【课时讲练通】高中化学-1.1.1元素周期表课时提升卷-新人教版必修2docdoc.doc
课时提升卷一元素周期表一、选择题(此题包括6小题,每题5分,共30分)1.以下有关元素周期表的说法不正确的选项是()A.第15列某元素能与其他元素化合形成碱性气体B.第2列元素中肯定没有非金属元素C.第17列的第一种元素的原子序数为9D.短周期中能与强碱反应产生H2的金属元素位于第A族2.以下表达正确的选项是()A.元素的原子序数越大,其族序数也越大B.同周期的第A族与第A族的原子序数一定相差1C.在元素周期表中,第14列元素所形成的化合物种类最多D.元素的最外层电子数为奇数,其族序数不一定为奇数3.以下各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是()4.(双选)假设把长式元素周期表原先的副族、主族及族号取消,由左至右改为18列,如碱金属元素为第1列,稀有气体元素为第18列。按此规定,以下说法中错误的选项是()A.第9列元素中没有非金属元素B.只有第2列元素原子最外层有2个电子C.第16列元素均为非金属元素D.在整个18列元素中,第3列的元素种类最多5.(·南京高一检测)短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如下图。已经知道B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍,B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍,那么A、B、C是()A.Be、Na、Al B.B、Mg、SiC.O、P、ClD.C、Al、P6.(·杭州高一检测)原子序数为Z的元素R,在元素周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间,A、B、C、D四种元素的原子序数之和为以下数据,其中不可能的是()A.4Z B.4Z+10C.4Z+5D.4Z+14二、非选择题(此题包括2小题,共20分)7.(10分)(·嘉峪关高一检测)根据下表回答以下问题:(1)元素在周期表中的位置是_。(2)元素和的原子序数相差。(3)写出元素形成的常见化合物与元素形成的单质反应的化学方程式_。(4)写出元素形成的不同化合价的化合物的化学式(写出四个)_,其中能与元素形成的单质反应的化学方程式为_。8.(10分)(能力挑战题)X、Y、Z、T、V为5种短周期元素,X、Y、Z在周期表中位置如下图。这3种元素原子序数之和是41,X和T在不同条件下反应,可以生成T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物。V单质在Z单质中燃烧产生苍白色火焰,产物溶于水能使紫色石蕊溶液变红,那么:(1)5种元素的元素符号分别是X_,Y_,Z,T,V。(2)Y的原子结构示意图是_。(3)T、X形成化合物T2X与T2X2的化学方程式分别为_。答案解析1.【解析】选D。第15列元素为第A族,其中氮元素可与H2形成NH3,NH3为碱性气体,A正确;第2列元素为第A族,不含非金属元素,B正确;第17列为第A族元素,第一种元素为F,原子序数为9,C正确;短周期元素中能与强碱反应产生H2的金属元素为Al,位于第3周期第A族,D错。2.【解析】选C。元素的族序数与原子的最外层电子数有关,与原子序数无必然联系,A错;同周期第A族与第A族的原子序数之差,第2、3周期相差1,而第4周期那么相差11,B错;形成化合物种类最多的元素为碳元素,位于第14列,C正确;元素的最外层电子数为奇数的元素,其族序数一定为奇数,D错。3.【解析】选D。A项1号元素正下方应为3号元素,1号和2号元素相隔16列,A项错误;B项10号元素在周期表中第18列(即最后一列),B项错误;C项13号元素正上方应为13-8=5号元素,正下方应为13+18=31号元素,C项错误;D项正确。4.【解析】选B、C。根据元素周期表的结构可知,第9列是原第族中的1个纵列,没有非金属元素,A项正确;而第18列的氦元素最外层也有2个电子,B项错误;第16列含有金属元素钋(Po);第3列即第B族,包括镧系和锕系元素,镧系和锕系各包括15种元素,因此第3列元素种类最多,D项正确。5.【解析】选C。设A的原子序数为m,那么B、C的原子序数分别为m+8-1和m+8+1,由题意知(m+8-1)+(m+8+1)=4m,那么m=8,应选C。6.【解析】选C。周期表中同一周期左右相邻原子序数差1;由图中结构可知,C不可能在第一周期,故C与R或R与D的原子序数之差可能为8、18、32,即C、D原子序数之和存在三种情况:2Z、2Z+10或2Z+14,而A、B原子序数之和为2Z,即A、B、C、D四种元素的原子序数之和可能为4Z、4Z+10或4Z+14。7.【解析】由它们在周期表中的位置可知元素分别为氢、碳、氮、氧、钠、铝、硅、氯。答案:(1)第3周期第A族(2)10(3)2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O(4)NH3、NO、NO2、HNO3(符合题意即可)Al+4HNO3Al(NO3)3+NO+2H2O8.【解析】据X、Y、Z原子序数之和为41,设Y的原子序数为m,那么X的原子序数为m-8,Z的原子序数为m+1,所以3m-7=41,m=16。可知,Y为硫元素,Z为氯元素,X为氧元素。由X和T在不同条件下生成白色固体T2X和淡黄色固体T2X2,可推断T为Na,再由V单质可在Z单质中燃烧产生苍白色火焰,产物溶于水能使紫色石蕊溶液变红可推断V单质是H2,Z单质是Cl2。答案:(1)OSClNaH(2)(3)4Na+O22Na2O、2Na+O2Na2O2
