河南省商丘市九校2022-2022学年高二化学上学期期末联考试题.doc

20222022学年上期期末联考高二 化学试题注意：1.本试题分试题卷和答题卡两局部，试题共8页，答题卡共2页2.考试时间90分钟，试卷总分值100分 3.请把答案填涂在答题卡规定的范围内 4.相对原子质量：Cu 64 C 12 H 1 O 16 一 选择题包括16小题，每题3分，共48分，每题只有1个选项符合题意 1合理利用燃料减小污染符合“绿色化学思念，以下关于燃料的说法正确的选项是()A.“可燃冰是将水变为油的新型燃料B.氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C.天然气、海洋能、太阳能、生物质能、风能、氢能都属于新能源D.电能是一次能源2以下说法正确的选项是() A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化 B.镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐腐蚀 C.pH=6的某溶液一定呈酸性 D.二次电池充电时，电池上标有“+的电极应与外接电源的正极相连3以下反响常温时能自发进行，既能用焓判据又能用熵判据解释的是()A. HCl+NH3NH4ClB. 2KClO32KCl+3O2C. 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2D. Ba(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3+10H2O4以下关于热化学反响的描述中正确的选项是()A. HCl和NaOH反响的中和热H=-57.3 kJ·mol-1，那么H2SO4和Ca(OH)2反响的反响热为H=2×(-57.3)kJ·mol-1B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，那么2CO2(g)2CO(g)+O2(g) H=+566 kJ·mol-1C. 一定条件下,将0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反响生成NH3(g),放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-38.6kJ·mol-1 D. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5以下事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A反响2SO2O22SO3H<0，工业上采取高温的措施有利于提高SO2的转化率 B实验室用排饱和食盐水法收集氯气 C向K2Cr2O4溶液中滴入浓的NaOH溶液后，溶液黄色加深 D反响N23H22NH3H<0，为提高氨的产率，理论上应采取低温高压的措施6在某密闭容器中，发生如下反响：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H0 。以下研究目的和示意图相符的是 ABCD目的压强对反响的影响P1>P2温度对反响的影响平衡体系增加O2对反响的影响催化剂对反响的影响图示7少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反响，反响速率太慢。为了加快此反响速率而不改变H2的量，可以使用如下方法中的() 加H2O加NaOH固体滴入几滴浓盐酸加CH3COONa固体加NaCl溶液滴入几滴硫酸铜溶液升高温度不考虑盐酸挥发改用10mL 0.1mol/L 盐酸A. B. C. D. 8在25时,以下各种情况下一定能大量共存的离子组为() A.pH7的溶液中：Fe3、Cl、Na、NO B.无色透明的酸性溶液中NH、NO、Al3、Cl C.由水电离出的c(H)1×1013 mol·L1的溶液中Na、CO、Cl、K D.Al3、HCO、I、Ca29 在t°C时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图。又知t °C时AgCl的Ksp=4×10-10，以下说法不正确的选项是() A.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 B.在t °C时，AgBr的Ksp为 4.9×10-13 C.在AgBr饱和溶液中参加NaBr固体， 可使溶液由c点到b点 D.0.01mol/LAgNO3溶液与0.01mol/LNaCl溶液等体积混合，有白色沉淀生成10以下用来表示物质变化的化学用语中，正确的选项是() A.CO32的水解方程式：CO32+H2OHCO3+OH B. HS的水解方程式：HS+H2O S2+H3O+ C.钢铁发生电化学腐蚀的正极反响式：Fe2eFe2+ D.AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：2Al3+3CO32Al2(CO3)311以下各组混合物，不能用分液漏斗分开的是：() 四氯化碳、水 乙醇、溴苯 乙醇、水 苯、水 己烷、水 环己烷、苯 溴苯、水 A B C D12以硫酸铜溶液作电解液，对含杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。以下表达正确的选项是() 粗铜与直流电源负极相连 阴极发生的反响为Cu2+2e-=Cu 电路中每通过3.0l×1023个电子，得到的精铜质量为16g 杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥 A. B. C. D.13用石墨作电极，电解以下溶液，阴、阳两极均产生气体，其体积比为2:1，且电解后溶液的pH减小的是 AKCl BNaOH CNa2SO4 DH2SO414四种常见有机物的比例模型如下图，以下说法正确的选项是() A.甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.乙可发生加聚反响得到高分子化合物 C.丙可与足量浓硝酸发生取代反响生成三硝基苯 D.丁可在铜作催化剂条件下被复原生成乙醛 15以下关于有机物M的说法正确的选项是() A.分子式为C16H11O3 B.官能团为羧基、苯基、酯基 C.1mol M最多能与2mol NaOH反响 D.分子中所有原子一定处于同一平面16以下烯烃中存在顺反异构体的是() A. 2甲基2丁烯 B.1丁烯 C.2戊烯 D.丙烯 二 非选择题此题包括5个小题，共52分17(13分)(1)利用合成气在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反响如下： CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og H1=58kJmol1 COg+2H2gCH3OHg H2 CO2g+H2gCOg+H2Og H3 反响中一些相关物质的化学键键能数据如下：(CO 的结构式是CO)化学键COCHHHHOCOE/kJ·mol13434134364651076 那么H2和H3分别为 2某实验小组利用H2g、O2g、KOHaq设计成电池装置装置，通 过装置实现铁棒上镀铜。 装置中，a口通入的气体为 填“H2”或“O2”，放电时，溶液中的K+向 极移动填“正或“负，该电池负极的电极反响为 装置中，溶液c可选用 溶液 3利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。 假设X为碳电极，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于 处。填“A、“B或“C 假设X为锌电极，开关K置于A处，该电化学防护法称为 18(7分)(1)常温下，将1 mL pH1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液 C(H+)/C(OH-)_ (2)向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成；再向其中滴加0.1mol/LKI溶液，白色沉淀变为黄色沉淀；再向其中滴加0.1mol/LNa2S溶液，黄色沉淀又变为黑色沉淀，由上述实验现象可以得出AgCl AgI Ag2S的溶解度由大到小的顺序为用序号填空 (3)常温时，现有以下溶液：0.01mol/L CH3COOH溶液；0.01mol/L盐酸溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液，其中水的电离程度最大的 (填序号)；假设将、溶液混合后所得溶液的pH=7，那么消耗溶液体积 (填“、“或“)；假设用滴定，那么选择的酸碱指示剂为 4(NH4)2SO4溶液pH<7，原因是用离子方程式表示： ， 在该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_ 19.(12分)T1时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，发生反响PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)，经一段时间后到达平衡状态。建立平衡过程中时间t与PCl3物质的量的关系如表所示。假设升高温度至T2，混合气体黄绿色加深。t/s050150250350n(PCl3)/ mol00.160.190.200.20 (1)该反响H 0(填“、“或“)，T1时反响在前50 s的平均速率v(PCl3)= ，平衡常数K= (2)以下可用于判断反响到达平衡状态的依据是() A容器中气体压强不再变化 B容器中气体的密度不再变化 C容器中气体平均摩尔质量不再变化 D每生成3molPCl键同时生成1molClCl键 (3) T1时反响到达平衡后，再向容器中充入0.9mol PCl5、0.1molPCl3和0.1molCl2，再次到达平衡前v(正) v(逆)(填“、“或“)，平衡后PCl5体积分数 (填“增大、“减小或“不变)。208分草酸钴用途广泛。一种利用水钴矿主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、 MnO、MgO、CaO等制取CoC2O4的工艺流程如下： 己知：浸出液含有的阳离子主要有H、Co2、Fe2、Mn2、Ca2、Mg2、Al3等； 局部阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8 1浸出过程中参加Na2SO3的目的是 ， 又向浸出液中参加NaClO3的目的是 2萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图。使用萃取剂最适宜的pH是 ()填选项序号 A接近2.0 B接近3.0 C接近5.0 3“除钙、镁是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。某温度下， Ksp(MgF2)=7.35×1011，Ksp(CaF2)=1.05×1010。当参加过量NaF后，所得滤液中的 c(Mg2)/c(Ca2)=_ 21(12分)以下图是8种有机化合物的转换关系: 请答复以下问题: (1)A的最简式为 ，A的核磁共振氢谱有 组峰， 根据系统命名法,化合物A的名称是 ，A的同分异构体有 种不包括A (2)上述框图中,是 反响是 反响 (填反响类型) (3)写出由D生成E的化学方程式: (4)F1的结构简式是 20222022学年上期期末联考高二化学试题答案选择题包括16小题，每题3分，共48分1-5 BDCBA 6-10 CDBCA 11-16 CADBCC非选择题此题包括5个小题，共52分，每空2分17.(13分) (1)- 99 kJ·mol12分 + 41 kJ·mol12分 (2)O2 1分 正 1分 H22e2OH2H2O2分 CuSO4答案合理即可1分 3C2分 牺牲阳极的阴极保护法2分18.(7分, 每空1分) (1) 108 (2) (3) 酚酞 (4) NH4+ H2O NH3·H2O H，c(NH)>c(SO)>c(H)>c(OH)19.(12分, 每空2分) (1) 0.0016mol/(Ls) (单位1分) 0.025 (2)AC (3) 增大20.(8分, 每空2分) 1将Co3+、Fe3+复原为Co2+、Fe2+ 将Fe2+氧化为Fe3+ 2B 30.721.(12分) (1) C3H7 1分2 1分2,3-二甲基丁烷1分 42分 (2) 取代2分加成2分 (3) +2NaOH+2NaBr+2H2O 2分 (4)1分- 7 -