山西省大同市第一中学2022届高三化学8月开学检测试题.doc

山西省大同市第一中学2022届高三化学8月开学检测试题相对原子质量：H:1 C:12 N:14 0:16 Na:23 Mg:24 A1:27 Ca:40S:32 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Mo:96 Ba:137第I卷一、选择题共25小题，每题2分，且每题只有一个最正确选项1.以下有关化学用语使用正确的选项是 2.化学与科技生产、生活环境等密切相关，以下说法不正确的选项是A.有人称“一带一路是“现代丝绸之路，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物B.陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品C.废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2C03溶液、饱和NH4C1溶液处理焊点D.使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中参加生石灰，都能减轻环境污染3.以下物质中，不符合“既能与某种酸反响，又能与某种碱反响的是 A. BeOB.Si02C.FeCl3D.Nal4.以下有关化学实验的设计合理的是 A.向氯化亚铁溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，证明溶液中含有Fe2+B.采用蒸馏的方法别离碘的四氯化碳溶液C.用盐酸与碳酸钙反响，比拟氯和碳的非金属性D. H2S气体通入CuS04溶液，比拟氢硫酸和硫酸的酸性5.以下各项表达正确的选项是 氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉均为混合物含有氧元素的化合物叫氧化物C02、N02、P205均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物C60 、C70、金刚石、石墨之间互为同素异形体 强电解质溶液的导电能力一定强在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物A.全部正确 B. C. D.6.以下物质性质和用途都正确且相关的是7.200ml含有0.10mol碳酸钠的溶液和100ml的稀硫酸，不管将前者后者，还是将后者滴入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，那么硫酸的浓度合理的是：A.0.2mol-1 B.0.18 mol-1 C.1.5 mol-1D.2mol-18.在复杂的体系中，确认化学反响先后顺序有利于解决问题。以下化学反响先后顺序判断正确的选项是 A.在含有等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴参加盐酸：AlO2-、OH-、CO32-B.在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+C.在含等物质的量的KOH、Ba(OH)2溶液中，缓慢通入C02:KOH、Ba(OH)2、K2C03、BaC03D.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中参加锌粉：Fe3+、Cu2+、H+9.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y 的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液.以下说法不正确的选项是 A.元素X的的气态氢化物与q的单质可发生置换反响B.元素X与Y可形成5种以上的化合物C.原子半径的大小顺序为w>Q>Z>XYD.元素Q的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强10.设NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是 A.将lOOmLO. ImolL-1的FcCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NAB.常温常压下，4.6 g C；H0所含碳氢共价键数n为0.6 NAC. 2gD216O中含有的质子数、中子数，电子数均为NA D.向FeI2溶液中通入适量Cl2,当有lmolFe2+被氧化时，共转移的电子数目为NA11.以下实验装置设计完全正确、且能到达目的是12.：SO32+I2+H20=SO42-+2H+ 2I- ,某无色溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该溶液屮参加少量溴水，溶液仍呈无色，那么以下判断正确的选项是 A.不能肯定是否含有Cu2+B.肯定不含NH4+C.可能含有SO32- D.可能含有I-13.根据表中信息判断，以下选项正确的选项是A. 第组反响中的其余产物只有O2B.第组反响中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2C.第组反响中生成1 m0lCl2,转移电子10molD.氧化性由强到弱顺序为Mn04>Cl2>Fe3+>Br214.以下表示对应化学反响的离子方程式正确的选项是 15.定温度下，将2molSO2和lmol02充入10L恒容密闭容器中，发生反响 2S02(g)错误的选项是 A. 05 min内，用02表示的平均反响速率V(02)=0.017 molL-1 min-1 B. 的值不变时，该反响到达平衡状态C.假设增大02的浓度，SO2的转化率增大D.条件不变，起始向容器中充入4 mol SO2和 2 mol 02,平衡时放热小于333.2 kJ16.在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为pgcm-3,溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为c mol/L。以下表达中正确的选项是 A. B. C.上述溶液中再参加VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5D.上述溶液中再参加同体积同浓度稀盐酸，充分反响后溶液中离子浓度大小关系为：c (Cl-)>c(NH4+)>c (OH-)>c(H+)17.以下有关关实验的说法正确的选项是 A.洗净的量筒放在烘箱中烘干，可以缩短枯燥的时间 B.用掠色的默滴定符准确最取10.00 mL可以防止出HIO光照分解C.将硝酸铵晶体溶于水，测得水温降低，说明硝酸铵水解吸热D.区分NaHS04溶液和Na2C03溶液，可以不用任何其他试剂 18.在给定条件下，以下加下划线的物质在化学反响中能被完全消耗的是 A.用遂益酸与过量二氧化锰共热制取氣气 B.常温下，将铝片投入到过量浓硫酸中 C.向100 mL 3 molL-1的硝酸中参加5.6 g铁D.向100 mL 3 molL-1的稀盐酸溶液中，逐滴参加100 mL 3 molL-1的碳酸钠溶液 19.己知Li2Ti5O15和Na202中都含有过氧键，Ti的化合价为+4，Na202中含一个过氧键，那么Li2Ti5O15中过氧键的数目为A.2个B.4个C.6个D.8个20.现有Na2SO3、Na2S04混合物样品g,为了测定其中Na2S03的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是A.将样品配制成溶液V1L,取其中25.00 mL用标准KMn04溶液滴定，消耗标准 KMn04 溶液V2 mLB.向样品中加足量H202,再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、枯燥，称量其质量为bgC.将样品与足量稀盐酸充分反响后，再参加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、枯燥，称量其质量为c gD.将样品与足量稀盐酸充分反响，生成的气体依次通过盛有饱和NaHS03的洗气瓶、盛有浓H2S04的洗气瓶、盛有碱石灰的枯燥管I、盛有碱石灰的枯燥管II，测得枯燥管I增重dg21.在恒温、恒容条件下发生以下反响：2X205 (g) =4X02 (g) +02 (g) H>0,T温度下的局部实验数据为：A.T温度下的平衡数为K=64 (mol/L)3, 100s吋转化率为50%B. 50s 内 X205分解速率为 0.03 mol/ (Ls)C. T1温度下的平衡常数为K1, T2温度下的平衡常数为k2,假设T1>T2，那么Kl>K2 D.假设只将恒容改为恒压，其它条件都不变，那么平衡时X2O5的转化率和平衡常数都不变22.如下图，在一个容积温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C处分别充入X、H2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等，以下说法正确的选项是 A. X的相对分子质量等于Y的相对分子质量B. X的相对分子质量比Y的相对分子质量小C.气体的体积：V(X) V(H2)V(Y)D. 物质的质量：n(X)< n(H2) <n(Y)23.以下说法正确的选项是常温下，某溶液X由Fe3+、SO42-、Cu2+、Na+、CO32-、Al3+中的几种离子组成。取少量待测液滴加KSCN溶液，溶液变红；另取少量待测滴加NaOH溶液至pH=4后过滤，向滤液中继续滴加NaOH溶液至过量时又得到沉淀W和溶液Y。可能用到的数据如下表所示，以下说法正确的选项是 A该温度下KspFeOH3=1×10-14.6 BW主要含有 CuOH2和AlOH3 C溶液X中一定含有Cu2+、Fe3+和SO42- D取溶液Y进行焰色反响，可判断溶液X中是否含有Na+24. Fe(CN)63-可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫，自身复原为Fe(CN)64-，工业上常采用如下图的电解装置，通电电解，然后通入H2S加以处理。以下说法不正确的选项是 A.电解时阳极反响式为Fe(CN)64- - e-= Fe(CN)63-B.电解时阴极反响式为2HCO3-+2e- = H2 +2CO32-C.当电解过程中有22.4L标准状况下的H2生成时，溶液中有32gS析出(溶解忽略不计D.整个过程中需要不断补充K4Fe(CN)6与KHCO325. 现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解(假定硝酸的复原产物只有NO，向反响后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL 时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，那么以下有关该实验的说法中不正确的选项是沉淀中氢氧根的质量为nm)克恰好溶解后洛液屮的NO3-离子的物质的量为c.生成标准状况下no气休的体积为 D.与合金反响反响的硝酸的物质的量为第II卷共计50分二、综合题26.(11分 A、B、C分别代表中学化学中常见物质，请根据题目要求答复以下问题：1实验室常用A的饱和溶液制备微粒直径为lnm-100nm的红褐色液相分散系，那么该反响的化学方程式为： ，将A的溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的化学式为： 。2 B为地壳中含量最高的金属元素的氯化物，向50.0mL，6mol/L的B溶液中逐滴滴入100ml某浓度的KOH溶液，假设产生7.8g白色沉淀，那么参加的KOH溶液的浓度可能为 。3将A、B中两种金属元素的单质用导线连接，插入一个盛有KOH溶液的烧杯中构成原电池，那么负极发生的电极反响为： 。4 C是常见温室气体，将一定量的气体C通入lOOmL 某浓度的KOH得溶液F，向F溶液中逐滴参加2 molL-1的盐酸，产生C02的体枳与所加盐酸体积之间关系如下图。那么F溶质与足量石灰水发生反响最多可得沉淀的质量为 g。5PH = 3.6时，碳酸钙与硫酸铝反响可制缶碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)6-2x溶液。假设溶液的PH偏高，那么碱式硫酸铝产率降低且有气C产生，用化学方程式表示其原因：27.(12 分 电化学原理具有极为广泛的应用，请答复以下问题:1电镀是防止金城腐蚀的斌要方法，铁制品外表上镀铜的装置示意图如下图：A电极对应的金属是 (写元素名称)。电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量,二者质量差为a g，那么电镀时电路中通过的电子为 mol。2工业上常用电解熔融氯化镁获得金属镁，假设电解槽中有水分，那么生成的MgOHCl与阴极产生的Mg反响，使阴极表而产生MgO钝化膜，降低电解效率，写出生成MgO 的化学方程式。3 “镁次氯酸盐燃料电池的装置如下图：该电池的正极反响式为。假设用该电池为电源，用惰性电极电解CuSO4溶液，电解-段时间后，向电解液中参加0.1mol Cu2(0H)2C03，恰好使溶液恢复到电解前的浓度和ph。电解过程产生的气体体积(在标准状况下)为 。28.NH2OH(羟胺)是-种无色针状结晶，轻胺及其盐类常用作饤机合成的复原剂。答复以下问题：1NH2OH的电子式为 。2拉西法制备羟胺的总反响为2N02-+4S02+6H20+6NH3=4S042-+6NH4+2NH20H。该反响中NH3 (填“作氧化剂“作复原剂或“视不作氧化剂又不作复原剂。3室温时，NH2OH会发生分解反响，分解产生的无色气体遇浓盐酸产生白烟，与空气接触变为红棕色；且其分解产物会使无水CuS04变蓝色，那么NH2OH分解反响的化学方程式为 。4催化复原NO是制备盐酸羟胺的一种方法，其反响原现如下:2NO+3H2+2HCl 2NH20HHC1，某校合作学习小组的同学设计了如下图装置制备盐酸羟胺：该实验适宜的加热方式为 。 装置中导管X的作用是 。 29.甲醇是重要的化工根底原料和清洁液体燃料，工业上可利用CO或C02来生产甲醇。制备甲醇的有关化学反响以及在不同温度下的化学平衡常数如下表所示：1在恒容密闭容器中发生反响，到达平衡后升高温度，以下说法正确的选项是 。a.平衡正向移动b.混合气体的平均相对分子质量增大c.CO2的转化率增大2 K1、K2、K3 的关系是:K3= 。3 500时测得反响在某时刻，H2(g)、C02(g)、CH30H(g)H20(g)的浓度(mol/L)分别为 0.2、0.1、0.01、0.2，那么此时V正 V逆(填“=“。4某温度下反响中H 2的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如下图，假设开始加 入2mol/LH2和lmol./LCO，那么B点时化学平衡常数为 。 (5)相同温度下，在甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中，投入H2和C02，发生反响，起始浓度如下表所示。其中甲经2min达平衡，平衡时c(H20)=0.05mol/L，甲中CO2的转化率为 ，乙中C02的转化率甲。(填“大于、“等于或“小于- 7 -