广东省揭阳市揭西县河婆中学2022-2022学年高一化学下学期期末考试试题.doc

广东省揭阳市揭西县河婆中学2022-2022学年高一化学下学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；N 14; O 16；Na 23；Al 27；S 32；Fe 56一、 单项选择题共14小题，每题3分，总分值42分1油脂和蛋白质是人体必需的根本营养物质。以下关于它们的说法正确的选项是A都易溶于水 B都可以发生水解反响C都属于无机物 D组成元素都相同 2以下实验操作能到达实验目的的是A. 硅酸钠溶液与稀盐酸反响可生成硅酸胶体B. 分液操作时，先将上层液体从上口倒出，再将下层液体从下口放出C. 在右图的装置中放入MnO2和稀盐酸加热制备氯气D. 过滤操作时，可用玻璃棒搅拌混合物以加快过滤速度3设NA为阿伏加德罗常数，以下有关说法正确的选项是A0.5mol羟基中所含电子数为5 NAB标准状况下，11.2 L CHCl3中，共用电子对的数目为2 NAC常温常压下，17 g氨气所含原子数目为4 NAD1mol苯乙烯分子中含有碳碳双键的个数为4 NA4N2和H2在催化剂外表合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、分别表示N2、H2、NH3，：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ，该反响属于放热反响。以下说法正确的选项是A. 催化剂仅起到吸附N2和H2的作用，对化学反响速率没有影响B. 过程，是放热过程C. 过程，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3D. 合成氨反响中，反响物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量5锌空气电池原理如下图适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时以下说法正确的选项是A氧气在石墨电极上发生氧化反响B该电池放电时OH向石墨电极移动C该电池的正极反响为ZnH2O2e=ZnO2H+ D电池工作时， Zn电极将增重 6短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Y元素的焰色为黄色，Z2+与Ne具有相同的电子层结构，W与X位于同一主族。以下说法正确的选项是A原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) > r(X)BX的简单气态氢化物比W的稳定CZ的最高价氧化物的水化物的碱性比Y的强DX与W只能形成一种氧化物7以下化合物中，只含有离子键的是 ACaCl2 BNH3 CH2O D KOH 8某同学研究影响双氧水分解反响速率的因素，反响方程式为2H2O2 = 2H2O + O2，以下措施不能加快该反响速率的是A向反响液中加水 B参加少许MnO2C升高溶液温度 D增大H2O2的浓度9将 N2、H2 的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行N2 + 3H2 2NH3的反响，测得反响速率分别为：甲：v(H2)=1 molL1min1；乙：v(N2)=2 molL1min1；丙：v(NH3)=3 molL1min1。那么三个容器中合成氨的反响速率 Av(甲) > v(乙) > v(丙) Bv(乙) > v(丙) > v(甲)Cv(丙) > v(甲) > v(乙) Dv(乙) > v(甲) > v(丙)10一定条件下，体积固定的密闭容器中，发生反响H2(g)I2(g)2HI(g)。以下情况可以说明该反响一定到达化学平衡的是A断裂1 mol HH键，同时生成2 mol HI键B容器内压强保持不变C容器内气体颜色保持不变D容器内H2、I2和HI的反响速率之比为1：1：211将等体积的甲烷与氯气混合于一试管中并倒置于水槽里，置于光亮处，以下有关此实验所观察到的现象或结论中，不正确的选项是A瓶中气体的黄绿色逐渐变浅 B瓶内壁有油状液滴形成C此反响的生成物只有一氯甲烷 D试管中液面上升12以下有关有机物的说法中正确的选项是A与是同分异构体B乙醇、乙酸、乙烷都能发生取代反响C乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，且反响类型相同D正丁烷中的所有碳原子可以处于同一直线上 13以下过程属于物理变化的是A煤的干馏    B. 煤的气化     C石油的分馏      D. 石油的裂化14“空气吹出法海水提溴的工艺流程如下，以下说法不正确的选项是A进入吹出塔前，Br 被氧化为Br2B从吸收塔流出的溶液主要含HBr和H2SO4C经过吸收塔后，溴元素得到富集D两次通入水蒸气的作用都是参加反响二、 填空题共6小题，总分值58分15在以下各组物质中，找出适宜的序号填在对应的空格内：乙烯和丙烯 35Cl和37Cl 淀粉和纤维素 C60和石墨 异戊烷和新戊烷 和 和1互为同位素的是 (填序号，下同)。  2互为同分异构体的是 。 3互为同系物的是 。  4为同一种物质的是 。5互为同素异形体的是 。16下表是元素周期表的一局部，答复有关问题。族周期AAAAAAA0一二三1写出元素符号： ， 。2在这些元素中，最活泼的金属元素的原子结构示意图为 。3在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质在水溶液中发生反响的离子方程式为 。4在、这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序为 填离子符号。5由元素、形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有 。6由元素和形成的某种化合物可表示为X2Y2其中各原子均满足8电子稳定结构，写出X2Y2的电子式： 。17如下图是原电池的装置图。请答复：1假设C为稀H2SO4，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，那么A电极上发生的电极反响式为_；反响进行一段时间后溶液酸性将_(填“增强“减弱或“根本不变)。2假设需将反响：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+设计成如下图的原电池装置，那么A(正极)极材料为_，B(负极)极材料为_，溶液C为_。3用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图，电池总反响为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，那么d电极是_ (填“正极或“负极)，c电极的反响方程式为_。假设线路中转移1mol电子，那么上述CH3OH燃料电池消耗的O2在标准状况下的体积为_L。18 将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反响：3A(g)B(g)2C(g)2D(g)，反响进行到10s末，到达平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，那么：1用C表示10s内正反响的平均反响速率为：_；2反响前A的物质的量浓度是：_；310s末，生成物D的浓度为_；在体积为2 L的密闭容器中(体积不变)，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反响：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如下图：1从反响开始到10 min，氢气的平均反响速率v(H2) _。2以下说法正确的选项是_。A当t=0时，v(逆)=0B进行到3 min时，正反响速率和逆反响速率相等C10 min后容器中压强不再改变D3 min前v(正)>v(逆)，3 min后v(正)<v(逆)19以淀粉或以石油裂解产物F(其产量常用来衡量一个国家的石油化工开展水平)为原料制备一种具有果香味的物质E的生产流程如下。请答复以下问题：1F的结构简式为 ；B中官能团的名称为 。2写出一种分子中含有HCOO 的E的同分异构体的结构简式： 。3写出BC反响的化学方程式： 。4反响的实验装置如右图，该反响的化学方程式 为 ；装置中溶液M为 。球形枯燥管的作用是 。20海带灰中富含以I形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：1灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是 。 2写出氧化环节的离子反响方程式：_。反响结束后，再参加CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈_色。 3从I2的四氯化碳溶液中提取出碘单质的实验操作名称为 。某同学在实验室用铝土矿含有Al2O3和SiO2，不考虑其他杂质制取金属铝的流程如下：1写出操作中生成Al(OH)3沉淀的离子反响方程式为 。2滤液中溶质的用途之一是 。3电解熔融的Al2O3除得到金属铝之外，还可得到的气体产物是 填化学式。河婆中学2022-2022学年度第二学期期末考试高一化学试题参考答案题号1234567891011121314答案BACDDBAABCCBCD15每空2分，共10分1 2 3 4 51610分1N1分 ；Si 1分 21分 3H+OH=H2O1分 4O2 > Na+ > Mg2+ > A13+ (2分) 5离子键和共价键或离子键和极性键(2分)6(2分)179分12H+2e=H21分 减弱1分 2石墨1分 Cu 1分 FeCl3溶液1分 3正极1分 CH3OH6e+H2O=CO2+6H+ 2分 5.6 1分 18每空2分，共10分10.04molL1s1 21.5 molL1 30.4 molL110.1125 molL1min1 2AC1910分防止倒吸1分209分除特别注明外，其余每空1分1坩埚 22I+ H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O2分   紫 3蒸馏1Al3+ + 3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+2分 2用作肥料 3O2