安徽适东县高级中学2022届高三化学1月调研考试试题.doc

安徽省肥东县高级中学2022届高三化学1月调研考试试题本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部。第一卷第1至第4页，第二卷第4至第6页。全卷总分值100分。考试时间90分钟。考前须知：1.答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写白己的姓名、座位号。2.答第一卷时，每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答第二卷时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。4.考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交。第一卷(选择题 共48分)一、选择题(本卷共16小题，每题3分，总分值48分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1.化学与生产、生活、环境等息息相关，以下有关说法中不正确的选项是A. PM2.5是指粒径不大于2.5m的可吸入悬浮颗粒物B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C. 双氧水、高锰酸钾溶液可以杀灭病毒，其消毒原理与二氧化硫漂白丝织物原理相同D. 工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料2.阿伏加德罗常数的值为NA，以下说法正确的选项是A. 标准状况下，2.24L CCl4中含有的共价键数为0.4NAB. 密闭容器中1molN2与3molH2充分反响，转移电子数为6NAC. 14g 乙烯C2H4和丙烯C3H6混合气体中的氢原子数为2NAD. 1L 0.5molL-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为NA3.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中Y、W处于同一主族，Y、Z的原子最外层电子数之和等于9，X的简单氢化物与W的单质组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。以下说法正确的选项是A. 原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B. Y的氢化物的热稳定性比W的强C. W的氧化物的水化物酸性一定比X的强D. Y分别与X、Z形成的化合物，其所含化学键的类型相同4.以下制取Cl2，用其氧化含I废液，回收并提纯I2的装置和原理能到达实验目的的是5.合成氨及其相关工业中，局部物质间的转化关系如下：以下说法不正确的选项是A. 反响、均属于氧化复原反响B. 上述转化中包含了氨气、硝酸、硝铵、小苏打、纯碱的工业生产方法C. 反响和中的局部产物可在上述流程中循环利用D. 反响V是先向饱和氯化钠溶液中通CO2至饱和再通NH36.化学家Seidel指出Si与NaOH溶液的反响，首先是Si与OH-反响，生成SiO44-，然后SiO44-迅速水解生成H4 SiO4，以下有关说法正确的选项是A、原硅酸钠Na4SiO4能迅速水解，且水解后呈碱性，故Na4SiO4为弱电解质B、石英玻璃、普通玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品C、2HCl +Na2SiO3 = H2SiO3+2NaCl说明Cl 的非金属性大于SiD、半导体工业所说的“从沙滩到家庭是指：将二氧化硅制成晶体硅7.图中横坐标为参加反响物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。以下反响对应的曲线正确的选项是A. A曲线表示向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量B. B曲线表示向NaAl(OH)4溶液中滴入HNO3溶液至过量C. C曲线表示向n(HCl):n(AlC13)=1:1的混合溶液中滴入NaOH溶液至过量D. D曲线表示向nCa(OH)2:n(KOH)=1:2的混合溶液中通入CO2至沉淀消失8.工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度的发挥原材料的价值。以下图是工业生产纳米磁性氧化铁的流程：以下说法不正确的选项是A. 用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑外表的铁锈B. 假设生产中不通入N2，暴露在空气中生产，将不能得到高纯度产品C. 加适量的H2O2是为了将局部Fe2+氧化为Fe3+ ,涉及反响：H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2OD. 溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为1:29.三氟化氮(NF3)应用于微电子工业中的等离子刻蚀气体。NF3 在潮湿的环境中能发生反响I：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，NF3能有效地刻蚀二氧化硅，发生反响II:4NF3+3SiO2=2NO+2NO2+3SiF4。以下有关说法正确的选项是A. 反响I和中NF3都作氧化剂B. 3mol NF3气体与水充分反响共转移3mol电子C. 反响中复原剂和氧化剂的物质的量之比是4:3D. NF3泄漏可以用NaOH溶液吸收10.用如图装置进行实验，将液体A逐滴参加到固体B中，以下表达正确的选项是A. 假设A为H2O2，B为MnO2，C中盛有Na2S溶液， C中溶液变浑浊B. 假设A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液变蓝色C. 假设A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl 3溶液， C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D. 假设A为浓H2SO4 ，B为CaCO3，C中盛有Na2SiO3 溶液，C中溶液出现白色沉淀，证明非金属性SCSi11.元素X、Y、Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，X、Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍。以下说法不正确的选项是A. 同主族元素中X的气态氢化物最稳定 B. Z的最高价氧化物对应的水化物最稳定C. X与Y可以形成离子化合物 D. X、Z所形成的化合物属于酸性氧化物12.根据以下实验现象，所得结论正确的选项是实验实验现象结论A左烧杯中铁外表有气泡，右边烧杯中铜外表有气泡氧化性：Al3+Fe2+Cu2+B左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2C右烧杯中澄清石灰水变浑浊，左边烧杯中无明显变化热稳定性：Na2CO3NaHCO3D锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：ClCSi13.以下图为氢氧燃烧电池原理示意图，按照此图的提示，以下表达正确的选项是A. a电极是正极B. b电极的电极反响为：4OH- 4e2H2O + O2C. 电子从a电极经由电解液传递到b电极D. 氢氧燃烧电池是一种不需要将复原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置14.用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反响A，可实现氯的循环利用。反响A： 4HClO22Cl22H2O：.反响A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ热量。.判断以下说法正确的选项是A. 反响A的H115.6 kJ·mol1B. H2O中HO键比HCl中HCl键弱C. 由中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强D. 断开1 mol HO键与断开1 mol HCl键所需能量相差31.9 kJ15.海洋资源开发前景十分广阔。海水晒盐能够得到粗盐和卤水，卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线。那么以下说法不正确的选项是At1时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2Bt1时，分别在100g水中溶解了等质量的MgCl2、KCl，两溶液都可到达饱和Ct2时，KCl和MgSO4两种物质的溶解度相同D将卤水加热到t2 以上，析出的晶体主要为MgSO416.由以下实验及现象推出的相应结论正确的选项是实验现象结论A向填有硫酸处理的K2Cr2O7硅胶导管中吹入乙醇蒸气管中固体逐渐由橙色变为绿色乙醇具有复原性B向盐酸酸化的Cu( NO3)2溶液中通少量SO2，然后滴入BaCl2溶液产生白色沉淀Cu2+氧化性大于H2SO4C打磨后的铝片放入Hg(N03)2溶液中片刻，用滤纸吸干后置空气中铝片发烫并逐渐长出白色针状固体汞与氧气反响放热，白色物质为HgOD向2支分别盛有相同浓度的K4Fe( CN)6和CuSO4溶液中分別滴入2 滴H2S 饱和溶液前者无明显现象，后者产生黑色沉淀Ksp(FeS) < Ksp (CuS)第II卷非选择题 52分二、综合题(本卷共3小题，总分值52分。)17. 16分A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大 A 与 D 同主族，可形成 DA 型离子化合物，B与C同周期且相邻，C与E同主族，E2-与 Ar 原子具有相同的电子层结构，W 的合金用量最大、用途最广请答复以下问题：(1)D 在元素周期表中的位置_(2)A 分别与 C、E 形成最简单化合物中沸点较高的是_(填化学式)，原因是_(3)A、C、D三种元素形成的物质中含有的化学键类型_，灼热的碳能与 B 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反响，化学反响方程式为_(4)向盛有A2C2 溶液的试管中参加几滴酸化的WEC4 溶液，溶液变成棕黄色，发生反响的离子方程式为_；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是_；生成沉淀的原因是_(用平衡移动原理解释)18. 10分某强酸性溶液 X，可能含有 Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如以下图。反响过程中有一种气体是红棕色。请答复以下问题：(1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有_。(2)溶液X中，关于NO3-的判断一定正确的选项是_。a.一定有 b.一定没有 c.可能有(3)产生气体A的离子方程式为_ ，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目。(4)假设转化中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反响生成E，那么反响中D与O2的物质的量之比为_。(5)对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，参加以下溶液中的种，根据现象即可判断，该试剂最好是_ 。NaOH溶液 KSCN溶液 石蕊试剂 pH试纸 KMnO4溶液氯水和KSCN的混合溶液19. 26分研究非元素及其化合物的性质具有重要意义。. 含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2、O2 。某研究性学习小组在实验室利用以下装置制备模拟烟气，并测定烟气中SO2的体积分数。一模拟烟气的制备1用A装置制SO2，化学反响方程式为_。2用B装置制CO2，使用该装置优点的是_。3将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验。二测定烟气中SO2的体积分数 4将局部模拟烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是_、_。填序号KMnO4溶液 饱和NaHSO3溶液 饱和Na2CO3溶液 饱和NaHCO3溶液5假设模拟烟气的流速为amL/min，假设t1分钟后，测得量筒内液体体积为VmL，那么SO2的体积分数_。.某化学兴趣小组的同学利用以下图所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹) 。1A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。假设在丙中参加适量水，即可制得氯水。将所得氯水进行实验，实验操作、现象、结论如下：实验操作现 象结 论氯水中参加碳酸氢钠粉末有无色气泡产生氯气和水反响的产物具有酸性实验的结论是否合理_，选填合理或不合理请说明理由_。请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl-和S2-的复原性强弱,那么甲、乙、丙中盛放的试剂是甲_ 乙_ 丙_ 2B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上)，可制得并进行NO2有关实验。欲用D装置验证NO2与水的反响，其操作步骤为：先关闭止水夹_，再翻开止水夹_，使烧杯中的水进入试管丁的操作是：_使试管中的气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水进入试管丁。参考答案一、选择题(本卷共16小题，每题3分，总分值48分。)1.C 2.C 3.B 4.D 5.D 6.D 7.D 8.A 9.D 10.A 11.B 12.C 13.D 14.D 15.B 16.A二、综合题(本卷共3小题，总分值52分。)17.(1)第三周期A 族；(2)H2O；水分子间存在氢键；(3)离子键、共价键；C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O (4)H2O2+2H+2Fe2+=2Fe3+2H2O ；Fe3+催化 H2O2分解产生O2；H2O2分解反响放热，促进 Fe3+水解平衡向正向移动。18. (1)CO32-、SiO32- (2)B (3) (4)4：1 (5)19. Na2SO3+H2SO4浓= Na2SO4+H2O+SO2 可以随时控制反响的发生和停止 % 不合理 制取的氯气中含有氯化氢，溶于水遇碳酸氢钠粉末有气泡 浓盐酸 MnO2 硫化钠溶液 ab c 双手紧握或微热 试管丁- 7 -