重庆市大学城第一中学校2022-2022学年高一化学下学期半期考试试题.doc

重庆市大学城第一中学校2022-2022学年高一化学下学期半期考试试题总分：100分 考试时间：90分钟考前须知：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 As 75一、选择题:本大题共16小题，每题3分，在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求1以下关于化学观或化学研究方法的表达中，错误的选项是()A在化工生产中应遵循“绿色化学的思想B在过渡元素中寻找优良的催化剂C在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO42230Th和232Th是钍的两种核素，232Th可以转化成233U。有关Th的说法正确的选项是( ) ATh元素的质量数是232 BTh元素的相对原子质量是231 C232Th转化成233U是化学变化 D230Th和232Th化学性质相同3以下电子式正确的选项是( )A BC D 4以下现象与氢键无关的是 AHF的熔、沸点比A族其他元素氢化物的高 B水分子高温下也很稳定C冰的密度比液态水的密度小DNH3极易溶于水5二氯化二硫S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图常温下，S2Cl2 遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体以下说法错误的选项是 A. S2Cl2与H2O反响的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl B. S2Cl2分子中含有极性键和非极性键 C. S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2S2Cl2 D. S2Cl2的电子式为6反响XY=MN为吸热反响，对这个反响的以下说法中正确的选项是( ) A X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 B 因为该反响为吸热反响，故一定要加热反响才能进行 C破坏反响物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 DX的能量一定低于M，Y的能量一定低于N7以下说法或表示方法正确的选项是 ( )A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B由C(s，石墨) = C(s，金刚石)H +119 kJ·mol1可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H(aq) OH(aq) = H2O(l)H 57.3 kJ·mol1，假设将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD在25 、101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g) O2(g) = H2O(l)H 285.8 kJ·mol18. 以下关于热化学反响的描述中正确的选项是() A中和热H57.3 kJ·mol1，那么H2SO4和Ba(OH)2的反响热H114.6kJ·mol1 BH2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol1，那么2H2O(g)=2H2(g)O2(g) 反响的反响热为 H2×285.8kJ·mol1 C化合反响都是放热反响 D98%的浓硫酸和NaOH溶液反响生成1mol液态水时，反响热H<57.3 kJ·mol19以下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，以下各性质中不符合图示关系的是( ) A单质复原性 B单质与水反响的剧烈程度 C单质密度 D原子半径10以下说法不正确的选项是 有化学键被破坏的变化就是化学变化用化学键的强弱可以判断氯化钠与溴化钠，氯化氢与溴化氢的熔沸点上下质子数相同的微粒不一定是同种元素如果A族某元素原子序数为x，那么同周期A族的元素的原子序数为x+1如果三周期某元素原子序数为x，那么同主族第四周期的元素的原子序数为x+8A族元素的阴离子复原性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强A B C D11以下关于卤素的说法正确的选项是( ) A将少量溴水参加KI溶液中，再参加苯，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色 B液溴有强挥发性，保存时应加少量水液封 CCl2可以从NaBr水溶液中置换出溴，可类推F2可以从NaCl水溶液中置换出氯单质 D氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃12元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。以下推测不 正确的选项是( ) A同周期元素中X的金属性最强 B原子半径X>Y，离子半径X>Z2 C同族元素中Z的氢化物沸点最高 D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强13五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示，以下表达正确的选项是 LMQRT原子半径0.1600.1430.1040.1110.066主要化合价+2+3+6、2+22 AL 和 Q 形成的化合物含极性共价键 BL、R 的单质与盐酸反响速率：RL CT、Q 的氢化物常温常压下均为无色气体 DM的单质极易与 T的单质反响14以下图是短周期元素化合价与原子序数的关系图，以下说法不正确的选项是( ) A离子半径：Z<Y<X B氢化物复原性：R<W CX与Y形成的化合物中可能含有非极性键 DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物不反响15甲庚等元素在周期表中的相对位置如以下图，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁同周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。以下判断正确的选项是() A丙与戊的原子序数相差25 B气态氢化物的稳定性：庚<己<戊 C常温下，甲和乙的单质能与水剧烈反响 D丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维16白磷与氧气可发生反响：P45O2=P4O10。断裂以下化学键需要吸收的能量分别为： E(P-P)=a kJ·mol1、E(P-O)=b kJ·mol1、E(PO)= ckJ·mol1、E(OO)=d kJ·mol1。根据图示的分子结构和有 关数据估算该反响的H，其中正确的选项是() A6a12b4c5dkJ·mol1 B6a12b4c5dkJ·mol1 C4a6b4c5dkJ·mol1 D4a6b4c5dkJ·mol1二、非选择题：本大题共5个小题，共52分17. 13分以下图是元素周期表的一局部。用化学用语答复以下问题：1由、两元素形成的强氧化性物质的电子式为_，由、两元素构成的10电子化合物的形成过程为用电子式表示_。2、的最高价含氧酸的酸性较弱的是_。化学式表示3As在元素周期表中位置为_ _；氢化物的沸点：NH3 _AsH3填“>或“<。4Y由三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反响，产物有As的最高价含氧酸，该反响的化学方程式为_，当消耗75g复原剂时，电子转移了_ _mol。18(10分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反响生成PCl3(g)和PCl5(g)。反响过程和能量关系如以下图所示(图中的H表示生成1 mol产物的数据)。根据图答复以下问题：1P和Cl2反响生成PCl3的热化学方程式是_ _。2PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_ _。3P和Cl2分两步反响生成1 mol PCl5的H3_，P和Cl2一步反响生成1 mol PCl5的H4_H3(填“大于“小于或“等于)。1912分某实验小组用0.50 mol·L1 NaOH溶液和0.50 mol·L1 H2SO4溶液进行测定中和热的实验。.配制0.50 mol·L1 NaOH溶液。假设实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，那么至少需要称量NaOH固体_g。.测定中和热的实验装置如以下图所示。1写出用稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反响表示中和热的热化学方程式(中和热数值为 57.3 kJ·mol1)：_ _。2取50 mL NaOH溶液和30 mL H2SO4溶液进行实验，实验数据如下表。温度 次数起始温度t1/终止温度t2/平均温度差(t2t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1_ _227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4请填写下表中的空白：近似认为0.50 mol·L1 NaOH溶液和0.50 mol·L1 H2SO4溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c4.18 J·(g·)-1，那么中和热H_ _ kJ·mol1 (精确至0.1)。上述实验结果与数值57.3 kJ·mol1有偏差，产生偏差的原因可能是_(填字母)。a实验装置保温、隔热效果差 b在量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c分屡次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度208分火箭推进器中盛有强复原剂液态肼N2H4和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反响时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反响，生成氮气和水蒸气，放出256KJ 的热量。 1液态肼N2H4和液态双氧水反响的热化学方程式为 _。2又H2O(l) H2O(g)；H=+44 kJ·mol1 。那么8g液态肼与液态双氧水反响生成液态水时放出的热量是_kJ 。此反响用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_ 。3N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g)；H = + 67.7 kJ·mol1N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)；H =534 kJ·mol1那么肼与NO2完全反响生成氮气和液态水的热化学方程式为 _。219分A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个； F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反响生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红。1E在周期表中的位置为_；B2F4的电子式_。2B的最高价氧化物的水化物与其氢化物反响生成Z，那么Z的名称为_，Z的化学键类型为_。3可以比拟C和E得电子能力强弱的是_填写编号 。 a比拟这两种元素最高正价的大小 b二者形成的化合物中，C元素显负价 c比拟这两种元素的气态氢化物的稳定性 4两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反响放出气体的反响离子方程式为_。大一中学17-18学年下期高2022届半期考试化学试题答案选择题每题3分共48分1.D 2.D 3.B 4.B 5.D 6.A 7.C 8.D 9.C 10.D 11.B 12.D 13.D 14.D 15.D 16.B17.共13分 (1) 2分 2分 (2) H3PO4 2分 (3) 第四周期 第VA族 1分 > 1分 (4) 5NaClO+2As+3H2O2H3AsO4+5NaCl3分 5 2分18共10分 (1) Cl2(g)P(s)=PCl3(g)H306 kJ·mol13分(2) PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g)H93 kJ·mol13分(3) 399 kJ·mol1 2分 等于2分19共12分 5.0 2分11/2H2SO4(aq)NaOH(aq)= 1/2Na2SO4(aq)H2O(l) H57.3 kJ·mol13分24.0 2分 53.5 2分 acd3分20共8分 (1) N2H4(l) +2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)；H= 640 kJ·mol1 3分 (2) 204 1分 无污染 1分 (3) 2N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+ 4H2O(l)；H = -1311.7 kJ·mol13分21(共9分) (1) 第三周期第A族1分 电子式： 1分 (2) 硝酸铵 1分 离子键、共价键 2分 (3) bc 2分 (4) HSO3 +H+ = H2O+SO2 2分