江西省赣州市石城中学2022届高三化学上学期第一次月考试题.doc

江西省赣州市石城中学2022届高三化学上学期第一次月考试题总分：100分 时间：100分钟 相对原子质量：H1 B -11 C-12 O16 N14 Mg24 Cu64 Fe56 Cl35.5 Ag -108第一卷 选择题一. 选择题每题只有一个正确答案，每题3分、共48分1.化学与生产、生活密切相关，以下与化学有关的说法错误的选项是 A. 水玻璃可作木材防腐剂和阻燃剂B .用于 3D 打印材料的光敏树酯是纯洁物C. 蒸馏法是常用的海水淡化的方法之一D. 碳酸钠可用于去除餐具的油污2以下过程中不涉及氧化复原反响的是 ( )A由植物油制备人造黄油B用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板C用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀D在蛋白质溶液中参加饱和硫酸铵溶液，析出白色固体3. 以下关于物质的分类，正确的说法是ASiO2 能分别与NaOH 溶液、氢氟酸反响，所以SiO2为两性氧化物B油酸(C17H33COOH)与丙烯酸CH2=CHCOOH)互为同系物C . 因为新制氯水含有 3 种分子，3 种离子，所以氯水为混合物D .NH3 的水溶液能导电，所以 NH3 为电解质4. NA是阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是 A. 标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0.1NAB、1L 水吸收标准状况下 2.24L SO2，所得溶液的物质的量浓度为 0.1 mol·L -1 C. 0. 1 mol/L 的 NH4Cl 溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中 NH4+数目为 NAD .常温常压下，1.5 mol HCHO 和 C2H2O3的混合物完全充分燃烧，消耗的 O2分子数目 为 1.5NA5.以下离子在给定的条件下一定能大量共存的是 A参加Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3Bc(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：NH4+、AlO2、SO42、HCO3C水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、K+、NO3、ClDc(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Cl-、AlO2-、CO3- 6.以下关于物质的鉴别或检验，说法正确的选项是A . 向 FeI2 溶液通入少量Cl2，假设溶液变为黄色，能证明复原性 I- >Fe2+B .向某溶液中滴加稀硫酸，只要产生有刺激性气味的气体，该气体能使品红溶液褪色，就可判断该溶液中存在 SO32- C . 用 BaCl2 溶液可以鉴别 Na2CO3 溶液和NaHCO3 溶液D . 可用湿润的淀粉-KI 试纸来鉴别 NO2 和溴蒸汽7.某学习小组以废催化剂主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS为原料，制备锌和铜的硫酸盐晶体。设计的实验方案如下：以下说法正确的选项是 A. 步骤中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnS和CuSB. 步骤、中发生的反响均为氧化复原反响C. 步骤涉及的离子反响可能为CuSH2O22HCu2S2H2OD. 步骤和，采用蒸发结晶，过滤后均可获取粗晶体8. X、Y、Z、W 4 种物质存在以下转化关系： 以下判断正确的选项是 A. 假设W 是一种常见金属单质，那么 X 可能为 HNO3B. 假设 W 为强碱，Y 为白色难溶于水的固体，那么工业上电解X 的水溶液来制取其中所含的金属C. 假设 W 固体俗称干冰，那么Y 晶体中的阴阳离子数比为 1:1D. 假设 W 为O2，那么 Y 一定是酸性氧化物9.以下相关反响的离子方程式书写正确的选项是 A. 氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+ =Fe3+3H2OB. 氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al34 NH3·H2O=AlO2-4NH4+2H2OC. NH4Al(SO4)2溶液中参加Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=Al(OH)3+2BaSO4+ NH3·H2OD .NaHCO3溶液中参加过量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2+2OH- =BaCO3+2H2O+ CO32-10 .气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3，假设将X通入澄清石灰水中，无沉淀产生，那么有关气体X的成分的以下说法正确的选项是 一定含有HBr，可能含有CO2 一定不含CO2一定不含NH3、Cl2 可能含有Cl2、CO2A. 和 B. 只有 C. 只有 D. 和11 .亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、平安性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NHH2=LiNH2LiH，以下有关说法正确的选项是( )ALi2NH中N的化合价是1 B该反响中H2既是氧化剂又是复原剂C储存1mol H2 时转移的电子为2mol D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如右图所示。以下表达正确的选项是A元素非金属性强弱的顺序为WYZ BY单质的熔点高于X单质CW分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有一种D化合物M中W不都满足8电子稳定结构13. 可逆反响：3N(s)X(g)+2Y(g) H<0在恒容绝热密闭容器中反响，到达平衡状态的标志是(   )单位时间内生成n mol X的同时生成3n mol N 混合气体的平均相对分子质量不再改变气体X百分含量不再改变 混合气体的密度不再改变的状态容器的压强不再改变 容器温度不再改变ABCD14春节期间，一种“本宝宝福禄双全的有机物刷爆朋友圈，其结构简式如图：该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全谐音且两个醛基位于苯环间位的有机物有 A. 4种 B. 6种 C. 7种 D. 9种15. 氨硼烷 (NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如下图。未参加氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反响为NH3·BH33H2O2=NH4BO24H2O。H2O2足量，以下说法正确的选项是 A正极的电极反响式为2H2e=H2B电池工作时，H通过质子交换膜向负极移动C电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3D工作足够长时间后，假设左右两极室质量差为1.9 g，那么电路 中转移0.6 mol电子16. 常温下，用0.1 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.1 mol/L的酸HA，所加氨水的体积(V)与溶液中lg的关系如下图，以下说法错误的选项是 AX点：c(A)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH)BY点：V(NH3·H2O)<10.00 mLCZ点：2c(A)=c(NH4+) + c(NH3·H2O)DHA的电离方程式为HA=H+ + A第二卷 非选择题共52分17、6分115.6gNa2X中含Na+0.4mol，那么Na2X的摩尔质量是_。2设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，那么c g氧气在标准状况下的体积约是 (用含NA的式子表示。3 s:/ wln100.|com 未来脑教*学云平台*某溶液由Mg2、Al3、Cl、SO42- 4种离子组成，测得其中Al3、SO42-、Cl的物质的量浓度之比为3：1：13，那么溶液中Mg2、Al3、SO42-的物质的量浓度之比为_ _。4奥运金牌“金镶玉环形碧玉由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，那么其用氧化物的形式可表示为 。5以下各项与胶体性质无关的有_。 卤水点豆腐 明矾净水 静电除尘 油水别离 血液透析三角洲形成 酸碱中和 雨后彩虹和海市蜃楼 臭氧消毒6CaH2的电子式： MnO21812分高锰酸钾是中学化学中常用的强氧化剂。某化学研究小组用软锰矿主要成分为 MnO2另含有少量铁、铝等金属的化合物吸收燃煤尾气中的 SO2，并制取 MnO2 和 K2SO4，而后又用 MnO2 制取 KMnO4。设计生产流程如下：请答复以下问题：20时，相关物质的溶解度数据见下表：（1） 假设将SO2 气体通入以下溶液中，溶液不会褪色的是 。A紫色石蕊试液B品红溶液C新制氯水D酸性高锰酸钾溶液（2） 用 MnCO3 除去液体中的 Fe3+时发生的离子方程式 。（3） 步骤中应在 中熔化；A瓷坩埚B铁坩埚C石英坩埚D蒸发皿当溶液调 pH 达 1011 时，停止通入 CO2。假设 CO2 过多，会造成的后果是： 。（4） 在此生产流程中，可循环使用的物质是填名称 。步骤中发生反响的化学方程式为 ； 步骤之后，趁热过滤的理由是 19. 10分甘氨酸亚铁(NH2CH2COO)2Fe是一种补铁强化剂。实验室利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如以下图所示(夹持和加热仪器已省略)。查阅资料：甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的复原性和酸性。实验过程如下：I装置C中盛有17.4gFeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液。实验时，先翻开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后，加热并不断搅拌；然后向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液。反响结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；参加无水乙醇，过滤、洗涤并枯燥。1仪器a的名称是_；与a相比，仪器b的优点是_。2装置B中盛有的试剂是： ；3向FeSO4溶液中参加NH4HCO3溶液可制得FeCO3，该反响的离子方程式为 。4过程I参加柠檬酸促进FeCO3溶解并调节溶液pH，柠檬酸的作用还有_。5过程II中参加无水乙醇的目的是_。6本实验制得15.3g甘氨酸亚铁，那么其产率是_。2012分.氨是最重要的化工产品之一,其生产方法也在逐渐改良中，各国科学家均在为提高氨的产量，降低能耗做各种有益的探究; 氨在工业上有广泛用途。1合成氨用的 H2 可以 CH4 为原料制得。相关的化学键键能数据如下：化学键HHCOCOHOCHE/kJ·mol-14363511076463413那么 CH4(g)与 H2O(g)反响生成 CO(g)和 H2(g)的热化学方程式 。2近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反响的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了 较好的产率。从化学反响本质角度分析，电磁场对合成氨反响的作用是_。3在 425、A12O3 作催化剂，甲醇与氨气反响可以制得(CH3)2NH。(CH3)2NH 显弱碱性，与盐酸反响 生成(CH3)2NH2Cl ,溶液中各离子浓度由小到大的顺序为 。4直接供氨式碱性燃料电池的电池反响式 4NH3 + 3O2 = 2N2+ 6H2O，负极电极反响式为 。5如以下图，采用 NH3 作复原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率，反响原理为：NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。注：脱氮率即氮氧化物转化率对于气相反响，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数记作 KP，那么上述反响的表达式 KP_。以下说法正确的选项是_ _。 A上述反响的正反响为吸热反响 B相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响 C催化剂、分别适合于 250和 450左右脱氮 D曲线、最高点表示此时平衡转化率最高6氨气制取尿素的合成塔中发生反响：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)。上图为合成塔中不同氨碳比 a 和水碳比 b 时二氧化碳转化率x%，a 宜控制在 4.0 左右，理由是_。2113分、A(C2H4)是根本的有机化工原料，由A制备聚丙烯酸甲酯有机玻璃主要成分和肉桂酸的合成路线局部反响条件略去如以下图所示： E的相对分子质量在7080之间，步骤的反响类型是加成反响X为卤原子，R为取代基 答复以下问题： F的名称是；反响的反响试剂和反响条件是； 的反响类型是； 反式肉桂酸的结构简式为。 由C制取D的化学方程式为； 肉桂酸的同分异构体中能同时满足以下条件的共有种不考虑立体异构； 能与FeCl3溶液发生显色反响； 能使溴的四氯化碳溶液褪色； 能发生银镜反响。 其中苯环上只有两个取代基，核磁共振氢谱为6组峰、且峰面积比为2:2:1:1:1:1的是： 写结构简式。 请运用所学知识并结合信息：，设设计由A(C2H4)制备B的合成路线无机试剂任选：高三月考一 化学试题答案一、 选择题48分题号12345678答案BDBDDCCA题号910111213141516答案CABBCCDB17.【6分、每空1分】178g/mol 2 L 33：3：1 4 2CaO5MgO8SiO2H2O 5 6H:-Ca2+:H-18【12分】1A1 分23MnCO3+2Fe3+3H2O=3Mn2+2Fe(OH)3+3CO22分 （3） B1 分； CO2 与 K2CO3 反响生成 KHCO3，结晶时会同一起结晶析出，降低产品 的纯度。2 分 4酸性高锰酸钾溶液、二氧化碳和二氧化锰2 分漏掉一个扣1分 53K2MnO4+2CO2=2KMnO4+2K2CO3+MnO22 分；防止 KMnO4 结晶析出，提 高 KMnO4 的产量。2 分19【 10分】1分液漏斗 1 分 平衡压强、便于液体顺利流下1 分（2） 饱和NaHCO3溶液 1 分 （3） Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+H2O2分4 防止Fe2+被氧化2分5降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其结晶析出1 分 6752 分20.【 12分】1CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H=+194kJ·mol1 2 分2在电磁场的作用下氮氮叁键更容易断裂，降低了合成反响所需的能量，反响容易进行。 2分3c(Cl)>c(CH3)2NH2+ >c(H+)>c(OH) 2 分4 6OH- + 2NH36e-N2+6H2O 2分5Kp 1 分 C 1 分6 氨碳比大于4.0，增大氨气的量CO2转化率增加不大，提高了生产本钱；氨碳比小于4.0，CO2的转化率较低。 2 分21、 【 12分】 氯苯； 1 分 浓硫酸、加热； 1 分 取代反响 1 分 1分 2 分 16，2 分 2分 或 2分 8