江苏省沭阳县修远中学2022-2022学年高一化学下学期期中试题实验班.doc

修远中学2022-2022学年度第二学期期中阶段测试高一化学试题本试卷分为第一卷选择题和第二卷非选择题两局部。本试卷总分值100分，考试时间75分钟。第一卷选择题，共75分一、选择题每题只有一个选项符合题意，每题3分，共69分。119世纪中叶，俄国化学家门捷列夫A. 发现了氧气的存在 B. 编制了元素周期表C. 发现了质量守恒定律 D. 提出了原子分子学说2化学科学需要借助化学专用语言描述，以下有关化学用语正确的选项是A. H2O的电子式： B. 质量数为14的碳原子：C. CO2的比例模型： D. Cl的结构示意图：3在以下有关晶体的表达中错误的选项是A.离子晶体中，一定存在离子键 B.原子晶体中，只存在共价键C. 稀有气体的原子能形成分子晶体 D.金属晶体的熔沸点均很高4己知某原子最外层有7个电子，推测以下选项不正确的选项是A. 单质有氧化性 B. 最高正价一定为+7价C. 是非金属元素 D. 同周期元素中原子半径最小5硒Se是人体健康必需的一种微量元素。Se的原子结构示意图为：。以下说法不正确的选项是A. 该原子的质量数为34 B. 该元素处于第四周期第A族C. SeO2既有氧化性又有复原性 D. 酸性：H2SO4 >H2SeO46以下物质电子式书写正确的选项是 A BC D7以下各组物质的性质比拟不正确的选项是A. 离子半径：Na+Mg2+Al3+ B. 热稳定性：HClHBrHIC. 酸性强弱：H4SiO4H3PO4H2SO4 D. 碱性强弱：CsOHKOHNaOH8以下物质的分子中，不含共价键的是AMgF2 BCl2 CHCl D NaOH9在以下元素中，最高正化合价数值最大的是A.NaB. ClC. FD.Ar10以下实验不能作为判断依据的是A. 钠和镁分别与冷水反响的剧烈程度，判断钠和镁金属性强弱B. 铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C. 硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱D. Br2和I2分别与H2反响的难易，判断溴与碘的非金属性强弱11核电荷数为118的元素中，以下表达正确的选项是A. 最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B. 最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C. 原子核外各层电子数相等的元素是非金属元素D. 最外层电子数是次外层电子数的3倍的元素是非金属元素12某短周期主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，由此可以判断A. R一定是第4周期元素B. R一定是A族元素C. R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D. R的气态氢化物化学式为H2R13元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2 的离子核外有18个电子，那么这两种元素可形成的化合物为AXY2 BX2Y CX2Y3 DX3Y214LT 5种短周期元素的信息如下表，有关表达正确的选项是元素代号LMQRT原子半径nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2A. 与稀盐酸反响的剧烈程度：L单质Q单质 B. 热稳定性：H2TH2RC. M与T形成的化合物具有两性 D. L2与R2的核外电子数相等15以下有关电池的说法不正确的选项是A. 上用的锂离子电池属于二次电池B. 燃烧植物的秸秆和枝叶以获取热量和肥料属于生物质能的利用方式C. 所有的氧化复原反响都可以设计成原电池D. 氢氧燃料电池是一种不需要将复原剂和氧化剂全部储存在电池内的新型发电装置16在A(g)2B(g) 3C(g)4D(g)反响中，表示该反响速率最快的是A. v(A)0.5 mol·L1·s1 B. v(B)0.5 mol·L1·s1C. v(C)0.8 mol·L1·s1 D. v(D)1 mol·L1·s117最近韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在 20时，水分子瞬时凝固形成了“暖冰。 以下说法正确的选项是A. “暖冰中水分子上的 3 个原子位于同一条直线上B. 在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰C. 水凝固形成 20时的“暖冰所发生的变化是化学变化D. 水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致18根据下表给出的几种物质的溶沸点数据，判断以下说法中错误的选项是 NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点/801714194702300沸点/1465143718157.62550ASiCl4是分子晶体 B单质B可能是原子晶体CAlCl3加热能升华 DNaCl 比MgCl2更易熔化19以下说法不正确的选项是A. 有些物质不含化学键，存在分子间作用力B. 石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键C. 氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性D. 任何晶体中，假设含有阳离子就一定有阴离子20以下说法正确的选项是A. 化学反响一定伴随着物质变化和能量变化 B. 化合反响都是放热反响C. 绿色新能源是目前能源的主要形态 D. 生物质能是不可再生能源21在反响：C+CO22CO中，可使反响速率增大的措施是 增大压强 升高温度 通入CO2 增加碳的量 降低压强A B C D22银锌电池是一种常见化学电源，其反响原理：ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag，其工作示意图如下。以下说法不正确的A. K向正极移动B. Ag2O 电极发生复原反响C. Zn 电极的电极反响式：Zn2e2OH=Zn(OH)2D. 放电前后电解质溶液的碱性保持不变23对于 Zn(s)H2SO4(aq)ZnSO4(aq)H2(g) H 0 的化学反响，以下表达错误的选项是A. 反响过程中能量关系可用以下图表示 B. 假设将该反响设计成原电池那么锌为负极C. H 的值与反响方程式的化学计量数有关D. 假设将其设计为原电池，当有 32.5g 锌溶解时，正极放出气体一定为 11.2L24用如下图装置研究电化学腐蚀及防护。关于I和II的表达正确的选项是A. 负极反响均是Fe2e Fe2+B. 正极反响均是O22H2O4e 4OHC. 均是化学能转变为电能D. 铁均被保护25短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X、Y的核电荷数之比为34。W的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化复原反响。以下说法正确的选项是A. X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反响B. 金属单质Z在空气中燃烧产生淡紫色火焰C. X与W形成化合物可作为萃取剂，其密度比水小D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂第二卷非选择题，共25分二、填空题此题包括4个小题，共25分。264分以下8种化学符号：168O2、188O2、H、126C、Na、 147N、146C、Mg。1表示核素的符号共_种。2互为同位素的是_。3质量相同的HO和DO所含中子数之比为_。根据周期表对角线规那么，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试答复以下问题：4Be(OH) 2与Mg(OH)2可用_试剂鉴别。279分下表为元素周期表的一局部，表中序号分别代表某一元素。请答复以下问题。 族周期AAAAAAA0 2 3 41中，最活泼的金属元素是_写元素符号，下同，最不活泼的元素是_。2、的简单离子，其半径更大的是_写离子符号。3、的气态氢化物，更稳定的是_填化学式。4元素的非金属性：_填“>或“<。 5的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是_填化学式；碱性最强的是_填化学式，该碱与的最高价氧化物的水化物反响的离子方程式为_。286分在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，负极上发生的是_反响“氧化或“复原电极反响式为_，银片上观察到的现象是_296分I、根据能量变化示意图，请写出氮气和氢气合成液态 的氨气的热化学方程式_；、：NO2g+ SO2g SO3l+ NOgH=-51.5kJ·mol-1假设在一定条件下，将 NO2 与 SO2 以体积比 1：2 置于恒容密闭容器 中发生上述反响，以下能说明反响到达平衡状态的是_。a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cSO3 和 NO 的物质的量之比保持不变 d每消耗 1 mol SO3 的同时生成 1 molNO2e容器内气体密度不变恒容密闭容器中发生上述反响时，假设参加 Ar 气，反响速率_变大、变小或不变。修远中学2022-2022学年度第二学期期中阶段测试高一化学参考答案一、选择题每题3分，共25题总计75分题号123456789101112答案BB DBACAABBDD题号13141516171819202122232425答案CCCABDDACDDCD- 7 -