江西省赣州市2022-2022学年高二化学12月月考试题.doc

江西省赣州市2022-2022学年高二化学12月月考试题时间 100分钟 总分 100 分 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 第I卷选择题一、选择题此题共20道小题，每题3分，共60分1以下有关电解质的说法正确的选项是A强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强B强电解质的溶液中只有阴、阳离子C离子化合物都是强电解质，而弱电解质都是共价化合物D由于硫酸钡难溶于水，所以是弱电解质2 常温下，能证明乙酸是弱酸的实验事实是ACH3COOH溶液与Zn反响放出H2B0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液与Na2CO3反响生成CO2D0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红3以下方程式书写正确的选项是ANaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4Na+HSO4BH2SO3的电离方程式：H2SO32H+SO32CCO32的水解方程式：CO32+H2OHCO3+OHDCaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3sCa2+aq+CO32aq4醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH+CH3COO，以下表达不正确的选项是A升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大B0l0mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中cCH3COOcH+/cCH3COOH不变CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D室温下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH，电离度a都减小，可参加少量水5对水的电离平衡不会产生影响的粒子是ABCOCOD6关于滴定实验的以下说法正确的选项是A在酸碱中和滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化B用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，到达终点时发现滴定管尖嘴局部有悬滴，会使测定结果偏小C用KMnO4标准溶液滴定草酸时，KMnO4标准溶液盛装在碱式滴定管中D所有的滴定实验都需参加指示剂7将足量的AgCl分别放入以下物质中：50mL 蒸馏水，10mL 0.3mol/L CaCl2溶液，20mL 0.2mol/L KCl溶液，30mL 0.4mol/L HCl溶液。溶解至溶液饱和，各溶液中Ag+浓度由大到小的顺序是ABCD8以下溶液：pH0的盐酸，0.5molL1的盐酸溶液，0.1molL1的碳酸钠溶液，0.1molL1的氢氧化钠溶液，0.1molL1的碳酸氢钠溶液，由水电离的H+浓度由大到小的顺序正确的选项是ABCD9物质A、B、C符合以下三个条件：A、B、C都是由H、O、S、Na中的三种元素组成的强电解质；A、B的水溶液均呈碱性，其中A为碱，B为正盐；C的水溶液呈酸性以下有关说法正确的选项是AC不一定是H2SO4B物质的量浓度相等的A、B两溶液的pH大小关系：前者小于后者CB溶于溴水中可生成沉淀D假设A、B两溶液的pH9，那么两溶液中由水电离出的OH的物质的量浓度之比为1：10410物质的量浓度相同的以下溶液：Na2CO3NaHCO3H2CO3NH42CO3按cCO32由小到大顺序排列正确的选项是ABCD1125时，AgI饱和溶液中 cAg+为1.22×108molL1，AgCl饱和溶液中cAg+为1.30×105molL1假设在5mL含KCl和KI浓度均为0.01molL1的混合溶液中，滴加8mL 0.01molL1的AgNO3溶液，那么以下表达中不正确的选项是A溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为cK+cNO3cClcIcAg+B溶液中先产生的是AgI沉淀CAgCl的Ksp的数值为1.69×1010D假设在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀不会转化成白色沉淀12常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是ApH7，且OHNa+H+CH3COOBpH7，且Na+H+CH3COO+OHCpH7，且CH3COOH+Na+OHDpH7，且CH3COONa+H+OH13甲酸是一元有机酸。室温下，以下事实不能说明它是弱电解质的是A0.1 molL1 HCOONa溶液的pH大于7B1molL1甲酸溶液的pH值约为2C10mL 1molL1甲酸恰好与10mL 1molL1NaOH溶液完全反响D相同条件下，浓度均为0.1 molL1甲酸溶液和盐酸，甲酸溶液的导电能力弱14常温下，以下溶液中，有关微粒物质的量浓度关系正确的选项是A0.1 molL1NH42FeSO42溶液：cSO42cNH4+cH+cFe2+B将100 mL 0.1 molL1Na2CO3溶液逐滴滴加到100 mL 0.1 molL1盐酸中：cNa+cC1cHCO3cCO32CpH12的NaOH溶液与等体积pH2的醋酸溶液混合后：cCH3COOcNa+cH+cOHD0.1 molL1NaHCO3溶液：cH+2cH2CO3cOH+cCO3215SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸的酸性强于次氯酸。选择下面的装置和药品来探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。仪器选择、连接顺序正确的选项是SO2发生装置己略去，且通入的SO2纯洁ABCD16如图表示水中cH+和cOH的关系，以下判断错误的选项是A图中T1T2BXZ线上任意点均有pH7CM区域内任意点不含实线上的点均有cH+cOHD两条曲线间任意点均有cH+×cOHKw17以下溶液中有关物质的量浓度关系正确的选项是ApH2的HA溶液与pH12的MOH2溶液任意比混合：cM2+cOH+cAcH+BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：cNaOHcCH3COONacNa2CO3C等物质的量的CH3COOH和CH3COONa溶于水：cCH3COO+2cOH2cH+cCH3COOHD0.1mol/L的NaHA溶液，其pH4：cHAcH+cH2AcA218以下说法正确的选项是A对于相同浓度的弱酸HX和HY前者的Ka较小溶液，加水稀释相同倍数时，HY溶液的pH改变值小于HX溶液的pH改变值B在NH3H2O和NH4Cl浓度均为0.1 molL1的体系中，外加少量酸或碱时，溶液的pH可保持根本不变C在NaH2PO4水溶液中存在：cH3PO4+cH+=cHPO42+cPO43+cOHD沉淀溶解平衡AgIAg+I 的平衡常数为8.5×1017，说明难溶盐AgI是弱电解质19.常温下浓度为0.1 mol·L1的以下溶液的pH如下表所示：溶质NaFNaClONaHCO3Na2CO3pH7.59.78.211.6以下有关说法不正确的选项是( )ApH2的HF溶液与pH12的NaOH溶液以体积比11混合，那么有：c(Na+)> c(F)> c(OH)>c(H+) B加热0.1 mol·L1 NaClO溶液测其pH，pH大于9.7C0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH)c(H) +c(HCO3-)2c(H2CO3)D电离平衡常数大小关系:K(HF)> K(H2CO3 )>K(HClO)>K( HCO3-)2010 mL浓度均为0.1 mol·L1的三种溶液：HF溶液KOH溶液KF溶液，以下说法正确的选项是()A和混合后，酸碱恰好中和，溶液显中性B和混合后：c(F)c(OH)c(H)c(HF)C、中均有c(F)c(HF)0.1 mol·L1D由水电离出的c(OH)：>>第二卷非选择题二填空题共4小题，共40分211以下物质：KC1晶体 盐酸 石墨 熔融NaC1 蔗糖 CO2；能导电的是 填序号，下同；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。2写出以下物质在水溶液中的电离方程式。NaHCO3 ；NH3H2O 。22. 某研究小组进行MgOH2沉淀溶解和生成的实验探究【查阅资料】25时，KspMgOH21.8×1011，KspFeOH34.0×1038【实验探究】向2支均盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中分别参加2滴2mol/L NaOH溶液，制得等量MgOH2沉淀1分别向两支试管中参加不同试剂，记录实验现象如表：试管编号参加试剂实验现象2滴0.1mol/L FeCl3溶液 4mL 2 mol/L NH4Cl 溶液白色沉淀溶解，得无色溶液 2测得试管中所得混合液pH6，那么溶液中cFe3+ 3同学们猜测实验中沉淀溶解的主要原因有两种：猜测1：NH4+结合MgOH2电离出的OH，使MgOH2的溶解平衡正向移动猜测2： 4为验证猜测，同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中，一支试管中参加醋酸铵溶液pH7，另一支试管中参加NH4Cl和氨水混合液pH8，两者沉淀均溶解实验证明猜测正确的选项是 填“1或“2验证猜测时，设计实验向氢氧化镁沉淀中加NH4Cl和氨水混合液的理由是 23. 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡根据要求答复以下问题1生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是 用离子方程式表示2物质的量浓度相同的CH3COOH 溶液和NaOH 溶液混合后，溶液中CCH3COOCNa+，那么CH3COOH 溶液的体积 NaOH 溶液的体积填“大于、“小于或“等于3常温下，取0.2molL1 HCl溶液与0.2molL1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH5写出MOH的电离方程式： 4含Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×103 molL1的Cr2O为了使废水的排放达标，进行如下处理：绿矾为FeSO47H2O反响I中Cr2O72与FeSO4的物质的量之比为 常温下假设处理后的废水中cCr3+6.0×107 molL1，那么处理后的废水的pH KspCrOH36.0×103124.1联氨N2H4是二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反响的平衡常数值为 。：N2H4+H+N2H5+K8.7×107，Kw1×1014，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。2KspAgCl1.8×1010，假设向50mL 0.018molL1的AgNO3溶液中参加50mL 0.020molL1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为 molL1。3如下图为二元酸H2A溶液中各微粒的物质的量分数随溶液pH的变化曲线25°C。H2A的电离平衡常数Ka1 ，溶液pH7时， 。化学答案1-5 CBCDD 6-10 AABDB 11-15 AACCB 16-20 BCBAC21. 1；。2NaHCO3 NaHCO3Na+HCO3；NH3H2O NH3H2ONH4+OH。22. 1白色沉淀转化为红褐色沉淀24×1014mol/L3NH4Cl水解出来的H+与MgOH2电离出OH结合成水，使MgOH2的溶解平衡正向移动41填“1或“2做比照分析，pH8的NH4Cl和氨水混合液中cH+很小，可以否认猜测223. 1Al3+3H2OAlOH3+3H+用离子方程式表示2大于3MOHM+OH41：6624. 18.7×107。N2H6HSO42。21.8×107。31×104.2，1×100.8。7