高二第2次小练.docx

成都七中嘉祥外国语学校高2022级第二次小练1.以下有关电子云和原子轨道的说法正确的选项是()A.原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B.s亚层的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C.p亚层的原子轨道呈哑铃形，随着电子层数的增加，p亚层原子轨道也在增多D.s、p电子原子轨道的平均半径随电子层的增大而增大2.某元素原子外围电子构型为3d54s2，其应在()A.第四周期A族 B第四周期B族C.第四周期A族 D第四周期B族3.以下说法中正确的选项是()A.所有金属元素都分布在d区和ds区B.最外层电子数为2的元素都分布在s区C.元素周期表中B族到B族10个纵列的元素都是金属元素D.s区均为金属元素4.以下说法中正确的选项是()A.第三周期所有元素中钠的第一电离能最小B.钠的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有元素中，氟的第一电离能最大D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大5.以下对电负性的理解不正确的选项是()A.电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准B.元素电负性的大小反映了元素对键合电子吸引力的大小C.元素的电负性越大，那么元素的非金属性越强D.元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关6.以下表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子的能级的是()A.C.ls22s22p37以下各组原子中，化学性质一定相似的是 ()A原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子D最外层都只有一个电子的X、Y原子8以下说法中正确的选项是()A在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长BHCl的键能为431.8 kJ·mol1，HI的键能为298.7 kJ·mol1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定C含有极性键的分子一定是极性分子D键能越大，表示该分子越容易受热分解9以下说法或有关化学用语的表达正确的选项是()A在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B基态Fe原子的外围电子排布图为C因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素 二 填空题1.Cr3基态核外电子排布式为_。2.基态Ni原子的电子排布式为_，该元素位于元素周期表中的第_族。3.处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_形象化描述。在基态14C原子中，核外存在_对自旋相反的电子。4.(1)Si位于元素周期表第_周期第_族。(2)N的基态原子核外电子排布式为_；Cu的基态原子最外层有_个电子。5.Cu2的电子排布式是_。6.基态Fe原子有_个未成对电子。Fe3的电子排布式为_。可用硫氰化钾检验Fe3，形成的配合物的颜色为_。7.Cu基态核外电子排布式为_8.Na位于元素周期表第_周期第_族；S的基态原子核外有_个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为_。9.基态硼原子的电子排布式_。10.31Ga基态原子的核外电子排布式是_。11. CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为_。12.在N、O、S中第一电离能最大的是_。13.Z基态原子的M层与K层电子数相等，那么Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_。14.第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有_种。15. CS2分子中，C原子的杂化轨道类型是_。16F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为_，其中氧原子的杂化方式为_。17CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_。18醛基中碳原子的轨道杂化类型是_。19乙醛中碳原子的杂化类型为_。20NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有_ mol配位键。21中阳离子的空间构型为_，阴离子的中心原子轨道采用_杂化。22BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为_和_。23第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X(g)所需的能量。以下图是局部元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。请答复以下问题：(1)从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是_。(2)上图中5号元素在周期表中的位置是_。(3)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将NaAr之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。24现有120号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下表：元素物质性质或微粒结构AM层上有2对成对电子BB的离子与D的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成枯燥剂C常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性D元素最高正价是7价(1)元素A的原子最外层共有_种不同运动状态的电子，有_种能量不同的电子。B的离子与D的离子相互组合形成的枯燥剂的化学式是_。(2)元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式_(用元素符号表示)。(3)元素A与元素D相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，以下表述中能证明这一事实的是_。A常温下A的单质和D的单质状态不同BA的氢化物比D的氢化物稳定C一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质DHD的酸性比HA酸性强(4)C的氢化物固态时属于_晶体，该氢化物与A的最高价氧化物对应的水化物反响的化学方程式是_。251919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是_和_；_和_。(2)此后，等电子原理又有所开展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO互为等电子体的分子有_、_。