江西省南昌市新建县第一中学2022-2022学年高三化学上学期期中试题.doc

江西省南昌市新建县第一中学2022-2022学年高三化学上学期期中试题考试时间：100分钟 分值：100分温馨提示：此次考试卷面分为5分说明：1. 书写整齐无大面积涂改且主观题根本完成的得5分      2. 书写有涂改或主观题未完成的，根据情况扣15 分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Co 59一、选择题包括16小题，共48分1最近医学界通过用放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)。以下有关14C的表达不正确的选项是( )A14C与C60中普通碳原子的化学性质几乎相同B14C与14N的质量数相等，但中子数不同C14C是C60的同素异形体D14C与12C互为同位素2以下有关金属腐蚀与防护的说法不正确的选项是( )A钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反响是O22H2O4e=4OHB当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀32022年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，以下推断不合理的是( )A第35号元素的单质在常温常压下是液体B位于第四周期第A族的元素为非金属元素C第84号元素的最高化合价是7D第七周期0族元素的原子序数为1184反响2X(g)2Y(g)Z(g)HQ kJ·mol1(Q>0)，到达平衡时，要使正反响速率降低，X的浓度增大，应采取的措施是( )A缩小体积加压B扩大体积减压C增加Z的浓度 D降温5以下说法不正确的选项是()A纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有氢键的破坏CCO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏6某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反响：3A(g)+bB(g)cC(g)，12s时生成C的物质的量为0.8mol(过程如图)。以下说法中不正确的选项是( )A2s时，A的反响速率为0.15mol·L1·s1 B图中交点时A的消耗速率大于A的生成速率C化学计量数之比bc=14 D12s时容器内的压强为起始的9/13倍7某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如下图。以下有关说法正确的选项是( )A实验中试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu复原为NO2B实验中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强C由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以与稀硝酸反响，也可以与稀硫酸反响D实验发生反响的化学方程式为：3CuCu(NO3)24H2SO4 = 4CuSO42NO4H2O8设NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法错误的选项是( )A标准状况下，22.4 L环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为9NAB56g铁在足量氧气中完全燃烧，转移的电子数小于3NAC16g O2和14C2H4的混合物中所含中子数为8NAD常温下，1 L 0.5 mol/L CH3COONH4溶液的pH7，那么溶液中CH3COO与NH4的数目均为0.5NA9前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。其中X、Z、R最外层电子数相等， 且X与Z、R均可形成离子化合物；Y、W同主族，Y最外层电子数是内层电子数的3倍。以下说法正确的选项是A元素原子半径大小顺序为：W>Z>YBX分别与Y、Z、W形成的常见化合物都属于电解质CY分别与Z、R形成的化合物中均只含有离子键DY分别与X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同10以下关于化学反响的描述中正确的选项是( )A需要加热才能发生的反响一定是吸热反响BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3kJ·mol1，那么含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量CCO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol1，那么表示CO(g)燃烧热的热化学方程式为2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H283.0kJ·mol1DC(s)O2(g)=CO2(g)Ha；2C(s)O2(g)=2CO(g)Hb；那么b>2a11甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。以下有关物质的推断不正确的选项是( )A 假设甲为Cl2，那么丁可能是铁 B 假设甲为H2S，那么丁可能是氧气C 假设甲为AlCl3溶液，那么丁可能是氨水D 假设甲为NaOH，那么丁可能是SO212H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。反响原理为2H2S(g)O2(g)=S2(s)2H2O(l)H632kJ·mol1。如图为质子膜H2S燃料电池的示意图。以下说法正确的选项是( )A电极a为电池的正极B电极b上发生的电极反响为O22H2O4e=4OHC电路中每流过4mol电子，电池内部释放632 kJ热能D每17 g H2S参与反响，有1mol H经质子膜进入正极区13高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜， 主要作用是在反响过程中只让Li+通过。结构如下图。原理如下：(1 x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。以下说法不正确的选项是( )A放电时，正极电极反响式：xFePO4+xLi+xe =xLiFePO4B放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极C充电时，阴极电极反响式：xLi+xe +nC=LixCnD充电时，Li+向左移动14乙醛酸()是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法生产乙醛酸，原理如下图。该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反响生成乙醛酸。以下说法正确的选项是A假设有2 mol H+通过质子交换膜，并完全参与了反响，那么该装置中生成的乙醛酸为2 molBM电极上的电极反响式为：OHC CHO2e H2O=HOOC CHO2H+CM极与电源的负极相连D电解一段时间后，N极附近溶液的pH变小15把物质的量均为0.1mol的CuCl2和H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液，用石墨作电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。那么以下描述正确的选项是( )A电路中共转移0.6NA个电子 B阳极得到的气体中O2的物质的量为0.2molC阴极质量增加3.2 g D电解后剩余溶液中硫酸的浓度为1mol·L116将NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等，其漂白能力是漂白粉的45倍。工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如下：NaClO2饱和溶液在低于38时析出NaClO2·3H2O，高于38时析出NaClO2。以下说法不正确的选项是( ) A流程中的结晶、过滤操作应该是蒸发结晶、趁热过滤 B提高吸收器中的反响温度可以提高反响速率，也提高反响物的利用率 C吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO22OHH2O22ClO2O22H2O D发生器中反响结束后，向其中通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被充分吸收二、填空题共5小题；共37分179分X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下均呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；M与X同族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。答复以下问题：1Y、Z、M、G四种元素的原子半径由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。2Z在元素周期表中的位置为 ，M2Z的电子式为 。3上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的水化物是 (写化学式)。4X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工开展水平的是 (写名称)。5GQ3溶液与过量的MZX溶液反响的化学方程式为 。6常温下，不能与G的单质发生反响的是 (填标号)。aCuSO4溶液 b浓硫酸 cNaOH溶液 d浓硝酸 e氧化铜188分. 电化学原理在化学工业中有广泛应用。以下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时N电极的质量减少，请答复以下问题：1M极的电极材料是 ；甲池中溶液的pH值_ 填“增大、“不变或“减小参加乙醇的铂电极的电极反响式为 。. 熔融碳酸盐燃料电池MCFS，创造于1889年。现有一个碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650，在此温度下以镍为催化剂，以煤气CO、H2的体积比为1：1直接作燃料，其工作原理如下图. 请答复以下问题：2B电极的电极反响方程式为 . 3假设两个电极均为惰性电极，以此电源电解足量的CuSO4溶液. 电解一段时间后，阳极上产生气体的体积为0.224L标准状况下，那么阴极上析出的金属的质量为_g。199分次氯酸溶液是常用的消毒剂、漂白剂。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。资料1：常温常压下，Cl2O为棕黄色气体，沸点为3.8 ，42 以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水立即反响生成HClO。资料2：将氯气和空气(不参与反响)按体积比13混合通入湿的碳酸钠中发生反响2Cl22Na2CO3H2O=Cl2O2NaCl2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。用以下装置制备次氯酸溶液答复以下问题：1各装置的连接顺序为 E；2装置 A 中反响的离子方程式是 ；3装置 E中反响的化学方程式是 ；4装置 B 中多孔球泡和搅拌棒的作用是 ，5装置C的主要作用是 ；6假设装置B中生成的Cl2O气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500mL次氯酸溶液浓度为0.8mol/L，那么至少需要含水8%的碳酸钠的质量为 g。保存一位小数209分1在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反响被氧化成NO3。两步反响的能量变化示意图如下：第一步反响是_(填“放热或“吸热)反响，判断依据是_。1mol NH4+ (aq)全部氧化成NO3 (aq)的热化学方程式是_。2红磷比白磷稳定，那么反响P4(白磷，s)5O2(g)=2P2O5(s) H1；4P(红磷，s)5O2(g)=2P2O5(s) H2；H1和H2的关系是H1_H2(填“>、“<或“)。3在298K、101kPa时，：2H2O(g)=O2(g)2H2(g) H1；Cl2(g)H2(g)=2HCl(g) H2；2Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g) H3那么H3与H1和H2之间的关系正确的选项是_。AH3H12H2 BH3H1H2CH3H12H2 DH3H1H24H2(g)Br2(l)=2HBr(g) H72kJ·mol-1，蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：物质H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)436200a那么表中a_。21(12分)工业上常用水钴矿(主要成分为Co2O3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO等杂质)制备钴的氧化物，其制备工艺流程如下(Na2SO3能复原Fe3和Co3)：答复以下问题：1在参加盐酸进行“酸浸时，能提高“酸浸速率的方法有 (任写2种)。2“酸浸后参加Na2SO3钴的存在形式为Co2，产生Co2反响的离子方程式为 。3溶液a中参加NaClO的作用是 。4沉淀a的成分是 (写化学式)，操作2的名称是 。5溶液d中的金属离子只有Co2和Na两种，那么溶液c中参加NaF溶液的作用是 ；6在空气中煅烧CoC2O4生成钴的某种氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为12.05g，CO2的体积为6.72L(标准状况)，那么此反响的化学方程式为 。6