河南省鲁山县第一高级中学2022-2022学年高三化学上学期10月月考试题.doc

河南省鲁山县第一高级中学2022-2022学年高三化学上学期10月月考试题可能用到的相对原子质量：H1N14O16P31Mn55 Fe56第一卷(选择题共40分)单项选择题(此题包括10小题,每题2分,共计20分。每题只有一个选项符合题意)1. 党的十九大报告中屡次提及“绿色、“生态文明。以下做法不应该提倡的是A. 分类放置生活废弃物B. 实现化石燃料清洁利用C. 使用聚碳酸酯类可降解塑料D. 大量使用化肥、农药提高粮食产量2. 冰晶石可以Al(OH)3、NaCl、CaF2及H2SO4等为原料生产。以下有关化学用语表示错误的选项是A. 冰晶石的化学式:Na3AlF5B. 中子数为13的铝原子AlC. 氯离子的结构示意图:D. CaF2的电子式：-Ca2+-3. 以下有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. MnO2不溶于水,可用作H2O2分解的催化剂B. SO2具有漂白性,可用于制溴工业中吸收Br2C. FeCl3溶液显酸性,可用于蚀刻铜制的电路板D. NH4NO3分解产生大量气体,可用作汽车平安气囊产气药4. 以下装置应用于实验室制NO2并回收硝酸铜,能到达实验目的的是甲乙丙丁A. 用装置甲制取NO2B. 用装置乙除NO2中的少量HNO3C. 用装置丙收集NO2D. 用装置丁蒸干Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2·6H2O5. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y的原子半径是所短周期主族元素中最大的，Z是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。以下说法正确的选项是A. 原子半径：X<Z<WB. 简单氢化物的热稳定性：X<WC. Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物两两之间均能发生反响D. X分别与Y、W形成的化合物中所含化学键类型相同6. 以下指定反响的离子方程式正确的选项是A. NO2通入水中：3NO2+H2O2H+2N+NOB. Fe(OH)3溶于HI溶液：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2OC. (NH4)2SO4溶液中参加Ba(OH)2溶液：N+S+Ba2+OH-BaSO4+NH3·H2OD. 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液产生白色沉淀：Al+HC+H2OAl(OH)3+C7. 在给定条件下，以下选项所示的物质间转化均能实现的是A. MnO2Cl2SiCl4B. FeFe2O3FeCl3C. SSO2BaSO3D. CuSO4Cu(OH)2Cu8. 常温下,以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 无色透明溶液中：Ca2+、Cu2+、Br-、Cl-B. 能使酚酞变红的溶液中：K+、Na+、C、AlC. c(ClO-)=1 mol·L-1的溶液中：Fe2+、Al3+、N、I-D. =0.1 mol·L-1的溶液中：N、Mg2+、S、CH3COO-9.以下图示与对应的表达相符的是A. 图甲表示常温下稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化,曲线表示氨水B. 图乙表示常温下，0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1醋酸溶液的滴定曲线C. 图丙表示某可逆反响的反响速率随时间的变化，t0时刻改变的条件一定是使用了催化剂D. 图丁表示反响4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)在其他条件不变的情况下，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率：c>b>a10. 右图是以甲烷和O2构成的燃料电池电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反响开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。以下说法正确的选项是A. 原电池中电解质溶液的pH增大B. 电解池中电解AlCl3溶液的总反响为2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-C.M处通入的气体为CH4,电极反响式为CH4+10OH-8e-C+7H2OD. 电解池中Cl-向x极移动不定项选择题(此题包括5小题，每题4分，共计20分。)11. 黄檀内酯是一种具有抗肿瘤、抗菌、抗氧化等生物活性的天然化合物，可由香兰素为原料合成(如下图)。以下说法正确的选项是A. 、分子中碳原子一定都处于同一平面B. 、均能使酸性KMnO4溶液褪色C. 化合物能与NaHCO3反响产生CO2D. 1 mol化合物最多能与2 mol NaOH反响12. 以下说法正确的选项是A. 用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁水闸时，将钢铁水闸与石墨相连B. 22.4 L(标准状况)O2与1 mol Na充分反响，转移电子数约为2×6.02×1023C. 反响3Si(s)+2N2(g)Si3N4(s)能自发进行，那么该反响的H<0D. 反响CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H1、CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H2，那么反响CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的H=H2-H113. 根据以下实验操作和现象所得到的结论正确的选项是选项实验操作和现象实验结论A向酸性含碘废水中参加淀粉溶液，然后滴入少量Na2SO3溶液，废水立刻变蓝色该废水中可能含IB将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生非金属性:Cl>SiC向淀粉溶液中参加稀硫酸并加热，再参加银氨溶液，水浴加热，未见有银镜产生淀粉没有水解D用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反响，火焰呈黄色该溶液中一定不含K+14. 室温下，以下溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的选项是A. 0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液中通入HCl气体至中性：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)B. Ka(CH3COOH)=1.8×10-5、Ka(HNO2)=1.75×10-4，相同浓度的CH3COONa和NaNO2混合溶液中：c(Na+)>c(N)>c(CH3COO-)>c(OH-)C. 0.10 mol·L-1氨水与0.05 mol·L-1盐酸等体积混合：c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(H+)+c(Cl-)D. 50 mL 0.05 mol·L-1H2C2O4溶液与25 mL 0.10 mol·L-1 NaOH溶液混合后溶液pH=2.9：c(Na+)>c(HC2)>c(H2C2O4)>c(C2)15. 甲、乙两个密闭容器中均发生反响：C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)H>0。有关实验数据如下表:容器容积/L温度/起始量/mol平衡量/mol平衡常数C(s)H2O(g)H2(g)甲2T12.04.03.2K1乙1T21.02.01.2K2以下说法正确的选项是A. K1=12.8B. T1<T2C. T1 时向甲容器中再充入0.1 mol H2O(g)，那么平衡正向移动,CO2(g)的体积分数增大D. 假设在T2下，向2 L密闭容器中充入1.0 mol CO2和2.0 mol H2，达平衡时,CO2的转化率小于40%第二卷(非选择题共80分)16. 碱式碳酸镁4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O是一种重要的无机化工产品。一种由白云石主要成分为CaMg(CO3)2,含少量SiO2、Fe2O3等为原料制备碱式碳酸镁(国家标准中CaO的质量分数0.43%)的实验流程如下：(1) “煅烧时发生主要反响的化学方程式为。 (2) 常温常压下，“碳化可使镁元素转化为Mg(HCO3)2，“碳化时终点pH对最终产品中CaO含量及碱式碳酸镁产率的影响如图1和图2所示。应控制“碳化终点pH约为，发生的主要反响的化学方程式为和。 根据图2，当pH=10.0时，镁元素的主要存在形式是(填化学式)。 图1 图2(3) “热解生成碱式碳酸镁的化学方程式为。 (4) 该工艺为到达清洁生产，可以循环利用的物质是(填化学式)。 17.以铜为原料可制备应用广泛的氧化亚铜。(1) 向CuCl2溶液中通入SO2可得到CuCl固体，此反响的离子方程式为。 由CuCl水解再热分解可得到纳米Cu2O。CuCl水解反响为CuCl(s)+H2O(l)CuOH(s)+Cl-(aq)+H+(aq)。该反响的平衡常数K与此温度下Kw、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的关系为K=。 (2) 用铜作阳极、钛片作阴极，电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O，阳极及其溶液中有关转化如图1所示。阳极的电极反响式为。 电解一段时间后,电解液补充一定量的可恢复到原电解质溶液。 溶液中、两步总反响的离子方程式为。 图1 图2(3) Cu2O与ZnO组成的催化剂可用于工业上合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=a kJ·mol-1。按=2投料比将H2与CO充入V L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反响，测定CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。图中压强p1、p2、p3由大到小的关系是。 起始时，c(H2)=0.20 mol·L-1、c(CO)=0.10 mol·L-1。在p3及T1 下反响到达平衡，此时反响的平衡常数为。18.硝酸铈铵、磷酸锰铵是两种重要的复盐，在工农业生产中具有广泛应用。(1) 复盐是由两种或两种以上金属离子(或铵根离子)和一种酸根离子构成的盐。以下物质属于复盐的是(填字母)。 A. BaFe2O4B. NaHSO4C. KAl(SO4)2·12H2OD. Ag(NH3)2OH(2) 硝酸铈铵(NH4)2Ce(NO3)6的制备方法如下：“氧化得到CeO2的化学方程式为。 证明CeO2已经洗涤干净的方法是。 (3) 为测定磷酸锰铵(NH4)aMnb(PO4)c·xH2O的组成，进行如下实验：称取样品2.4480 g，加水溶解后配成100.00 mL溶液A；量取25.00 mL溶液A，加足量NaOH溶液并充分加热，生成NH3 0.06720 L(标准状况)；另取25.00 mL溶液A，边鼓空气边缓慢滴加氨水，控制溶液pH 68,充分反响后，将溶液中的Mn2+转化为Mn3O4，得Mn3O4 0.2290 g。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。19.黑灰的主要成分是硫化钡(BaS),常用于制取氯化钡等钡盐。. 工业上常用如下方案测定黑灰中BaS含量:步骤1:准确称取一定质量黑灰试样置于烧杯中,参加适量的蒸馏水使黑灰充分溶解。步骤2:过滤并洗涤残留固体23次,将滤液、洗涤液合并后完全转移至500 mL容量瓶中,加水定容。步骤3:取20.00 mL步骤2中溶液于锥形瓶中,再迅速参加10 mL 2%醋酸稀溶液及25.00 mL 0.5 mol·L-1碘标准溶液(过量),充分振荡,使BaS完全转化为S。步骤4:向锥形瓶中参加23滴淀粉溶液,用0.1 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3标准溶液体积V mL(I2+2S22I-+S4)。步骤5:步骤6:数据处理,计算黑灰中BaS含量。(1) 步骤2实验中所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、500 mL容量瓶、。  (2) 步骤4到达滴定终点时，滴定管中液面如右图所示，此时滴定管读数为mL。假设盛装Na2S2O3标准溶液的滴定管未润洗，那么所测得的BaS含量将会(填“偏高、“偏低或“不变)。 (3) 为保证实验结果的准确性，步骤5应为。 . 氯化钡可用于测定煤矿酸性矿井水中硫酸盐的含量。(1) 酸性矿井水(主要含有H+、Fe2+、S)是煤层中夹杂的硫铁矿(FeS2)被空气中氧气氧化所致，该反响的离子方程式为。 (2) 查阅资料发现，铁元素的存在对S含量(mg·L-1)的测定结果影响较大。请补充完整测定酸性矿井水中S含量的实验步骤：量取一定体积的酸性矿井水，根据采集的数据计算废水中S含量。 (实验中须使用的试剂:稀氨水、30%双氧水、1 mol·L-1 BaCl2溶液)20.H2Y2-是乙二胺四乙酸根()的简写，可与多种金属离子形成络合物。. H2Y2-与Fe2+形成的络合物FeY2-可用于吸收烟气中的NO。其吸收原理如下:FeY2-(aq)+NO(g)FeY2-(NO)(aq)H<0(1) 将含NO的烟气以一定的流速通入起始温度为50 的FeY2-溶液中。NO吸收率随通入烟气的时间变化如右图。时间越长，NO吸收率越低的原因是。 (2) 生成的FeY2-(NO)(aq)可通过参加铁粉复原再生，其原理如下:FeY2-(NO)(aq)+Fe+H2OFeY2-(aq)+Fe(OH)2+NH3(未配平)假设吸收液再生消耗14 g铁粉,那么所吸收的烟气中含有NO的物质的量为。 . 络合铜(CuY2-)废水的处理一直是环境工程领域的研究热点。(1) H2Y2-与Cu2+、Fe3+、Ca2+络合情况如下表:络合反响lg K(K为平衡常数)Cu2+H2Y2-CuY2-+2H+18.8Fe3+H2Y2-FeY-+2H+25.1Ca2+H2Y2-CaY2-+2H+10.7表中最不稳定的金属络合物是(填化学式)。向含有络合铜(CuY2-)的废水中参加一种黄色的盐溶液A可解离出Cu2+,那么盐A中阳离子为。 调节pH可将解离出的Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀，假设要使c(Cu2+)2.2×10-4 mol·L-1，pH应不低于(常温下，KspCu(OH)2=2.2×10-20)。 (2) 羟基自由基(·OH)、Na2FeO4都可氧化络合铜中的Y4-而使Cu2+得到解离。酸性条件下,·OH可将Y4-(C10H12O8)氧化生成CO2、H2O、N2。该反响的离子方程式为。 Na2FeO4在酸性条件下不稳定。用Na2FeO4处理后的废水中Cu2+的浓度与pH的关系如以下图。pH越大,废水处理效果越好，这是因为。 21. 在HClO4-NaClO4介质中， K5Co3+O4W12O36(简记为Co3+W)催化氧化NH2OH的过程如下：(1) Co2+基态核外电子排布式为。 (2) NH2OH分子中氮原子轨道的杂化类型是，1 mol NH2OH分子中含有键的数目为。 (3) N、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为。 (4) Cl的空间构型为。 (5) 一种铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如右图所示,其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心,每个铁原子又为两个八面体共用,那么该化合物的化学式为。 高三化学考参考答案：12345678910DADCCDABDC1112131415BCDABCAD16. (13分)(1) CaMg(CO3)2CaO+MgO+2CO2(2分)(2) 9.0(2分)Mg(OH)2+2CO2Mg(HCO3)2(2分)Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O(2分)Mg(OH)2(2分)(3) 5Mg(HCO3)24MgCO3·Mg(OH)2·4H2O+6CO2(2分)(4) CO2(1分)17. (14分)(1) 2Cu2+SO2+2Cl-+2H2O2CuCl+S+4H+(2分)(2分)(2) CuCl-e-+Cl-CuC(2分)H2O(2分)2CuC+2OH-Cu2O+H2O+4Cl-(2分)(3) p1>p2>p3(2分)46.3(2分)18. (12分)(1) C(2分)(2) CeCO3+NaClO+2NaOHCeO2+NaCl+Na2CO3+H2O(2分)取少量最后一次洗涤滤液于试管中,向其中滴加AgNO3溶液,假设不产生白色沉淀,说明CeO2已经洗涤干净(2分)(3) n(N)=n(NH3)=0.003 mol(1分)n(Mn2+)=3n(Mn3O4)=3×=0.003 mol(1分)n(P)=0.003 mol(1分)m(H2O)=-0.003 mol×(18 g·mol-1+55 g·mol-1+95 g·mol-1)=0.108 gn(H2O)=0.006 mol(1分)n(N)n(Mn2+)n(P)n(H2O)=1112该样品的化学式为NH4MnPO4·2H2O(2分)19. (15分). (1) 玻璃棒、胶头滴管(2分)(2) 19.80(2分)偏低(2分)(3) 重复步骤3、步骤4操作23次(或进行空白实验)(2分). (1) 2FeS2+7O2+2H2O2Fe2+4S+4H+(2分)(2) 参加过量30%双氧水充分反响后,再向其中滴加稀氨水至不再产生沉淀,过滤并洗涤沉淀23次,将滤液、洗涤液合并后,参加过量1 mol·L-1 BaCl2溶液,将所得沉淀过滤、洗涤、烘干,称取所得固体质量(5分)20. (14分). (1) 反响放热,温度升高,不利于NO的吸收;随着反响进行,FeY2-浓度降低(2分)(2) 0.1 mol(2分). (1) CaY2-(2分)Fe3+(2分)6(2分)(2) 40·OH+C10H12N2+4H+10CO2+N2+28H2O(2分)酸性越强,Na2FeO4越容易分解;pH越大,Cu2+越容易沉淀;Na2FeO4氧化Y4-,自身被复原成Fe3+,水解产生的Fe(OH)3胶体有絮凝作用,使Cu(OH)2更易沉降(2分)21. (12分)A. (1) Ar3d7(2分)(2) sp3(2分)4×6.02×1023(或4 mol)(2分)(3) H<N<O(2分)(4) 正四面体(2分)(5) Fe3C(2分)