广西百色市2022-2022学年高一化学下学期期末考试试题.doc

广西百色市2022-2022学年高一化学下学期期末考试试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 第 I卷选择题，共48分一、选择题此题共16小题，每题3分，题只有1项正确。1、以下说法中正确的选项是A.石油液化气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物B.石油通过催化裂化过程将重油裂化为汽油C.聚乙烯塑料可用于食品包装，该塑料的老化是因为发生加成反响D.医用酒精和葡萄糖注射液可用于丁达尔效应区分2、烃烃是烯烃R和氢气发生加成反响后的产物，那么R可能的结构简式有A.4种 B.5种 C.6种 D.7种3、以下过程的离子方程式书写正确的选项是A.Cu与AgNO3溶液反响:Cu+Ag+=Ag+Cu2+B.醋酸与氢氧化钠溶液反响:CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OC.碳酸氢钠与硫酸反响:CO32-+2H+=CO2+H2OD.铁与足量稀硝酸反响:3Fe+8H+2NO3-=2NO+3Fe2+4H2O4、以下说法不正确的选项是A.N2的电子式是: B.金刚石和石墨是同位素C.1mol14NH4+含有中子7mol D.周期表中第13纵行是A元素5、某无色溶液中参加铝片有氢气产生，那么该溶液中一定能大量共存的离子组是A .Cl-、NO3-、Ba2+、Fe3+ B. SO42- 、H+、HCO3-、Na+C Na+、K+、SO42- 、Cl- D. NH4+、Ba 2+、Cl-、NO3-6、设NA代表阿伏伽德罗常数的值，以下说法正确的选项是A.常温下28gN2含有的电子数为10NAB.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数是NAC.室温下44gCO2含有的分子数是NAD.100mL1mol·L-1盐酸中含有的HCl分子数是0.1NA7、向绝热恒容密闭容器中通入SO2和N2，在一定条件下使反响SO2(g)+NO(g)SO3(g)+NO(g)到达平衡，正反响速率随时间变化的示意图如图1所示。由图可得出的结论正确的选项是A.反响在c点到达平衡状态B.反响物浓度：a点小于b点C.反响物的总能量低于生成物的总能量D.t1=t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段8、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。以下表达不正确的选项是A.原子半径的大小顺序为X<W<Y<Z B.WX2、YX和ZX2均只含共价键C.W、X、Y、Z最外层电子数之和为20 D.Z的气态氢化物比Y的稳定9、控制适合的条件，将反响2Fe3+2I-=2Fe2+I2设计成如图2所示的原电池。以下判断不正确的选项是A.反响开始时，乙中石墨电极上发生氧化反响B.反响开始时，甲中石墨电极上Fe3+被复原C.电流计读数为零时，反响到达化学平衡状态D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极溶液10、烃完全燃烧时，消耗的氧气与生成的CO2体积比为3:2，该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，那么该烃的分子式可能为A C3H4 B.C2H4 C. C2H6 D. C6H611、图3中左图是铜锌原电池示意图，右图中x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示A.铜棒的质量 B .c(H+) C.c(SO42-) D. C(Zn2+)12、短周期元素X、Y、Z原子序数和为36，X、Y在同一周期，X+、Z2-具有相同的核外电子层结构。以下推测不正确的选项是A.同周期元素中X的金属性最强 B.X、Z形成的化合物只含有离子键C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强13、可逆反响:X(s)+Y(g)2Z(g)在容积为1L密闭容器反响，以下表达不是反响到达平衡状态的标志的是单位时间内生成1molX的同时消耗2molZ Z的体积分数不再变化体系的压强不再改变 Y、Z的物质的量浓度比为1:2Y的转化率不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态A.仅 B. C. D.14、海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下以下关于海水制碘的说法，正确的选项是A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B.可用酒精萃取碘水中的I2C.沸水浸泡海带灰的目的是为了加快I-的溶解，并使之溶解更充分D.含I-的滤液中参加稀硫酸和双氧水后，碘元素发生复原反响15、今有五种有机物:CH2OH(CHOH)4CHO，CH3(CH2)3OH，CH2=CHCH2OH，CH2=CH-COOCH3，CH2=CH-COOH。其中既能发生加成反响、加聚反响、酯化反响，又能发生氧化反响的是A. B. C. D.16、以下由实验得出的结论正确的选项是实验结论A某有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O该有机物一定含有碳氢两元素，不能确定是否含氧元素B乙醇和水都可与金属钠反响产生可燃烧气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其去除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光源下反响后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性第二卷非选择题 共52分二、非选择题共4小题，共52分17、13分短周期元素A、B、C、D、E在周期表中的位置如图4所示，A、B、C、D位于连续的四个主族，D、E的质子数和是20。答复以下问题：1C元素在周期表中的位置是_；E元素的名称是_。2A元素与氧元素形成的原子个数比是1:1的化合物的化学式是_，该化合物含有的化学键类型是_。3B原子结构示意图是_，从原子结构角度分析，B比C活泼性大的原因是_。4元素D比元素E的非金属性强的理由是_用化学方程式表示。（5） A、B、C、D离子半径由大到小的顺序是_填写离子符号。6将B、C的单质压成薄片用导线连接后浸人稀硫酸中，能量主要转化方式是_，正极反响式是_。18、13分某实验小组测定镁、铝合金中镁的质量分数。甲小组同学称量3.9g合金按照图5进行实验。1仪器A的名称是_。2检查装置气密性的方法是_。3检查装置气密性好后开始实验，滴加稀硫酸时开始没有气泡产生，你认为可能的原因是_。4假设测得气体的体积是4.48L转化为标准状况下，那么合金中镁的质量分数是_，假设读数时没有冷却到室温读数，测得合金中镁的质量分数_填写“偏大或“偏小。5以下实验方案中能测定镁的质量分数的是_。A.W1gMg、Al合金量固体洗涤、枯燥称量质量为W2gB.W1gMg、Al合金固体洗涤、枯燥称量质量为W2gC. W1gMg、Al合金排水量气测得气体体积为V2L转化为标况D.W1gMg、Al合金溶液沉淀洗涤、枯燥称量质量为W2g19、12分工业上合成氨反响为：N2+3H22NH3，答复以下问题：1反响过程中拆开的化学键是_；2反响放热，从价键角度分析，反响放热的原因是_，以下图像正确的选项是_。3在体积是2L的密闭容器中开始参加1molN2，3molH2，反响过程浓度中，物质的浓度与时间的关系如图6所示。t1时生成NH3的物质的量是_；用H2表示的化学反响速率vH2=_。以下各项能说明反响到达化学平衡状态的是_。A.容器中气体的密度保持不变B.容器中气体的压强不变C.氨气的含量不变D.拆开3molHH键同时形成6molNH键4以下措施中能提高合成氨反响化学反响速率的是_。A.使用高效催化剂 B.恒温恒容再充入氢气 C.降低反响温度 D.扩大容器体积20、14分1某有机物由C、H、O三种元素组成，球棍模型如图7所示：含有的官能团名称是_；写出此有机物与金属钠反响的化学方程式_。2四种常见有机物分子的比例模型示意图如下，其中甲、乙、丙为烃，丁为烃的衍生物。可以鉴别甲和乙的试剂为_；a. 稀硫酸 b.溴的四氯化碳溶液 c.水 d.酸性高锰酸钾溶液上述物质中有毒、有特殊气味，且不溶于水、密度比水小的是_填名称，将其参加溴水中，振荡后静置，观察到的现象是_。乙和丁的物质的量共1.5mol，完全燃烧需要的氧气的物质的量是_。 3乳酸是一种有机物，它在多种生物化学过程中起重要作用。1mol乳酸与足量的Na反响生成氢气的物质的量是_。乳酸与铁粉反响生成乳酸亚铁，可用于治疗缺铁性贫血。反响的化学方程式是_。1-5 BCBBC 6-10 CDADB 11-15 BBACA 16A17、1第3周期A族1分硅1分2Na2O21分离子键和共价键1分31分镁原子半径大于铝，核对最外层电子的吸引力小，容易失去最外层电子2分4Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+NaHCO32 分5O2->Na+>Mg2+>Al3+2分6化学能转化为热能1分2H+2e-=H21分18、1分液漏斗2分2关闭分液漏斗玻璃旋塞，将导管插入水中，加热锥形瓶，导管口有气泡冒出，停止加热后冷却，形成一段水柱，表示气密性好2分3金属镁、铝外表有氧化膜，开始酸溶解氧化膜，没有气泡产生2分430.82分偏小2分5A、C、D3分19、1NN键和H一H键1分2拆开反响物中的化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量2分乙、丙2分32/3mol2分mol·L-1·s-11分 B、C2分4A、B2分20、1碳碳双键和羧基2分 2CH2=CH-COOH+2Na2CH2=CH- COONa+H22分2bd2分苯1分分层，溴水的颜色褪去，由层呈橙红色2分4.5mol2分31mol1分2+FeCH3CH(OH)COO2Fe+H22分- 6 -