广东省培正中学2022-2022学年高二化学上学期11月段考试题.doc

广东省培正中学2022-2022学年高二化学上学期11月段考试题总分值：100分；考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：Mg-24 Zn-65 H-1 O-16第一局部选择题42分一、单项选择题每题只有一个正确答案，每题3分，共42分1、常温下，将pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液混合, 混合后所得溶液的pH=10，那么H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为A、9：1 B、1：9 C、10：1 D、1：102、0.2mol/L的MOH强碱溶液和等浓度的HA弱酸溶液等体积混合后，所得溶液中局部微粒组分及浓度关系用图示表示，正确的选项是3、常温下，以下条件下各组离子一定能大量共存的是A甲基橙显黄色的溶液： Na、CO32、NO3、SO32 B在由水电离出的cH+=1×1012mol/L的溶液：Fe3、ClO、Na、SO42C参加金属铝产生H2的溶液中：Na、K、SO42、ClD饱和氯水中：Cl、Na、NO3、SO324、在一定温度下，向容积为1.0L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反响：N2O4(g)2NO2(g) H > 0，到达平衡后采取以下措施，相关的判断正确的选项是A升高温度，混合气体的颜色逐渐变浅B充入氩气，混合气体的颜色逐渐变浅C充入NO2，混合气体的颜色逐渐变浅D将反响容器的容积减少一半，混合气体的颜色先变深后变浅5、阿伏加德罗常数的值为NA。以下说法正确的选项是A1L0.1mol·L1NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NAB2.4gMg与H2SO4完全反响，转移的电子数为0.1NAC标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反响后，其分子总数为0.2NA6、以下陈述、正确并且有因果关系的是选项陈述陈述A加热氯化铁溶液颜色变深水解反响是放热反响B将NH4Cl溶液蒸干可得NH4Cl固体NH4Cl属于强酸弱碱盐CNa2S可除去污水中的Cu2+硫化铜极难溶D充满NO2的集气瓶浸入热水中颜色加深温度升高NO2分子运动加快7、醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHHCH3COO，以下表达不正确的选项是ACH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H)c(OH)c(CH3COO)B0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中的离子浓度减小CCH3COOH溶液中参加少量CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下，pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7 8、对可逆反响2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0，以下图像正确的选项是9、在一定温度下，10mL 1.0mol/L H2SO4与Zn粒发生反响。不同时刻测定生成H2的体积已折算为标准状况如下表。t/min013579V(H2)/mL0.09.917.222.426.529.9以下表达不正确的选项是溶液体积变化忽略不计A.05 min的平衡反响速率：v(H2SO4)0.02mol/(Lmin)B.59 min的平衡反响速率：v(H2SO4)< 0.02mol/(Lmin)C.反响到5 min时，c(H2SO4)=0.010mol/LD.反响到5 min时，Zn溶解了65mg10、以下判断不正确的选项是常温下，将0.1mol/L氢氧化钠溶液与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于1.7 FeCl3溶液蒸干得FeCl3固体，Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固体； CH3COONa水解产生CH3COOH和OH，向水解液中参加少量冰醋酸会因其中和OH而使水解平衡右移；因Fe33H2OFe(OH)33H，为抑制水解，配制FeCl3溶液时需将FeCl3溶解在稀H2SO4中；中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同常温下0.1molL-1 NaHSO3溶液中，cNa= cSO32+ cHSO3+ cH2SO3A BCD全部11、温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是Aa=bB混合溶液的pH=7C混合溶液中，c(H+)=D混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)12、一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反响：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如以下图所示：以下说法正确的选项是A .550时，充入惰性气体 v正、 v逆都不变B. 650时，反响达平衡后CO2的转化率为25.0%C. 平衡常数: K(CO，96.0%)=K(CO，40.0%)D . T时，反响的v(CO2)正=v(CO)逆03781213、T时，在20.00 mL 0.10 mol·L1CH3COOH溶液中滴入0.10 mol·L1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积关系如下图。以下说法正确的选项是AT时，CH3COOH电离平衡常数Ka=1.0×10-3BM点对应的NaOH溶液体积为20.0 mLCN点与Q点所示溶液中水的电离程度：NQDN点所示溶液中c(Na+)c(OH)c(CH3COO)c(H+)14、25时，pH2的HA和HB各1 mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化如下图。以下表达正确的选项是AKw的数值：a点大于c点B溶液中的总酸量：a点大于b点c(A-)c(B-)CHB的电离程度：b点大于c点D将a点与b点两溶液同时升高温度，那么减小第二局部非选择题58分二、非选择题共58分15、14分近年来，中国华北华中地区发生了严重的雾霾天气，汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO2等都是雾霾形成的原因。1汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)2CO(g)催化剂N2g)2CO2g)H0，在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1时刻到达平衡状态。在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻到达新的平衡状态，之后不再改变条件。请在右图中补充画出从t2到t4时刻正反响速率随时间的变化曲线：假设要同时提高该反响的速率和NO的转化率，可采取的措施_。写一个(2改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气，其反响原理为C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) H+131.3kJ/mol。该反响在_下能自发进行填“高温或“低温。煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反响的离子方程式为_。：H2S： Ka19.1×10-8；Ka21.1×10-12。H2CO3：Ka14.30×10-7；Ka25.61×10-113反响：CO(gH2OgCO2gH2g，现将不同量的COg和H2Og分别通人到体积为2L的恒容密闭容器中进行反响，得到如下三组数据：实验温度/起始量/mol平衡量/mol达平衡所需时间/minCOH2OH2CO1650421.62.462900210.41.633900abcdt 实验1条件下平衡常数K_保存小数点后二位。 实验3中，假设平衡时，CO的转化率大于水蒸气，那么a、b必须满足的关系是_。 该反响的H _0(填“或“；假设在9000C时，另做一组实验，在此容器中参加10molCO，5mo1H2O，2mo1CO2，5molH2，此时正_逆填“，“，“。16、14分I、氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。125时：N2(g) O2(g) 2NO(g) H = + 183kJ/mol2H2(g) O2(g) = 2H2O(l) H = 571.6 kJ/mol4NH3(g) 5O2(g) = 4NO(g) 6H2O(l) H = 1164.4 kJ/mol写出工业合成氨的热化学方程式_。2在恒温恒容体系中进行的合成氨反响，以下能说明该反响已到达平衡状态的是_A容器内N2、H2、NH3的浓度之比为132 B3vN2正vH2逆C容器内压强保持不变D生成1mol N2的同时消耗2molNH3II近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。答复以下问题：1以下事实中，不能比拟氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_(填标号)。A氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反响，而亚硫酸可以B氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C0.10mol·L1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D氢硫酸的复原性强于亚硫酸2H2S与CO2在高温下发生反响：H2S(g)CO2(g)COS(g)H2O(g)。在610K时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，反响平衡后水的物质的量分数为0.02。计算H2S的平衡转化率1和反响平衡常数K。要求在答卷上写出计算过程在620K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率2_1，该反响的H_0。(填“>“<或“)17、18分学习小组进行三组滴定的实验。1第一组实验：常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴参加0.1 mol·L-1盐酸40 mL。答复以下问题：滴定前向Na2CO3溶液中参加几滴酚酞，溶液呈红色的原因是_用离子方程式表示。当盐酸消耗了10mL时，溶液中所含有的阴离子是_。当滴定至终点时，溶液中开始产生气泡，发生反响的离子方程式_。2第二组实验：常温下，用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如以下图所示。答复以下问题：表示滴定醋酸的曲线是_填“或“。VNaOH=10.00mL 时，滴定醋酸所得的混合液中离子浓度由大到小的顺序是_。3第三组实验：氧化复原滴定实验(用浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的复原剂溶液或反之)与中和滴定实验类似。现有0.1000 mol·L1的酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液，反响的离子方程式是MnOHSOHMn2SOH2O(未配平)。以下操作会导致测定结果偏低的是_A盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定       B锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗         C锥形瓶内溶液颜色开始发生变化，便停止滴定，立刻读数D滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失配平：_MnO_HSO_H_Mn2_SO_H2O用0.1000mol·L-1KMnO4溶液滴定未知浓度的NaHSO3溶液，到达滴定终点时的现象为_，滴定终点时所消耗KMnO4溶液和NaHSO3溶液体积比为45，那么NaHSO3溶液的物质的量浓度为_ mol·L118、12分元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4(绿色)、Cr2O72(橙红色)、CrO42(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，答复以下问题：1Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴参加NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_。2CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)随c(H+)的变化如下图。用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反响_。由图可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率_(填“增大“减小或“不变)。根据A点数据，计算出该转化反响的平衡常数为_。升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，那么该反响的H_(填“大于“小于或“等于)0。3+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72复原成Cr3+，反响的离子方程式为_。班级_姓名_ 学号_ -密-封-线-广州市培正中学2022-2022学年第一学期段考2022.11高二化学答卷选择题成绩非选择题成绩总分15、14分1_。2_。（3） K_。_。H _0；正_逆16、14分I、1_。2_。II1_。22_1，H_0。17、18分1_。 _。 _。2_。_。3_配平：_MnO_HSO_H_Mn2_SO_H2O现象为_，_ mol·L118、12分1_。2_。_， _。H_0。3_。广州市培正中学2022-2022学年第一学期段考2022.11高二化学答案1-5 ACCDD 6-10 CBACC 11-14 CBCD每题3分，共48分15、共14分12分增大压强、向容器中再充入CO气体1分2高温1分CO32-+H2SHCO3-+HS-2分32.672分ab2分2分；2分16、共14分.(1) N2(g) 3H2(g)2NH3(g) H =92.2kJ/mol2分(2) BC2分.(1) D2分(2) 2.52.8×103 计算过程共6分>1分>1分17、每空2分，共18分1CO32+H2O HCO3+ OH多写HCO3+H2O H2CO3+ OH不扣分 HCO3、CO32、Cl、OH HCO3+ H+ = H2O+CO2 2 c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)3C2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2+5SO42-+3H2O溶液从无色变为浅紫色，且半分钟内不变色0.200018、每空2分，共12分(1)蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液；(2)2CrO42-+2HCr2O72-+H2O；增大；1.0×1014；小于；(3) Cr2O72-+3HSO3- +5H=2Cr3+3SO42-+4H2O。9