江西省高安中学2022-2022学年高一化学上学期期末考试试题B卷.doc

江西省高安中学2022-2022学年高一化学上学期期末考试试题B卷 相对原子质量：H：1N：14O：16Na：23S：32Fe：56Cu：64Ba：137一、选择题共16小题，每题 3 分，共 48 分，在每题给出的四个选项中，只有一项最符合题意1以下关于古籍中的记载说法不正确的选项是( )A?天工开物?中“凡石灰，经火焚炼为用涉及的反响类型是分解反响B“朝坛雾卷，曙岭烟沉中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应C“雨过天晴云破处所描述的瓷器青色，来自氧化铁 D古剑“沈卢 “以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔那么多断折，剂钢指铁的合金2以下物质的分类正确的选项是 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4Cu2OH2CO3Fe2O3SO3BNaOHHClNaClNa2O2COCNaOHNaHSO4CaF2 MgOSO2DKOHHNO3NaHCO3CaOCO23. 某溶液中，只含有下表中所示的四种离子，那么X离子及其个数b可能为 离子Na+Al3+ClX个数3a3a2abANO3、4a BSO42、4a COH、8a DSO42、5a4从古至今化学与生产、生活密切相关。以下说法正确的选项是 A晶体硅被用于计算机芯片，工业制粗硅的反响原理为：SiO2CSiCO2B合金熔点、硬度都低于成分金属C中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型硅酸盐材料D无色透明的SiO2是制造光导纤维的重要原料5. 某溶液与金属铝反响能放出氢气，那么在该溶液中一定能大量共存的离子组是 A. NH4+、NO3、CO32、Na+ B. Na+、I、Cl、SO42C. NO3、Fe3+、Cl、AlO2 D. NO3、Cl、Na+、SO326以下反响与Na2O2SO2Na2SO4相比拟，Na2O2的作用相同的是 A2Na2O22CO22Na2CO3O2B2Na2O22SO32Na2SO4O2C2Na2O2H2SO4Na2SO4H2O2D3Na2O2Cr2O32Na2CrO4Na2O7. 根据以下反响： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+ Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 2MnO4+ 16H+ + 10Cl = 5Cl2+2Mn2+ 8H2O那么判断以下各组物质的氧化性由强到弱的顺序正确的选项是 A. Cl2> Fe3+> MnO4-> Cu2+> Fe2+B. MnO4-> Cl2> Fe3+> Cu2+> Fe2+C. Cl2> MnO4-> Fe3+> Cu2+> Fe2+ D. MnO4- > Fe3+ > Cl2> Cu2+> Fe2+8.以下反响的离子方程式中正确的选项是 A.Fe2(SO4)3和 Ba(OH)2溶液反响的离子方程式：Fe3+SO42-+Ba2+3OH-=Fe(OH)3+BaSO4B.碳酸钡参加稀硫酸：BaCO3 + 2H+ = Ba2+H2O+CO2C.向碳酸氢钙溶液中参加过量氢氧化钠：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-D.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HC1溶液混合：Mg2+2OH-= Mg(OH)29. 用NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是 A.相同质量的铝，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反响放出的氢气体积一定不相同B.56gFe与足量盐酸反响转移电子数为3NA C.46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NAD.任何条件下，22.4LNH3与18gH2O含电子数均为10NA10.以下实验事实得出的结论不正确的选项是 选项实验事实结论AH2可在Cl2中燃烧燃烧不一定有氧气参加B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落氧化铝熔点高于铝C二氧化硅在高温下与碳酸钙反响生成CO2H2SiO3酸性比H2CO3强D向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，在液面出现微红色Fe2+在空气中被氧化11. 化学实验设计和操作中必须十分重视平安问题和环保问题以下实验方法或实验操作不正确的有几个在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热酒精着火时可用湿抹布或沙土扑火进行CO性质实验时要在通风橱内进行，多余的CO一律排到室外做实验时可用手直接拿取金属钠夜间发生厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并翻开所有门窗通风不慎将浓 H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中A5 个B6 个C7 个D8 个12在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按粒子个数之比1:2完全反响，生成一种棕黄色气体 X，同时Na2SO3被氧化为Na2SO4，那么X为 ACl2BCl2O7CClO2DCl2O13高铁酸钾(K2FeO4)是一种兼具净水和消毒功能的可溶性盐，可发生如下反响2K2FeO4+16HCl=4KCl+2FeCl3+8H2 O+3Q，以下说法不正确的选项是 A可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物QQ能氧化IBK2FeO4在水中的电离方程式为K2FeO4 = 2K+FeO42一C反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比为1 ：3D反响中涉及的生成物可能有4种为电解质14. m g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反响后，得到m g铜，那么参与反响的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为 A7 1 B1 7 C7 8 D8 715某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验1一份固体溶于水得无色透明溶液，参加足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中参加过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。2另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生0.672L NH3标准状况。以下说法正确的选项是 A该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+ B该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+C该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl- D根据以上实验，无法确定该固体中含有Na16向100mlNaOH溶液中通入一定量的CO2气体,充分反响后,再向所得溶液中逐滴参加0.2mol/L的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图.以下判断正确的选项是 (    )A通入CO2后,所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3):n(Na2CO3)=1:1B通入CO2在标准状况下的体积为448mLC通入CO2后,所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH):n(Na2CO3)=1:3D原NaOH溶液的浓度为0.2mol/L二、非选择题，此题共 5 题，共 52 分。176分Na、Fe、Cl是中学化学常见的元素答复以下问题：1含上述元素的常见化合物中，呈淡黄色的是 填化学式2焰色反响的实验中，Na元素的焰色为 色，观察K元素的焰色需要透过 3实验室在制备FeOH2时必须隔绝空气，否那么发生的现象是 4MgO与碳粉和氯气在一定条件下反响可制备MgCl2，该反响的化学方程式为 假设尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，那么生成的盐为 写化学式，只写一种18.10分以下图是中学化学中常见物质的转化关系，局部物质和反响条件略去。1单质F的化学式是_。2写出由沉淀J生成 H溶液的离子方程式_。3溶液E中参加氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式：_，白色沉淀L最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反响方程式_。4溶液I中所含金属离子是_。19(共13分)1有一瓶无色澄清溶液，可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl、SO42、CO32离子。现进行以下实验：A、用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；B、取局部溶液逐滴参加NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有_；肯定不存在的离子有_。写出C中发生反响的离子方程式_。（2） 除去Mg粉中的Al粉的试剂是_，反响的离子方程式为：_；复原铁粉与高温水蒸气反响的化学方程式：_；3高铁酸钠Na2FeO4具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反响得到，请补充并配平下面离子方程式。_Fe(OH)3 +_ClO+_OH =_FeO42_Cl+_4在反响11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化剂是_；当有2mol H3PO4生成，转移的电子的物质的量为_.20. (14分)为探究Na与C02反响产物，某化学兴趣小组按如图装置进行实验。己知：CO + 2AgNH32OH = 2Ag + NH42CO3 + 2NH3答复以下问题：1写出A中反响的离子方程式 ；2仪器X的名称是 ，B中的溶液为 ；3先称量硬质玻璃管的质量为mlg，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2 g.再进行以下实验操作，其正确顺序是 填标号；a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2d.翻开K1和K2，通入C02至E中出现浑浊 e.称量硬质玻璃管 f.冷却到室温重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m3g。4加热硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：钠块外表变暗，熔融成金属小球；继续加热，钠迅速燃烧，产生黄色火焰。反响完全后，管中有大量黑色物质；F中试管内壁有银白物质产生。产生上述现象的原因是 ；5探究固体产物中元素Na的存在形式 假设一：只有Na2C03；假设二：只有Na20；假设三：Na20和Na2C03均有完成以下实验设计，验证上述假设:步骤操作结论1将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤；假设一成立2往步骤1所得滤液中.的。 ；来源:学科网ZXXK现象： 。6根据上述实验现象及下表实验数据，写出Na与C02反响的总化学方程式 。m1m2m366.7g69.0g72. lg219分硫酸是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛工业上通常用接触法制硫酸，主要原料是硫铁矿和空气接触法制硫酸的生产过程大致可 分为三个阶段：二氧化硫的制取和净化；二氧化硫转化为三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气的SO2、SO3等气体，再向吸收液中参加浓硫酸，以制取高浓度的SO2及NH42SO4和NH4HSO4固 体为了测定测定上述NH42 SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别 参加相同浓度的NaOH溶液50.00mL，加热至120左右，使氨气全部逸出NH42 SO4和 NH4HSO4的分解温度均高于200，测得有关实验数据如下标准状况：实验样品的质量/gNaOH溶液的体积/mL氨气的体积/L标准状况17.2450.001.792214.4850.003.584321.7250.004.032436.2050.002.2401由1组数据直接推测：1.81g样品进行同样实验时，生成氨气的体积标准状况为 L2试计算该混合物中NH42SO4和 NH4HSO4的物质的量之比为 3求所用NaOH溶液的物质的量浓度 mol/L江西省高安中学20222022学年上学期期末考试高一年级化学试题B卷答案一、选择题 16小 题，每题 3 分，共 48 分，在每题给出的四个选项中，只有一项最符合题意题号12345678答案CDDDBDBC题号910111213141516答案CCCDDAAD二、非选择题此题共5小题，共52分17.每空1分，共6分1Na2O22 黄色， 蓝色钴玻璃3白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀42MgO+C+2Cl2 2MgCl2+CO2 NaCl、NaClO、Na2CO3只写一种18.每空2分，共10分1 H22 Al(OH)3+OHAlO2+2H2O(3)Fe2+2NH3·H2O=Fe(OH)2+2NH4+ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4) Al3+和Na+19共13分1H+、Ba2+、Cl 1分 Mg2+、SO42、CO32 1分 Ba2+ + CO32 = BaCO31分 2 NaOH溶液 1分 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H21分3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 2分32 3 4 2 3 5 H2O 共2分4P、CuSO4 2分多写少写得0分 10mol(无单位得零分) 2分20.每空2分，共14分1CaC03+2H+=Ca2+C02+H20；2长颈漏斗；饱和碳酸氢钠溶液；3d、a、b、f、c、e；4钠的焰色反响显黄色，钠与二氧化碳反响有碳单质生成；5参加足量BaCl2溶液或足量CaCl2溶液后滴入酚酞试液或测pH；溶液不变红pH=7612Na+llC02 6Na2C03+C+4C021 (每空3分，共9分) 10.448212（3） 6- 7 -