广西钦州市第一中学2022届高三化学9月月考试题.doc

广西钦州市第一中学2022届高三年级9月份考试化学试卷注意：1本试卷分第一卷和第二卷，共100分，答卷时间100分钟。2 请将卷和卷的正确答案均填写在答题卡上一 选择题7. 以下能到达实验目的的是A. 除去FeOH3胶体中的FeCl3B. 枯燥、收集氨气，并吸收多余的氨气C. 别离乙醇、乙酸 D. 除去杂质气体CO28. 如图是氨气与氯化氢反响的装置抽走玻璃片充分反响，反响中有关物理量的描述正确的选项是NA表示阿伏加德罗常数A. 气体反响物的总体积为0.224 L B. 生成物的分子个数为0.005 NAC. 产物中的NH键个数为0.02NAD. 加水溶解后所得溶液中NH4+数目为0.005 NA9.以下关于某些物质的检验方法或结论正确的选项是A. 某固体焰色反响呈黄色，那么一定存在钠盐B. 某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，那么该溶液一定为氯水C. 利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D. 向某物质中滴加盐酸后，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生，证明含CO32-10. 足量铜与一定量浓硝酸反响得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。假设向所得硝酸铜溶液中参加5 mol·L1 NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，那么消耗NaOH溶液的体积是A. 60 mL B. 45 mL C. 30 mL D. 15 mL11. 将标准状况下的某气体摩尔质量为M g/mol溶于a g水中，所得溶液的密度为b g/cm3，物质的量浓度为c mol/L，那么溶入水中该气体的体积是A. L B. L C. L D. L12.定条件下发生反响：2X(g)Y(g)+3Z(g)H=akJ·mol-1(a>0)。以下说法正确的选项是A. 增大X的浓度，正反响速率增大，逆反响速率减小B. 到达化学平衡状态时，正、逆反响的速率都为0C. 将0.2molX充入反响器中，充分反响后，生成的Z的物质的量可能为0.09molD. 到达化学平衡状态时，共吸收a kJ热量13. 将以下图所示实验装置的K闭合，以下判断正确的选项是A. Cu电极上发生复原反响 B. 电子沿ZnabCu路径流动C. 片刻后甲池中c(SO)增大 D. 片刻后可观察到滤纸b点变红色第二卷 非选择题26. 利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。(一)染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO，可以在碱性条件下参加铝粉除去(加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)。除去NO的离子方程式为_。(二)某工厂对制革工业污泥中Cr元素的回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3，其次是Fe3、Fe2、Al3、Ca2、Mg2)：常温下局部阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：阳离子Fe3Fe2Mg2Al3Cu2Cr3开始沉淀时的pH1.97.04.7沉淀完全时的pH3.29.011.186.79(9溶解)(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是_(至少写一条)。(2)H2O2的作用是_。(3)调pH8是为了除去_(填Fe3、Fe2、Al3、Ca2、Mg2)。(4)钠离子交换树脂的原理为MnnNaRMRnnNa，被交换的杂质离子是_(填Fe3、Fe2、Al3、Ca2、Mg2)。(5)试配平氧化复原反响方程式：_Na2Cr2O7SO2H2O=Cr(OH)(H2O)5SO4Na2SO4；每生成1 mol Cr(OH)(H2O)5SO4转移电子的数目为_。(三)印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3。腐蚀铜板后的混合溶液中，假设Cu2、Fe3和Fe2的浓度均为0.10 mol·L1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3 和Fe2的实验步骤：_；_；过滤。(提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu)。27. FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小常见水处理剂还有高铁酸盐及ClO2，请答复以下问题：1FeCl3可以用来刻蚀铜箔制造电路板，写出对应离子方程式_高铁酸盐是一种绿色净水剂，其有效成分是高铁酸根FeO42能消毒，且能净水工业上常在强碱性介质中用NaClO氧化FeOH3生成高铁酸钠、氯化钠，该反响的化学方程式为_2ClO2是一种高效、低毒的消毒剂，工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反响氧化剂与复原剂物质的量之比为_3漂白粉在工业中常用氯气通入石灰乳来制备，写出对应化学方程式_在使用时将漂白粉溶于水配成溶液，放置一段时间即可使用，写出漂白粉工作原理的离子方程式_氯水也具有漂白性，但是久置氯水因为发生了_反响而失去漂白性4描述实验室制备氢氧化铁胶体的操作_，写出对应离子方程式_5为节约本钱，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3：ClO3+_Fe2+_=_ Fe3+_ Cl+_30.氮氧化物是造成大气污染的主要污染源之一，还能形成酸雨、光化学烟雾等，烟气脱硝是国家环保开展的大趋势。(1)C3H6可用于烟气脱硝。己知有如下反响：N2(g)+O2(g)=2NO(g)     H=+180.5kJ·mol-12C3H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)    H =-4362 kJ·mol-1H2O(g)=H2O(l)     H =-44kJ·mol-1那么2NO(g)+2C3H6(g)+8O2(g)=N2(g)+6CO2(g)+6H2O(g)     H = kJ·mol-1如图1为在其他条件一定时，研究该反响温度、催化剂中Ag负载量对NO转化率的影响。那么最正确反响温度和Ag负载量分别是、。(2)SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反响原理为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)  4N2(g)+6H2O(l)H <0其他条件相同，某2L密闭容器中分别投入2molNH3、2molNO、lmolO2，在甲、乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图2所示。假设在甲催化剂条件下，图中X点在该温度下的反响到达平衡，那么此时的平衡常数为。以下表达不正确的选项是A.在催化剂甲作用下，图中Y点处210) NO的转化率一定不是该温度下的平衡转化率。B.在催化剂甲作用下，高于210时，NO转化率降低的原因可能是催化剂活性降低C.300时，M点的NO平衡转化率高于Z点原因是乙催化剂催化效率高D.其他条件不变，增加NH3的浓度，正反响速率增大，逆反响速率减小，平衡向正反响方向移动(3)碱液吸收方法也是处理氮氧化物的常用方法，将氢氧化钠溶液脱硝得到的NaNO2、NaNO3的混合液和NaOH溶液分别加到图3所示的电解槽中进行电解可以进一步处理成无害物质N2排放。A室产生N2的电极反响式是。参考答案：一 选择题7. B8. C9.C10. A11. C12.C13. A第二卷 非选择题26. (1). 2AlOHNO22H2O=2AlO2NH3H2O (2). 升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中参加硫酸(屡次浸取)、适当延长浸取时间(只要答出任意一点即可，其他合理答案也可) (3). 将Fe2和Cr3氧化 (4). Fe3、Al3 (5). Mg2、Ca2 (6). 131121 (7). 3NA (8). 通入足量氯气将Fe2氧化成Fe3 (9). 参加CuO调节溶液的pH至3.24.727. (1). 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ (2). 2FeOH3+3NaClO+4NaOH2Na2FeO4+3NaCl+5H2O (3). 2：1 (4). 2Cl2+2CaOH2=CaCl2+2H2O+CaClO2 (5). Ca2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3 +2HclO (6). 2HClO2 HCl+O2 (7). 向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，Fe3+3H2OFeOH3胶体+3H+ (8). 1 (9). 6 (10). 6H+ (11). 6 (12). 1 (13). 3H2O30.(1)-4278.5465左右0.8%128/3(2)CD(3)2NO2+6e+6H2O=8OH+N2或2NO3-10e6H2O=12OHN24