广东省揭阳华侨高级中学2022-2022学年高一化学12月月考试题答案不全.doc

广东省揭阳华侨高级中学2022-2022学年高一化学12月月考试题答案不全说明：本试题分第I卷选择题和第II卷非选择题两局部，总分值100分，考试时间60分钟可能用到的相对原子质量有：镁：24 钠：23 铁：56 氯：35.5 铜：64氮：14 氧：16 银：108第I卷一 单项选择题 (共16题 ，总分值64分 )1. 根据以下反响判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4                2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3 A. H2SO3I-Fe2+NO B. HNO3Cl2H2SO4Fe3+ C. HNO3Cl2Fe3+H2SO4 D. NOFe2+H2SO3I- 2. 以下事实与胶体性质无关的是 A. 在豆浆里参加盐卤做豆腐 B. 在河流入海口处易形成沙洲 C. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路 D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 3. 实验室用KClO3分解(MnO2做催化剂)制取氧气，实验后回收剩余固体中的MnO2，正确的操作步骤是 A. 溶解、过滤、蒸发 B. 溶解、过滤、洗涤、枯燥 C. 溶解、过滤、结晶 D. 溶解、结晶、枯燥 4.现有Fe、Cu、Ag三种金属，欲证明三者的活动性顺序，需用的一组试剂是(    ) A. 盐酸与稀硫酸 B. AgNO3与CuSO4 C. FeSO4与CuSO4 D. AgNO3与Hg(NO3)2 5. 设NA为阿伏伽德罗常数，以下说法中正确的选项是A. 含有1mol Na2SO4的溶液中，含有的Na+个数为NA B. 18g水中含有电子数为8NA C. 标准状况下，22.4LH2含有氢原子个数为2NA D. 1.2L H2一定含有NA个氢原子 6. 以下有关Na2CO3和NaHCO3的说法中，错误的选项是 A. 等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反响，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大 B. 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与相同浓度相同体积的盐酸反响,NaHCO3反响更剧烈 C. 向Na2CO3溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红 D. 可用BaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 7. 以下有关实验操作正确的选项是 A. 蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中 B. 用酒精萃取碘水中的碘 C. 分液时，翻开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出 D. 开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯 8. 反响：2A+C22C+A22C+B22B+C22D+C22C+D2，判断以下说法正确的选项是 A. 氧化性：A2B2C2D2 B. D不能被B2氧化 C. 氧化能力：B2C2D2A2 D. 复原性：AB 9. 在同温同压下A容器的氯气和B容器的氨气中，假设它们所含原子数相等那么这两个容器的体积之比是 A. 2：1 B. 1：2 C. 2： 3 D. 1：3 10. 200mL0.3mol/L的K2SO4溶液和100mL0.2mol/L的Fe2SO43溶液混合后不考虑混合后溶液体积的变化，溶液中SO42的物质的量浓度为 A. 0.3mol/L B. 0.4mol/L C. 0.45mol/L D. 0.5mol/L 11. 在无色透明的溶液中滴入酚酞试剂溶液变红色，该溶液中能大量共存的离子组是 A. K+、MnO4、Na+、Cl B. K+、Na+、NO3、CO32 C. Na+、H+、NO3、SO42 D. Fe3+、Na+、Cl、SO42 12. 通过对金属钠与水反响现象的观察，不能分析得出的结论是 A. 金属钠熔点低 B. 金属钠导电性强 C. 金属钠密度小 D. 金属钠化学性质活泼 13. b g某金属与足量的稀硫酸反响，生成该金属的三价正盐和a g氢气。该金属的相对原子质量为 A. B. C. D. 14. 焰火“脚印 “笑脸 “五环，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反响知识相关。以下说法中正确的选项是 A. 非金属单质燃烧时火焰均为无色 B. 所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 C. 焰色反响均应透过蓝色钴玻璃观察 D. NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 15. 以下关于金属及其化合物用途错误的选项是 A. Al2O3用来制造耐高温的实验仪器 B. Fe2O3常用作油漆和涂料 C. 过氧化钠可以用作供氧剂、漂白剂等 D. 熟石灰常直接用来治疗胃酸过多 16. 对实验IIV的实验现象判断正确的选项是(    )A. 实验I:产生红褐色沉淀 B. 实验II:溶液变红色 C. 实验III:产生大量气泡 D. 实验IV：试管中先出现白色沉淀，后溶解 第二卷主观题(共36分)17. 共14分(1)钠在自然界中只能以_态存在，金属钠通常保存在_里，它与水反响的化学方程式为:_ _。(2)铝与氢氧化钠溶液反响的离子方程式为_，实验室制备氢氧化铝常采用铝盐与氨水反响,写出氯化铝与氨水反响的离子方程式: _，(3)铁与水蒸气反响的化学方程式为: .4简述检验Fe3+的实验操作： 。18.共10分每空2分 在0.4L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，局部离子浓度大小如下图，答复以下问题。(1)该混合液中，NaCl的物质的量为_mol，含溶质MgCl2的质量为_g。(2)该混合液中CaCl2的物质的量为_mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为_mol·L1。(3)向该稀释后的溶液中参加足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀_mol。 19. 12有以下物质相互转化其中A为金属试答复：1写出B的化学式_，D的化学式_2写出由D转变成H的化学方程式_3写出向G溶液参加A的有关离子反响方程式_ 4写出E转变为F的实验现象为： 化学方程式： 。1. 答案：C2. D3 B4.B5. C6. A7. C8. D9. A10.B11. B12. B13. C14. D15. D16. C