使离子或原子相结合的一种静电吸引作用B含有共价键的化合物不一定是共价化合物C完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物6以下有关煤、石油、天然气等资源的说法错误的选项是 A天然气是一种清洁的化石燃料B石油是由多种烃组成的混合物C煤的气化和煤的液化都属于物理变化D通过石油的裂化可以提高汽油的产量7联苯()是一种重要的有机原料,广泛用于医药、液晶材料等领域,其一氯代物有 A3种  B4种  C5种  D6种8铜-锌原电池如下图,电解质溶液为硫酸铜溶液。以下说法错误的选项是 A锌电极为负极,发生氧化反响B电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极C铜电极上的反响为Cu2+2e-=CuD溶液中的SO42-向锌电极移动9反响H2(g)+I2(g)2HI(g) 在温度和容积不变的条件下进行。能说明反响到达平衡状态的表达是 Ac(H2)=c(I2)  BH2的消耗速率等于HI的分解速率C容器内气体的颜色不再变化  D容器内压强不再变化10以下关于根本营养物质的说法错误的选项是 A糖类、油脂和蛋白质均由C、H、O三种元素组成B在加热条件下,葡萄糖可与新制氢氧化铜浊液反响产生砖红色沉淀C植物油含不饱和脂肪酸甘油酯,能使Br2的CCl4溶液褪色D淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖11化学与环境、能源、材料关系密切，以下说法错误的选项是 A燃煤中参加CaO可以减少酸雨的形成B绿色化学的核心是利用化学原理治理工业生产对环境的污染C利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化D乙烯加聚生成聚乙烯的反响中原子利用率为100%12反响A(g)+4B(g)C(g)+D(g)，在四种不同情况下的反响速率如下,其中反响进行最快的是   AvA= 0.15mol/(L·min)   BvB=0.02mol/(L·s)   CvC=0.2mol/(L·min)  DvD=0.01mol/(L·s)13苯乙烯()是重要的化工原料。以下有关苯乙烯的说法错误的选项是 A所有原子均可能处于同一平面B能使酸性高锰酸钾溶液褪色C与液溴混合后参加铁粉可发生取代反响D生成C8H16至少需要3molH214工业合成氨的反响为：N2+3H22NH3，该反响在一定条件下的密闭容器中进行。以下关于该反响的说法正确的选项是 A到达平衡时,反响速率：v(正)=v(逆)=0B使用催化剂可加快反响速率，提高生产效率C为了提高H2的转化率,应适当增大H2的浓度D假设在密闭容器参加1molN2和过量的H2,最后能生成2molNH315 W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W与Y同主族,Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,X的原子半径在短周期元素中最大。以下说法正确的选项是 A简单氢化物的稳定性：Y>ZB 简单离子的半径：Z>Y>X>WCX与其他三种元素均能形成离子化合物DY的氧化物对应的水化物均为强酸16在25和101kPa的条件下：化学键H-HCl-ClH-Cl键能(kJ/mol)436243431对于反响H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的选项是 A断开1molH2中的H-H键需要放出436kJ的能量B生成2molHCl中的H-Cl键需要放出431kJ的能量C由键能数据分析,该反响属于吸热反响D2molHCl(g)的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量低第二卷(非选择题,共52分)二、非选择题(此题包括6个小题,共52分。)17(8分)下表是元素周期表的一局部，针对表中的ag元素,答复以下问题：(1)d元素位于金属与非金属的分界线处,常用作 材料。(2) f的元素符号为As,其最高价氧化物的化学式为 。(3)a、b、c三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,试从原子结构的角度解释上述变化规律 。(4)e元素的非金属性强于g,请写出一个离子方程式证明： 。18(8分)碱性氢氧燃料电池的总反响方程式为2H2+O2=2H2O,其工作原理如下图，  答复以下问题：(1)该装置工作过程中，两种主要的能量转化形式为 、 。(2)该电池负极上的电极反响式为 。(3)当电路中通过0.2mol电子时,消耗标准状况下的气体b的体积为 L。19(8分)某温度时,在0.5L密闭容器中,某一反响中A、B气体的物质的量随时间变化的曲线如下图,答复以下问题：(1)该反响的化学方程式为 。(2)04min内,用B表示的反响速率v(B)= 。(3)第4min时,正、逆反响速率的大小关系为：v(正) v(逆),(填“>“<或“=)。(4)以下措施能加快反响速率的是 。A恒温恒容充入He气B缩小体积，使压强增大C恒温恒压充入He气D使用催化剂20(10分)乙烯在一定条件下能发生以下转化，答复以下问题：(1)反响的反响类型是 ;物质C中所含官能团的名称是 。(2)分别写出、反响的化学方程式(有机物用结构简式表示)： 、 。(3)实验室制取乙酸乙酯的装置如以下图所示。能完本钱实验的装置是 (填“甲、“乙或“丙),试管B内盛放的液体是 。21(8分)海洋植物如海藻、海带中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室中从海藻中提取碘的流程如图：(1)溶液a中参加稀H2SO4、H2O2溶液后发生反响的离子方程式式为 。(2)上述流程中实验操作的名称是 。(3)证明溶液b中含有单质碘的实验操作是 。(4)溶液b中参加的试剂X可以选择是 。A酒精B苯C乙酸D四氯化碳22(12分)某实验小组学习化学反响速率后，联想到H2O2分解制备氧气，设计如下实验方案探究外界条件对反响速率的影响。编号温度反响物催化剂甲25试管中参加3mL5%H2O2溶液1mL蒸馏水乙25试管中参加3mL5%H2O2溶液1mL0.1mol/LFeCl3溶液丙40试管中参加3mL5%H2O2溶液1mL蒸馏水(1)实验乙中发生反响的化学方程式为 。(2)实验甲和实验乙的实验目的是 。实验甲和实验丙的实验目的是 。(3)实验过程中该同学对实验乙中产生的气体进行收集,并在2min内6个时间点对注射器内气体进行读数,记录数据如下表。时间/s20406080100120气体体积/mL实验乙15.029.543.556.569.581.5020s的反响速率v1= mL/s,100120s的反响速率v2= mL/s。不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是 。一、选择题1-5 ADBCB 6-10 CABCA 11-15 BDDBC 16D二、非选择题17(每空2分,共8分)(1)半导体  (2)As2O5(3)电子层数相同，核电荷数增加，原子半径减小，失电子能力减弱,金属性减弱。(4)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-18(每空2分,共8分)(1)化学能电能 电能光能(2)H2-2e-+2OH-=2H2O (3)1.1219(每空2分,共8分)(1)3A2B  (2)0.1mol/(L·min) (3)> (4)BD20(共10分)(1)加成反响(1分) 羧基(1 分)(2)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(2分)   CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O(2分)(3)乙、丙(2分) 饱和碳酸钠溶液(2分)21(每空2分,共8分)(1)2I- +H2O2+2H+=I2+2H2O (2)分液(3)取少量溶液b于试管中，滴加适量淀粉溶液,溶液变蓝色,溶液中含有碘单质。(4)BD22(共10分)(1)2H2O22H2O+O2(2分)(2)探究催化剂对反响速率的影响(2分)探究温度对反响速率的影响(2分)(3)0.75(1分)  0.6(1 分)  随反响的不断进行，H2O2溶液的浓度逐渐降低，反响速率减小(2分)6