山西省运城市永济涑北中学2022-2022学年高一化学12月月考试题.doc

山西省运城市永济涑北中学2022-2022学年高一化学12月月考试题可能用到的原子量： H：1 O：16 C：12 Al：27 Na：23一、 选择题每题只有1个正确答案，每题3分，共51分1以下关于Na2O和Na2O2的表达，正确的选项是正是 A都是白色固体B都是碱性氧化物C都能与水反响生成强碱溶液D都是强氧化剂2假设金属钠引起火灾，那么以下物质或方法中可用于灭火的是 A水B湿布C枯燥沙土D泡沫灭火器3以下关于金属铝的表达中，不正确的选项是 AAl是地壳中含量最多的金属元素BAl是比拟活泼的金属，在化学反响中容易失去电子，表现为复原性C铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不落滴4以下关于金属的表达中正确的选项是 A所有金属常温下都是固态的B金属具有导电性和导热性C常温下所有金属都能与酸的稀溶液反响D金属元素在自然界中都是以化合态存在的5下面是四位同学对碳酸钠与碳酸氢钠的有关知识发表的局部见解。其中正确的选项是 6以下关于AlOH3性质的表达错误的选项是 AAlOH3是两性氢氧化物BAlOH3是难溶于水的白色胶状的物质CAlOH3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素DAlOH3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸7在以下反响中，水既不作氧化剂，也不作复原剂的氧化复原反响是 ANa2O2 + H2OBNa2O + H2OCNa + H2ODCO2 + H2O8以下各组物质中，其学名、俗名及化学式不相符合的是 A碳酸钠、纯碱、Na2CO3 B四氧化三铁、磁性氧化铁、Fe3O4 C氢氧化钠、火碱、NaOHD碳酸钙、生石灰、CaCO3 9以下反响的离子方程式书写正确的选项是 A钠和冷水反响：Na + 2H2O = Na+ + 2OH + H2B金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al + 2OH = AlO+ H2C金属铝溶于盐酸：2 Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2D铁跟稀硫酸反响：Fe + 2H+ = Fe3+ + H210要想证明某溶液中是否含有Fe3+，以下操作中正确的选项是 A参加铁粉 B滴加KSCN溶液 C通入氯气 D参加铜片11以下变化不能通过一步反响直接完成的是 AAl3+AlOH3BAl AlOCAlOH3Al2O3DAl2O3 AlOH312在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用以下试剂中的 A石灰水B氢氧化钠溶液C硫酸D氨水13以下反响中不是氧化复原反响的是 A2KMnO4 +16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2OB2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2CCl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HClD2Na + 2H2O = 2NaOH + H214以下各组离子，能在溶液中大量共存的是 AH+、Ca2+、Cl、COBNa+、Mg2+、SO、OH CK+、Na+、OH、ClDCu2+、Ba2+、Cl、SO15以下各组物质中，所含分子数相同的是 A10g H2和10g O2B11.2L N2(标准状况)和11g CO2 C9g H2O和0.5mol Br2D224ml H2(标准状况)和0.1mol N2 16以下各组物质与其用途的关系不正确的选项是 A过氧化钠：供氧剂B烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C小苏打：发酵粉主要成分D明矾：净水剂17以下说法正确的选项是 A2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA B标准状况下，18g水所占体积为22.4LC20 1.01×105 Pa时，11.2L氢气所含的原子数目为NA D32g氧气所含的原子数目为NA 二、 填空题：共17分1钠通常保存在_中，加热时，钠可以在空气中_，发出_火焰，生成_色固体。化学方程式为_。2氢氧化亚铁在空气中会逐渐被氧化为氢氧化铁，其颜色变化依次为由_色，迅速变为_，最后变为_色。化学方程式为_。3写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式_。4Al2O3难溶于水，熔点很_，是典型的_性氧化物，既能和酸反响又能和强碱反响，其与强碱反响的离子方程式为_。三、 推断题：共20分有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系： WX + H2O + CO2 Z + CO2 X + O2 Z + H2O Y + O2 X + Ca(OH)2 Y+ CaCO3试答复以下问题：W、X、Y、Z的化学式分别是：W_，X_，Y_，Z_。以上4个化学反响，属于氧化复原反响的是_填反响序号。在反响中氧化剂是_写化学式，复原剂是_写化学式，写出反响化学方程式并双线桥法标出电子转移方向、数目_。假设反响在溶液中进行，写出其离子方程式_。四、 计算题：12分向500mL NaOH溶液中投入10.8g Al，二者恰好完全反响，计算： Al的物质的量。参加反响的NaOH的物质的量和NaOH溶液的物质的量浓度。生成的H2在标准状况下的体积。3