山西省朔州市怀仁某校2022-2022学年高二化学上学期第四次月考试题.doc

山西省朔州市怀仁某校2022-2022学年高二化学上学期第四次月考试题可能用到的相对原子质量：Mn.55一、选择题共22个小题，每题2分，共44分1.运用相关化学知识进行判断，以下结论错误的选项是 A某吸热反响能自发进行，因此该反响是熵增反响BNH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D增大反响物浓度可加快反响速率，因此用浓硫酸与铁反响能增大生成H2的速率2.：H2g+I2g2HIgH0有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中参加H2和I2各0.1mol，乙中参加HI0.2mol，相同温度下分别到达平衡欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是A 甲、乙提高相同温度 B甲中参加0.1molHe，乙不变C甲降低温度，乙不变 D甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI23.以下表达正确的选项是(   )A使用催化剂能够降低化学反响的反响热(H)B金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关 C原电池中发生的反响到达平衡时，该电池仍有电流产生D在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小4.以下说法正确的选项是()A25时 NH4Cl 溶液的 KW 大于 100 时 NaCl 溶液的 KWBSO2 通入碘水中，反响的离子方程式为 SO2I22H2O=SO32-2I4HC参加铝粉能产生 H2 的溶液中，可能存在大量的 Na、Ba2、AlO2-、NO3-D100时，将 pH2 的盐酸与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性5.在以下给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3-B能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-CFeCl2溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2-D=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-6.用物质的量均是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，其中cCH3COO大于cNa+，以下对该混合溶液的判断正确的选项是AcH+cOH BcCH3COO+cCH3COOH=0.1 molL1CcCH3COOHcCH3COO DcCH3COO+cOH=0.1molL17.如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各参加生铁块，放置一段时间。以下有关描述错误的选项是  A. 生铁块中的碳是原电池的正极B红墨水水柱两边的液面变为左低右高C两试管中相同的电极反响式是Fe2e=Fe2Da试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀8.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反响SO2g+NO2gSO3g+NOg到达平衡，正反响速率随时间变化的示意图如右所示由图可得出的正确结论是 A反响在c点到达平衡状态B反响物浓度：a点小于b点C反响物的总能量低于生成物的总能量Dt1=t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段9.汽车尾气中NO产生的反响为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反响，以下图曲线a表示该反响在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反响在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。以下表达正确的选项是( )A温度T下，该反响的平衡常数K=B温度T下，随着反响的进行，混合气体的密度减小C曲线b对应的条件改变可能是参加了催化剂D假设曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反响的H010.某温度下，在2L的密闭容器中，参加1molX(g)和2molY(g)发生反响：X(g)+mY(g)3Z(g)平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中参加1molZ(g)，再次到达平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。以下表达不正确的选项是 A.m=2 B.两次平衡的平衡常数相同C.X与Y的平衡转化率之比为11 D.第二次平衡时，Z的浓度为0.4molL-111.实验：以下分析不正确的选项是0.1molL-1AgNO3溶液和0.1molL-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1molL-1KI溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1molL-1KI溶液，沉淀变为黄色A 浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgClsAg+aq+Cl-aqB 滤液b中不含有Ag+C中颜色变化说明AgCl转化为AgI D实验可以证明AgI比AgCl更难溶12.某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中到达沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如下图。据图分析，以下判断错误的选项是()AKspFe(OH)3<KspCu(OH)2B加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点Cc、d两点代表的溶液中c(H)与c(OH)乘积相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中到达饱和13.常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出局部NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。以下关于滤液中的离子浓度关系不正确的选项是 A<1.0×10-7mol/L Bc(Na+)= c(HCO3)+ c(CO32)+ c(H2CO3)Cc(H+)+c(NH4+)= c(OH)+ c(HCO3)+2c(CO32)Dc(Cl)> c(NH4+)> c(HCO3)> c(CO32)14.以下说法正确的选项是  。A.常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。假设pH7，那么H2A是弱酸；假设pH7，那么H2A是强酸C.用0.2000 mol/LNaOH标准溶液滴定HCl和CH3COOH的混合溶液混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L,至中性时，溶液中的酸未被完全中和D.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1mol/L盐酸、0.1 mol/L氯化镁溶液、0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag浓度：15.以下溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的选项是 NaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：CNa+cCO32-cHCO3- cOH-3COONa溶液与10ml0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中： CCH3COO-cCl-cCH3COOHcH+C、 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：cCl-+cH+cNH4+ cOH- CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：cOH-cH+cCH3COOH16.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。以下有关该电池的说法正确的选项是A反响CH4H2O 3H2CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子 B电极A上H2参与的电极反响为 ：H22OH2e=2H2OC电池工作时，CO32向电极B移动 D电极B上发生的电极反响为：O22CO24e=2CO32 17.某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反响为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x<1)。以下关于该电池的说法不正确的选项是 A放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移B放电时，负极的电极反响式为LixC6xe=xLi+C6C充电时，假设转移1mole，石墨C6电极将增重7xgD充电时，阳极的电极反响式为LiCoO2xe=Li1-x CoO2+xLi+18.将如下图实验装置的K闭合，以下判断正确的选项是A.Cu电极上发生复原反响 B.电子沿 ZnabCu 路径流动C.片刻后甲池中cSO42-增大 D.片刻后可观察到滤纸b点变红色19.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反响为CH3CH2OH4eH2O=CH3COOH4H。以下有关说法正确的选项是()A检测时，电解质溶液中的H向负极移动B假设有0.4 mol电子转移，那么在标准状况下消耗4.48 L氧气C电池反响的化学方程式为CH3CH2OHO2=CH3COOHH2OD正极上发生的反响为O24e2H2O=4OH20.为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A1作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝外表的氧化膜增厚。反响原理如下：电池：Pb(s)+ PbO2(s)+2H2SO4(aq)= 2PbSO4(s)+ 2H2O(l)电解池：2Al+3H2OAl2O3 + 3H2，电解过程中，以下判断正确的选项是 原电池电解池AH+移向Pb电极H+移向Pb电极B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正极：PbO2+4H+2e-=Pb2+2H2O阳极：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+D21.纯洁物X、Y、Z转化关系如右图所示，以下判断正确的选项是  AX可能是金属铜 BY不可能是氢气CZ可能是氯化钠 DZ可能是三氧化硫22.将E和F参加密闭容器中，在一定条件下发生反响：E(g)+F(s)2G(g)，忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：b<f 915、2.0 MPa时E的转化率为60.0%该反响的S>0 K(1 000)>K(810)上述中正确的有   A.4个   B.3个  C.2个   D.1个二、 主观题共4个小题，共5623.12分Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。1该电池的负极材料是_。电池工作时，电子流向_填“正极或“负极。2假设ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是_。欲除去Cu2+，最好选用以下试剂中的_填代号。 aNaOH bZn cFe dNH3·H2O 3MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反响式是_。假设电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为_。24.16分中华人民共和国国家标准(CB27602022)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L1。某兴趣小组用图(a)装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中的SO2，并对其含量进行测定。(a) (b) (1)仪器A的名称是_，水通入A的进口为_。(2)B中参加300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中的H2O2完全反响，其化学方程式为_。(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图(b)中的_；假设滴定终点时溶液的pH8.8，那么选择的指示剂为_；假设用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10处，那么管内液体的体积(填序号)_(10 mL，40 mL，<10 mL，>40 mL)。(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为_ g·L1。(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改良措施：_。25.共14分运用化学反响原理研究氮.氧等单质及其化合物的反响有重要意义。(1)合成氨反响反响N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，假设在恒温.恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡        移动填“向左“向右或“不；使用催化剂反响的H 填“增大“减小或“不改变。(2)O2(g)= O+2(g)+e-           H1= 1175.7 kJmol-1PtF6(g)+ e-1 PtF6-(g)    H2= - 771.1 kJmol-1O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-     H3=482.2 kJmol-1那么反响O2g+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H=_ kJmol-1。(3)在25下，向浓度均为0.1 molL-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴参加氨水，先生成_沉淀填化学式，生成该沉淀的离子方程式为 25时KspMg(OH)2=1.8×10-11,KsPCu(OH)2=2.2×10-20。(4)在25下，将a molL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合，反响平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-)，那么溶液显_性填“酸“碱或“中；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=_。26.14分氢能是开展中的新能源，它的利用包括氢的制备.储存和应用三个环节。答复以下问题：(1)与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_(至少答出两点)。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反响式：_。(2)氢气可用于制备H2O2。： H2(g)+A(l)=B(l)H1 O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l)H2 ，其中A.B为有机物，两反响均为自发反响，那么H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的H_0(填“>.“<或“=)。(3)在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反响：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) H<0到达化学平衡。以下有关表达正确的选项是_。a.容器内气体压强保持不变 b.吸收y mol H2只需1 mol MHxc.假设降温，该反响的平衡常数增大 d.假设向容器内通入少量氢气，那么v(放氢)>v(吸氢)(4)利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为 。(5)化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH FeO42+3H2，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42，镍电极有气泡产生。假设氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2复原。电解一段时间后，c(OH)降低的区域在_(填“阴极室或“阳极室)。电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_。答案1-5 DCDCD 6-10 ABDAD 11-15 BBCCB 16-22 DCACDAA23每空2分，共12分1Zn或锌；正极2Zn与Cu2+反响生成Cu，Zn与Cu构成原电池，加快反响速率；b32H+2e-=H2；87g24.每空2分，共16分(1)冷凝管或冷凝器b(2)SO2H2O2=H2SO4(3)酚酞(4)0.24 (5)原因：盐酸的挥发；改良措施：用不挥发的强酸(如硫酸)代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行比照实验，扣除盐酸挥发的影响25. 每空2分，共14分(1)向左 不改变 2-77.6 3Cu(OH)2    Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2 +2NH4+ (4)中  Kb=10-9/( (a-0.01)molL-1.26. 每空2分，共14分(1)污染小；可再生；来源广；资源丰富；燃烧热值高；H2+2OH-2e-=2H2O(2) (3)ac (4)光能转化为化学能(5)阳极室 防止Na2FeO4与H2反响使产率降低6