山西省长治二中2022-2022学年高一化学下学期第一次月考试题含解析.doc

山西省长治二中2022-2022学年高一化学下学期第一次月考试题含解析说明：本试卷分为选择题和非选择题两局部，共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 F-19 Na-23 Cl-35.5第一卷选择题 共50分一、选择题每题2分，共50分。每题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上 1.化学与社会、生活密切相关。以下说法正确的选项是 A. 海水淡化可以解决淡水供给危机，向海水中参加明矾可以使海水淡化B. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等复原剂从氧化铝中获得铝C. Ge32号元素的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池D. 将家用84消毒液与洁厕灵混合使用可提高去污效果【答案】C【解析】【分析】A. 明矾只能作为净水剂，但不能使海水淡化；B. 铝的冶炼用电解氧化铝的方法;C. 32号元素Ge位于金属和非金属交界线处；D. 洁厕灵与84消毒液混合使用可生成有毒气体氯气。【详解】A. 明矾溶于水生成氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒，但不能除去海水中的盐分使海水淡化，A项错误；B. 单质铝用电解熔融氧化铝制取，氧化铝与碳不反响，B项错误；C. 32号元素Ge位于金属和非金属交界线处，具有金属和非金属的性质，可以作半导体材料，所以Ge32号元素的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池，C项正确；D. 洁厕灵主要成分为盐酸，84消毒液主要成分为次氯酸钠，二者混合使用可生成有毒气体氯气，易中毒，D项错误；答案选C。【点睛】金属冶炼的方法与金属的活动性顺序有相关性，即：学生要理解并识记，如此题B项可直接排除。2.化学科学需要借助化学专用语言来描述，以下有关化学用语正确的选项是 A. 作为相对原子质量标准的原子：B. N2电子式为NNC. Cl的结构示意图：D. 二氧化碳的结构式：O=C=O【答案】D【解析】【详解】A. 作为相对原子质量标准的原子：，A项错误；B. 氮气分子中含有1个氮氮三键，N原子最外层满足8电子稳定结构，其正确的电子式为，B项错误； C. 氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，其最外层满足8电子稳定结构，结构示意图为：，C项错误；D. 二氧化碳为直线型结构，分子中含有两个碳氧双键，其结构式为O=C=O，D项正确；答案选D。3.以下关于现行的元素周期表的说法正确的选项是 A. 元素周期表的非金属元素都位于主族和0族B. 第A族的元素全部都是金属元素C. 位于同一主族相邻的甲乙两种元素，甲的原子序数为x，那么乙的原子序数可能为x+4D. 位于同一周期的甲乙两种元素，甲位于第A族，原子序数为x，乙位于第A族，那么乙的原子序数可能为x+13【答案】A【解析】【详解】A. 副族和第族均为金属，周期表中的非金属元素都位于主族和0族，A项正确；B. 第A族的元素除H以外全部都是金属元素，B项错误；C. 同主族相邻两周期原子序数差值可能为2、8、18、32等，所以同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为x，那么乙的原子序数不可能为x+4，C项错误；D. 第二周期，A族4号的Be，A族元素5号的B，y可能等于x+1；第三周期，A族与A族元素也相差1因为没有副族元素；第四、五周期，A族与A族元素相差11，y可能等于x+11因为出现副族元素例如：20元素钙与31号元素镓；第六周期，A族与A族元素相差25，y可能等于x+25因为出现镧系元素例如：56号元素Ba与81号元素Tl，所以不可能为：x+13，D项错误；答案选A。4.居室装修用的石材放射性的监测常用作为标准，居里夫人因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。以下表达中不正确的选项是 A. 一个原子中含有138个中子B. Ra元素位于元素周期表中第七周期第A族C. RaCO3难溶于水D. Ra(OH)2是一种两性氢氧化物【答案】D【解析】【详解】A. 由质量数等于质子数与中子数之和可知1个该原子中含有的中子数是22688138，A项正确；B. 由第六周期的零族元素氡的原子序数为86可知该元素位于第七周期第A族，B项正确；C、Ra在Ba的下面，其碳酸盐应与碳酸钙、碳酸钡性质相似，难溶于水，C项正确；D、主族元素从上到下金属性依次增强，故Ra元素金属性较强，其最高价氧化物对应的水化物碱性也较强，不会具有两性，D项错误；答案选D。5.氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动火箭发射的优良炸药。以下说法中正确的选项是 A. LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为123B. LiH、LiD、LiT都是强复原剂C. H、D、T是相同元素构成的不同单质D. T 是不同的核素，它们的原子核外电子排布不同【答案】B【解析】【分析】H、D、T的质子数均为1，而中子数分别为0、1和2，所以其质量数分别为1、2和3，三者互为同位素，据此分析作答。【详解】A. LiH、LiD、LiT 的摩尔质量之比等于它们的相对分子质量之比，应为8 910，A项错误；B. 氕化锂、氘化锂、氚化锂中氕、氘、氚均为1价，处于最低价态，具有强复原性，是强复原剂，B项正确；C. H、D 、T是相同元素构成的不同原子，三者之间互称同位素，C项错误；D. 原子核外电子数等于质子数，三者质子数相同，所以T的原子核外电子排布与其他相同，D项错误；答案选B。6.以下变化中，不需要破坏化学键的是 A. 干冰升华B. 氯化钠熔化C. 氯化氢溶于水D. 加热氯酸钾使其分解【答案】A【解析】【详解】A干冰升华是物理变化，破坏的是分子间作用力，化学键不变，符合题意，A项选；B. 氯化钠熔化会电离出阴阳离子，破坏化学键，B项不选；C. 氯化氢溶于水，电离出离子，破坏的是共价键，C项不选；D.氯酸钾加热分解生成氯化钾与氧气，化学键被破坏，D项不选；答案选A。【点睛】主要是考查学生对化学键在物质变化过程中变化的了解掌握情况，旨在培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。学生要先识别物质所属晶体类型，明确变化的实质是答题的关键。7.以下说法正确的选项是 离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键共价化合物中可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在化学键熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，据此分析作答。【详解】离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键，如氢氧化钠等，故正确；共价化合物中仅含共价键，不可能含离子键，故错误；含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝不是离子化合物，故正确；由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，故错误，如氯化铵等铵盐；由分子组成的物质中不一定存在化学键，故错误，例如稀有气体分子是单原子分子，物质中不存在化学键；共价化合物在熔融时不能导电，只有离子化合物在熔融时才能导电，故正确；综上，正确；答案选D。8. 某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如下图的“蜗牛形状，图中每个“·代表一种元素，其中O点代表氢元素。以下说法中错误的选项是。A. 离O点越远的元素原子半径越大B. 虚线相连的元素处于同一族C. B元素是图中金属性最强的元素D. A、B组成的化合物中可能含有共价键【答案】A【解析】图中虚线，代表的与周期表中同一主族，离0点越远，主族中越下，半径越大。但整个图中，其也呈现出周期性变化，故A错。B为Na，A为O，Na2O2中有非极性共价键。9.设NA为阿伏伽德罗常数的值。以下说法正确的 A. 2.0gH218O与D216O的混合物中所含中子数为NAB. 1molNa2O2固体中含离子总数为4NAC. 标准状况下，11.2L CCl4中含有分子的数目为0.5NAD. 1mol Fe与1molCl2充分反响，转移电子数为3NA【答案】A【解析】【分析】A. H218O与D2O的摩尔质量均为20 g/mol，且均含10个中子；B. 1个Na2O2中含两个钠离子与一个过氧根离子；C. CCl4在标准状况下不是气体；D. 铁与氯气反响生成氯化铁。【详解】A. H218O与D2O的摩尔质量均为20 g/mol，故2.0 g混合物的物质的量为0.1 mol，且两者均含10个中子，所以0.1 mol混合物中含1 mol中子即NA个，A项正确；B. 1mol Na2O2固体中含钠离子为2 mol，过氧根离子为1 mol，所以所含离子总数为3 NA，B项错误；C. CCl4在标准状况下为液体，不能按气体摩尔体积计算11.2 L CCl4的物质的量，C项错误；D. Fe与Cl2按物质的量之比为2:3充分反响生成FeCl3后，铁剩余，那么1mol氯气转移2 mol电子即2 NA个，而不是3NA，D项错误；答案选A。10.118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ具有相同的电子层结构，以下关系正确的选项是 A. 质子数：cbB. 离子的复原性：Y2ZC. 氢化物的稳定性：H2YHZD. 原子半径：XW【答案】B【解析】aW3、bX、cY2、dZ说明其微粒的核外电子数相等，即a3b1c+2d+1，即abdc。所以W、X属于金属，Y、Z属于非金属，且位于W、X的上一周期。由元素周期律可知离子的复原性：Y2Z，氢化物的稳定性：H2YHZ，原子半径：XW，所以答案是B。11. 元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。以下说法正确的选项是A. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C. P,S,Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素【答案】C【解析】副族元素及主族元素的F、O最外层电子数不等于最高化合价,A项错误;在离核较近的区域运动的电子能量较低,B项错误;副族和第族元素统称为过渡元素,D项错误。12.某元素阳离子Rn，核外共有a个电子，原子的质量数为A，那么mg该元素原子核里含有的中子的物质的量(mol)是 A. (Aan)B. (Aan)C. (Aan)D. (Aan)【答案】D【解析】【分析】先根据核外电子数与所带的电荷数，计算出核内质子数，再根据质量数 = 质子数 + 中子数相对原子质量，结合元素的物质的量相关的关系式作答。【详解】阳离子Rn+，核外有a个电子，所以其质子数Z = a + n，又因为质量数为A，那么中子数=质量数质子数 =A(a+ n) = Aan，m g该元素原子的物质的量为 = mol,所以含有的中子的物质的量(mol)是 (Aan)，D项正确；答案选D。13.a、b、c、d是短周期元素，在周期表中的相对位置如下图d元素原子核外M层电子数是K层电子数的2倍以下说法中，错误的选项是 abcdA. 高温下，a单质可与d的氧化物发生置换反响B. b的气态氢化物可与其最高价含氧酸反响C. a、b、c 的最高正化合价等于其所在族序数D. d的氧化物是制作光导纤维的材料【答案】C【解析】【分析】d元素原子核外M层电子数是K层电子数的2倍，那么K层已排满，又2个电子，所以M层电子数为4，那么d元素和外电子数为2+8+4 = 14，即为Si元素，根据元素在周期表中的相对位置可以看出，a为C元素，b为N元素，c为O元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析，a为C元素，b为N元素，c为O元素，d为Si元素，那么A. 高温下，a单质C可与d的氧化物SiO2反响，其化学方程式为：2C+SiO2Si+2CO，制取粗硅，A项正确；B. b的气态氢化物NH3为碱性气体，可与其最高价氧化物的水化物HNO3反响生成硝酸铵，B项正确；C. O元素无最高正化合价，C项错误；D. SiO2具有良好的光学性能，是制作光导纤维的材料，D项正确；答案选C。【点睛】D项硅及其化合物的用途是常考点，也是易混知识。硅单质常用于太阳能电池、半导体材料与计算机芯片等；二氧化硅是石英、水晶、玛瑙及光导纤维的成分；硅酸盐常用于玻璃、水泥和陶瓷等，学生要理清这些物质的用途，不可混为一谈。14.以下关于碱金属或卤族元素的表达中，正确的选项是 A. 碱金属单质都可保存在煤油中B. Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出NaC. 砹At是第六周期的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，复原性：HAt>HID. 卤素单质与水反响的通式为X2+H2O= HX+HXO【答案】C【解析】【详解】A. 锂的密度比煤油小，在液体外表，会与空气接触而变质，达不到液封的效果，不能保存在煤油里，A项错误； B. Rb能与水反响生成RbOH和H2，所以不可以从NaCl溶液中置换出Na，B项错误；C. 单质的氧化性越弱，对应离子的复原性越强，那么同族中，砹在碘的下方，非金属性弱，单质的氧化性弱，其对应的离子At-的复原性比I-强，C项正确；D. F2的氧化性很强，F2与水反响生成HF和氧气，不符合通式，D项错误；答案选C。【点睛】B项碱金属元素由于太活泼，所以遇水先反响，遵循的原那么是“先酸后水，先水后盐，所以再水溶液无法完成碱金属单质之间的置换反响。明确碱金属的活泼性是解题的关键。15.X、Y和Z是短周期的三种元素，X元素原子的最外层只有一个电子，Y元素原子M层上的电子数是K层和L层电子总数的一半，Z元素原子L层上的电子数比Y元素原子L层上电子数少2个，那么这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是 A. XYZ3B. X2YZ4C. X3YZ3D. X4Y2Z7【答案】B【解析】【分析】短周期的三种元素分别为X、Y和ZY元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半，那么M层有5个电子，故Y为P元素；Z元素原子的L电子电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，那么Z元素L层有6个电子，故Z为O元素X元素的原子最外层只有一个电子，那么X处于A族，判断可能的化合价，根据化合价可判断可能的化学式。【详解】根据上述分析可得，A. Y的化合价为+5价，符合，故A可能；B. Y的化合价为+4价，不符合，故B不可能；C. Y的化合价为+5价，符合，故C可能；D. Y的化合价为+5价，符合，故D可能；答案选B。16.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r 为液体，其余均为无色气体。m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色。上述转化关系如以下图所示。以下说法正确的选项是 A. q与s均为酸性氧化物B. 原子半径：W<Y<XC. 非金属性：W<Y< XD. Z的含氧酸是一种强酸【答案】B【解析】【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，那么r应为H2O，其余均为无色气体，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，那么Y为O元素，n为O2，p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，那么p为NH3，所以W应为H，X应为N元素，根据转化关系，氨气和氧气在催化剂作用下生成r和s，所以s为NO，m的摩尔质量为p的2倍，m应为H2S，q能使品红溶液褪色，那么q应为SO2，所以Z应为S元素，硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水，符合转化关系，再结合元素周期律解答。【详解】A. s为NO，为不成盐的氧化物，所以不是酸性氧化物，A项错误；B. 电子层数越多，原子的半径越大，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径H<O<N，即W<Y<X，B项正确； C.根据元素周期律，同周期元素非金属性从左到右依次增强，同族从上到下元素非金属性依次减弱，那么H< N < O，即W < X < Y，C项错误；D. S元素的含氧酸可以是硫酸，也可以是亚硫酸，其中亚硫酸为弱酸，不是强酸，D项错误；答案选B。17.以下各组离子一定能大量共存的是 A. 在强碱溶液中：Na+、K+、CO3-、AlO2-B. 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、 Na+、Cl-、SCN-C. 在c(H+)=1mol/L的溶液中：K+、 Fe2+、Cl- 、NO3-D. 与铝反响生成H2的溶液中：NH4+、Ba2+、NO3-、ClO-【答案】A【解析】【详解】A. 强碱性溶液中含有大量氢氧根离子，离子之间不反响且和氢氧根离子不反响的能大量共存，A项正确；B. Fe3+和SCN会发生络合反响而不能大量共存，B项错误；C. c(H+) = 1 mol/L的溶液为酸性溶液，存在大量的H+，那么NO3-在酸性条进下可与复原性的Fe2+发生氧化复原反响，所以该组离子不能大量共存，C项错误；D. 与铝反响生成H2的溶液可能呈酸性或碱性，假设为酸性溶液，那么ClO-会跟H+反响生成弱电解质HClO，假设为碱性溶液，那么NH4+会与大量的OH-反响生成弱电解质一水合氨，两种情况该组离子均不能大量共存，D项错误；答案选A。18.O2F2可以发生反响：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，以下说法正确的选项是 A. 氧气是氧化产物B. O2F2既是氧化剂又是复原剂C. 假设生成4.48 L HF，那么转移0.8 mol电子D. 复原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4【答案】D【解析】试题分析：AO元素由+1价降低到0价，化合价降低，获得电子，所以氧气是复原产物，故A正确；B在反响中，O2F2中的O元素化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而硫化氢中的S元素的化合价是-2价，反响后升高为+6价，所以H2S表现复原性，O2F2表现氧化性，故B错误；C不是标准状况下，且标准状况下HF为液态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，故C错误；D该反响中，S元素化合价由-2价升高到+6价被氧化，O元素由+1价降低到0价被复原，氧化产物为SF6，复原产物为O2，由方程式可知氧化剂和复原剂的物质的量的比是4：1，故D错误；应选A。【考点定位】考查氧化复原反响的计算【名师点晴】为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析、计算能力的考查，答题注意把握元素化合价的变化，为解答该题的关键，反响H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2中，S元素化合价由-2价升高到+6价被氧化，O元素由+1价降低到0价被复原；氧化产物为SF6，复原产物为O2，以此解答该题。19.欲进行以下实验，其方案设计合理的是 ABCD检验装置气密性实验室制Fe(OH)2验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性比拟NaHCO3和Na2CO3溶解度A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A. 该装置为恒压装置，假设加热气体，那么气体会从长颈漏斗溢出，无法检验装置的气密性，A项错误；B. 氢氧化亚铁易被氧化，把氢氧化钠溶液垂直悬空滴入氯化亚铁溶液中不能制备氢氧化亚铁，B项错误；C. 浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑，表达浓硫酸的脱水性，品红溶液褪色、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明C与浓硫酸反响生成了二氧化硫，表达了浓硫酸的强氧化性，C项正确；D. 向NaHCO3和Na2CO3固体中分别滴加少量水，触摸试管外壁，只能判断他们溶于水后的温度变化，不能比拟溶解度大小，D项错误；答案选C。20.氧化性强弱顺序：Cl2Br2Fe3+I2,那么以下说法正确的选项是 A. Fe可以和I2在加热条件下生成FeI3B. 向FeBr2溶液中通入少量Cl2，发生反响的离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-C. 某溶液中含有Fe2+、Cl-、I-，为了除去I-而不减少其他离子，可参加适量Fe3+D. 向含有NaBr、NaI的溶液中通入适量氯气，充分作用后，将溶液蒸干、灼烧，可能得到NaCl和NaI的固体混合物【答案】C【解析】【分析】根据氧化性的强弱顺序：Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2，那么对应的复原性I- > Fe2+ > Br- > Cl-，结合氧化复原反响的规律，分析作答。【详解】A. I2的氧化性弱于Fe3+，Fe和I2在加热条件下不能生成FeI3，A项错误；B.根据氧化性强弱顺序：Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2，那么复原性Fe2+ > Br-，所以向FeBr2溶液中通入少量Cl2，氯气只氧化复原性较强的Fe2+，对应的离子方程式为2Fe2+Cl2 = 2 Fe3+2Cl-，B项错误；C.由上述分析，复原性I- > Fe2+ > Cl-，那么为了除去I-而不减少其他离子，可参加适量Fe3+，C项正确；D. 向含有NaBr、NaI的溶液中通入适量氯气，可发生：2NaI+ Cl2 = 2NaCl+I2，2NaBr+ Cl2 = 2NaCl+Br2，因复原性NaI > NaBr，不可能含有NaI而没有NaBr，D项错误；答案选C。21.以下有关从海带中提取碘的实验原理和装置能到达实验目的的是A. 用装置甲灼烧碎海带B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气【答案】B【解析】【详解】A、灼烧碎海带应用坩埚，A错误；B、海带灰的浸泡液用过滤法别离，以获得含I-的溶液，B正确；C、MnO2与浓盐酸常温不反响，MnO2与浓盐酸反响制Cl2需要加热，反响的化学方程式为MnO2+4HCl浓MnCl2+Cl2+2H2O，C错误；D、Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2，尾气Cl2通常用NaOH溶液吸收，D错误；答案选B。22.以下有关物质的实验操作、现象及结论描述正确的选项是 选项实验操作及现象结论A向某无色溶液中参加CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色原溶液中含有I- B用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色待测液中有钠元素、无钾元素C向品红溶液中通入某气体后，溶液褪色该气体一定是SO2D向某无色溶液中参加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生该溶液中一定含有SO42-A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A. 下层显紫色，说明生成了I2，那么原溶液中含有I-，A项正确；B. 观察K的焰色反响应透过蓝色的钴玻璃，没有透过蓝色的钴玻璃观察，那么结论应为可能含钾元素，B项错误；C. 品红溶液褪色，气体与品红化合生成无色物质，或气体溶于水具有强氧化性，那么气体为SO2或Cl2等，C项错误；D. 假设溶液中含硝酸根离子和亚硫酸根离子，那么参加盐酸酸化的BaCl2溶液后，亚硫酸根离子会被酸性条件下的硝酸根离子氧化为硫酸根离子，最终生成硫酸钡白色沉淀，结论不准确，D项错误；23.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表，以下说法正确的选项是 元素代号LMQRT原子半径/nm0.1860.1430.1020.0890.074主要化合价136、222A. Q、T两元素的简单气态氢化物的稳定性为HnT<HnQB. L、Q形成的简单离子核外电子数相等C. L和M两元素的最高价氧化物对应的水化物能相互反响D. R位于第三周期、第A族【答案】C【解析】【分析】主族元素中，元素最高正化合价与其族序数相等，其最高正价与最低负价的绝对值之和为8，根据元素化合价知，L、M、Q、R、T分别位于第IA族、第IIIA族、第VIA族、第IIA族、第VIA族；同一主族元素，其原子半径随着原子序数增大而增大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以L、M、X、R、T为Na、Al、S、Be、O元素，【详解】根据上述分析可知，A. 非金属性越强，其对应气态氢化物的稳定性越好，因Q为S元素，R为O元素，非金属性O大于S，所以其气态氢化物的稳定性： H2S < H2O，A项错误；B. L的简单离子为钠离子，其核外电子数为10，而Q形成的简单离子为S2-，其核外电子数为18，所以二者形成的简单离子核外电子数不相等，B项错误；C. L和M两元素的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠与氢氧化铝，两者可反响，其化学方程式为：NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O，C项正确；D. R为Be元素，在元素周期表第二周期第A族，D项错误；答案选C。【点睛】此题考查结构性质物质关系及应用，根据元素化合价、原子半径推断元素是解题关键，注意理解元素周期律的递变规律。关于主族元素的化合价需要明确以下几点：主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数(O除外)，其中氟无正价，O没有最高价。主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8。24.以下有关表达能说明非金属元素M比N的非金属性强的是 M的最高价比N的最高价高M原子比N原子容易得到电子M单质跟H2反响比N单质跟H2反响容易得多气态氢化物水溶液的酸性HmM>HnN氧化物对应水化物的酸性HmMOx>HnNOyM单质的熔点高于N单质M原子在反响中得到的电子数比N原子在反响中得到的电子数少M单质能与N的氢化物反响生成N单质A. B. C. D. 全部【答案】C【解析】【分析】比拟元素的非金属性强弱，可从与氢气反响的剧烈程度、氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱等角度判断。【详解】非金属性的强弱与化合价的上下无关，错误；M原子比N原子容易得到电子，可说明M比N的非金属性强，正确；M单质跟H2反响比N单质跟H2反响容易得多，那么M易得电子，所以M比N的非金属性强，正确；不能利用氢化物的水溶液的酸性比拟非金属性的强弱，错误；氧化物对应水化物的酸性HmMOx>HnNOy，不一定为最高价氧化物对应的水化物的酸性，那么不能说明M、N的非金属性强弱，错误；M的单质熔点比N的高，属于物理性质，与得失电子的能力无关，不能用来判断非金属性的强弱，错误。非金属性强弱，与得电子的多少无关，而与得电子的难易程度有关，错误；M单质能与N的氢化物反响生成N单质，可说明M比N的非金属性强，正确；正确的有，答案选C。【点睛】要特别注意不能根据得失电子的多少以及熔沸点的上下等角度判断，得失电子的多少与得失电子能力无关，熔沸点的上下表现的是物理性质，与非金属性无关，另外，气态氢化物的稳定性与非金属性有关，但气态氢化物溶于水后的酸性不是判断依据。学生要理清非金属性强弱的判断方法与依据，才能准确得出正确结论。25.如图是铝热反响的装置图，对该反响表达正确的选项是 A. 图中a为镁条，b为KClO3，c为Al2O3和Fe的混合物B. 铝热反响是放热反响，所以常温下可以发生反响C. KClO3是该反响的催化剂D. 利用铝热反响可焊接钢轨，也可冶炼锰等难熔金属【答案】D【解析】【分析】A铝热反响中，金属单质为Al，另一种氧化物对应金属的活泼性比铝小；B铝热反响需要在高温下发生； C氯酸钾受热可分解产生氧气，助燃；D通过铝热反响可以制取少量难熔金属单质。【详解】A. c为Al2O3和Fe的混合物时，无法构成铝热剂，c可以为Fe2O3和Al的混合物，A项错误；B. 铝热反响是放热反响，但是铝热反响需要在高温下发生，B项错误；C. Mg燃烧放热，氯酸钾受热可分解产生氧气，所以氯酸钾的作用是助燃，C项错误；D. 铝热反响可以制取少量难熔金属，故利用铝热反响可焊接钢轨，也可冶炼锰等难熔金属，D项正确；答案选D。【点睛】此题主要考察铝热反响，其中A项是学生的易错点，铝热剂是指铝粉和难溶金属氧化物的混合物，是参加反响的两种物质，而不是生成物。第二卷非选择题 共50分二、非选择题26.现有以下根本粒子：1H、2H、3H、1H、230Th、232Th、24Na、24Mg、O2、O3、14N、14C，请答复以下问题：1这些粒子分属_种元素，有_种不同的核素。互为同素异形体的粒子为_。2质量数相等的粒子为_可写多组。3碳的同位素12C、13C、14C与氧的同位素16O、17O、18O可化合生成二氧化碳，可得二氧化碳分子的种数为_；可得相对分子质量不同的二氧化碳分子种数为_。现有以下10中物质：CaCl2 NH4Cl K2O2 Ba(OH)2 N2 HBr AlCl3MgOHNO3CH4。试用以上编号填空：1只有非极性键的是_。2既有离子键又有极性键的是_。3属于共价化合物的是_。【答案】 (1). 7 (2). 9 (3). O2和O3 (4). 1H和1H、24Na和24Mg、14N和14C (5). 18种 (6). 7种 (7). (8). (9). 【解析】【分析】1元素就是具有相同的核电荷数即核内质子数的一类原子的总称；核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；由同样的单一化学元素组成，但性质却不相同的单质；2原子符号左上角的数字为质量数；3根据1个二氧化碳分子是由1个C原子和两个O原子构成来分析；利用C、O的相对原子质量来计算二氧化碳的相对分子质量；一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答。【详解】1元素的种类由质子数决定，质子数不同，元素的种类就不同，1H、2H、3H、1H+；2230Th、232Th；24Na；24Mg；O2、O3；14N；14C分别属于H；Th；Na；Mg；O；N；C共7种元素；上述1H、2H、3H、230Th、232Th、24Na、24Mg、14N、14C这9种原子都是不同的核素，所以核素种类为：9；互为同素异形体的粒子为O2和O3，故答案为：7；9；O2和O3；21H、1H+的质量数都是1，24Na和24Mg的质量数都是24，14N、14C的质量数都是14，所以质量数相等的粒子为以上三组，故答案为：1H和1H、24Na和24Mg、14N和14C；3由氧的同位素有16O、17O、18O，碳的同位素有12C、13C、14C，在1个二氧化碳分子中含有1个C原子和两个O原子，采用树状分类法分析讨论如下：假设二氧化碳分子中的O原子相同，那么16O可分别与12C、13C、14C构成二氧化碳，即存在3种二氧化碳；同理17O、18O个3种，共3+3+3 = 9种；假设水分子中的C原子相同，O原子不同，那么12C可分别与16O17O、17O18O、16O18O构成二氧化碳，即存在3种二氧化碳；同理，13C、14C分别形成3种二氧化碳；所以共形成3+3+3 = 9种二氧化碳；综上两种情况，可得二氧化碳分子的种数为9+9 = 18种；因1个二氧化碳分子是由1个C原子和两个O原子构成，那么12C与2个16O、13C与2个16O、14C与2个16O组合，其对应的相对分子质量分别为：44、45、46；12C与2个17O、13C与2个17O、14C与2个17O组合，其对应的相对分子质量分别为：46、47、48；12C与2个18O、13C与2个18O、14C与2个18O组合，其对应的相对分子质量分别为：48、49、50；12C与16O17O、13C与16O17O、14C与16O17O组合，其对应的相对分子质量分别为：45、46、47；12C与16O18O、13C与16O18O、14C与16O18O组合，其对应的相对分子质量分别为：46、47、48；12C与17O18O、13C与17O18O、14C与17O19O组合，其对应的相对分子质量分别为：47、48、49；所以相对分子质量不同的水分子种数为44、45、46、47、48、49、50，共7种，故答案为：18；7；CaCl2是只含离子键的离子化合物；NH4Cl中含有离子键和极性键，属于离子化合物；K2O2含有离子键和非极性键，属于离子化合物；Ba(OH)2中含有离子键和极性键，属于离子化合物；N2仅含非极性键的单质；HBr中只含极性共价键，属于共价化合物； AlCl3中只含极性共价键，属于共价化合物；MgO是只含离子键的离子化合物；HNO3仅含非极性键，属于共价化合物；CH4仅含极性键，属于共价化合物；那么，1只有非极性键的是氮气，故答案为：；2既有离子键又有极性键的是，故答案为：；3属于共价化合物的是，故答案为：。【点睛】值得注意的是，仅含共价键的物质不一定是共价化合物，可能是单质，要考虑单质不是化合物这一知识点。27.A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，两种元素的单质反响，可生成一种淡黄色的固体F，E的L层电子数等于K、M层电子数之和。1E在元素周期表中的位置_，B常见氢化物的电子式为_；F的电子式为_。2B、C、D、E元素的简单离子半径由大到小的顺序为_ (用离子符号表示，下同)。A、B、C元素气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_。