【优化方案】2013年高中化学 电子题库 专题3 第一单元 第一课时 知能演练轻松闯关（解析版）苏教版必修1.doc

【优化方案】2013年高中化学 电子题库 专题3 第一单元 第一课时 知能演练轻松闯关（解析版）苏教版必修11下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是()A铝土矿中的铝元素是以化合态形式存在的，需用化学方法把铝元素变成游离态B提炼过程中，先将铝土矿净化提取氧化铝，再进行冶炼C可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来D冶炼铝的方法同工业冶炼钠、镁相似，可用电解法解析：选C。由于铝的还原性较强，用一般还原剂无法将铝还原出来，C项不正确。2氢氧化铝可作为治疗胃酸过多而引起的胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质()A酸性B碱性C两性 D氧化性解析：选B。胃酸的主要成分是盐酸，利用Al(OH)3的碱性中和即可。3从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平，青铜(约6000年前)、Fe(约2500年前)、Al(约200年前)之所以有先有后，主要取决于()A金属的导电性强弱B金属在地壳中的含量多少C金属的化合价高低D金属的活动性强弱解析：选D。从年代看，越不活泼的金属发现、利用越早。4电解法冶炼铝时，冰晶石的作用是()A助熔剂 B催化剂C还原剂 D氧化剂解析：选A。降低Al2O3熔融的温度(从2700 降到1000 )，减少了“能量消耗”，降低了成本。5下列各组反应中能得到Al(OH)3的是(双选)()AAl2O3加到热水中B向NaAlO2溶液中加入过量盐酸C将少量Na投入到明矾溶液中D在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液解析：选CD。Al2O3不与热水反应，不会生成Al(OH)3；NaAlO2溶液中加入过量盐酸只得到Al3；C项是将少量Na投入到明矾溶液中产生少量NaOH，D项是将少量NaOH加入到含Al3的溶液中，均可得到Al(OH)3沉淀。6将含有0.1 mol明矾KAl(SO4)2·12H2O的溶液和100 mL 2 mol·L1的Ba(OH)2溶液混合后，下列叙述正确的是()A反应完毕后，液体仍然澄清B溶液浑浊，沉淀物是BaSO4C生成0.1 mol Al(OH)3和0.2 mol BaSO4D溶液浑浊，沉淀物是Al(OH)3解析：选B。因为Al34OHAlO，所以明矾中的Al3和Ba(OH)2溶液中的OH恰好完全反应，生成偏铝酸盐溶液，而Ba2与SO生成不溶于水的BaSO4沉淀，溶液浑浊。7有100 mL 3 mol·L1的氢氧化钠溶液和100 mL 1 mol·L1的氯化铝溶液。按如下两种方法进行实验：将氢氧化钠溶液分多次加入到氯化铝溶液中；将氯化铝溶液分多次加入到氢氧化钠溶液中。比较两次实验的结果是()A现象相同，最终沉淀量相等B现象相同，最终沉淀量不等C现象不相同，最终沉淀量相等D现象不相同，最终沉淀量不等解析：选C。因为n(OH)n(Al3)31，所以判断最终沉淀量都为0.1 mol；中现象是有白色沉淀且逐渐增多，中现象是开始时无现象，加入到一定程度后，有白色沉淀，并逐渐增多当加入75 mL时，已将OH完全消耗，再加入AlCl3时，发生反应为Al33AlO6H2O=4Al(OH)3，所以C项正确。8某混合溶液中含有MgCl2浓度为2 mol·L1，含AlCl3的浓度为3 mol·L1，将此溶液200 mL中的Mg2转化为沉淀分离出来，至少需要4 mol·L1的NaOH溶液的体积是()A0.2 L B0.5 LC0.65 L D0.8 L解析：选D。，根据Na守恒即n(NaOH)n(Na)n(AlO)n(Cl)0.6 mol2.6 mol3.2 mol，所以V(NaOH)0.8 L。9将下列各组溶液进行相互反应，根据溶液加入的先后顺序和反应过程中出现的现象就能进行鉴别的是()AKOH和Al2(SO4)3B稀硫酸和NaHCO3CCaCl2和Na2CO3DBa(OH)2和NaHSO4解析：选A。A项中滴加顺序不同，现象不同；向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入KOH溶液并振荡，因为KOH不足，立即生成Al(OH)3白色沉淀；向KOH溶液中逐滴加入 Al2(SO4)3 溶液并振荡，因为KOH足量，开始无沉淀生成。而B、C、D项无论怎样滴加，都会产生同样的现象。10欲将MgCl2、AlCl3的混合溶液分离，某同学设计了如下方案：(1)试剂应选_(填“NaOH溶液”或“氨水”)。该试剂的用量是_(填“过量”或“少量”)。(2)过滤后所得沉淀需进行洗涤，洗涤的方法是_。(3)写出生成溶液的离子方程式：_。(4)以上实验设计明显存在缺陷，请将其指出_；怎样改进？_。解析：本题利用Al(OH)3的两性与Mg(OH)2分离，然后分别与酸反应再得到MgCl2和AlCl3。答案：(1)NaOH溶液过量(2)在过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀，然后使水自然流下，重复23次即可(3)Al34OH=AlO2H2O(4)所得AlCl3溶液中混有NaCl向溶液中通入过量CO2气体产生沉淀，将沉淀过滤、洗涤，再向沉淀中加入适量盐酸得AlCl3溶液11胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲：白色结晶状粉末，可缓缓分解；能溶于水，水溶液呈弱碱性；遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。乙：与胃酸作用是中和反应，作用缓慢而持久，可维持34小时；凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用；可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。(1)请你推测，甲中含有的主要化学成分是_(填化学式)；乙中含有的主要化学成分是_(填化学式)。(2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式：_。(3)试写出乙中含有的主要化学成分溶于NaOH溶液的离子方程式：_。解析：据题目信息对甲、乙性质的描述可知甲为NaHCO3，乙为Al(OH)3，NaHCO3与酸反应的离子方程式为HCOH=CO2H2O，Al(OH)3溶于碱溶液的反应为Al(OH)3OH=AlO2H2O。答案：(1)NaHCO3Al(OH)3(2)HCOH=H2OCO2(3)Al(OH)3OH=AlO2H2O12有关明矾净水原理的探究。(1)提出问题：明矾在水溶液中能全部离解成自由移动的钾离子、铝离子和硫酸根离子，明矾的净水原理是什么？是谁在起作用？(2)猜想与假设：明矾溶于水生成的胶状物与铝离子有关，即明矾净水是铝离子的作用。(3)探究实验：设计实验、实验分析与论证。完成下表：实验步骤实验现象结论在蒸馏水中加少量明矾，搅拌静置明矾_在浑浊的天然水中加少量明矾，搅拌静置有_生成，天然水变_在浑浊的天然水中加少量硫酸，搅拌静置在浑浊的天然水中加少量硫酸钾，搅拌静置在浑浊的天然水中加氯化铝，搅拌静置有_生成，天然水变_(4)总结：由以上实验可知：明矾的净水作用与_有关。解析：此题紧扣Al3的有关性质对其净水作用进行探究，既对新学内容进行了创造性应用又对胶体的有关知识起到了复习作用。通过对比实验，证明Al3能净水，而H2SO4、K2SO4不能净水。从而证明明矾净水作用与Al3有关，与K、SO无关。答案：(3)全部溶解明矾能溶于水絮状沉淀澄清明矾有净水作用依然浑浊硫酸没有净水作用仍然浑浊硫酸钾没有净水作用絮状沉淀澄清氯化铝具有净水作用(4)铝离子13某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和CaCO3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的转化：据此回答下列问题：(1)、四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_。(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式：固体B_；沉淀C_；沉淀D_；溶液E_。(3)写出四个化学反应方程式：_；_；_；_。解析：混合物A中，只有KAl(SO4)2溶于水，溶于水电离出的Al3与氨水反应产生氢氧化铝沉淀，沉淀分解产生的氧化铝；固体C中为Al2O3和CaCO3，只有Al2O3与氢氧化钠溶液反应，得到的偏铝酸钠溶液与适量酸反应得到氢氧化铝沉淀。答案：(1)过滤(2)Al2O3Al2O3和CaCO3CaCO3K2SO4和(NH4)2SO4(3)Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O2KAl(SO4)26NH3·H2O=2Al(OH)33(NH4)2SO4K2SO4NaAlO2HClH2O=Al(OH)3NaCl2Al(OH)3Al2O33H2O- 4 -