浙江鸭2022版高考化学二轮复习专题六第1讲化学反应中的热效应练习含解析.doc

化学反响中的热效应一、选择题1以下物质中，属于可再生的能源是()A氢气B石油C煤 D天然气解析：选A。氢气燃烧发热量高；生成物是水，无污染；生成的水可以再次分解生成氢气。因此氢气是一种完全清洁的新能源和可再生能源。21 mol CH4气体完全燃烧生成气态CO2和液态H2O，放出890.3 kJ热量，那么表示该反响的热化学方程式正确的选项是()ACH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJ·mol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJ·mol1CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJ·mol1DCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJ·mol1答案：B3根据以下图所示的N2(g)和O2(g)反响生成NO(g)过程中的能量变化情况，判断以下说法正确的选项是()AN2(g)与O2(g)反响生成NO(g)是放热反响B2 mol O原子结合生成O2(g)时需要吸收498 kJ能量C1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632 kJ能量DN2(g)O2(g)=2NO(g)的反响热H1 444 kJ·mol1答案：C4Zn(s)H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H2(g)H<0；那么以下表达不正确的选项是()A该反响的H值与反响物用量无关B该反响的化学能可以转化为电能C反响物的总能量高于生成物的总能量D该反响中反响物的化学键断裂放出能量，生成物的化学键形成吸收能量解析：选D。反响放出或吸收的热量与反响物的用量成正比，但H值是与化学方程式相对应的，与反响物的用量无关，与化学方程式中各物质的化学计量数有关，故A对；能自发进行的氧化复原反响中的化学能可以通过原电池转化为电能，故B对；H<0，说明反响放热，反响物的总能量高于生成物的总能量，故C对；断键时吸收能量，成键时放出能量，故D不对。52A(g)B(g)H1(H1<0)；2A(g)B(l)H2。以下能量变化示意图正确的选项是()解析：选B。由于以上两个化学反响一定都是放热反响，故反响物的总能量大于生成物的总能量，由于同种物质的能量E(g)>E(l)。6(2022·浙江4月选考，T19)断裂1 mol H2(g)中的HH键需要吸收436.4 kJ的能量，断裂1 mol O2(g)中的共价键需要吸收498 kJ的能量，生成H2O(g)中的1 mol HO键能放出462.8 kJ的能量。以下说法正确的选项是()A断裂1 mol H2O中的化学键需要吸收925.6 kJ的能量B2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H480.4 kJ·mol1C2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H471.6 kJ·mol1DH2(g)O2(g)=H2O(l)H240.2 kJ·mol1答案：B7(2022·丽水高三质检)：H2O(g)=H2O(l)HQ1 kJ·mol1；C2H5OH(g)=C2H5OH(l)HQ2 kJ·mol1；C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)HQ3 kJ·mol1。以下判断正确的选项是()A酒精的燃烧热HQ3 kJ·mol1B由可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量CH2O(g)H2O(l)释放出了热量，所以该过程为放热反响D23 g液体酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，释放热量为(0.5Q30.5Q21.5Q1) kJ解析：选D。C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)HQ3 kJ·mol1，反响中生成的水是气体，不是稳定氧化物，故该反响的焓变不是燃烧热，A项错误；是放热反响，1 mol C2H5OH(g)和3 mol O2(g)的总能量高于2CO2(g)和3H2O(g)的总能量，B项错误；H2O(g)H2O(l)是物理变化，C项错误；根据盖斯定律：×3得：C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H(Q3Q23Q1)kJ·mol1，23 g是0.5 mol C2H5OH，所以释放出的热量为(0.5Q30.5Q21.5Q1) kJ，D项正确。8(2022·舟山高三选考模拟)固态或气态碘分别与氢气反响的热化学方程式如下：H2(g)I2(？)2HI(g)H19.48 kJ/molH2(g)I2(？)2HI(g)H226.48 kJ/mol以下判断不正确的选项是()A中的I2为气态，中的I2为固态B的反响物总能量比的反响物总能量低C反响的产物比反响的产物热稳定性更好D1 mol固态碘升华时将吸热35.96 kJ解析：选C。根据反响热H生成物的总能量反响物的总能量，H1<0、H2>0，说明中反响物的总能量大于中反响物的总能量，由于物质在气态时的能量大于在固态时的能量，那么中的I2为气态，中的I2为固态，A项、B项正确；由于两个反响的产物相同、状态相同，故热稳定性也相同，C项错误；根据盖斯定律，即得I2(s)I2(g)HH2H126.48 kJ/mol(9.48 kJ/mol)35.96 kJ/mol，说明1 mol固态碘升华为碘蒸气需要吸收 35.96 kJ的热量，D项正确。9H2(g)Br2(l)=2HBr(g)H72 kJ/mol，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369那么表中a为()A404 B260C230 D200解析：选D。首先根据盖斯定律求出H2(g)Br2(g)=2HBr(g)的H为102 kJ/mol，然后根据反响热H反响物的键能之和生成物的键能之和，那么436a369×2102，解得：a200，故D项正确。10根据能量变化示意图，以下热化学方程式正确的选项是()AN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H(ba) kJ·mol1BN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H(ab) kJ·mol1C2NH3(l)=N2(g)3H2(g)H2(abc) kJ·mol1D2NH3(l)=N2(g)3H2(g)H2(bca) kJ·mol1答案：D11以下图像分别表示有关反响的反响过程与能量变化的关系。据此判断以下说法中正确的选项是()A由图1知，石墨转变为金刚石是放热反响B由图2知，S(g)O2(g)=SO2(g)H1，S(s)O2(g)=SO2(g)H2，那么H1H2C由图3知，白磷比红磷稳定D由图4知，CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H>0解析：选B。金刚石的能量高于石墨，所以石墨转变为金刚石是吸热反响，A不正确；固态S的能量低于气态S的能量，所以气态S燃烧放出的热量多，但放热越多，H越小，B正确；白磷的能量高于红磷的能量，所以红磷比白磷稳定，C不正确；D项反响为放热反响，H<0，D不正确。二、非选择题122SO2(g)O2(g)=2SO3(g)反响过程的能量变化如以下图所示：1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的H99 kJ·mol1。请答复以下问题：(1)图中A、C分别表示_、_，E的大小对该反响的反响热有无影响？_；(2)该反响通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_，理由是_；(3)图中H_kJ·mol1；(4)单质硫的燃烧热H296 kJ·mol1，计算由S(s)生成1 mol SO3(g)的H(写出计算过程)。答案：(1)反响物总能量生成物总能量无影响(2)降低催化剂(V2O5)改变了反响的历程，使活化能E降低(3)198(4)S(s)O2(g)=SO2(g)H1296 kJ·mol1，SO2(g)1/2O2(g)=SO3(g)H299 kJ·mol1，S(s)3/2O2(g)=SO3(g)HH1H2395 kJ·mol1。13过渡态理论认为化学反响并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反响物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图1是1 mol NO2与1 mol CO恰好反响生成CO2和NO过程中的能量变化示意图。(1)试写出NO2和CO反响的热化学方程式：_。该反响的活化能是_kJ·mol1。(2)在密闭容器中进行的上述反响是可逆反响，那么其逆反响的热化学方程式为_，该反响的活化能为_kJ·mol1。(3)图2是某学生模仿图1画出的NOCO2=NO2CO的能量变化示意图。那么图中E3_kJ·mol1，E4_kJ·mol1。解析：(1)图中E1是活化能，即该反响的活化能为134 kJ·mol1。生成物和反响物之间的能量差即为反响热。(2)可逆反响的逆反响的反响热应该与正反响的数值相等，但符号相反。(3)E3即为逆反响的活化能，E4是反响物与生成物的能量之差的绝对值。答案：(1)NO2(g)CO(g)=NO(g)CO2(g)H234 kJ·mol1134(2)NO(g)CO2(g)=NO2(g)CO(g)H234 kJ·mol1368(3)3682341425 、101 kPa下，稀的强酸与强碱溶液反响的中和热为57.3 kJ/mol。(1)写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反响的中和热的热化学方程式：_。(2)学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热的装置如图：实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需_。该装置中有一处错误是_，如果用该错误装置测定，结果会_(填“偏高“偏低或“无影响)。如果该同学用50 mL 0.25 mol/L的稀硫酸与50 mL 0.55 mol/L的稀烧碱溶液，他所取用试剂的用量的理由是_。在该实验中需要测定某种数据，完成一次实验，需要测定该数据的次数为_次。假设反响前溶液以及中和后的混合液的密度均设为1 g/cm3，混合前酸与碱的温度均为t1 ，混合后溶液的温度为t2 ，比热容为4.18 J/(g· )。那么该学生测定的中和热H_。答案：(1)H2SO4(aq)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol(2)温度计、环形玻璃搅拌棒未用硬纸板(或塑料板)盖住烧杯偏低保证硫酸完全反响3 kJ/mol