广东省湛江市第一中学2022-2022学年高二化学上学期第一次大考试题.doc

湛江一中2022-2022学年度第一学期“第一次大考高二级化学科试卷考试时间:70分钟 总分值：100分可能用到的相对原子质量：N:14 H:1一 选择题共14题，每题3分，共42分1. 以下说法中的正确是 A. 太阳能能量巨大，取之不尽，而且清洁。目前研究菠菜蛋白质“发电不属于“太阳能文明B. 大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求C. 需要加热才能发生的反响一定是吸热反响D放热反响在常温下不一定很容易发生2以下说法正确的选项是()A对于有气体参与的反响，增大压强即缩小反响容器的体积，活化分子总数增多，化学反响速率增大B对放热反响而言，升高温度，活化分子百分数增大，化学反响速率增大C活化分子间发生的碰撞为有效碰撞D催化剂不影响反响活化能,但能增大活化分子百分数，从而增大反响速率3某化学反响2ABgCg+3Dg的H=122kJmol1，那么此反响在以下哪种情况下可自发进行A. 在任何温度下都能自发进行 B. 在任何温度下都不能自发进行C. 仅在高温下自发进行 D. 仅在低温下自发进行4以下说法或表示法正确的选项是() A1mol H2SO4与1 mol BaOH2完全中和所放出的热量为中和热B热化学方程式中的H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2g+O2g2H2OlH=+285.8 kJmol-1D以下2C4H10(g)13O2(g)=8CO2(g)10H2O(l) H5 800 kJ·mol1由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJ·mol15在一定条件下，反响N2+3H22NH3在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g,那么反响速率为 A. v(H2)=0.03mol·L-1·min-1 B. v(N2)=0.02 mol·L-1·min-1C. v(NH3)=0.17 mol·L-1·min-1 D. v(NH3)=0.01 mol·L-1·min-1 6化学反响中的能量变化是由化学反响中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。以下图为N2(g)和O2(g)反响生成NO(g)过程中的能量变化，以下说法中正确的选项是 A. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反响放出的能量为180 kJB. 1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2 molNO(g)具有的总能量C. 通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOD. NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反响生成盐和水7将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中，在一定条件下发生反响并到达平衡：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比拟正确的选项是()选项改变条件新平衡与原平衡比拟A增大压强N2的浓度一定变小B升高温度N2的转化率变小C充入一定量H2H2的转化率不变，N2的转化率变大D使用适当催化剂NH3的体积分数增大8浓度均为0.1mol·L-1的以下溶液，按其pH由小到大的排列顺序是 NaHCO3溶液 NaHSO4溶液 NaCl溶液 NaOH溶液A. <<< B. <<< C. <<< D. <<< 9 某溶液中由水电离产生的C(H+)=1.0×10-10mol/L，那么以下各组离子在该溶液中肯定能大量共存的是： AK+、Na+、HCO3-、Cl- BNa+、K+、NO3-、Cl- CK+、Na+、S2-、NO3- DMg2+、Na+、SO32-、CO32-10一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反响：xAg+yBgzCg，到达平衡后测得A气体的浓度为0.5molL1，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次到达平衡后，测得A浓度为0.8molL1，那么以下表达正确的选项是A平衡向正反响方向移动 Bx+yzCB的物质的量浓度减小 DC的体积分数降低 11 室温下，以下有关两种溶液的说法不正确的选项是( )序号pH1212溶液氨水氢氧化钠溶液A. 两溶液中c(OH)相等 B.两溶液中水的电离程度相同C.两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：<D.等体积的两溶液分别与0.01mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：> 12NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO。某温度下向pH=6的蒸馏水中参加NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。以下不正确的选项是 A该温度高于25 B由水电离出来的H+的浓度是1.0×1010mol·L1CNaHSO4晶体的参加抑制了水的电离D该温度下参加等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性13以下说法正确的选项是( ) 甲 丁 A由图甲可知，升高温度,醋酸钠溶液的碱性增大 B由图乙可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大C由图丙可知，反响A(g)B(g)2C(g)是吸热反响D由图丁可知，C(金刚石，s)的能量比C(石墨，s)的高，所以C(金刚石，s)比C(石墨，s)更稳定14反响：2NO2红棕色N2O4无色HO将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如下图气体颜色越深，透光率越小以下说法不正确的选项是A. b点到达平衡状态 Bb点与a点相比，cNO2、cN2O4均减小Cd点：v正v逆 D假设在c点将温度降低，其透光率将增大 二填空题共4题，共58分15.18分高二某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别参加盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：MnO2触摸试管情况观察结果反响完成所需的时间粉末状很烫剧烈反响，带火星的木条复燃3.5 min块状微热反响较慢，火星红亮但木条未复燃30 min（1） 写出大试管中发生反响的化学方程式：                 ，该反响是      反响填放热或吸热。2实验结果说明，催化剂的催化效果与                 有关。 某可逆反响在某体积为5L的密闭容器中进行，在从03分钟各物质的量的变化情况如以下图所示A,B,C均为气体。 3该反响的的化学方程式为          ； 4反响开始至2分钟时，B的平均反响速率为   。 5在密闭容器里，通入a mol A 、b mol B 、c molC，发生上述反响，当改变以下条件时，反响速率会减小的是    。A降低温度   B.参加催化剂正  C.增大容器体积为了减缓过量Zn与盐酸产生氢气的反响速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别参加以下物质， 你认为可行的是填编号         。AH2O    BNaCl溶液   CNa2CO3溶液   DNaNO3溶液   1616分甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反响来合成甲醇：2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)下表所列数据是该反响在不同温度下的化学平衡常数(K)温度250300350K2.0410.2700.012（1） 该反响的平衡常数表达式K=             ，H         0(填“>、“<或“=)。2要提高CO的转化率，可以采取的措施是_填序号。a升温  b参加催化剂 c增加CO的浓度  d恒容参加H2加压e恒容参加惰性气体加压  f别离出甲醇3300时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是     填字母。AcH2减少     B正反响速率加快，逆反响速率减慢CCH3OH 的物质的量增加  D重新平衡时cH2/ cCH3OH减小4某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反响10min后，到达平衡时测得c(CO) 0.2 molL，那么CO的转化率为          ，以CH3OH表示该过程的反响速率v(CH3OH)=         mol /L · min。17. 12分N2、NO、NO2、等是中学课本中重要的物质，有着重要的用途：1N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJ/mol 2H2(g)O2(g)2H2O(1) H571.6 kJ/mol写出常温、常压下，N2在催化剂条件下与水反响氨气和氧气的热化学反响方程式 。(2)汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反响：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H<0，假设在一定温度下，将1.4mol NO、1.2molCO充入2L固定容积的容器中，反响过程 17题图 中各物质的浓度变化如下图。能说明该反响已到达平衡状态的是_填字母；a2v正(NO)= v逆(N2)bc(CO2)= c(CO) c气体总压不变d混合气体的相对分子质量该反响的化学平衡常数K=_；假设保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将_ 移动(填“向左、“向右或“不)； 18题图20min时，假设改变反响条件，导致CO浓度发生如图1所示的变化，那么改变的条件可能是_(填序号)。a.缩小容器体积   b.增加NO的浓度   c.升高温度   d.参加催化剂18.12分请答复以下问题：1书写碳酸的电离方程式：        ；2常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，以下表达式的数据一定变小的是： ；AcH+ BcH+/cCH3COOH CcH+cOH DcOH/cH+3体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如上图那么HX的电离平衡常数 填“大于、“等于或“小于醋酸的平衡常数；理由是 ，稀释后，HX溶液中水电离出来的cH+ 醋酸溶液水电离出来cH+填“大于、“等于或“小于理由是： 。 湛江一中2022-2022年第一学期高二级第一次大考化学参考答案：1. D 2.B 3.A 4.B 5.D 6.B 7.B 8.B 9.B 10.A 11.C 12.D 13.A 14.B15.18分，除说明外，每空2分 2H2O2=2H2O+O2(条件：MnO2) 放热与反响物的接触面积大小 2A+B2C 0.1 mol/(L.min) A C (每个答案各2分，全写对得4分，只写一个对得2分，一对一错或两对一错也给2分，一对两错得0分) AB(每个答案各2分，全写对得4分，只写一个对得2分，一对一错或两对一错也给2分，一对两错得0分)16.16分，除说明外，每空2分 C(CH3OH)/C2(H2).C(CO) < df 每个答案各2分，全写对得4分，只写一个对得2分，一对一错或两对一错也给2分，一对两错得0分) CD每个答案各2分，全写对得4分，只写一个对得2分，一对一错或两对一错也给2分，一对两错得0分)80% 0.0817. 12分，除说明外，每空2分13N2(g)6H2O(1) 4NH3(g)3O2(g)H+1530.0kJ/mol2cd 每个答案各2分，全写对得4分，只写一个对得2分，一对一错或两对一错也给2分，一对两错得0分) 0.1 L/mol 向左 c18.12分，每空2分.1 H2CO3 HCO3-+H+ HCO3-CO32-+H+ 可不写 ； 2A；3大于；HX的pH变化程度大，那么酸性HX强，电离平衡常数大(表达意思正确都得分)；大于；稀释后，HX电离生成的cH+小，对水的电离抑制能力小(表达意思正确都得分)；7