江苏省丹徒区2022届九年级化学上学期12月月考试题新人教版.doc

江苏省丹徒区2018届九年级化学上学期12月月考试题说明： 1本试卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。2可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 K-39 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Mg-24 一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列属于纯净物的是A食用醋 B加碘盐 C金刚石 D苹果汁2.下列属于化学变化的是A葡萄酿酒 B冰雪消融 C工业制氧 D西瓜榨汁3.下列化学用语表达正确的是A二硫化碳S2C B水银Hg C硅元素SI D镁离子：Mg+24.下列说法正确的是A煤气泄漏，应开打检查 B明矾净水，能杀菌消毒C塑料降解，可防止酸雨 D金属回收，使资源再生5“二氧化碳的制取、收集和验满”。下图是主要实验操作，其中错误的是A检查气密性B加入稀盐酸C收集二氧化碳D二氧化碳验满6.下列对物质的归类正确的是选 项归 类物 质A 常见单质水、木炭、硫磺B常见合金黄铜、硬铝、钢C可燃性气体氢气、氧气、一氧化碳D大气污染物粉尘、氮的氧化物、二氧化碳7.生活中包含着许多化学知识，对下列做法的解释不合理的是A釜底抽薪降温到着火点以下 B食品袋内充入氮气防止食品变质C百炼成钢逐渐降低生铁中碳等元素的含量 D铁栏杆上涂铝粉铝的化学性质比铁A空气中物质的含量：CO2N2 O2由少到多活泼8.下列实验设计正确的是A用带火星木条区分N2和CO2 B用稀盐酸区分黄金和黄铜 C用托盘天平称取5.62g高锰酸钾 D用活性炭使硬水转化为软水9.下列排列顺序正确的是B硫元素的化合价：由高到低 SO2 S H2S Si O Fe由多到少A地壳中元素的含量：D铁元素的质量分数： FeS Fe2O3 Fe3O4由高到低C空气中物质的含量:氧气 二氧化碳 氮气 由多到少10.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是A红磷在空气中燃烧，产生大量白雾B硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰C“二氧化碳制取”实验中，洗净后的试管，放置时应管口向下，并倒扣在试管架上D“空气中氧气体积分数测定”实验中，点燃的红磷缓慢的伸入装有空气的集气瓶11.甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如下图。下列说法错误的是A丁的化学式为H2O B丙中C、H、O的原子个数比为2:6:1C反应前后元素的化合价均无改变 D反应前后原子个数不变12.下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A.铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2点燃2Fe2O3B.古代湿法炼铜：2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3CuC.铜绿的形成：2CuO2H2OCO2 Cu2(OH)2CO3D.实验室制二氧化碳：CaCO3H2SO4=CaSO4CO2H2O13.下列对一些事实的解释不正确的是事实解释A木炭燃烧能生成CO或CO2反应物的质量不同，生成物可能不同B在空气中铝片很难燃烧而铝粉则较易燃烧反应物间接触面积不同C双氧水能杀菌消毒而水则不能两种物质的分子构成不同D水银温度计受热时水银柱上升汞原子体积变大CO2COX14.右图是有关物质的转化，下列说法不正确的是A.转化均有可能通过化合反应来实现 B.X一定含有碳元素 C.转化需吸收热量 D.若X是碳，转化也可以反向进行15.足量的CO还原10.0g工业铁红（主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4），将生成的气通入足量的Ca(OH)2溶液中，产生50.0g沉淀。则此铁红中铁元素的质量分数是A32% B20% C76% D85%二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，错选、多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）16.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且没有二次污染。高铁酸钾与水反应的化学方程式是：4K2FeO4+10H2O=4X+8KOH+3O2。以下有关高铁酸钾的说法错误的是AX的化学式是Fe(OH)3 B高铁酸钾属于氧化物C高铁酸钾中铁元素的质量分数约为28.3% D高铁酸钾贮存和运输时要密封防潮17为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如右图所示的实验，下列有关说法中正确的是A现象说明白磷的着火点比红磷的着火点低B现象说明物质燃烧需要达到一定的温度C现象说明物质燃烧需要氧气D现象说明红磷不是可燃物18下列实验操作能达到实验目的是 物 质实验目的实验操作ACO2和HCl的混合气检验CO2将气体通入紫色石蕊试液B硬水和软水鉴别加肥皂水，搅拌，观察产生泡沫的多少CKCl中含少量NH4HCO3除去NH4HCO3加热至质量不再减少DCu粉中含有少量Fe粉分离Cu、Fe粉加入足量稀硫酸、过滤、洗涤、干燥19向一定质量的硫酸铜溶液中加入不同质量的铁粉所呈现的信息如下表：Fe质量/g5.611.216.822.428Cu质量/g6.412.819.222.422.4根据信息，下图所示关系正确的是 20某废旧金属中含有铜、金(Au)和镍(Ni)，回收Au并制备CuSO4·5H2O晶体的流程如下：下列说法正确的是A反应1的生成物X为H2O B操作1和操作2用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒C三种金属的金属活动性顺序为：Cu >Ni>AuD反应2的化学方程式为：2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O三、填空题（本题包括5小题，共18分）21.（4分）用数字和化学符号填空：（1）1个磷原子 ； （2）硫酸镁中镁元素的化合价是+2价 ；（3）3个氨分子 ； （4）人体缺少 元素，易患甲状腺疾病。 22.（6分）请从下列物质中选择适当的物质填空（填字母编号）：A干冰 B酒精 C硫酸 D食盐E石灰石 F硬铝 G武德合金 H活性炭（1）可用作保险丝的是 ； （2）实验室最常用的燃料是 ；（3）可用人工降雨的是 ； （4）可作冰箱除味剂的是 ；（5）可用作厨房调味品 ； （6）可用于冶炼生铁的是 。23（2分）仔细观察右图实验，回答下列问题：（1）水与酒精混合后，总体积 10mL（填“大于”、“等于”或“小于”）。（2）该实验说明 。24(4分)各种物质之间存在着某种联系用 “>”、“<”或“=”，填在相应位置。（1）核内质子数：钠原子 钠离子；（2）含碳的质量分数：生铁 高碳钢；（3）在空气中生锈的速率：用蒸馏水浸过的细铁丝 用食盐水浸过的细铁丝；（4）与足量的稀盐酸反应产生相同质量的氢气，消耗镁的质量 铁的质量。25.（2分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。 （1）ClO2中氯元素的化合价为 。（2）制备ClO2可以采用氯酸钠（NaClO3）与浓盐酸反应获得，此反应过程中会产生大量的氯气，化学的反应方程式为： 。四、实验题（本题包括2小题，共17分）26.（11分）结合图示实验装置，回答下列问题。(1)图中a、b仪器的名称：a ，b 。(2)用高锰酸钾固体制氧气，选用的发生装置是 ，装入药品前应先 ，反应的化学方程式是 。(3)实验室用B装置制取二氧化碳时，b中应加入 ，该反应的化学方程式是 。如用E装置收集CO2，则气体应从_端通入（填“c”或“d”）。(4)用块状固体和液体不加热制取气体时，改用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的优点是 （答出一点即可）。金属(5)某研究小组为确定合适的金属制取氢气，拟用定量的方法测量A1和Zn分别与盐酸反应的快慢，设计了下图所示的装置(实验中采用表面积相同的铝丝和锌丝)。实验时，为了除去铝丝和锌丝表面的氧化物，其操作是 。实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示，则t2t3时间内反应速率逐渐减慢的主要原因是 。27（6分）现有以下三个实验，请回答问题图A 图B 图C（1）图中实验A是探究二氧化碳的溶解性实验。二氧化碳是否可以溶于水，很难直接观察到现象，可以通过 的现象来间接感知。（2）图中实验B探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察，L端液面 （填“高于”、“低于”或者“等于”）R端液面，说明铁生锈与、 等物质有关。（3）图中实验C是实验室用“一氧化碳还原氧化铁”的实验，实验结束后称得石灰水增重4.4g，则整个实验过程中实际消耗CO的量 (填“大于”、“小于”或者“等于”)2.8g，尾气处理方法为 。五、推断题（本题包括2小题，共10分）28（4分） A、B、C、D都是初中化学常见的物质，它们存在右图ABCD所示的关系（反应条件略去）。（1）若A为一氧化碳，C为金属，则D为 。（2）若A为常见金属，C为气体单质，则B为 。（3）若A为蓝色溶液，C为浅绿色溶液，则B为 。写出一个符合条件（3）反应的化学方程式 。29（6分）右图表示某些物质间转化关系。G为常见金属，E为红棕色固体；C、F都是由相同元素组成的无色气体，且C有毒；D、H都是无色气体单质；反应是自然界中最重要的反应。请回答下列问题：（1）B的化学式为 。（2）生活中为防止反应的发生，可采取的措施是 （写一点即可）。（3）自然界中普遍存在反应，其名称为 。（4）反应的化学方程式为 ，反应的化学方程式为 。（5）若只用C和D两气体，按一定分子数之比通过化合反应得到相应产物，则不可能得到的物质是 （填字母序号）。ACH2O BC2H6O CCH4O六、综合题（本题包括1小题，共15分）30（14分）金属材料是人类社会发展的见证者，人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。（一）生活中的金属(5分）1.没有镁的存在,就不能形成叶绿素,也就没有光合作用，这里的镁是指 。 A单质 B元素 C原子 2.家用热水瓶内胆上的银白色金属是_，铝制品在空气中耐腐蚀的原因是 （用化学方程式表示）3.硬铝、不锈钢是常见的金属材料。它们属于 （选填“合金”或“纯金属”）。4.为了减少和避免雷电对高层建筑的危害，需安装由金属材料制成的避雷装置，这主要是利用了金属材料的 。（填序号）A密度大  B导电性  C导热性  D熔点高（二）一氧化碳还原氧化铁（6分） 【查阅资料】1.氢氧化钙溶液能吸收二氧化碳； 2.一氧化碳还原氧化铁是逐步失去氧元素的过程。铁及铁的氧化物FeFeOFe2O3Fe3O4颜色黑色黑色红棕色黑色能否被磁铁吸引能不能不能能 【实验探究】兴趣小组设计了如右图实验装置进行实验。 将24.0g氧化铁粉末放入玻璃管中，反应一段时间后，得到黑色固体粉末，并能全被磁铁吸引。BA兴趣小组猜想黑色粉末可能是（1）铁粉；（2）四氧化三铁；（3）你的猜想是 。 反应前反应一段时间后组玻璃管和红色粉末的总质量为44.0 g玻璃管和固体物质的总质量为43.2g组试管和所盛溶液的总质量为30.0 g洗气瓶和瓶中物质的总质量为32.1g 反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：【交流讨论】 （1）在装置A中先通CO气体的作用是 。 （2）应该选择 组的实验数据计算来确定黑色粉末的成分，不选择另一组的理由是 。最终计算结果表明：黑色粉末是 ，请写出该变化的化学方程式 。（三）碱式碳酸镁晶体成分的确定（4分）【查阅资料】（1）Mg(OH)2：白色固体，难溶于水，受热会分解成氧化镁和水；（2）MgCO3： 白色固体，微溶于水，受热会分解成氧化镁和二氧化碳；（3）MgCO3的热稳定性比Mg(OH)2的热稳定性更强。工业生产中得到的碱式碳酸镁晶体是xMgCO3yMg(OH)2zH2O，为精确测量晶体的组成，小组同学取4.66g该晶体，用热分析仪对固体进行热分解（加热使之逐步分解，首先失去结晶水，最后完全反应），测定剩余固体质量与分解温度之间关系。【数据处理】剩余固体质量与加热时间关系如右图所示：请回答下列问题：（1）0t1固体质量没有发生变化的原因可能是 。（2）晶体中结晶水的质量为 g。（3）t4t5段固体为 和MgO（写化学式）。（4）根据图中数据推算xMgCO3yMg(OH)2zH2O中x:y:z的最简比为 2017-2018学年第一学期第二次阶段检测九年级化学答题纸（2017.12）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。 每小题只有一个选项符合题意题号12345678910答案CABDDBABBC题号1112131415答案CCDBB二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有1-2个正确选项，错选、多选不给分，若有两个答案只选一个且正确给1分）题号1617181920答案BAB CB CB D三、填空题（本题包括5小题，共18分）21.（4分）用数字和化学符号填空：（略）（1）1个磷原子 ； （2）硫酸镁中镁元素的化合价是+2价 ；（3）3个氨分子 ； （4）人体缺少 元素，易患甲状腺疾病。 22.（6分）请从下列物质中选择适当的物质填空（填字母编号）：（1）可用作保险丝的是 G ； （2）实验室最常用的燃料是 B ；（3）可用人工降雨的是 A ； （4）可作冰箱除味剂的是 H ； （5）可用作厨房调味品 D ； （6）可用于冶炼生铁的是 E 。 23（2分）仔细观察右图实验，回答下列问题：（略）（1）水与酒精混合后，总体积 10mL（填“大于”、“等于”或“小于”）。（2）该实验说明 。24(4分)各种物质之间存在着某种联系用 “>”、“<”或“=”，填在相应位置。（1） = （2） > （3） < （4） < 。25（2分）（1）ClO2中氯元素的化合价为 。 （2）化学的反应方程式为： 2NaClO3+4HCl(浓)=Cl2+2ClO2+2NaCl+2H2O 。四、实验题（本题包括2小题，共17分）（略） 26（11分）(1)a、b仪器的名称：a ，b 。 (2) 发生装置是 ，装入药品前应先 ，反应的化学方程式是 。(3)b中应加入 ，该反应的化学方程式是 。气体应从_端通入（填“c”或“d”）。(4)优点是 （答出一点即可）(5) 其操作是 将其表面打磨 主要原因是 盐酸浓度减小等 （意思相近即可）27（6分）（1）可以通过 的现象来间接感知。（2）L端液面 （填“高于”、“低于”或者“等于”）R端液面，说明铁生锈与 、 等物质有关。 。（3）实际消耗CO的量 (填“大于”、“小于”或者“等于”)2.8g，尾气处理方法为 。五、推断题（本题包括2小题，共10分） 28.（4分） （1）则D为 CO2 。 （2）则B为 稀HCl或稀H2SO4 。 （3）则B为 Fe ；符合条件（3）反应的化学方程式 （略） ； 29.（6分）（1）B的化学式为 H2O 。（2）可采取的措施是 （略） （写一点即可）。 （3）其名称为 （略） ； （4）反应的化学方程式为 H2O+CH4=CO+3H2 ， 反应的化学方程式为 （略） （5）则不可能得到的物质是 B 六综合题（本题包括1小题，共15分）30（15分）（一）生活中的金属(5分） 1.这里的镁是指 B 2.银白色金属是 Ag ，耐腐蚀的原因是 （略） （用化学方程式表示） 3.它们属于 （选填“合金”或“纯金属”）。 4.利用了金属材料的 B （填序号）（二）一氧化碳还原氧化铁（6分）【实验探究】（3）你的猜想是 铁粉和四氧化三铁 【交流讨论】（1）在装置A中先通CO气体的作用是 。 （2）应该选择 组的实验数据计算来确定黑色粉末的成分，不选择另一组的理由 是 CO跑出时带有一定水分 。最终计算结果表明：黑色粉末是 四氧化三铁 ，请写出装置A中的化学方程式 CO+3Fe2O3=2Fe3O4+CO2 。 （三）碱式碳酸镁晶体成分的确定（4分） 【数据处理】（1）0t1固体质量没有发生变化的原因可能是 温度未达到分解所需的温度 。（2）晶体中结晶水的质量为 0.72 g。（3）t4t5段固体为 MgCO3 和MgO（写化学式）。（4）根据图中数据推算xMgCO3yMg(OH)2zH2O中x:y:z的最简比为 4:1:4 10