福建省晋江市季延中学2022-2022学年高二化学下学期期末考试试题.doc

季延中学2022年春高二年理科期末考试化学科试卷考试时间：90分钟 总分值：100分需用到的相对原子质量： Ca 40 O 16 Na 23 Cl 35.5第一卷 选择题单项选择，每题2分，共48分1. 以下各组物质能真实表示物质分子组成的是 ( )ANO、C2H5OH、HNO3、I2 BCaO、N2、HCl、H2OCNH3、H2S、Si、CO DCO2、SiO2、CH3COOH、H2SO42. 以下物质分类正确的选项是 ( )ASO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物3.中国不少古诗词清晰的描绘了当时人民的生活和社会的开展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。以下有关本诗中蕴含的化学知识正确的选项是 ( )A. “沙中浪底来指的是金的氧化物 B. 淘金原理与化学上的萃取一致C. 雾的分散质粒子直径范围是1-100nm D. 沙子的主要成分是Si4. 浓度为2 mol/L的盐酸V L，欲使其浓度变为4 mol/L，以以下出的方法中可行的是 ( )A通入标准状况下的HCl气体44.8 L B将溶液加热蒸发浓缩至0.5V LC蒸发掉0.5V L水 D参加10 mol/L盐酸0.6V L，再将溶液稀释至2V L5. 反响：2Cu(IO3)224KI12H2SO4=2CuI13I212K2SO412H2O，以下说法正确的选项是 ( )ACuI既是氧化产物又是复原产物 BCu(IO3)2作氧化剂，Cu(IO3)2中的铜和碘元素被复原C每生成1 mol CuI，有12 mol KI发生氧化反响D每转移1.1 mol电子，有0.2 mol 被氧化6. 现有以下三个氧化复原反响： 2B- + Z2 = B2+2 Z - 2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B- 2XO4- + 10Z - + 16H+ = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O根据上述反响，判断以下结论中错误的选项是A. 要除去含有 A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应参加Z2B. 复原性强弱顺序为： A2+B-Z-X2+C. X2+是 XO4- 的复原产物， B2 是 B-的氧化产物D. 在溶液中可能发生反响： XO4- +5 A2+ 8H+ = X2+ + 5A3+ + 4H2O7：复原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加人KIO3溶液。参加KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图。以下说法不正确的选项是 ( )A.0-a段发生反响：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+ B. ab段共消耗NaHSO3的物质的量为1.8molC. bc段反响：氧化产物为I2D. 当溶液中I-与I2的物质的量之比为5 : 1时，参加的KIO3为1.lmol8.设NA为阿伏加德罗常数的值。以下有关表达正确的选项是 A标准状况下，22.4L CHCl3中含有碳原子数为1.0×10-3NAB58.5 g的NaCl固体含有NA个氯化钠分子C7.2 g CaO2晶体中阴阳离子总数为0. 2 NA D1L 0.5mol·L1氨水中含NH4+为0.5NA 9. 以下关于热化学反响的描述中正确的选项是 A. HCl和NaOH反响的中和热H=57.3kJ/mol，那么H2SO4和CaOH2反响的中和热H=2×57.3kJ/molB.甲烷的标准燃烧热H890.3 kJ·mol1，那么CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H<890.3 kJ·mol1C. ：500 、30 MPa下，N2(g)3H2(g) 2NH3 (g) H92.4kJ·mol1；将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反响，放出热量46.2 kJD. COg的燃烧热是283.0kJ/mol，那么2CO2g=2COg+O2g反响的H=+566.0kJ/mol10.以下图示与对应的表达不相符合的是 A. 图甲表示燃料燃烧反响的能量变化 B. 图乙表示酶催化反响的反响速率随反响温度的变化C. 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D. 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线11. 反响“P4(s)3NaOH(aq)3H2O(l)3NaH2PO2(aq)PH3(g) H0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。以下说法正确的选项是 A. P4分子中P原子均满足8电子稳定结构B. 反响中NaOH作复原剂C. 该反响能自发进行，那么S<0D. 反响中生成1 mol NaH2PO2，转移电子数目为3×6.02×102312. 将浓度为0.1 mol·L1 HF溶液加水不断稀释，以下各量始终保持增大的是( )Ac(H) BKa(HF) C. c(F)/ c(H) D. c(H)/c(HF) 13.今有室温下四种溶液，有关表达不正确的选项是 ( ) 序号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A中分别参加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B两溶液等体积混合，所得溶液中c(H)c(OH)C分别加水稀释10倍，四种溶液的pH： DV1 L 与V2 L 混合，假设混合后溶液pH7，那么V1V214. 草酸H2C2O4是二元弱酸K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5。向10mL稀H2C2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液，H2C2O4、HC2O4、C2O42的浓度分数随溶液pH变化的关系如图，以下说法正确的选项是 ( )A. HC2O4的浓度分数随pH增大而增大B. 交点a处对应参加的NaOH溶液的体积为5mLC. 交点b处c(H+)=6.4×10-5D. pH=5时存在c(Na+)+c(H+)c(C2O42)+c(HC2O4)+c(OH)15. 某温度下，向H1×106 mol·L1的蒸馏水中参加NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中H1×103mol·L1。以下对该溶液的表达不正确的选项是 ( )A. 该温度高于25 B. 所得溶液中，由水电离出来的H的浓度为1×1011mol·L1C. 参加NaHSO4晶体抑制水的电离D. 该温度下，此NaHSO4溶液与某pH11的Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性，那么消耗的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的体积比为100：116. 无色透明溶液中能大量共存的离子组是 ( )ANa、Al3、HCO、NO BOH-、Cl 、HCO 、KCNH、Na、CH3COO、NO DNa、NO、ClO、I17. 现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，以下说法错误的选项是 ( ) A铁电极应与Y相连接 B反响过程中甲中右边区域溶液pH逐渐升高 CA极的电极反响式为 + 2e + H+ = Cl+ D当外电路中有0.2 mol e转移时，A极区增加的H+的个数为0.1 NA18. 银锌蓄电池应用广泛，放电时总反响为Zn+Ag2O2+H2OZn(OH)2+Ag2O，某小组以银锌蓄电池为电源，用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液制备H2SO4和NaOH，设计如下图装置。连通电路后，以下说法正确是 A. 电池的a极反响式为Ag2O2+H2O+2e- Ag2O+2OH-B. 气体Y为H2 C. pq膜适宜选择阳离子交换膜D. 电池中消耗65gZn，理论上生成1mol 气体X19.化学反响进行的方向和限度是化学反响原理所要研究的两个重要问题，以下有关化学反响进行的方向和限度的说法中正确的选项是 A. mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡时A的浓度等于0.5mol/L，将容器体积扩大一倍，到达新的平衡后A的浓度变为0.3mol/L，那么计量数m+n < pB.将一定量纯洁的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其到达分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)，那么CO2的体积分数不变能作为平衡判断的依据C. 对于反响A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物质的量的A和B,到达平衡时A的体积分数为n，此时假设给体系加压那么A的体积分数不变D. 2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行，那么该反响的H>020.H2S2O3是一种弱酸,实验室欲用0.01 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,发生的反响为：I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,以下说法合理的是 ( )A. 该滴定可选用如下图装置示剂 B. 该滴定可用甲基橙作指C. Na2S2O3是该反响的复原剂D. 该反响中每消耗2 mol Na2S2O3,电子转移数为4 mol21. 在1.0 L恒容密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反响：X(g)Y(g)Z(g) H0，容器内气体总压强p随反响时间t的变化关系如下图。以下分析正确的选项是 ( )A. 该温度下此反响的平衡常数K3.2B. 从反响开始到t1时的平均反响速率v(X) mol·L1·min1C. 欲提高平衡体系中Y的百分含量，可参加一定量的XD. 其他条件不变，再充入0.1 mol气体X，平衡正向移动，X的转化率减少22.以下溶液加热蒸干后，不能析出原溶质固体的是 ( )A. Fe2(SO4)3 B. KCl C. FeCl3 D. Na2CO3 23. 利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。以下说法不正确的选项是 A. 上述正极反响均为O2+4e-+2H2O=4OH-B. 在不同溶液中，Cl-是影响吸氧腐蚀速率的主要因素C. 向实验中参加少量(NH4)2SO4固体，吸氧腐蚀速率加快D. 在300 min内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液24. 以下图示与对应的表达相符的是 ( )甲 乙 丙 丁A. 图甲表示常温下稀释pH均为11的MOH溶液和NOH溶液时pH的变化，由图可知溶液的碱性：MOHNOHB. 图乙表示常温下0.100 0 mol·L1醋酸溶液滴定20.00 mL0.100 0 mol·L1 NaOH溶液的滴定曲线C. 图丙表示反响CH4(g)H2O (g)CO(g)3H 2(g)的能量变化，使用催化剂可改变EbEa的值D. 图丁表示反响2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率cba第二卷 非选择题共52分25.共6分1汽车尾气中的主要污染物是NO、NO2和CO。用NaOH溶液可吸收NO、NO2，当n(NO)n(NO2)=1时只生成一种盐，这种盐的化学式为_2金属铬Cr的英文是Chromium，原意是颜色，因为它的化合物都有美丽的颜色如表是几种常见铬的化合物或离子的水溶液的颜色：含铬元素的化合物可以发生如图一系列变化：写出反响的离子方程式：_结合上述转化图及所学知识，请分析向NaCrO2溶液中逐滴参加过量稀硫酸的现象为_26共16分NO、SO2是大气污染物但又有着重要用途。I：N2 (g) + O2(g) 2NO (g) H1= 180.5kJ·mol1C(s) + O2(g) CO2(g) H2 = 393.5kJ·mol12C(s) + O2(g) 2CO(g) H3 =221.0kJ·mol11某反响的平衡常数表达式为K= , 此反响的热化学方程式为：_2向绝热恒容密闭容器中充入等量的NO和CO进行反响，能判断反响已到达化学平衡状态的是_填序号。a容器中的压强不变 b2v正(CO)=v逆(N2)c气体的平均相对分子质量保持34.2不变 d该反响平衡常数保持不变eNO和CO的体积比保持不变II3SO2可用于制Na2S2O3。为探究某浓度的Na2S2O3的化学性质，某同学设计如下实验流程：用离子方程式表示Na2S2O3溶液具有碱性的原因_。Na2S2O3与氯水反响的离子方程式是_。4含SO2的烟气可用Na2SO3溶液吸收。可将吸收液送至电解槽再生后循环使用。再生电解槽如下图。a电极上含硫微粒放电的反响式为_任写一个。离子交换膜_填标号为阴离子交换膜。52SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，将一定量的SO3放入恒容的密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如下图。图中a点对应温度下，SO3的起始压强为P0,该温度下反响的平衡常数Kp= _用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。在该温度下到达平衡，再向容器中参加等物质的量SO2和SO3,平衡将_填“向正反响方向或“向逆反响方向 “不 移动。27. 共8分NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请答复以下问题：1如图1是几种0.1 mol·L1电解质溶液的pH随温度变化的图像。 其中符合0.1 mol·L1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是 填写字母； 20时，0.1 mol·L1NH4Al(SO4)2中：2c(SO)c(NH)3c(Al3+) mol·L-1。2室温时，向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_.28(共11分)氯化亚铜CuCl是一种重要化工原料，难溶于水，在潮湿空气中易水解氧化。答复以下问题：1CuCl的保存方法是 。2CuCl在含一定浓度Cl溶液中会局部溶解，存在如下平衡：2CuCl(s)Cu+CuCl2 H0溶液中c(Cu+)和c(CuCl2)的关系如右图。上述反响在B点的平衡常数K。使图中的A点变为B点的措施可以是。3利用CuCl难溶于水的性质，可以除去水溶液中的Cl。除Cl的方法是向含Cl的溶液同时参加Cu和CuSO4。反响的离子方程式为 。：CuCu2+2CuK17.6×107；Ksp(CuCl)2.0×106。通过计算说明上述除Cl的反响能完全进行的原因。假设用Zn替换Cu可加快除Cl速率，但需控制溶液的pH。假设pH过低，除Cl效果下降的原因是。29共11分纳米TiO2在涂料、光催化、化装品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用氧化复原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并复原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请答复以下问题：1TiCl4水解生成TiO2xH2O的化学方程式为_。2配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，参加一定量H2SO4的原因是_；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要以下图中的_填字母代号。3滴定终点的判定现象是_。4滴定分析时，称取TiO2摩尔质量为M g/mol试样wg，消耗c mol/LNH4Fe(SO4)2 标准溶液VmL，那么TiO2质量分数表达式为_。5判断以下操作对TiO2质量分数测定结果的影响填“偏高“偏低或“无影响。假设在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果_。假设在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_。2022年春高二年理科期末考试化学科试卷参考答案1. A 2. D 3. C 4.D 5. B 6. A 7. D 8. C 9. D 10.A 11. A 12. D 13.D 14.C 15. B 16. C 17. B 18. D 19. C 20. C 21. D 22.C 23. B 24. D25.每空2分,共6分1NaNO2 22CrO2-+3H2O2+2OH-=2CrO42-+4H2O；绿色溶液中产生灰蓝色沉淀，后沉淀溶解，产生蓝紫色的溶液；25. (每空2分,共16分) 2NOg+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H =-746.5 kJ·mol1 acd S2OH2OHS2OOH S2OCl25H2O2 SO8Cl10H+ HSOH2O2e-=SO3H或SOH2O2e-=SO2H c 向逆反响方向移动27.每空2分，共8分1A 103mol·L1 2 a  c (Na)>c(SO42-)> c (NH4+> c (OH)c (H)28. 共11分1在枯燥环境下，密封保存 1分 26×1012 升高温度 3Cu + Cu2+ + 2Cl= 2CuCl ，K值很大，反响可以完全进行。 假设pH过低，Zn会与H+反响 各2分 29. 共11分TiCl4(2x)H2O=TiO2·xH2O4HCl 2分 抑制水解 2分 2分 溶液变成红色1分 或 2分 偏高 1分 偏低 1分