江苏省2022年高三化学4月模拟卷二.doc

江苏省2022年高三化学4月模拟卷二化学考前须知：考生在答题前请认真阅读本考前须知及各题答题要求1. 本试卷共8页，包含选择题第1题第15题，共40分、非选择题第16题第21题，共80分两局部。本次考试时间为100分钟，总分值120分。考试结束后，请将答题卡交回。2. 答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。3. 选择题每题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其他答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。4. 如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Cl 35.5V 51Fe 56选择题(共40分)单项选择题：此题包括10小题，每题2分，共计20分。每题只有一个选项符合题意。1. 科学家正在研究多氟碳化合物，希望它能成为未来的人造血液，四氟乙烯(CF2CF2)就是常见的氟碳化合物。根据以上信息，判断四氟二氯乙烷分子中不含的元素是()A. 氢 B. 碳 C. 氟 D. 氯2. 反响2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O，用于工业制取漂白粉。以下表示反响中相关微粒的化学用语正确的选项是()A. 中子数为10的氧原子：O B. Cl2的电子式：ClClC. Ca2的结构示意图： D. H2O的结构式：3. 以下有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. 晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料B. Fe2O3能与Al粉反响，可用于油漆、橡胶的着色C. Al(OH)3具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂D. 浓硫酸具有脱水性，可用来枯燥SO2 4. 室温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1 mol·L1H2SO4溶液：K、NH、NO、HSOB. 0.1 mol·L1Fe2(SO4)3溶液：Cu2、NH、NO、SOC. 0.1 mol·L1NaClO溶液：K、Fe2、Cl、SOD. 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Ca2、Na、ClO、I5. 以下实验操作能到达实验目的的是()甲乙A. 可用酒精萃取海带灰的浸取液中的碘B. 用容量瓶配制溶液前要先将容量瓶枯燥C. 用装置甲测硫酸铜晶体中结晶水的含量D. 用装置乙可在实验室制备少量CO26. 以下有关化学反响的表达正确的选项是()A. 室温下Na与纯洁O2反响制取Na2O2B. 实验室用N2和H2在高温高压催化剂条件下制取NH3C. Mg与CO2反响生成MgO和CO D. SO2与过量氨水反响生成(NH4)2SO37. 以下指定反响的离子方程式正确的选项是()A. 向Al(NO3)3溶液中参加过量氨水：Al34OH=AlO2H2OB. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3COC. 室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl22OH=ClOClH2OD. NaHSO3溶液和NaClO溶液混合：HSOClO=HClOSO8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y、W同主族，W的原子序数是Y的两倍，Z是地壳中含量最高的金属元素。以下说法正确的选项是()A. 原子半径：r(Z)>r(W)> r(Y)> r(X)B. 由Y、W组成的化合物是共价化合物C. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱D. 常温下Z的块状单质可溶于W最高价氧化物所对应的水化物的浓溶液中9. 在给定条件下，以下选项所示的物质间转化均能实现的是()A. AlNaAlO2Al(OH)3B. NaCl(熔融)NaOHNaAlO2C. Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3 D. N2(g)NO(g)NaNO2(aq)10. 全世界每年因钢铁锈蚀造成了巨大的损失，以下有关说法正确的选项是()A. 钢铁腐蚀的正极反响式为Fe2e=Fe2B. 钢铁腐蚀时化学能不能全部转化为电能C. 如右图所示，将导线与金属铜相连可保护地下铁管D. 如右图所示，将导线与外接电源的正极相连可保护地下铁管不定项选择题：此题包括5小题，每题4分，共计20分。每题只有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题得0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 天然气燃烧是天然气应用的重要途径。以下有关说法正确的选项是()A. 一定温度下，反响CH4(g)2O2(g)=2H2O(l)CO2(g)能自发进行，该反响的H<0B. 甲烷氧气碱性燃料电池的负极反响为CH42H2O8e=CO28HC. 常温常压下，甲烷氧气燃料电池放电过程中消耗22.4 L CH4，转移电子的数目为8×6.02×1023D. 参加催化剂可使CH4(g)2O2(g)=2H2O(l)CO2(g)的H减小12. 化合物X、Y均具有抗真菌、抗炎、植物毒性及细胞毒性等功能。以下有关化合物X、Y的说法正确的选项是()化合物X化合物YA. X、Y属于同系物B. 1 mol X最多能与6 mol Br2发生取代反响C. Y在酸性条件下水解，水解产物可发生消去反响D. X、Y分别与足量H2加成的产物分子中手性碳原子数目相等13. 室温下进行以下实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的选项是()选项实验操作和现象结论A将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，生成了白色沉淀生成了BaSO3沉淀B向浓度均为0.05 mol·L1的Na2S、NaBr混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黑色沉淀生成Ksp(AgBr)>Ksp(Ag2S)C淀粉KI溶液中通入少量Cl2，后再参加少量Na2SO3溶液，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去复原性：I>SO>ClD用pH试纸测得：0.1mol·L1NaHSO3溶液的pH约为6HSO电离出H的能力比HSO的水解能力弱14. 常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb2×105，H2CO3的电离平衡常数Ka14×107，H2S的电离平衡常数Ka16×108。假设溶液混合引起的体积变化可忽略，那么室温时以下指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的选项是()A. 0.1 mol·L1 NH4HS溶液：c(HS)>c(NH)>c(NH3·H2O)>c(H2S)B. 0.1 mol·L1 的NH4HS溶液和0.1 mol·L1 的NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH)c(NH3·H2O)c(H2CO3)c(HCO)c(CO)c(H2S)c(HS)c(S2)C. 0.1 mol·L1的(NH4)2CO3和0.1 mol·L1的NH4HCO3溶液等体积混合：c(HCO)2c(CO)0.15 mol·L1D. 0.4 mol·L1氨水和0.2 mol·L1 NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH3·H2O)c(CO)c(OH)0.1 mol·L1 c (H2CO3) c (H)15. 在体积为2L的恒容密闭容器中，用CO2和H2在催化剂的作用下合成甲醇，CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，将1 mol CO2和3 mol H2在装有催化剂的反响器中反响8小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如以下图所示。以下说法正确的选项是()A. 反响CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)的H>0B. 图中P点所示条件下，延长反响时间能提高CH3OH的产率C. 图中Q点所示条件下，增加CO2的浓度可提高H2转化率D. 520下，X点所对应甲醇的产率为50%，那么平衡常数K0.15非选择题(共80分)16. (12分)氮氧化物是目前的主要空气污染物之一，它的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。(1) NO2的消除。可以用碳酸钠溶液来进行吸收，在产生CO2的同时，会生成NaNO2，NaNO2是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。写出碳酸钠溶液消除NO2的化学方程式：_。写出两种能提高NO2消除率的措施：_。经过一系列后续操作可以得到产品NaNO2，但一般会混有一定量_的杂质。(2) NO的消除。空气中NO主要来自于汽车尾气的排放和硝酸工厂废气的排放，利用强氧化剂过硫酸钠(Na2S2O8)氧化脱除NO可以消除污染，其流程如下：反响1的离子方程式为_。 反响2中NO的初始浓度为0.1 mol·L1，反响为NOS2O2OHNO2SOH2O。不同温度下，到达平衡时NO的脱除率与过硫酸钠(Na2S2O8)初始浓度的关系如以下图所示。图中点a和点b的平衡常数K的大小关系为_。判断依据是_。17. (15分)化合物H是合成一种新型抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下：(1) B中的官能团名称为_(写两种)。(2) FG的反响类型为_。(3) C的分子式为C9H8O2，写出C的结构简式：_。(4) D的一种同分异构体同时满足以下条件，写出该同分异构体的结构简式：_。分子中含有苯环，碱性水解后酸化，一种产物分子是最简单的氨基酸。分子中有5种不同化学环境的氢。(5) ：RCl ROHRR。请写出以和CH2CHCH2Cl为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图例如见此题题干)。18. (12分)聚合碱式氯化铁Fe2(OH)nCl6nm(m为聚合度)为无机高分子絮凝剂，广泛应用于水处理。以铁矿石、氧化铁皮或FeCl2为原料，在酸性条件下经氧化、水解、聚合、熟化等步骤，可制得聚合碱式氯化铁。(1) 钢铁酸洗废液中主要含有FeCl2和HCl，通入空气可制得FeCl3，反响的化学方程式_。 氧化剂NaClO也可以将Fe2氧化成Fe3，但存在的缺点是_。(2) “氧化过程中，假设盐酸的浓度或投入量增大，除了会降低Fe2的转化率，还可能产生的影响为_。(3) 准确称取聚合碱式氯化铁样品1.500 0 g，置于250 mL的锥形瓶中，参加适量稀盐酸，加热，迅速参加稍过量的SnCl2溶液(Sn2被Fe3氧化成为Sn4)，充分反响后，多余的SnCl2用HgCl2 氧化除去。再参加适量的H2SO4H3PO4组成的混酸及45滴指示剂，用0.020 0 mol·L1 K2Cr2O7溶液滴定至终点(滴定过程中Cr2O与Fe2反响生成Cr3和Fe3)，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL。另称取等质量的聚合碱式氯化铁样品溶于水中，配成500 mL溶液，取25 mL溶液于锥形瓶中，用铬酸钾(K2CrO4)溶液作指示剂，用0.050 0 mol·L1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液8.10 mL。计算该样品中氯元素和铁元素的质量分数之比w(Cl)w(Fe)为_(写出计算过程，结果保存四位有效数字)。19. (15分)实验室探究制备高锰酸钾的绿色化方案，其实验流程如下：K2MnO4水溶液呈墨绿色，在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO会发生自身氧化复原(歧化)反响，生成MnO和MnO2；局部试剂熔点、分解温度见下表：物质KOHKClO3MnO2K2MnO4KMnO4熔点/406368分解温度/1 323400530190240(1) 在强碱性条件下，MnO2与KClO3共熔可制得K2MnO4，其化学方程式为_。投料的顺序为先参加KOH和KClO3混合均匀，待小火完全熔融，再参加MnO2，迅速搅拌。不能先将KClO3与MnO2混合的原因是_。(2) 溶解后所得溶液转入三颈瓶中，趁热滴入6 mol·L1的乙酸，调节pH10，在如以下图所示的装置中进行歧化。该步骤中如果pH控制过高，可能会导致_。判断三颈瓶中K2MnO4完全反响的实验方法是：用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上，假设观察到_，表示MnO已完全反响。(3) 从提高原料利用率的角度分析，本实验流程的优点是_。(4) 设计以滤液为原料，制取KMnO4晶体的实验方案：_(KMnO4在水溶液中，90以上开始分解。实验中必须使用的设备：蒸发皿、恒温水浴槽、恒温枯燥箱)。20. (14分)实验室可由V2O5、N2H4·2HCl、NH4HCO3为原料制备NVCO，假设反响后废液中的NH排入水中，那么过量的氮元素会使水体富营养化。此外考虑到其他污染源，污水一般还会含有NH3、NO、NO等。(1) NVCO化学式可表示为(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9·10H2O，由常温下逐渐升温的过程中会发生分解。起始状态到A点是失去了局部结晶水，B点对应的物质是钒的氧化物，如以下图所示。写出起始状态到A点发生分解反响的化学方程式：_。B点对应物质的化学式是_。(2) 废水中NO和NO的处理。通过形成铁炭(铁和活性炭)原电池可对废水中的有机物及含氮物质等进行处理，将酸性废水中以NO和NO形式存在的氮元素转化为N2除去。写出NO在正极发生的电极反响式_。不同m(Fe)/m(C)的脱氮效果如图1所示，那么适宜的m(Fe)/m(C)_。实验测得当m(Fe)/m(C)0时，对废水中的氮也有一定的脱除率，其原因为_。图1图2(3) 废水中NH3的处理。用电解法可对废水进行脱氮处理。电解时含氯离子转化为次氯酸，HClO与NH3反响生成N2，当生成1 mol N2时，转移的电子数为_mol。氯离子含量对废水脱氮效果的影响如图2所示，投氯比是指氨氮与氯离子物质的量的比，三种情况下投料为15时脱氮效果_(填“最好“最差或“居中)，原因可能是_。21. (12 分)【选做题】此题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。假设多做，那么按A小题评分。 A. 物质结构与性质葡萄糖酸锌是一种常见的补锌药物，常用葡萄糖酸和ZnSO4反响制备。(1) Zn2基态核外电子排布式为_。(2) SO的空间构型为_(用文字描述)；Cu2与OH反响能生成Cu(OH)42，不考虑空间构型，Cu(OH)42的结构可用示意图表示为_。(3) 葡萄糖酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为_；推测葡萄糖酸在水中的溶解性：_(填“难溶于水或“易溶于水)。(4) 用ZnS可以制备ZnSO4，一个ZnS晶胞(如图2)中，Zn2的数目为_。图1图2B. 实验化学 3，4亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体，微溶于水，实验室可用KMnO4氧化3，4亚甲二氧基苯甲醛制备，其反响方程式如下：实验步骤如下：步骤1：向反响瓶中参加一定量的3，4亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于7080 滴加KMnO4溶液。反响结束后，参加KOH溶液至碱性。步骤2：趁热过滤，洗涤滤饼，合并滤液和洗涤液。步骤3：对合并后的溶液进行处理。步骤4：抽滤，洗涤，枯燥，得3，4亚甲二氧基苯甲酸固体。(1) 步骤1中，反响结束后，假设观察到反响液呈紫红色，需向溶液中滴加NaHSO3溶液，HSO转化为_(填化学式)；参加KOH溶液至碱性的目的是_。 (2) 步骤2中，趁热过滤除去的物质是_(填化学式)。 (3) 步骤3中，处理合并后溶液的实验操作为_。 (4) 步骤4中，抽滤所用的装置包括_、吸滤瓶、平安瓶和抽气泵。 2022普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)化学参考答案及评分标准1. A解析根据以上信息，判断四氟二氯乙烷分子化学式为C2Cl2F4，不含有H元素。2. D解析中子数为10的氧原子表示为O，A错误；ClCl是氯气的结构式，B错误；Ca2的结构示意图：，C错误；D正确。3. C解析晶体硅用于制作半导体材料是因为导电性，A错误；Fe2O3用于油漆、橡胶的着色是因为本身的颜色，B错误；Al(OH)3具有弱碱性，中和胃酸中的HCl，C正确；浓硫酸具有吸水性，可用来枯燥SO2，D错误。4. B解析H和NO在一起，会把HSO氧化成SO，A错误；B正确；ClO会与Fe2发生氧化复原反响，C错误；能使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈碱性，与Ca2不能大量共存，以及ClO与I发生氧化复原反响不能大量共存，D错误。5. D解析酒精与水互溶，不能萃取碘水中的碘(碘离子)，A错误；用容量瓶配制溶液，定容要加水进行定容，不需要将容量瓶枯燥，B错误；加热固体物质用坩埚，C错误；稀盐酸与大理石粉末可制备二氧化碳气体，D正确。6. D解析室温下，不管是空气中还是纯洁O2，与Na反响得到的都是Na2O，加热(或灼烧)条件下才会得到Na2O2，A错误；实验室用氢氧化钙和氯化铵制取NH3，工业上用N2和H2在高温高压催化剂条件下制取NH3 ，B错误；Mg与CO2反响生成MgO和C，C错误； D正确。7. C解析氨水是弱电解质不能拆，反响生成的Al(OH)3也不溶于氨水，A错误；通入过量CO2，产物是碳酸氢根离子，B错误；C正确；HSO会与ClO发生氧化复原反响，产物为Cl和SO，D错误。8. B解析X是空气中含量最多的元素，X是N元素，Y、W同主族，W的原子序数是Y的两倍，W是S，Y是O，Z是地壳中含量最高的金属元素，Z是铝。原子半径：r(N)> r(O)，A错误；S、O形成的SO2、SO3都属于共价化合物，B正确；O的非金属性强于S，那么稳定性：H2OH2S，C错误；常温下Al与浓硫酸发生钝化反响，铝块不能溶在浓硫酸中，D错误。9. A解析A正确；熔融NaCl通电得到的是Na单质，B错误；FeCl3(aq)蒸干会促进水解，得不到无水FeCl3，C错误；NO与NaOH溶液不反响，D错误。10. B解析钢铁腐蚀的负极反响式为Fe2e=Fe2，A错误；钢铁腐蚀时化学能主要转化为电能，但还有热能等，B正确；铜、铁形成原电池，铁作负极被腐蚀，C错误；外加电流的阴极保护法要将被保护的金属与电源的负极相连，D错误。11. A解析该反响的S<0不利于自发，说明该反响的H<0，A正确；甲烷氧气碱性燃料电池的负极反响为CH410OH8e=CO7H2O，B错误；不是标准状况下，22.4 L CH4小于1 mol，转移电子的数目小于8×6.02×1023，C错误；参加催化剂能够改变反响的活化能，不能改变反响的H，D错误。12. CD解析化合物X、Y含OH个数不同，另外它们的分子式分别为C15H10O5、C16H14O5，分子组成上相差CH4，A错误；1 mol X最多能与6 mol Br2发生反响，其中5mol为取代反响，1mol为加成反响，B错误；Y在酸性条件下水解，水解产物中含有醇羟基，且满足醇羟基邻位碳上有氢原子，可以发生消去反响，C正确；X、Y分别与足量H2加成的产物分子都含7个手性碳原子，D正确。13. B解析A项 SO2气体溶于水形成H2SO3，Ba(NO3)2中含有NO，H2SO3分子会被H、NO氧化成H2SO4，那么与Ba2反响生成BaSO4沉淀，A错误；B项，先有黑色沉淀生成，说明到达Ag2S的Ksp，所以Ksp(AgBr)>Ksp(Ag2S)，B正确；C项，Cl2氧化I为I2，溶液变蓝，后I2将SO氧化成SO，I2被复原为I，所以复原性应为SO>I>Cl；D项，HSO在水中既电离又水解，即HSOHSO，HSOH2OH2SO3OH，pH<7，那么说明HSO的电离能力大于水解能力，D错误。14. BC解析NH4HS溶液中，存在NH的水解平衡NHH2OHNH3·H2O，以及HS的水解平衡HS H2OOH H2S，由NH3·H2O的电离平衡常数Kb和H2S的电离平衡常数Ka1可知，溶液以HS的水解平衡为主，c(H2S)>c(NH3·H2O)，再结合溶液中弱酸根和弱碱根的水解是微弱的特点，溶液中相关微粒浓度大小顺序为c(NH)> c(HS)>c(H2S)>c(NH3·H2O)，A错误；据物料守恒c(NH) c(NH3·H2O) 0.1 mol·L1，c(H2CO3) c(HCO) c(CO) 0.05 mol·L1，c(H2S)c(HS)c(S2)0.05 mol·L1，故c(NH) c(NH3·H2O)c(H2CO3)c(HCO)c(CO)c(H2S)c(HS)c(S2)，B正确；据电荷守恒c(NH)c(H)c(HCO)2c(CO) c(OH)，即c(HCO)2c(CO)c(NH)c(H)c(OH)，类比A选项可知混合溶液pH>7，c(H)c(OH)0，又因为NH水解，混合后c(NH)小于0.15 mol·L1，所以c(HCO)2c(CO)0.15 mol·L1，C正确；NH3·H2ONH4HCO3=(NH4)2CO3 H2O，0.4 mol·L1的氨水和0.2 mol·L1的NH4HCO3溶液等体积混合后，得到溶质为0.1 mol·L1氨水和0.1 mol·L1的(NH4)2CO3混合溶液，电荷守恒有c(HCO)2 c(CO) c(OH) c(NH) c(H)，物料守恒有c(NH) c(NH3·H2O) 0.3 mol·L1，c(H2CO3) c(HCO) c(CO)0.1 mol·L1，得c(NH3·H2O)c(CO) c(OH)0.2 mol·L1 c(H2CO3) c(H)，D错误。15. BC解析甲醇的产率在最高点即到达平衡状态，随温度升高产率逐渐减小，平衡逆向移动，那么正反响为放热反响，A错误；P点所示条件下反响未到达平衡，延长反响时间能提高CH3OH的产率，B正确；Q点所示条件下反响处于平衡状态，增加CO2的浓度可提高H2转化率，C正确；CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)始态(mol)1300反响(mol)0.5 1.50.50.5平衡(mol)0.5 1.50.50.50.250.75 0.25 0.25K0.59，D错误。16. (1) 2NO2Na2CO3 =NaNO2NaNO3CO2缓慢的通入NO2、采用气、液逆流的方式吸收尾气、吸收尾气过程中定期补加适量碳酸钠溶液(任写两种)NaNO3(2) 2NO S2O4OH=2NO2SO2H2OK(a) <K(b)从图中发现，在S2O浓度相等的条件下，温度越高， NO的脱除率越大，平衡常数越大，所以平衡常数大小顺序为K(a)<K(b) 解析(1) 根据题目信息可知，碳酸钠溶液消除NO2生成NaNO3，根据化合价升降可知还有NaNO2产生，由此写出化学方程式。减缓通入NO2的速率，吸收充分；采用气、液逆流的方式吸收尾气，可使气液充分接触，提高吸收效率；吸收尾气过程中定期补加适量Na2CO3溶液，那么Na2CO3溶液可维持较高的浓度，有利于NO2的充分吸收。(2) 根据流程信息，并结合得失电子数相等，配平方程式。17. (1) 氯原子、羧基(2) 氧化反响(3) (4) 或(5) 18. (1) 4FeCl2O24HCl=4FeCl32H2ONaClO会与HCl反响产生Cl2，造成环境污染 (2) 过量的酸会抑制后续的水解、聚合反响的进行 (3) n(Cr2O)0.02 mol·L1×25×103 L5×104mol根据氧化复原反响可得关系式：Cr2O6Fe2(或Cr2O6Fe214H=6Fe32Cr37H2O)那么n(Fe2)6n(Cr2O)6×5×104mol3×103mol(根据Fe守恒)样品中n(Fe3)3×103mol所以样品中铁元素的质量分数w(Fe)×100%11.2%n(Cl)n(AgCl)0.05 mol·L1×20×8.1×103 L8.1×103mol所以样品中氯元素的质量分数：w(Cl)×100%19.17%那么1.712解析(1) O2具有氧化性，亚铁离子具有复原性，两者发生氧化复原反响；次氯酸根离子和氯离子会在酸性条件下发生归中反响，生成氯气，污染环境。(2) 制备聚合碱式氯化铁，涉及到铁离子水解，溶液显酸性，最终产物中还含有一定的氢氧根离子，假设盐酸的浓度或投入量增大，不利于水解和最终的聚合。19. (1) 3MnO26KOHKClO33K2MnO4KCl3H2OMnO2 会催化KClO3分解，消耗更多的原料(2) 如果pH控制过高，可能会导致K2MnO4歧化反响不完全，使得KMnO4中含有较多的K2MnO4滤纸上仅有紫红色而没有绿色痕迹(3) 滤渣可用于回收MnO2，作为反响物制备KMnO4(4) 将滤液转移到蒸发皿中，放恒温水浴槽水浴加热，调节温度80左右浓缩，至溶液外表有晶膜出现，冷却结晶、过滤、洗涤，将晶体低于240的恒温枯燥箱枯燥解析(1) KClO3 作氧化剂，复原产物为KCl，依据化合价升降法可配平得3MnO26KOHKClO33K2MnO4KCl3H2O；KClO3在MnO2催化作用下受热会分解。(2) MnO水溶液呈墨绿色，MnO水溶液呈紫红色，可通过颜色检验。(3) MnO会发生自身氧化复原反响，生成不溶于水的MnO2，回收MnO2，作为反响物制备KMnO4。(4) KMnO4在水溶液中，90以上开始分解，因此需要控制蒸发温度低于90；又由于KMnO4固体240会分解，故烘干时要低于240。20. (1) (NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9·10H2O(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9·2H2O8H2OVO2(2) 2NO10e12H=N26H2O1.1(1.11.2)之间均可活性炭具有疏松多孔的结构，可吸附水中的NO和NO(3) 6最好氯离子浓度大，电解反响速率快，相同时间内生成的HClO浓度大，氧化性强(其他合理答案也可赋分)解析(1) 根据计算起始点和A点分子量上相差144，刚好8个水分子；设B点物质化学式为VOx，那么(5116x)×6÷1 0650.467 6，x2，化学式为VO2。(2) 酸性介质中多氧局部加氢生成H2O，反响的离子方程式为2NO10e12H=N26H2O；从题图中可以看出m(Fe)/m(C)1.1时的脱氮效果最好；活性炭的结构疏松多孔，对水中的NO和NO有吸附作用。(3) 次氯酸与氨气反响的方程式为3HClO2NH3=N23HCl3H2O，当生成1 mol N2时，转移的电子数为6 mol；从图中可以看出投氯比为15脱氮效果最好。21. A. 物质结构与性质(1) Ar3d10或1s22s22p63s23p63d10(2) 正四面体(3) sp3、sp2易溶于水(4) 4B. 实验化学(1) SO将反响生成的酸转化为可溶性的盐(2) MnO2(3) 向溶液中滴加盐酸至水层不再产生沉淀(4) 布氏漏斗解析A. (1) Ar3d10或1s22s22p63s23p63d10 。(2) SO中心S原子价层电子对数4，故为正四面体，Cu(OH)42配合物中，铜原子提供空轨道，OH中氧原子提供孤电子对，Cu2与4个OH形成配位键，配位键由提供孤电子对的原子指向提供空轨道的原子，所以其表示方法为。(3) 羧基中碳原子是sp2，其余碳原子是sp3。葡萄糖酸中含有5个羟基和1个羧基，都是亲水基团，故易溶于水。(4) 由图2可知一个ZnS晶胞中，Zn2的数目为4。B. (1) HSO在反响中作复原剂，被KMnO4氧化成SO；根据反响方程式可知，反响后生成，故参加KOH溶液，可将微溶于水的转化为可溶性的。(2) 参加KOH后只有MnO2是不溶物，故趁热过滤除去的物质是MnO2。(3) 该实验是要合成，故需向溶液中参加盐酸，使得与HCl反响生成和KCl，故处理合并后溶液的实验操作是向溶液中滴加盐酸至水层中不再产生沉淀。18