重庆市巴蜀中学2022届高三理综化学部分适应性月考试题九.doc

重庆市巴蜀中学2022届高三理综化学局部适应性月考试题九7化学与生产、生活社会密切相关，以下有关说法正确的选项是 A用食醋浸泡有水垢(主要成分为CaCO3) 的水壶，可以去除其中的水垢，这是利用了醋酸的氧化性B白居易在?问刘十九?中有“绿蚁新醅酒，红泥小火炉诗句，“新醅酒即新酿的酒，在酿酒的过程中，葡萄糖发生了水解反响C地沟油在碱性条件下水解可以生成高级脂防酸盐和甘油D铜制品在潮湿的空气中生锈，其主要原因是发生了析氢腐蚀8设N A为阿伏加德罗常数的值，以下有关说法正确的选项是 A46g乙醇中含有的共价键总数为7NABFeBr2与等物质的量的Cl2充分反响时转移的电子数为3NAC标准状况下，2.24LCHCl3中含有0.3NA 个氯原子D常温常压下，2.0g重水(D2O) 中含有NA 个中子9以下有关有机化合物的说法正确的选项是 A“间二甲苯中苯环上的一个氢原子被“-C2H3Cl2 取代时，形成的同分异构体最多有9种B将等物质的量的C2H 6与Cl2混合在光照条件下，充分反响可以制得纯洁的氯乙烷C苯与液溴混合后参加铁粉，此时苯发生了加成反响D食物中的纤维素在人体内可以水解生成葡萄糖，为人类活动提供能量10以下有关实验操作、现象和结论或解释均正确的选项是 选项实验操作实验现象结论或解释用镊子夹取一块金属钠并用滤纸吸干外表的煤油，用小刀切开一端的外皮切口处呈银白色，很快变成淡黄色常温下，钠与O2 反响生成了Na2O2向盛有 4mL0.1mol· L-1的 NaOH 溶液的试管中滴加等浓度的MgSO4溶液2mL 后，再滴加0.1mol· L -1CuSO4溶液先产生白色沉淀后沉淀变为蓝色Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2 的小焰色反响实验时，某同学用洁净的铂丝蘸取样品在无色火焰上灼烧直接观察到火焰的颜色呈黄色该样品中含有钠元素，一定不含钾元素向盛Na2SiO3溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴参加稀盐酸至过量试管中溶液先变红后褪色，最后有白色沉淀非金属性：Cl>Si11五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A、C和B、D均在同主族且B和C形成的简单离子具有相同的电子层结构; C 是短周期主族元素中金属性最强的元素，C、 E形成的离子化合物其水溶液呈中性，那么以下说法不正确的选项是 AB 与C形成的化合物溶于水后溶液一定呈碱性BA和B之间只能形成共价化合物C形成的气态氢化物的热稳定性：B>DD最高价氧化物对应水化物的酸性：E>D12储氢材料是当前新能源领域研究的一类热门材料。在一定条件下，以Cu-Zn原电池作电源，利用图4所示装置可实现有机物的储氢，以下有关说法正确的选项是 A在Cu-Zn原电池装置工作时，盐桥内的Cl- 向铜电极一端移动B电极C为阳极，在电极D 上发生复原反响C气体X的主要成分是H2DH+透过高分子膜从右室进入左室，在电极C 上发生复原反响13草酸为二元弱酸，在25时，草酸的两步电离常数为： Ka1=5.0×10-2,Ka2=m。实验测得在该温度下改变0.1mol· L-1的H2C2O4溶液的pH 值时，溶液中主要微粒的物质的量分数(X) 随pH值的变化如图5所示：( H2C2O4)=1g5=0.7;图中b点对应的pH值为2.7。那么以下说法不正确的选项是 A在a点，溶液对应的pH值为1.3BPH= 2.8 时，c(HC2O4-)>c(C2O42-)+c(H2C2O4)C pH=4.2时，c(HC2O4-)=c(C2O42-)=c(H+)DlgKa2=-4.226(14分) 石英砂岩，是硅石中的一种，其主要化学成分可简单表示为MgAl4Si10O26(OH)2 (假设杂质均能溶于硫酸)，工业上拟用该物质为原料制备高纯度硅，其艺流程如图16所示：(1) 请将石英砂岩的组成用氧化物的形式表示： ,酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有 。 (答出两点)(2) 实验室用18.4mol· L-1的浓硫酸配制250mL4.8mol· L -1的硫酸，需量取浓硫酸 mL (结果保存一位小数)；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需 。(3) 制备高纯硅的过程中需要用到Cl2 请写出实验室制备Cl2 的离子反响方程式： 。(4) 请写出b 和H2反响的化学方程式，并用单线桥法表示该反响过程中电子的转移： 。(5) 通过实验测得滤液a中c(Al3+)=1.0mol· L-1，c(Mg2+)=0.28mol· L-1，某同学打算通过调节溶液的pH值使Al3+和Mg2+完全别离(当离子浓度降到1.0×10-6mol· L-1时即视为完全别离)，那么试剂X 用 (填“0.1mol· L-1NaOH 或“0.1mol· L-1氨水)较好；沉淀时应控制溶液的pH值的取值范围为 (： KspAl(OH)3=8.0×10-33，KspMg(OH)2=2.8×10-11,lg2=0.3，lg5=0.7)。27(15分) 工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸。某兴趣小组的同学发现： 将一定量的生铁与浓硫酸加热时，观察到固体能完全溶解，并产生大量气体。为探究反响后的产物，请你协助他们完成相关的实验。探究一  (1) 将已去除外表氧化物的铁钉(碳素钢) 放入冷的浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉外表无明显变化，其原因是 。  (2) 另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反响后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。假设要判断溶液X中是否含有Fe2+，应选用 (填序号)。aKSCN溶液和氯水 bK3Fe(CN)6溶液 c浓氨水 d酸性KMnO4 溶液乙同学将336mL(标准状况) 气体Y通入足量溴水中，发现溶液颜色变钱，试用化学方程式解释溴水颜色变浅的原因： ，然后向反响后的溶液中参加足量BaCl2溶液，经适当操作得枯燥固体2.33g 。由此推知气体Y 中SO2的体积分数为 。探究二分析上述实验中SO2体积分数的结果，两同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计如图17所示探究实验装置(图中夹持仪器省略)。(3) 装置A中发生反响的离子方程式为 ，装置B中试剂的作用是 。(4) 认为气体Y中还含有气体Q的理由是 (用化学方程式表示)。为了进一步确认Q的存在，需在装置中添加装置M 于 (填序号)，M中所加试剂为 。aAB之间 bBC之间 cCD之间 dEF之间(5) 利用上述实验装置进一步确认气体Y 中是否含有H2，为到达预期的实验目的，加热前称量装置D的总质量为mg，当通入336mL (标准状况) 气体Y完全反响后，继续通入氮气至装置D冷却到室温，称量装置D的质量为ng，那么原混合气体中H2的体积分数为 。(用含相关字母的代数式表示)28(14 分) 中共十九大报告指出，加快水污染防治、实施流域环境和近岸海域综合治理、环境污染的治理是化学工作者研究的重要课题，也是践行“绿水青山就是金山银山的重要举措。请答复以下问题：科学研究说明，当前应用最广泛的化石燃料到本世纪中叶将枯竭，解决此危机的有效途径之一便是实现燃料和燃烧产物之间的良性循环(如图18甲所示)：(1)一种常用的方法是在230、有催化剂条件下将CO2和H2，转化为甲醇蒸汽和水蒸气。图乙是生成1molCH3OH时的能量变化示意图。破坏1mol不同共价键的能量(kJ) 分别如下表：C-HC-OC=OH-HH-O413.4351745436462.8结合上表数据，试写出生成CH3OH的热化学反响方程式： 。E2=189.8kJ·mol-1，那么E1= 。(2) 将不同量的CO(g) 和H2O(g) 分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行如下反响： CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 得到如下表所示三组数据：实验温度/起始量到达平衡CO/molH2O/molH2/molCO转化率所需时间/min1650421.6629003233900该反响的H 0 (填“<或“>)。实验2条件下的平衡常数K= 。实验3中，假设起始时在容器中参加CO、H2O、CO2、H 2各1mol,那么此时v正 v逆 (填“<“>或“=)。(3) 合成甲醇时所需的CO2 可以利用Na2CO3溶液从工业废气(主要含CO2) 中捕捉，其原理如图19：现向10mLmol/L Na2CO3溶液中通入1.12L (已换算为标准状况) CO2，假设溶液中没有晶体析出，试答复以下问题：该工业废气处理过程中“静电除尘装置利用了 的原理。用离子方程式解释Na2CO3溶液呈碱性的原因： 。反响后所得溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是 。35【化学选修3： 物质结构与性质】 (15分)碳、氧、氮、镁、铬、铁、铜是几种重要的元素，请答复以下问题：(1) 在第二周期的元素中，第一电离能介于B 与N之间的元素有 种。(2) 查阅相关资料发现MgO的熔点比CuO的熔点高得多，其原因是 。(3) Fe 与CO能形成一种重要的催化剂Fe(CO)5，该分子中键与键个数比为 。请写出一个与CO互为等电子体的离子： 。(4)金属铬是一种银白色，极硬，耐腐蚀的金属，铬的化合物种类繁多，如：Gr2(SO4)3、K2Cr2O7以及配离子Cr(H2O)3(NH3)33+。K2Cr2O7具有很强的氧化性，能直接将CH3CH2OH 氧化成CH3COOH，试写出基态铬原子的价层电子排布式： ；CH3COOH 分子中碳原子的杂化类型为 ;乙醇和丙烷相对分子质量相近，但乙醇的熔、沸点比丙烷高很多，试解释其主要原因： 。该配离子Cr(H2O)3(NH3)33+中，中心离子的配位数为 ，NH3的VSEPR模型为 。图26为Cu-Cr形成的一种合金的晶胞(假设晶体中原子之间彼此相切)，单独属于该晶胞的Cu原子共有三个，其原子坐标可分别表示为：，0，0、  (0，0)、 ；晶胞中Cr 和Cu原子间的最近距离为a pm,那么该晶体的密度为 g·cm-3 (用含a的代数式表示，设N A为阿伏加德罗常数的值)。36【化学选修5： 有机化学根底】(15分)I是一种重要的有机化合物，其合成路线如图27所示：有机物F结构中只有一种等效氢；试根据相关知识答复以下问题：(1) 烃E的名称为 ，物质B含有的官能团的名称为 ，B到C的反响类型是 。(2) 在该过程中步骤两步设计的目的是 ，如果要检验合成的化合物B中是否含有A时，可用 试剂。(3) C能与新制的Cu(OH)2反响生成砖红色沉淀，试写出该反响的化学方程式： ，化合物I的结构简式为 。(4) 芳香族化合物M(C8H7O2Br) 能发生银镜反响，且苯环上只有两个取代基，满足上述条件的同分异构体一共有 种。(提示： 含有“-O-Br结构的物质不稳定，不考虑)(5) 参照上述合成路线，以乙醇为根本原料(其他试剂自选)，设计制备CH3CH2COOCH2CH3的合成路线。答案7-10 CDAB 11-13 BDC26(除特殊标注外，每空2 分，共14 分)  (1) MgO·2Al2O3·10SiO2·H2O (1分)  加热或适当增大H+的浓度或将矿石粉碎(任答两点，合理即可)  (2) 65.2   250mL 容量瓶、胶头滴管  (3) MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O  (4) Si+4HCl  (5)0.1mol·L-1氨水(1分)   5.3，9.0)27(除特殊标注外，每空1分，共15 分)  (1) 铁钉外表被钝化  (2)bd(2分)  SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 (2 分)  66.7% (或其他合理答案)  (3) 2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+ (2 分)  检验SO2是否除尽  (4) C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O(2 分)   b  Ca(OH)2或Ba(OH)2  (5)×100%(2分)28(除特殊标注外，每空2 分，共14分) (1)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O H=-181.6kJ/mol 8.2kJ/mol( 不写单位扣1分)(2) <  (1分)  < (1分)(3) 胶体离子带电性(或胶体的电泳现象)CO32-+ H2OHCO3-+OH-c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)35(除特殊标注外，每空1分，共15 分)(1)3(2) Mg2+半径比Cu2+半径小，MgO的晶格能比CuO高，因此MgO的熔点高(2 分)(3)11(2分) (其他合理的答案也给分)(4)3d54s1 sp3、sp2 二者形成的晶体均为分子晶体，但乙醇分子间能形成氢键的作用，使分子间作用力增大，因此熔、沸点比丙烷高(2 分)6  四面体形0，0， ×1030(2 分)36(除特殊标注外，每空1分，共15 分)(1)2-甲基丙烯 氯原子、醚键(2分) 氧化反响(2) 保护羟基在第二步中不被氧化 溴水或FeCl3溶液(3)+ 2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O+ 3H2O( 2分) (2 分)(4)21(2分)(5) (3分)CH3CH2OHCH3CH2BrCH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH3