广西南宁市第三中学2022-2022学年高二化学下学期期中试题.doc

广西南宁市第三中学2022-2022学年高二化学下学期期中试题相对原子质量： H-1 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、单项选择题48分，每题3分1以下电池不属于化学电池的是 A. 铅蓄电池B. 太阳能电池C. 锌锰电池D. 镍镉电池2常温下，用水稀释0.1 mol·L-1氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是 A. c(OH-)/c(NH3·H2O)B. c(NH3·H2O)/c(OH-)C. c(H+)×c(OH-)D. n(OH-)3设N A为阿伏加徳罗常数的值，以下说法正确的选项是 A. pH=2的醋酸稀释10倍后，溶液中H+数目大于0.001NAB. 室温下，pH=13的氨水中，由水电离的OH-浓度为10-13mol/LC. 60时，1L 纯水中有10-7N A个OH-D. 200mL 1mol/L Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-的离子总数是NA4以下各组离子可能大量共存的是 A. 常温下水电离出的c(H+)c(OH-)=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-B. 能与金属铝反响放出氢气的溶液中：Fe2+、NO3-、Cl-、NH4+C. 可使石蕊试液变红的无色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-、AlO2-D. 0.1mol/LFeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-5在常温下，将pH9的NaOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接 近于lg2=0.3 A. 9.3 B. 9.7 C. 10 D. 10.76有机酸种类繁多，甲酸( HCOOH)是常见的一元酸，常温下其Ka=1.8×10-4，草酸(H2C2O4)是常 见的二元酸，常温下，Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.4×10-5。以下说法正确的选项是 A. 甲酸钠溶液中：c(Na+)>c(HCOO)>c(H+)>c(OH)B. 草酸氢钠溶液中参加甲酸钠溶液至中性：c(Na+)=c(HC2O4)+2c(C2O42-)+c(HCOO)C. Na2C2O4溶液中：c(HC2O4)+c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH)D. 足量甲酸与草酸钠溶液反响：2 HCOOH+Na2C2O4=H2C2O4+2 HCOONa725时，往水中不断参加NaHC2O4 固体，局部微粒浓度随参加的c(HC2O4-)的变化趋势如下 图所示。以下说法正确的选项是 A. 当c(HC2O4-)=0.1mol/L时， c (H+) > c (C2O42-)- c(H2C2O4)B. 当c(HC2O4-)>amol/L时，c (H+) < c(H2C2O4)， HC2O4-的水解程度大于电离程度C. HC2O4-  C2O42-+H+，Ka(HC2O4-) =aD. 将0.08mo1/L H2C2O4溶液与等浓度NaOH溶液等体 积混合后(忽略体积变化)， c(Na+) > c(HC2O4-)>c(C2O42-) > c(H2C2O4) > c(H+) >c(OH-)8常温下，向20 mL 0.10 mol/L甲胺的溶液中滴加0.10 mol/L盐酸时混合溶液的pH与相关微粒的浓度关系如下图。：甲胺CH3NH2类似于氨，但碱性稍强于氨。以下说法不正确的是 A. 甲胺在水中的电离方程式CH3NH2+H2OCH3NH3+OH-B. b点对应的参加盐酸的体积小于20mLC. 将等物质的量的CH3NH2和CH3NH3Cl一起溶于蒸馏水，得到对应a点的溶液D. 常温下，甲胺的电离常数为Kb，那么pKb= - lgKb=3.49室温时，体积为1mL、浓度均为0.1mol·L-1的两种常见物质X(OH)n、K2AO3的溶液分別加水稀释至体积为VmL，pH随lgV的变化情况如以下图所示。以下表达错误的选项是 An=1BH2AO3的二级电离常数Ka2约为1.0×10-10.2CpH=10的两种溶液中水的电离程度相同D升高温度，K2AO3溶液pH增大，X(OH)n溶液pH减小10以下说法中正确的选项是 A将H2S通入AgNO3和AgCl的浊液中，观察到黑色沉淀，说明Ksp(AgCl)> Ksp(Ag2S)BKsp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱C相同温度下，在水中和NaCl溶液中分别参加过量AgCl固体，所得溶液中c(Ag+)相同DKsp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关11下表数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25 8.0×10162.2×10204.0×1036完全沉淀时的pH范围9.66.43 对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的以下说法，正确的选项是 A向该混合溶液中逐滴参加NaOH溶液，最先看到的是蓝色沉淀B该溶液中c(SO42-)：c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)54C向该溶液中参加适量氯水，调节pH到45后过滤，可获得纯洁的CuSO4溶液D向该溶液中参加适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量 的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物1225时，KspMg(OH)21012，Ksp(MgF2)1010。以下说法正确的选项是 A25时，在Mg(OH)2的悬浊液中参加少量的NH4Cl固体，c(Mg2)减小B25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大C25时，Mg(OH)2固体在20mL 0.01 molL-1氨水中的Ksp比在20mL 0.01 molL-1NH4Cl溶液中的Ksp小D25时，欲用1L NaF溶液将0.05mol Mg(OH)2完全转化为MgF2，那么c(NaF)1.1 molL-113常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 molL-1的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如以下图所示(不考虑C2O42-的水解)。以下表达正确的选项是 A. Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-7B. n点表示AgCl的不饱和溶液C. 向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入 AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀D. Ag2C2O4+2C1-=2AgCl+C2O42-的平衡常数为109.0414以熔融Na2CO3为电解质，H2和CO混合气为燃料的电池原理如下图。以下说法正确的选项是 Ab是电池的负极B该电池使用过程中需补充Na2CO3Ca、b两级消耗气体的物质的量之比为2:1D电极a上每消耗22.4L原料气体，电池中转移电子数约为2NA15石墨烯锂硫电池放电时的工作原理示意图如图，电池反响为： 2Li + nSLi2Sn，有关该电池说法正确的选项是 A放电时，Li+ 向负极迁移B电池工作时，正极可发生反响：2Li2S6+2Li+2e-=3Li2S4C当外电路有2mol电子通过时，有1mol Li+通过阳离子交换膜D该电池可以选用盐酸作为电解质增强溶液导电性 16一种钌(Ru)配合物光敏太阳能电池工作原理及电池中发生的反响如下所示。以下说法正确的选项是 A. 电极X为电池的正极 B. 电池工作时，光能化学能电能C. 电池工作时，I-在电极Y上得电子D. 电池电解质溶液中I-和I3-的浓度不断减少二、填空题52分178分按要求填空1请将 Zn + 2Ag+ = 2Ag + Zn2+设计成双液原电池，并画出简易装置图，并注明电极材 料以及电解质溶液2书写甲醛-空气燃料电池电解质溶液为KOH的负极电极反响式 。3氯铝电池是一种新型的燃料电池，电解质溶液是KOH溶液，请写出电子流出的电极的电极反响式为： 。4酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化 锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，该电池反响的离 子方程式为 。1814分葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2的含量计算，我国国家标准GB27602022规定葡萄酒中SO2的残留量0. 25g/L。某兴趣小组用图1装置夹持装置略收集某葡萄酒中的SO2，并对含量进行测定。实验步骤如下图1 图2i. 检查装置的气密性后，向图1仪器A中参加300.00ml葡萄酒和适量盐酸ii. 加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反响iii. 除去B中过量的H2O2后，将B中溶液取出，稀释至100mLiv.取25.00mL 稀释后的溶液至于锥形瓶中，参加几滴酚酞v.用0.0300mol/L NaOH标准溶液进行滴定，重复三次1SO2在水中可形成SO2 饱和H2SO3溶液体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别 用化学方程式表示为_。2图2中中仪器名称为_，步骤v中，滴定前排气泡时，应选择图2中的_。3除去过量H2O2的方法是_。4滴定的终点现象 ；假设用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10处，那么管内液体的体积 (填序号)_(10 mL，40 mL，10 mL，40 mL)。5滴定消耗的NaOH溶液的体积如下，那么该葡萄酒中SO2含量为_g/L。滴定次数123NaOH溶液体积/mL21.8020.0219.986某同学认为该测定结果不能说明该葡萄酒中SO2残留量一定超标。原因是_。 利用现有装置可以如何改良？_。1915分某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小组对其进行综合处理的流程如下：“酸浸后钛主要以TiOSO4形式存在，强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离SO42-和一种阳离子常温下，KspAl(OH)3=1.0×10-34，KspFe(OH)3=4.0×10-38，KspMg(OH)2= 5.61×10-12滤液1中仍有Fe2+剩余请答复以下问题：1为了提高粉煤灰浸出速率，在“酸浸时可采取的措施有_2“水解反响的离子方程式为_。 怎样判断TiO2xH2O沉淀已经洗涤干净_。3参加双氧水调节溶液pH时离子方程式为_。 滤渣2成分为_。为使滤渣2沉淀完全(溶液中离子浓度小于10-5mol/L)。 需“调pH为_。保存两位有效数字4滤液3在蒸发结晶制备MgCl26H2O应注意_。5“结晶需控制在70左右，温度过高的后果会导致的后果为_。2015分氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是重要的空气污染物，应降低其排放。1用CO2和NH3可合成氮肥尿素CO(NH3)2：2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4 (s) H=-159.5 kJ·mol-1NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) H=+116.5 kJ·mol-1H2O(l)=H2O(g) H=+44 kJ·mol-1用CO2和NH3合成尿素副产物是液态水的热化学方程式为_。2工业上常用如下反响消除氮氧化物的污染： CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H在温度为T1和T2时，分别将0.40molCH4和1.0molNO2充入体积为1L的密闭容器中，nCH4随反响时间的变化如右图所示：根据右图判断该反响的H_0填“、“或“。温度为T1时，010min内NO2的平均反响速率vNO2=_，反响的平衡常数K=_保存三位小数该反响到达平衡后，为在提高反响速率同时提高NO2的转化率，可采取的措施有_填标号。A改用高效催化剂 B升高温度C缩小容器的体积 D增加CH4的浓度3利用原电池反响可实现NO2的无害化，总反响为6NO2+8NH3=7N2+12H2O，电解质溶液为NaOH溶液，工作一段时间后，该电池正极区附近溶液pH_填“增大、“减小或“不变，负极的电极反响式为_。4氮的一种氢化物HN3，其水溶液酸性与醋酸相似，那么NaN3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_；常温下，将amol·L-1 的HN3与bmol·L-1 的Ba(OH) 2溶液等体积混合，充分反响后，溶液中存在2c(Ba2+)=cN3-，那么该混合物溶液呈_填“酸、“碱或“中性，溶液中c(HN3)=_ mol·L-1。高二段考化学试题 答案 题号12345678910111213141516答案BBBADBACCDBDDCBB178分1略2分2HCHO4e6OH=CO4H2O23Al3e4OH=AlO2H2O2分4Zn2MnO22HZn22MnOOH或Zn2MnO22NH4Zn22MnOOH2NH321814分1SO2gSO2 aq；SO2H2OH2SO3；H2SO3 H + HSO3；HSO3H+ + SO323分，写对三个即总分值，每个方程式1分2酸式滴定管1分；1分3参加二氧化锰并振荡2分4滴入最后一滴溶液，锥形瓶溶液由无色变为浅红色且半分钟不褪色2；1分50.2560；2分6原因：可能有盐酸挥发进入B瓶中1分；改良措施：用蒸馏水代替葡萄酒进行比照实验或用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，排除盐酸挥发的影响1分19 15分1适当升高温度，增大硫酸的浓度，将粉煤灰研成粉末或搅拌等1分2TiO2+(x+1)H2O=TiO2·xH2O+2H+ 2分 取最后一次洗涤液，参加氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，那么洗干净2分32Fe2+H2O2+2H+ = 2Fe3+2H2O2分 Al(OH)3 Fe(OH)3 2分，各1分，写错一个扣1分 4.3 2分 4在不断通入HC1或者参加盐酸，不断搅拌并且不能蒸干2分5TiO2+离子提前水解2分2015分12NH3(g) +CO2(g)=CO(NH2)2(s)+ H2O (l) H=-87kJ/mol 2分2 <1分 0.02 mol ·L-1·min-11分 2.032分 D 1分 3增大1 2NH3-6e-+6OH-=N2 + 6H2O2分 4cNa+cN3cOH-cH+2分 中1分 0.5a-b2分- 8 -