江苏省扬州中学2022-2022学年高一化学下学期5月月考试题.doc

江苏省扬州中学2022-2021学年高一化学下学期5月月考试题注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本考前须知及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题第1题第13题，共39分、非选择题第14题第17题，共61分两局部。本次考试时间为75分钟，班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。3.选择题每题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27 S-32 Cl-35.5Fe-56选择题共39分单项选择题此题包括13小题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意1以下说法不正确的选项是A核素的中子数是1 B12C和14C互为同位素C金刚石和石墨互为同素异形体DCH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体2以下有关物质的性质与用途具有对应关系的是ANH4HCO3受热易分解，可用作化肥B稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈CSO2具有氧化性，可用于纸浆漂白DAl2O3具有两性，可用于电解冶炼铝3电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。以下说法正确的选项是A该反响为置换反响 B用KSCN溶液可检验废液中的Fe2+C可用置换法回收废液中的铜 DFe3+能溶解Cu说明Cu比Fe金属性强4以下关于氮及其化合物的说法错误的选项是AN2化学性质稳定，是因为分子内氮氮三键很强BNO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在C可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏DHNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属abb5在如下图的装置中，烧瓶中充满枯燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后翻开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。那么a和b分别是Aa是氯气，b是饱和NaCl溶液Ba是NO2，b是水Ca是SO2，b是浓NaOH溶液Da是甲烷，b是水6化学反响常常伴随能量的变化，以下是H2与Cl2反响的能量变化示意图，以下说法正确的选项是A氯化氢分子的电子式：B该反响既是氧化复原反响又是放热反响C形成1mol HCl键要吸收431kJ的能量D反响物断键时吸收的总能量大于产物形成化学键时释放的总能量7硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3Ce中文名“铈的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如下图。以下说法正确的选项是A过程I发生反响的离子方程式：H2 + Ce4+=2H+ + Ce3+Bx=l时，过程II中氧化剂与复原剂的物质的量之比为2:1C处理过程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+总数减少D该转化过程的实质为NOx被H2复原8我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反响历程，该历程示意图如下所示。以下说法不正确的选项是A生成CH3COOH总反响的原子利用率为100%BCH4CH3COOH过程中，有CH键发生断裂C过程吸收能量并形成了CC键D该催化剂提高了反响速率9一定温度和压强下，在2L的密闭容器中合成氨 在反响过程中反响物和生成物的物质的量随时间的变化如下图。以下说法不正确的选项是A010min内，以NH3表示的平均反响速率为0.005mol/(L·min)B1020min内，NH3浓度变化的原因可能是缩小容器容积CN2的平衡转化率与H2平衡转化率相等D该反响在20min时到达化学平衡状态10以下说法正确的选项是A裂化汽油不能使酸性KMnO4溶液褪色B石油的分馏、裂化、裂解都属于化学变化C蒸馏石油实验中温度计的水银球应伸入液面下D裂解石油是工业生产乙烯的主要方法11以下烷烃在光照下与氯气反响，生成一氯代烃种类最多的是ACH3CH3CH3BCH3CH2CH3CCH3CH2CHCH3DCH3CH2CH2CH2CH312某有机物的结构简式为CH3-CH=CH-CH2OH，现有溴水金属钠灼热的CuO酸性高锰酸钾溶液，在一定条件下，能与该有机物反响的物质是A B只有 C只有 D只有13以下实验操作、现象和结论都正确的选项是A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，说明乙烯具有复原性B将钠分别与乙醇和水反响，钠与水反响更剧烈，说明钠的密度介于乙醇和水的之间C锌与稀硝酸反响，产生氢气，说明硝酸具有酸的通性D向硅酸钠溶液中通入二氧化碳，产生白色胶状沉淀，说明碳酸的酸性比硅酸强非选择题共61分148分如下图，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1：4)的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略。将该装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢地反响一段时间。(1)请写出甲烷与氯气反响生成一氯代物的化学方程式 。(2)经过几个小时的反响后，U型管右端的玻璃管中水柱变化是 。A升高 B降低 C不变 D无法确定(3)相对分子质量为72的烷烃的分子式是 ，它可能的结构有 种。1516分有机物A的产量是衡量一个国家石油化工开展水平的标志。B和D是生活中两种常见的有机物，F是高分子化合物。相互转化关系如下图：O2AFBCDGH2OO2(1)A分子的结构简式为 ；D中官能团名称为 。(2)在反响中，属于加成反响的是 。(填序号)(3)B和D反响生成G进行比拟缓慢，提高该反响速率的方法主要有 (写一种即可)；反响后别离所得混合物中的G的实验操作名称为 。(4)写出以下反响的化学方程式：反响：B+DG： 。反响：AF： 。(5)以下说法正确的选项是 。A有机物B分子中的所有原子在同一平面上B有机物A能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，其原理相同C有机物B及其同系物均能与金属钠反响放出氢气D可用Na2CO3溶液鉴别有机物B和DECH3COOH和HCOOCH3是同一种物质1618分亚硝酸钠(NaNO2)可用作建筑钢材的缓蚀剂；也可用作食品添加剂，抑制微生物，保持肉制品的结构和营养价值，但是过量摄入会导致中毒。I.某工厂以浓HNO3、SO2、Na2CO3溶液等为原料生产NaNO2，其流程如图：(1)在“分解塔中，按一定比通入SO2和喷入浓HNO3，产生NO和NO2。操作时将SO2从塔底通入，浓HNO3从塔顶向下喷淋，这种加料操作的目的是 。(2)“分解塔中的温度不宜过高，其主要原因是 。(3)“吸收塔中主要发生NO、NO2与Na2CO3溶液反响生成NaNO2。写出NO、NO2按物质的量之比1：1与Na2CO3反响生成NaNO2的化学方程式： 。II.某化学研究小组在实验室用稀HNO3、Cu、Na2O2为原料制备NaNO2，实验装置如图(夹持装置已省略)。：2NO+Na2O2 = 2NaNO2， 2NO2+Na2O2 =2NaNO3酸性条件下，NO、NO2或NO2都能与MnO4反响生成NO3和Mn2+(4) 实验开始参加稀HNO3前，需要先翻开止水夹K，向装置中通入一段时间N2，目的是 。(5) 装置A中发生反响的离子方程式为 。(6)装置C、E不可省去，否那么会导致产品中混有 杂质(填化学式)。III. NaNO2含量测定工业亚硝酸钠产品中往往混有少量NaNO3等杂质，可以采用KMnO4测定含量。称取5.000g该亚硝酸钠产品溶于水配制成250mL的样品溶液。取25.00mL该样品溶液于锥形瓶中，用稀H2SO4酸化后，再向锥形瓶中滴加0.1000 mol·L-1KMnO4溶液，至恰好完全反响时，消耗28.00 mL KMnO4溶液。（7） 请写出该反响的离子方程式 。（8） 计算该产品中NaNO2的质量分数 。(写出计算过程)1719分氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。1在700时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反响：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反响过程中测定的局部数据见下表表中t2 > t1:反响时间/min0t1t2n(CO)/mol1.200.800.80反响在t1min内的平均速率：v(H2) mol·L1·min1。t2时刻，该反响的正反响速率 逆反响速率填“大于、“小于或“等于。2氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反响原理示意图如图。H+电极a电极bO2H2H2O电解质该电池供电时， 能转化为 能。写出该电池供电时的总反响方程式 。电极b上发生 反响“氧化或“复原。在外电路中，电子流动的方向为 。填“由a到b或“由b到a3镁铝合金Mg17Al10是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反响方程式为Mg17Al1017H217MgH210Al。得到的混合物Y17MgH210Al在一定条件下可释放出氢气。镁铝合金的熔点比金属镁的熔点 。填“高或“低在6.0 mol·L-1 HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2。1 mol Mg17Al10完全吸氢后得到的混合物Y与足量上述盐酸完全反响，释放出H2的物质的量为 。参考答案1A 2B 3C 4B 5C 6B 7D 8C 9C 10D 11.C 12A13D14(8分) (1)CH4+Cl2CH3Cl+HCl (2)B (3)C5H12 ； 3 15(18分) 1CH2=CH2 羧基 2 3 加热或使用浓硫酸作催化剂等 分液 4CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 3分 nCH2=CH2 3分5 CD 1616分1使SO2气体被充分吸收 2硝酸受热会挥发、分解 3Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2 4排除装置内的O2、CO2、水蒸气 5 3Cu+8H+2=3Cu2+4H2O+2NO6NaNO3 75NO2+ 2MnO4 +6H+ = 5NO3+2Mn2+ +3H2O896.6% (4分) 5NaNO22KMnO4，25.00mL样品溶液反响消耗高锰酸钾的物质的量为n(KMnO4)=0.1mol/L×0.028L=0.0028mol，那么250mL样品溶液中含有n(NaNO2)=2.5×0.0028mol×10=0.07mol，样品中NaNO2质量为0.07mol×69g/mol=4.83g，该产品中NaNO2的质量分数为=96.6%。17.19分 10.2/t1 等于 2化学 电 2H2+O2=2H2O 复原 由a到b 3低 49mol 3分